2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題4.4氮及其化合物講含解析

PAGEPAGE1專(zhuān)題4.4氮及其化合物1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響。學(xué)問(wèn)點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?．氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮：合成氨工業(yè)2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(===========,\s\up7(放電或高溫))2NO。3．氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無(wú)色、無(wú)味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)NO＋O2===2NO2不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層【歸納總結(jié)】氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見(jiàn)的污染類(lèi)型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧削減，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法①堿液汲取法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全汲取的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，或NOx與CO在肯定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理?！镜淅?】（安徽蚌埠二中2025屆模擬）隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必需在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=====,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2【答案】D【解析】反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車(chē)尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不須要催化劑；依據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=====,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2?！咀兪?】（河北衡水中學(xué)2025屆調(diào)研）SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．NO2為酸性氧化物B．氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其緣由是氮元素的非金屬性較弱C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步改變均能通過(guò)一步完成【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑是因?yàn)镹2分子中存在N≡N，鍵能大、破壞難，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22.4LN2狀態(tài)未指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不肯定為1mol，錯(cuò)誤。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與苯反應(yīng))：＋HNO3(濃)eq\o(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色?！疽族e(cuò)警示】(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題①忽視NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。②在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)潔地寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)。(3)硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理①NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO＋O2===2NO2。③用水汲取NO2生成HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)硝酸的保存①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。②存放的濃硝酸中，因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3＋而呈黃色易混?！镜淅?】（山東青島二中2025屆調(diào)研）下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的是()試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性A．①② B．③④ C．②③④ D．②④【答案】D【解析】①中過(guò)量的Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不呈紅色；③中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化，而遇稀硝酸反應(yīng)?！咀兪?】（廣東廣雅中學(xué)2025屆模擬）木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖試驗(yàn)：則石灰水的改變可能是()A．①不變渾濁②變?nèi)榘咨獴．①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙酑．①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙酓．①、②都不變渾濁【答案】B【解析】①中X先通過(guò)水，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，故澄清石灰水只與CO2反應(yīng)變渾濁，②中X通入澄清石灰水，依次發(fā)生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O，CO2未參與反應(yīng)，故不變渾濁。學(xué)問(wèn)點(diǎn)三氨、銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小劇烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨的還原性a．催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。b．在純氧中燃燒：4NH3＋3O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O。c．與氯氣反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。d．與CuO反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。3．氨的試驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③驗(yàn)滿方法：a.用潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。④尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的NH3，同時(shí)也可避開(kāi)污染空氣。(2)試驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)削減；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)24.銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性a．NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。b．NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。②與堿反應(yīng)a．在稀溶液中不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。b．加熱時(shí)或濃溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。③銨鹽溶于水易水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)未知液eq\o(――→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(――→,\s\up7(△))潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。【典例3】（重慶巴蜀中學(xué)2025屆模擬）中學(xué)試驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉試驗(yàn)C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉試驗(yàn)D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉試驗(yàn)，燒瓶中將充溢稀硝酸【答案】D【解析】本題綜合考查了噴泉試驗(yàn)的原理，即由于氣體溶于水或某種溶液，導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)快速減小，與外界產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，A正確；CO2能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，從而被汲取，也能與外界產(chǎn)生很大的壓強(qiáng)差，故能形成噴泉，B正確；NH3和HCl屬于極易溶于水的氣體，SO2可以與NaOH溶液等反應(yīng)，故均能形成噴泉，C正確；NO2和N2O4與水反應(yīng)后有NO生成，故液體不能充溢燒瓶，D錯(cuò)誤?！練w納提高】噴泉試驗(yàn)(1)噴泉試驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的兩大類(lèi)型①極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)與水可形成噴泉。