2024-2025學(xué)年遼寧省錦州市某校高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省錦州市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章~第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列說法正確的是A.激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種B.光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素C.基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】B【解析】硼為5號(hào)元素，原子核外有5個(gè)電子，激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，A錯(cuò)誤；光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒別物質(zhì)及確定其化學(xué)組成和相對(duì)含量的方法，B正確；能級(jí)和能層只是表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不代表電子運(yùn)動(dòng)的位置，故基態(tài)原子的2s電子的能量較高，不一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。2.重鉻酸鉀()是一種橘紅色結(jié)晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒駕”檢驗(yàn)，反應(yīng)原理為。下列說法錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.分子的球棍模型為C.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子軌道表示式：D.基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖：【答案】C【解析】S是16號(hào)元素，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A正確；分子的球棍模型為，選項(xiàng)B正確；基態(tài)Cr原子價(jià)層電子軌道表示式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，如：，選項(xiàng)D正確；答案選C。3.碲在生產(chǎn)中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是52Te碲5s25p4127.6A.碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B.碲元素位于元素周期表d區(qū)C.碲原子5p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子D.碲原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有52種【答案】C【解析】碲元素價(jià)電子排布為5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；碲元素價(jià)電子排布為5s25p4，位于元素周期表p區(qū)，B錯(cuò)誤；碲元素價(jià)電子排布為5s25p4，5p能級(jí)有4個(gè)電子，故有兩個(gè)未成對(duì)電子，C正確；把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；碲元素為52號(hào)元素，基態(tài)碲原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種，D錯(cuò)誤；故選C。4.已知25℃、101kPa時(shí)，，請(qǐng)結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說法正確的是A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰徇^程B.的燃燒熱C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol與1mol生成2mol時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量【答案】A【解析】1g液態(tài)水的能量比1g水蒸氣的能量低，所以液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)需要吸收熱量，選項(xiàng)A正確；燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，但不能判斷1mol與1mol具有的能量的高低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成氣態(tài)水為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加甲基橙顯黃色的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、【答案】B【解析】甲基橙的顯色pH范圍為3.1~4.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能是酸性、也可能是中性或者堿性，若是中性、銨根離子不能存在，若是堿性，與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成弱堿而不共存，A錯(cuò)誤；常溫下，的溶液顯酸性，各離子都不反應(yīng)，能大量共存，B正確；、可以反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe2+的檢驗(yàn)，二者在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液，可能是酸性也可能是堿性，若是酸性，、反應(yīng)生成氣體而不能共存，若是堿性，與、反應(yīng)生成沉淀而不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列粒子中，與空間結(jié)構(gòu)最相似的是A.HCN B. C. D.【答案】D【解析】中價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。HCN中價(jià)層電子對(duì)數(shù)，HCN空間結(jié)構(gòu)為直線形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為V形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故選D。7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③，下列排序正確的是A.第一電離能：③>①>②B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③C.元素的非金屬性：②>①>③D.原子半徑：①>③>②【答案】A【解析】①；②；③分別為O、Si、N。元素周期表中，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸降低，同一周期從左到右有增大的趨勢(shì)，由于第ⅤA族的原子最外層的p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能比第ⅥA的高，則第一電離能：，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；元素周期表中，同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：，C錯(cuò)誤；元素周期表中，元素的原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選A。8.在石油化工生產(chǎn)中，乙烷（）是一種重要的化工原料。乙烷的燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.Y電極為負(fù)極B.