重慶市七校聯(lián)考2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題（原卷版）

20242025學年度上期高一期末七校聯(lián)考化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Cl35.5Fe56I127Ba137Cr52第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.很多職業(yè)與化學相關(guān)，下列說法錯誤的是A.化學科研工作者—從事與化學有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員B.科技考古研究人員—利用12C衰變測定裝置，對文物進行年代測定和研究C.測試工程師—可測出不銹鋼的某些組成元素及其含量，并根據(jù)標準確定不銹鋼的等級D.水質(zhì)檢測員—對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗和評定的專業(yè)技術(shù)人員2.下列化學用語的表達不正確的是A.NaCl的形成過程： B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：OCO D.1H、2H、3H互為同位素3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.Fe3+、I、K+、SO B.Na+、Mg2+、Cl、OHC.HCO、H+、Na+、NO D.Cu2+、Br、K+、SO4.下列實驗不能達到對應(yīng)目的的是A.用圖1證明NaOH在水的作用下發(fā)生電離B用圖2驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.用圖3觀察Fe(OH)2的生成D.用圖4觀察鈉空氣中燃燒5.2006年科學家以鈣離子(2+)撞擊锎()靶，產(chǎn)生了一種超重元素——?()，下列說法中正確的是A.?()在元素周期表中位于第七周期第VIIA族B.24g鈣離子(2+)中所含電子數(shù)為10NAC.?與稀有氣體元素具有相似性，化學性質(zhì)不活潑，具有放射性D.鈣離子撞擊锎產(chǎn)生?的過程可表示為：+→+26.早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.草木灰中含有K2CO3B.操作a和操作b不相同C.反應(yīng)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D.反應(yīng)過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣7.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是A.鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料的紅色顏料C.利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕D.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出8.某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.I中產(chǎn)生Cl2的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.II中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C.III證明氧化性Cl2>Br2>I2D.IV中集氣瓶口可觀察到白煙9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)，可生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAB.56gFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.標準狀況下，22.4LH2O的水分子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，32gO2、O3混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA10.下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AN2(O2)通過灼熱銅網(wǎng)BCl2(HCl)通過飽和食鹽水洗氣、干燥CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入適量Ba(OH)2溶液、過濾A.A B.B C.C D.D11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法錯誤的是A.肯定含有的物質(zhì)：CaCl2、K2CO3，可能含有的物質(zhì)：Ba(NO3)2B.不可能發(fā)生反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑C.一定發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2++CO=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.檢驗氯離子時，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液12.有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是A.元素X可能是氫B.H2W分子中含有極性共價鍵C.YX3中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z形成合金能廣泛使用是因為形成致密氧化膜保護內(nèi)部金屬13.某興趣小組同學探究小蘇打的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，離子方程式不正確的是選項實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式A向碳酸氫鈉溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象B向碳酸氫鈉溶液中加入的氯化鈣溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生，同時放出無色、無味的氣體C向碳酸氫鈉溶液中加入幾滴的氯化鋁溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生，同時放出無色、無味的氣體D加熱碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體A.A B.B C.C D.D14.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出、、，若將2.83gX中的全部氧化為后，溶液中的可和過量KI溶液反應(yīng)，得到，反應(yīng)的離子方程式為：(未配平)。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為A. B.C. D.第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共58分)15.化學創(chuàng)造美好生活，某化學學習小組利用一些物質(zhì)，開展研究和學習。①食鹽②食用小蘇打③潔廁靈(主要成分為鹽酸)④琥珀酸亞鐵補鐵劑⑤0.01%高錳酸鉀洗液⑥漂白粉⑦不銹鋼刀⑧白酒（1）用不銹鋼刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。（2）NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中___________不是電解質(zhì)。（3）上述物質(zhì)在使用的過程中體現(xiàn)氧化性的是___________(填序號)。（4）實驗室檢驗④是否變質(zhì)所用最佳試劑___________(填化學式)。（5）小組成員用潔廁靈浸泡雞蛋殼發(fā)現(xiàn)蛋殼逐漸溶解，寫出相關(guān)的離子方程式___________。（6）下列有關(guān)漂白粉的敘述不正確的是___________。A.生產(chǎn)原料是石灰乳和氯氣 B.密封保存在干燥的地方C.其有效成分是CaCl2 D.消毒后無殘渣，不會堵塞管道（7）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法。其中一種方法的化學原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，高鐵酸鈉屬于___________(填“堿”、“鹽”或“氧化物”)，該反應(yīng)中Na2O2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。16.下表為元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）請寫出硅元素在周期表中的位置___________。（2）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）元素①、②形成10電子分子的電子式___________。（4）元素④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。（5）元素⑤和元素⑧形成的化合物，高溫灼燒時，火焰呈___________色。（6）⑥的氧化物和⑤最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）銣(Rb)位于IA族，Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，寫出化學方程式：___________。（8）氧、硫、硒(Se)、銻(Te)4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素)，下列可以由非金屬性強弱的變化規(guī)律來推測的是___________。A．單質(zhì)和氫氣化合越來越難，甚至Te和氫氣不直接化合B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4C．向硫化氫溶液中通入氧氣可能會發(fā)生：O2+2H2S=2S↓+2H2OD．沸點：H2O>H2SE．氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te17.綠礬(FeSO4·7H2O)是生產(chǎn)缺鐵性貧血藥品的重要原料?，F(xiàn)利用某廢舊金屬材料(主要含F(xiàn)e、Cu、Al及這幾種金屬的氧化物)制備綠礬，并回收部分金屬。流程如下：請完成下列問題。（1）堿浸時發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有___________(填化學式)。（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填化學式)；向酸浸1后的溶液中加入過量的a是Fe，其作用是：①消耗過量的酸；②防止Fe2+被氧化；③___________(用離子反應(yīng)方程式表示)。（3）若要從濾液II得到綠礬晶體，系列操作有：___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）測定所得綠礬中Fe2+的含量，步驟如下：I．稱取ag綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。II．取出25mL步驟Ⅰ中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol·L1的KMnO4溶液直至反應(yīng)完全，共消耗KMnO4溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。②I中配制溶液時，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度___________。(填“偏低”或“偏高”)③II中MnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。④計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)___________%(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。18.ClO2與Cl2氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。（1）儀器A的名稱是___________。安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的___________。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)