②能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體能形成噴泉。③常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體組合。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)汲取劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水【變式3】（四川綿陽(yáng)中學(xué)2025屆模擬）下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉試驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不行能引發(fā)噴泉的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．在裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾【答案】B【解析】H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉?？键c(diǎn)一氮氧化物【典例4】(2024·全國(guó)卷Ⅱ，8)探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項(xiàng)正確；過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確?！咀兪?】(2024·海南，2)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表示為()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2【答案】A【解析】eq\f(nN,nO)＝eq\f(\f(7,14),\f(4,16))＝eq\f(2,1)，故NOx可表示為N2O?？键c(diǎn)二氮氧化物有關(guān)計(jì)算【典例5】（昆明第三中學(xué)2025屆模擬）如圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留eq\f(m,2)體積的氣體，該氣體與空氣接觸后馬上變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為()A．3∶2 B．2∶3C．8∶3 D．3∶8【答案】C【解析】該過(guò)程中涉及的反應(yīng)有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可將兩個(gè)方程式“合并”為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余氣體與空氣接觸馬上變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明剩余氣體為NO。則可知eq\f(m,2)體積的NO氣體與n體積的O2恰好完全反應(yīng)。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO343eq\f(m,2)n4∶eq\f(m,2)＝3∶n，解得m∶n＝8∶3?！痉椒记伞康趸锱cO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算(1)關(guān)系式法①NO和O2通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3②NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③NO、NO2和O2三種氣體通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO計(jì)算誕生成的NO體積，然后加上原來(lái)混合氣體中NO體積，再按①計(jì)算。(2)電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，假如是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等?！咀兪?】（西安工業(yè)高校附中2025屆模擬）工業(yè)上可采納堿液汲取和氨還原處理含NOx尾氣，其中用堿液汲取的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。依據(jù)上述原理，下列氣體中被過(guò)量NaOH溶液汲取后有氣體剩余的是（）A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2C．1molO2和7molNO D．4molNO和4molNO2【答案】C【解析】1molO2和4molNO2會(huì)恰好完全轉(zhuǎn)化為硝酸，能被氫氧化鈉汲取，A錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO被汲取完畢，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能干脆被NaOH溶液汲取，B錯(cuò)誤；1molO2和7molNO混合后反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)會(huì)有NO剩余，剩余的NO沒(méi)法被NaOH完全汲取，C正確；4molNO和4molNO2的體積比是1∶1，依據(jù)反應(yīng)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O知道，能被完全汲取，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三氨氣的制取和用途【典例6】（湖北荊州中學(xué)2025屆模擬）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．（2024江蘇）NH4HCO3可用作化肥B.（2024江蘇）NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3C．（2024江蘇）NH3易溶于水，可用作制冷劑D．（2024天津）用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】NH4HCO3可以用作化肥是因?yàn)楹械?，A正確；試驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，B正確；液氨氣化時(shí)汲取大量熱，所以氨可用作制冷劑，C錯(cuò)誤；燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。【變式6】（杭州十四中2025屆期末）NH3及其鹽都是重要的化工原料。Ⅰ.試驗(yàn)室制取氨氣的常見(jiàn)方法如下：序號(hào)方法裝置氯化銨與熟石灰固體混合加熱②濃氨水加熱③濃氨水滴加到固體燒堿上(1)方法①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。(2)依據(jù)表中所列方法，從下列圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號(hào)填入表中裝置欄中。Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。試驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色、無(wú)污染的氣體。(3)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(4)堿石灰的作用是________________________________________________________。(5)該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最終連接一個(gè)尾氣汲取裝置，你認(rèn)為可選用________(填字母)?！窘馕觥竣?(1)氯化銨與熟石灰固體混合加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氯化銨與熟石灰固體混合加熱制備氣體是固體＋固體===氣體的反應(yīng)，選擇b裝置；濃氨水加熱是液體干脆加熱得到氨氣，選擇裝置a；濃氨水滴加到固體燒堿上不須要加熱，利用固體燒堿溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，選擇裝置c。Ⅱ.發(fā)生裝置是氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水蒸氣，通過(guò)干燥管中堿石灰汲取水蒸氣，得到干燥氨氣，通過(guò)玻璃管與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，最終通過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水蒸氣。(3)氨氣具有還原性，CuO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3eq\o(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)堿石灰的作用是汲取氨氣中的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)。(5)氨氣極易溶于水，汲取須要防止倒吸，故選a或b或d?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)①b②a③c(3)3CuO＋2NH3eq\o(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(4)汲取氨氣中的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)(5)a或b或d考點(diǎn)四金屬與硝酸的反應(yīng)【典例7】（山東濰坊二中2024模擬）如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是()A．一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用肯定量的鐵粉與大量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1【答案】B【解析】依據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參與反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒(méi)有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的上升，NO2的含量增大，這說(shuō)明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多，C正確；依據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2＝5∶3∶1，D正確?！痉椒记伞拷饘倥c硝酸反應(yīng)的規(guī)律(1)H