該電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.X電極上的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移1.0mol電子，消耗的質(zhì)量為4.0g【答案】C【解析】燃料電池中，通入空氣的Y電極為正極，通入燃料乙烷的X電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；該電池為原電池，工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；X電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C正確；，當(dāng)1.0mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗，其質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8.0g，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)A基態(tài)原子核外的電子排布式：錯(cuò)誤，違反了洪特規(guī)則B基態(tài)B原子的軌道表示式：錯(cuò)誤，違反了泡利不相容原理C基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式：正確D基態(tài)Ti原子電子排布式：正確A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】p能級(jí)有3個(gè)軌道，2p能級(jí)有2個(gè)電子，電子應(yīng)先單獨(dú)分占2個(gè)軌道，且自旋方向相同，填充2個(gè)電子，違反了洪特規(guī)則，A正確；根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反，正確的為，B正確；根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反，基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式：，C正確；根據(jù)能量最低原理可知該基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選：D。10.短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.單質(zhì)Z可與X的最高價(jià)氧化物在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生置換反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解溶液來制取Z單質(zhì)D.分子中含有鍵【答案】B【解析】由題意可知X為C，Y為P，Z為Mg，W為Cl，據(jù)此分析解題。非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；Mg在點(diǎn)燃的條件下可與發(fā)生置換反應(yīng)生成C和MgO，B正確；電解溶液無法得到Mg單質(zhì)，應(yīng)電解熔融的氯化鎂，C錯(cuò)誤；白磷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有鍵，D錯(cuò)誤；故選B。11.某溫度下，，。該溫度下，下列結(jié)論正確的是A.向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，溶液中減小B.AgCl的飽和溶液比的飽和溶液中濃度大C.向濃度均為的KCl和溶液中分別逐滴加入等濃度的溶液，AgCl先沉淀D.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，生成溶解度更小的AgI，減小，則增大，A錯(cuò)誤；當(dāng)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl的飽和溶液，，的飽和溶液，，則，故的飽和溶液中濃度更大，B錯(cuò)誤；當(dāng)、開始沉淀時(shí)，所需最小濃度分別為mol/L、mol/L＞4.0×10-9mol/L，AgCl先沉淀，C正確；此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。12.已知反應(yīng)：(紅棕色)(無色)。將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法錯(cuò)誤的是A.b→c為壓縮注射器的過程 B.c→d為平衡正向移動(dòng)的過程C.c點(diǎn)與a點(diǎn)比，增大 D.e點(diǎn)：v(正)>v(逆)【答案】D【解析】b點(diǎn)后，透光率突然下降，說明突然增大，則b→c操作是壓縮注射器，A正確；c→d透光率增大，說明二氧化氮濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B正確；c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則增大，C正確；e點(diǎn)透光率下降，則增大，平衡逆向移動(dòng)，(正)(逆)，D錯(cuò)誤；故選D。13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，且b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：B.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：C.d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性D.b與c可形成兩種離子化合物，且陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為【答案】B【解析】由b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知b為O元素，a的空間運(yùn)送狀態(tài)有5種，且原子序數(shù)小于O，則a為N，b的電子排布式為1s22s22p4，c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，則c最高能級(jí)電子數(shù)為1，且原子序數(shù)大于a、b，則c為Na元素，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等且為短周期元素，d為Al元素；由題意可知a為N元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素，非金屬性，A錯(cuò)誤；a的電子排布式為1s22s22p3，b的電子排布式為1s22s22p4，基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)：，B正確；為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；O與Na可形成、兩種離子化合物，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為，D錯(cuò)誤；故選B。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電流方向?yàn)锽.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，有被還原D.充電時(shí)，陰極區(qū)附近的溶液的堿性不變【答案】C【解析】由題意可知，放電時(shí)為原電池，X極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極為正極，則充電時(shí)，X極為陰極，Y極為陽極，據(jù)此分析解答。電流方向由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極，再經(jīng)過電解質(zhì)溶液中的離子流向正極，電流方向?yàn)椋珹正確；充電時(shí)，Y極為陽極，陽極反應(yīng)式為，B正確；放電時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移，正極有，即被還原，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為，電荷守恒，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)陰極生成的6mol向陽極移動(dòng)，故堿性不變，D正確；故選：C。15.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在C.溶液中水的電離程度：D.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在【答案】C【解析】a點(diǎn)是溶液，加入10mLNaOH溶液，，，A錯(cuò)誤；，b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，溶液中，，B錯(cuò)誤；水解促進(jìn)水的電離，酸的電離抑制水的電離，根據(jù)分析溶液中各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分可知，水的電離程度：，C正確；c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為和NaHA，根據(jù)電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.乙炔（）、丙烯腈（）、乙烯酮（）是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈，乙炔與在一定條件下反應(yīng)生成乙烯酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：________；Cu元素在元素周期表中的位置為________。（2）乙炔分子空間結(jié)構(gòu)為________，分子的VSEPR模型是________________。（3）丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是________。