浙教版八年級下冊科學2.7 元素符號表示的量 課件

①表示二氧化碳物質(zhì)③表示一個二氧化碳分子②表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成④表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成612C一個碳-12原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26

千克表示碳的一種同位素原子那么一個二氧化碳分子的質(zhì)量是多少？7.307×10-26千克談一談計算過程中有什么體會？相對原子質(zhì)量國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。1.相對原子質(zhì)量定義：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。簡稱原子量。把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×10-26×1/12=1.661×10-27千克其他原子的質(zhì)量與1.661×10-27千克質(zhì)量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質(zhì)量氧原子的這個比值約為16，氧的相對原子質(zhì)量為16;氫原子的這個比值約為1，氫原子的相對原子質(zhì)量為1。2.657×10-26千克氧的相對原子質(zhì)量=氫的相對原子質(zhì)量=

碳的相對原子質(zhì)量=1.993×10-26千克/12

1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12求出氧、氫、碳的相對原子質(zhì)量質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量表中的數(shù)據(jù)對你有什么啟發(fā)?電子質(zhì)量很小，可以忽略，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和查出1~18號元素的相對原子質(zhì)量，填在表中。原子序數(shù)123456789相對質(zhì)量原子序數(shù)101112131415161718相對質(zhì)量147911121416192023242728313235.540張青蓮教授與相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量只是一個比值，所有元素的相對原子質(zhì)量均已被測出。我國科學家、北京大學的張青蓮教授1983年當選為國際原子量委員會委員，他主持的科研小組在測定相對原子質(zhì)量方面作出了突出貢獻，國際上有7種元素的相對原子質(zhì)量采用了他測的數(shù)據(jù)。表是他所測的部分元素的相對原子質(zhì)量新標準值。相對分子質(zhì)量原子質(zhì)量可以用相對質(zhì)量表示，分子質(zhì)量也可以用相對分子質(zhì)量表示。相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和

2.計算步驟：（3）求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。（1）寫出正確的化學式。（2）查出各元素的相對原子質(zhì)量。例：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量。已知：C—12O—16H—1S—32CO2（二氧化碳分子）的相對分子質(zhì)量=12×+116×2=44H2SO4（硫酸分子）的相對分子質(zhì)量1×232×1=9816×4=++相對分子質(zhì)量是個定值，只要知道物質(zhì)的化學式，就可以計算出它的相對分子質(zhì)量。（1）（2）（3）（4）（5）CO2表示二氧化碳氣體表示CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成表示一個二氧化碳分子表示CO2的相對分子質(zhì)量是44這個化學式可以表示什么意義？

1、計算相對分子質(zhì)量2、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例1：求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。解：水的化學式：H2O=1:8H:O=（1×2）:（16×1）化合物中各元素的質(zhì)量比=一種元素的相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù):另一元素的相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù)例2：求H2SO4中各元素的質(zhì)量比。=

1

:

16

:

32解：H:S:O

=(1×2)

:

(32×1)

:

(16×4)例3：某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：20，求氮的氧化物的化學式。設含氮的氧化物為NxOy解：N:O=14x:16y=7:20解得x

:y=2:5氮的氧化物的化學式是N2O5練1：計算雙氧水中氫氧元素的質(zhì)量比。解：雙氧水的化學式：H2O2=1:16H:O=（1×2）:（16×2）練2：計算NH4NO3(硝酸銨)中各元素的質(zhì)量比。解：H

:

N

:

O=(1×4):(14×2):(16×3)=

1

:

7

:

12看清題中所求各元素的順序3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)例4：求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。氫元素的相對原子質(zhì)量（總）水的相對分子質(zhì)量=2HH2O=2×118=11.1%水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？O%=

1－H%=1－11.1%=89.9%解：水中氫元素質(zhì)量分數(shù)H

%

=×100％練3：氮肥是含有氮元素的物質(zhì)，如碳酸氫銨［NH4HCO3］、尿素［CO(NH2)2］、硫酸銨［(NH4)2SO4］、硝酸銨［NH4NO3］。請求出各種氮肥中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(NH4)2SO4中N%=≈21.2%CO(NH2)2中N%=≈46.7%2NCO(NH2)2×100％=2860×100％2N(NH4)2SO4×100％=28132×100％NH4NO3中N%=≈35%2NNH4NO3×100％=2880×100％NH4HCO3中N%=NNH4HCO3×100％=1479×100％≈17.7%3-1、已知物質(zhì)質(zhì)量，計算元素質(zhì)量。m元素＝m物質(zhì)×該元素的質(zhì)量分數(shù)例5：求50千克純凈硝酸銨［NH4NO3］中所含的氮元素的質(zhì)量。解：

NH4NO3中N%=≈35%2NNH4NO3×100％=2880×100％

NH4NO3中N元素的質(zhì)量=50千克×35%=17.5千克3-2、已知元素質(zhì)量，計算物質(zhì)質(zhì)量。例6：已知水中氫元素的質(zhì)量為8g，求水的質(zhì)量。m水=8g

÷

2HH2O=

8g

÷218解：=

72gm物質(zhì)＝m元素÷該元素的質(zhì)量分數(shù)4、不純物質(zhì)中，計算某一元素的質(zhì)量。元素的質(zhì)量不純物質(zhì)量×＝該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×純物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)例7：現(xiàn)有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，最多可冶煉出鐵多少噸？解：氧化鐵的質(zhì)量=500噸×80%=400噸氧元素的質(zhì)量=400噸×70％=280噸5、已知相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量分數(shù)，確定分子中該元素的原子個數(shù)。例8：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵的相對分子質(zhì)量是160，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，求一個氧化鐵分子中含有幾個鐵原子？解：鐵原子個數(shù)=160×70%÷56=2根據(jù)化學式：1、計算相對分子質(zhì)量。2、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。（1）已知物質(zhì)質(zhì)量，計算元素質(zhì)量。（2）已知元素質(zhì)量，計算物質(zhì)質(zhì)量。4、不純物質(zhì)中，計算某一元素的質(zhì)量。5、已知相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量分數(shù)，確定分子中該元素的原子個數(shù)。1.燃放爆竹產(chǎn)生的一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1：1，該污染物是（）A.H2S

B.CO C.SO2

D.NO2

2.氮元素能組成下列氧化物：①N2O5②NO③N2O3④NO2其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A.①B.②

C.③

D.④CB課后練習3.在CO與X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是58％，則X可能是（）A.CO2

B.N2

C.NO

D.SO24.要使CO和CO2含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO與CO2的質(zhì)量之比是（

）A.2：1

B.11：7

C.14：11

D.11：14AC課后練習5.人體缺