（4）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），二聚乙烯酮分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為________?！敬鸢浮浚?）①.或{}②.第四周期IB族（2）①.直線形②.四面體形（3）、（4）【解析】【小問1詳析】鈣原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為或；銅的原子序數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位于第四周期ⅠB族；【小問2詳析】乙炔分子中兩個(gè)碳原子間是碳碳三鍵，碳原子是sp雜化，兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子位于一條直線上，結(jié)構(gòu)為直線形，分子的中心O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，氧原子是sp3雜化，VSEPR模型是四面體形；【小問3詳析】丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，所以碳碳雙鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C≡N三鍵上的C原子采用sp雜化，丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp；【小問4詳析】二聚乙烯酮分子中有4個(gè)碳碳單鍵、4個(gè)碳?xì)滏I和兩個(gè)碳氧雙鍵，所以共有2個(gè)π鍵、10個(gè)σ鍵，則二聚乙烯酮分子中含有π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1∶5；17.X、Y、Z、W、R五種元素的原子序數(shù)依次遞增，其中X、Y、Z、W為短周期元素。已知：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子外圍電子排布式為W基態(tài)原子核外只有一個(gè)不成對(duì)電子R基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子回答下列問題：（1）R的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___________種伸展方向。（3）X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。（4）前四種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的化合物是___________；X的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為___________。（5）R的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則需要消耗R單質(zhì)的質(zhì)量是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.M②.3（3）（4）①.②.三角錐形（5）9.6g【解析】X的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，X為N元素；Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，Y為O元素；Z基態(tài)原子外圍電子排布式為，Si價(jià)層電子排布式為3s23p2；W基態(tài)原子核外只有一個(gè)不成對(duì)電子，W為Cl元素；R的基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，R為Cu元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】R為第29號(hào)元素R的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：；【小問2詳析】Z為Si，價(jià)層電子排布式為：3s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子處于p軌道，該電子云在空間有3種伸展方向；【小問3詳析】非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?；【小?詳析】非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，前四種元素中，電負(fù)性最大的元素為O，電負(fù)性最小元素為Si，兩種元素形成的化合物是；X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；【小問5詳析】R的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu→Cu2+，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗0.15molCu，需要消耗Cu單質(zhì)的質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g。18.氯化鋇是一種白色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇。常用作分析試劑、脫水劑，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。利用毒重石（主要成分是，還含有少量的CaO、MgO、、雜質(zhì)）制備高純的方法如下：已知：①常溫下一些物質(zhì)的如下表：物質(zhì)②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。③溶液中離子濃度小于沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)，提高“酸浸”速率的方法有________（任填兩種）。（2）加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，加氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)使pH不小于________。（3）濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式）；加NaOH溶液調(diào)的目的是________。（4）沉鈣時(shí)，若最后溶液中，則的最小濃度為________。（5）“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。洗滌所用試劑最好是________（填字母）。a.蒸餾水b.飽和溶液c.鹽酸（6）加入95%乙醇的目的是________。【答案】（1）將毒重石粉碎；適當(dāng)升高酸浸溫度；適量提高酸的濃度；充分?jǐn)嚢瑁?）①.②.4.7（3）①.、②.使以沉淀的形式除去（4）（5）b（6）使沉淀，便于得到純凈的【解析】毒重石主要成分是，還含有少量的CaO、MgO、、雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，加鹽酸溶解毒重石得到氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁，加雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵離子、鋁離子，則濾渣1的主要成分為、，濾液中加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5生成氫氧化鎂沉淀除鎂離子，濾液加草酸生成草酸鈣除鈣離子，過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得粗氯化鋇，氯化鋇加水溶解得飽和氯化鋇溶液加95%得乙醇，析出?！拘?詳析】增大反應(yīng)物的濃度、增大接觸面積、升溫等均能加快反應(yīng)速率，則“酸浸”時(shí)，提高“酸浸”速率的方法有：將毒重石粉碎；適當(dāng)升高酸浸溫度；適量提高酸的濃度；充分?jǐn)嚢琛！拘?詳析】加入時(shí)氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，加氨水調(diào)pH的目的是生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，根據(jù)Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可知，Al3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=mol/L，所以應(yīng)使pH不小于4.7?！拘?詳析】據(jù)分析，濾渣1的主要成分為、；結(jié)合流程可知，加NaOH溶液調(diào)的目的是使鎂離子沉淀完全，根據(jù)氫氧化鎂的Ksp可知，Mg2+恰好完全沉淀時(shí)c(OH-)=mol/L，pH=10.875。若，c(OH-)=mol/L，根據(jù)氫氧化鎂的Ksp可知，此時(shí)溶液中的鎂離子濃度為mol/L，鎂離子已沉淀完全，則加NaOH溶液調(diào)的目的是使以沉淀的形式除去。【小問4詳析】沉鈣時(shí)，，若最后溶液中，則的最小濃度為?！拘?詳析】洗滌粗氯化鋇，為減少晶體溶解損耗，所用的試劑最好是飽和溶液，選b?！拘?詳析】氯化鋇難溶于乙醇，NaCl、能或微溶于乙醇溶液，則加入95%乙醇的目的是：使沉淀，便于得到純凈的。19.研究減少排放是一項(xiàng)重要課題。經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的________，該反應(yīng)在________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和一定量發(fā)生反應(yīng)。的平衡分壓與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，已知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)投料比的起始?jí)簭?qiáng)為1.5kPa。①________。②b點(diǎn)時(shí)，再充入和，使兩者分壓均增大0.03kPa，則此時(shí)平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。③當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后?？赡苁菆D像中的點(diǎn)________（填“c”“d”或“e”）。（3）電解法也可實(shí)現(xiàn)制備甲醇（）。已知雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。①陰極上的電極反應(yīng)式為________。②n膜為________（填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）①.450②.正向③.c（3）①.②.陽離子交換膜【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅱ=，則=，該反應(yīng)、，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳析】①Kp只受溫度影響，a、b點(diǎn)溫度相同，Kp相等，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)列三段式：根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，平衡壓強(qiáng)p=，，解得：x=0.6mol，，n(CO2)=0.4mol，n(H2)=0.2mol，p(CO2)=，p(H2)=，；②b點(diǎn)時(shí)，再充入和，使兩者分壓均增大0.03kPa，則此時(shí)Qp=，則此時(shí)平衡正向移動(dòng)；③時(shí)反應(yīng)物按照化學(xué)計(jì)量之比投料，此時(shí)平衡時(shí)生成物的百分含量最大，達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)，故可能是圖像中的c點(diǎn)；【小問3詳析】①由裝置可知右側(cè)得電子轉(zhuǎn)化為，右側(cè)為陰極，左側(cè)為陽極，陰極反應(yīng)式為：；②結(jié)合陰極電極反應(yīng)可知，右側(cè)電極消耗氫離子，則n膜應(yīng)為陽離子交換膜，允許氫離子透過進(jìn)入陰極區(qū)。遼寧省錦州市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章~第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列說法正確的是A.激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種B.光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素C.基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】B【解析】硼為5號(hào)元素，原子核外有5個(gè)電子，激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，A錯(cuò)誤；光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒別物質(zhì)及確定其化學(xué)組成和相對(duì)含量的方法，B正確；能級(jí)和能層只是表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不代表電子運(yùn)動(dòng)的位置，故基態(tài)原子的2s電子的能量較高，不一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。2.重鉻酸鉀()是一種橘紅色結(jié)晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒駕”檢驗(yàn)，反應(yīng)原理為。下列說法錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.分子的球棍模型為C.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子軌道表示式：D.基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖：【答案】C【解析】S是16號(hào)元素，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A正確；分子的球棍模型為，選項(xiàng)B正確；基態(tài)Cr原子價(jià)層電子軌道表示式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，如：，選項(xiàng)D正確；答案選C。3.碲在生產(chǎn)中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是52Te碲5s25p4127.6A.碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B.碲元素位于元素周期表d區(qū)C.碲原子5p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子D.碲原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有52種【答案】C【解析】碲元素價(jià)電子排布為5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；碲元素價(jià)電子排布為5s25p4，位于元素周期表p區(qū)，B錯(cuò)誤；碲元素價(jià)電子排布為5s25p4，5p能級(jí)有4個(gè)電子，故有兩個(gè)未成對(duì)電子，C正確；把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；碲元素為52號(hào)元素，基態(tài)碲原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種，D錯(cuò)誤；故選C。4.已知25℃、101kPa時(shí)，，請(qǐng)結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說法正確的是A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰徇^程B.的燃燒熱C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol與1mol生成2mol時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量【答案】A【解析】1g液態(tài)水的能量比1g水蒸氣的能量低，所以液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)需要吸收熱量，選項(xiàng)A正確；燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，但不能判斷1mol與1mol具有的能量的高低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成氣態(tài)水為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加甲基橙顯黃色的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、【答案】B【解析】甲基橙的顯色pH范圍為3.1~4.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能是酸性、也可能是中性或者堿性，若是中性、銨根離子不能存在，若是堿性，與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成弱堿而不共存，A錯(cuò)誤；常溫下，的溶液顯酸性，各離子都不反應(yīng)，能大量共存，B正確；、可以反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe2+的檢驗(yàn)，二者在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液，可能是酸性也可能是堿性，若是酸性，、反應(yīng)生成氣體而不能共存，若是堿性，與、反應(yīng)生成沉淀而不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列粒子中，與空間結(jié)構(gòu)最相似的是A.HCN B. C. D.【答案】D【解析】中價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。HCN中價(jià)層電子對(duì)數(shù)，HCN空間結(jié)構(gòu)為直線形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為V形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故選D。7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③，下列排序正確的是A.第一電離能：③>①>②B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③C.元素的非金屬性：②>①>③D.原子半徑：①>③>②【答案】A【解析】①；②；③分別為O、Si、N。元素周期表中，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸降低，同一周期從左到右有增大的趨勢(shì)，由于第ⅤA族的原子最外層的p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能比第ⅥA的高，則第一電離能：，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；元素周期表中，同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：，C錯(cuò)誤；元素周期表中，元素的原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選A。8.在石油化工生產(chǎn)中，乙烷（）是一種重要的化工原料。乙烷的燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.Y電極為負(fù)極B.該電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.X電極上的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移1.0mol電子，消耗的質(zhì)量為4.0g【答案】C【解析】燃料電池中，通入空氣的Y電極為正極，通入燃料乙烷的X電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；該電池為原電池，工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；X電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C正確；，當(dāng)1.0mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗，其質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8.0g，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)A基態(tài)原子核外的電子排布式：錯(cuò)誤，違反了洪特規(guī)則B基態(tài)B原子的軌道表示式：錯(cuò)誤，違反了泡利不相容原理C基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式：正確D基態(tài)Ti原子電子排布式：正確A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】p能級(jí)有3個(gè)軌道，2p能級(jí)有2個(gè)電子，電子應(yīng)先單獨(dú)分占2個(gè)軌道，且自旋方向相同，填充2個(gè)電子，違反了洪特規(guī)則，A正確；根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反，正確的為，B正確；根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反，基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式：，C正確；根據(jù)能量最低原理可知該基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選：D。10.短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.單質(zhì)Z可與X的最高價(jià)氧化物在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生置換反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解溶液來制取Z單質(zhì)D.分子中含有鍵【答案】B【解析】由題意可知X為C，Y為P，Z為Mg，W為Cl，據(jù)此分析解題。非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；Mg在點(diǎn)燃的條件下可與發(fā)生置換反應(yīng)生成C和MgO，B正確；電解溶液無法得到Mg單質(zhì)，應(yīng)電解熔融的氯化鎂，C錯(cuò)誤；白磷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有鍵，D錯(cuò)誤；故選B。11.某溫度下，，。該溫度下，下列結(jié)論正確的是A.向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，溶液中減小B.AgCl的飽和溶液比的飽和溶液中濃度大C.向濃度均為的KCl和溶液中分別逐滴加入等濃度的溶液，AgCl先沉淀D.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，生成溶解度更小的AgI，減小，則增大，A錯(cuò)誤；當(dāng)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl的飽和溶液，，的飽和溶液，，則，故的飽和溶液中濃度更大，B錯(cuò)誤；當(dāng)、開始沉淀時(shí)，所需最小濃度分別為mol/L、mol/L＞4.0×10-9mol/L，AgCl先沉淀，C正確；此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。12.已知反應(yīng)：(紅棕色)(無色)。將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法錯(cuò)誤的是A.b→c為壓縮注射器的過程 B.c→d為平衡正向移動(dòng)的過程C.c點(diǎn)與a點(diǎn)比，增大 D.e點(diǎn)：v(正)>v(逆)【答案】D【解析】b點(diǎn)后，透光率突然下降，說明突然增大，則b→c操作是壓縮注射器，A正確；c→d透光率增大，說明二氧化氮濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B正確；c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則增大，C正確；e點(diǎn)透光率下降，則增大，平衡逆向移動(dòng)，(正)(逆)，D錯(cuò)誤；故選D。13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，且b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：B.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：C.d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性D.b與c可形成兩種離子化合物，且陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為【答案】B【解析】由b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知b為O元素，a的空間運(yùn)送狀態(tài)有5種，且原子序數(shù)小于O，則a為N，b的電子排布式為1s22s22p4，c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，則c最高能級(jí)電子數(shù)為1，且原子序數(shù)大于a、b，則c為Na元素，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等且為短周期元素，d為Al元素；由題意可知a為N元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素，非金屬性，A錯(cuò)誤；a的電子排布式為1s22s22p3，b的電子排布式為1s22s22p4，基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)：，B正確；為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；O與Na可形成、兩種離子化合物，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為，D錯(cuò)誤；故選B。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電流方向?yàn)锽.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，有被還原D.充電時(shí)，陰極區(qū)附近的溶液的堿性不變【答案】C【解析】由題意可知，放電時(shí)為原電池，X極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極為正極，則充電時(shí)，X極為陰極，Y極為陽極，據(jù)此分析解答。電流方向由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極，再經(jīng)過電解質(zhì)溶液中的離子流向正極，電流方向?yàn)?，A正確；充電時(shí)，Y極為陽極，陽極反應(yīng)式為，B正確；放電時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移，正極有，即被還原，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為，電荷守恒，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)陰極生成的6mol向陽極移動(dòng)，故堿性不變，D正確；故選：C。15.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在C.溶液中水的電離程度：D.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在【答案】C【解析】a點(diǎn)是溶液，加入10mLNaOH溶液，，，A錯(cuò)誤；，b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，溶液中，，B錯(cuò)誤；水解促進(jìn)水的電離，酸的電離抑制水的電離，根據(jù)分析溶液中各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分可知，水的電離程度：，C正確；c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為和NaHA，根據(jù)電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.乙炔（）、丙烯腈（）、乙烯酮（）是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈，乙炔與在一定條件下反應(yīng)生成乙烯酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：________；Cu元素在元素周期表中的位置為________。（2）乙炔分子空間結(jié)構(gòu)為________，分子的VSEPR模型是________________。（3）丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是________。（4）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），二聚乙烯酮分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為________?！敬鸢浮浚?）①.或{}②.第四周期IB族（2）①.直線形②.四面體形（3）、（4）【解析】【小問1詳析】鈣原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為或；銅的原子序數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位于第四周期ⅠB族；【小問2詳析】乙炔分子中兩個(gè)碳原子間是碳碳三鍵，碳原子是sp雜化，兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子位于一條直線上，結(jié)構(gòu)為直線形，分子的中心O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，氧原子是sp3雜化，VSEPR模型是四面體形；【小問3詳析】丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，所以碳碳雙鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C≡N三鍵上的C原子采用sp雜化，丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp；【小問4詳析】二聚乙烯酮分子中有4個(gè)碳碳單鍵、4個(gè)碳?xì)滏I和兩個(gè)碳氧雙鍵，所以共有2個(gè)π鍵、10個(gè)σ鍵，則二聚乙烯酮分子中含有π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1∶5；17.X、Y、Z、W、R五種元素的原子序數(shù)依次遞增，其中X、Y、Z、W為短周期元素。已知：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子外圍電子排布式為W基態(tài)原子核外只有一個(gè)不成對(duì)電子R基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子回答下列問題：（1）R的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___________種伸展方向。（3）X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。（4）前四種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的化合物是___________；X的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為___________。（5）R的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則需要消耗R單質(zhì)的質(zhì)量是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.M②.3（3）（4）①.②.三角錐形（5）9.6g【解析】X的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，X為N元素；Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，Y為O元素；Z基態(tài)原子外圍電子排布式為，Si價(jià)層電子排布式為3s23p2；W基態(tài)原子核外只有一個(gè)不成對(duì)電子，W為Cl元素；R的基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，R為Cu元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】R為第29號(hào)元素R的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：；【小問2詳析】Z為Si，價(jià)層電子排布式為：3s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子處于p軌道，該電子云在空間有3種伸展方向；【小問3詳析】非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋海弧拘?詳析】非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，前四種元素中，電負(fù)性最大的元素為O，電負(fù)性最小元素為Si，兩種元素形成的化合物是；X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；【小問5詳析】R的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu→Cu2+，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗0.15molCu，需要消耗Cu單質(zhì)的質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g。18.氯化鋇是一種白色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇。常用作分析試劑、脫水劑，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。利用毒重石（主要成分是，還含有少量的CaO、MgO、、雜質(zhì)）制備高純的方法如下：已知：①常溫下一些物質(zhì)的如下表：物質(zhì)②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。③溶液中離子濃度小于沉淀完全。回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)，提高“酸浸”速率的方法有________（任填兩種）。（2）加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，加氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)使pH不小于________。（3）濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式