高中化學(xué)必修2課件112核外電子排布（課件38張）

第2課時核外電子排布第1章

第1節(jié)

原子結(jié)構(gòu)學(xué)習目標定位1.了解1～18號元素原子的核外電子排布。2.了解核外電子的排布規(guī)律。3.了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價的關(guān)系。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點點落實達標檢測——當堂檢測

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.電子層根據(jù)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和下面原子的電子層結(jié)構(gòu)模型填表：一、原子核外電子的排布規(guī)律原子核NMLK各電子層由內(nèi)到外電子層序數(shù)1234567電子層符號_____________________離核遠近由

到___能量高低由

到___KLMNOPQ近低遠高2.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：電子層M層電子數(shù)粒子符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，但注意離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl－

：

、Na＋：

核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)KLMN1氫H___

8氧O______

11鈉Na_________

17氯Cl________

18氬Ar________

19鉀K__________3.完成下列表格16178812222288884.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點有(1)

；(2)

；(3)

；(4)

等。原子核外電子分層排布K層最多容納電子數(shù)為2L層最多排8個電子最外層電子數(shù)不超過8個歸納總結(jié)在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同而分層排布，其主要規(guī)律是(1)核外電子總是先排布在

的電子層，然后由

向

，依次排布在

的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納

個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過

(K層為最外層時不能超過

)，次外層電子數(shù)不能超過

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過

。能量較低內(nèi)外能量逐漸升高2n2821832關(guān)鍵提醒(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層時，最多可以排18個電子，而當它是最外層時，最多可以排8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為

。1.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案解析方法規(guī)律活學(xué)活用信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

硅硼鈉氧解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅

。當次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3，是硼

；當次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧

；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。方法規(guī)律方法規(guī)律熟悉核電荷數(shù)為1～20的原子結(jié)構(gòu)特點原子核中無中子的原子：

；最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg、Ca；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。2.有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號分別為A.Mg和S B.N和BeC.Si和B D.C和Al√答案解析方法規(guī)律解析X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，說明Y原子的核外電子數(shù)比X多；Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，Y原子的L層電子數(shù)應(yīng)是8，則X的L層電子數(shù)是4未排滿，M層電子數(shù)是0，則Y原子的M層電子數(shù)是3，所以X是C元素，Y是Al元素。方法規(guī)律此類題目需要根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷核電荷數(shù)，再推斷元素。1.金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，鈉在反應(yīng)中，鈉原子容易______個電子而表現(xiàn)出

性，鈉在其化合物中表現(xiàn)為

價。2.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，氧氣在反應(yīng)中，氧原子容易得到

個電子而表現(xiàn)出

性，氧在其化合物中一般表現(xiàn)為

價。3.氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，氖原子不易得失電子，一般

其二、原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系失去1還原＋12氧化－2不與他物質(zhì)反應(yīng)。4.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，硫在反應(yīng)中容易得到

而表現(xiàn)出

性，在H2S和H2SO4中硫的化合價分別為

價和

價，硫元素的最低負價和最高正價與硫原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系是硫的最高正價＝

，硫的最低負價＝___________________________。2個電子氧化－2＋6硫原子最外層電子數(shù)－(8－硫原子最外層電子數(shù))歸納總結(jié)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(氦為2)一般小于__一般大于或等于__原子得失電子的能力不易得失電子易

電子易

電子單質(zhì)氧化(還原)性一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)只具有

性具有

性44失去得到還原氧化化合價0只有0價和

價，且正化合價數(shù)值一般等于最外層電子數(shù)既有正價，又有負價，最高化合價＝

電子數(shù)(O、F除外)，最低化合價＝

電子數(shù)－8(H除外)正原子最外層原子最外層關(guān)鍵提醒(1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素，如H、He等；最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素，如Po等。(2)氟沒有正價；氧沒有最高正價，只有在OF2中表現(xiàn)正價；活潑金屬易形成陽離子，活潑非金屬易形成陰離子，但是碳難以形成C4－、C4＋；硅難以形成Si4＋和Si4－；硼難以形成B3＋；氫元素可以形成H＋和H－。3.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是A.原子最外層只有1個或2個電子的元素一定是金屬元素B.核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個電子√答案解析易錯警示活學(xué)活用解析在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，A項錯誤；核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原性，K＋不具有還原性，B項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，C項錯誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其最外層有7個電子，很容易獲得1個電子而成為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。易錯警示易錯警示微?？梢允窃印⒎肿踊螂x子。4.下列元素的最高正價為＋5價的是A.Na B.Al C.P D.Cl√答案解析方法規(guī)律解析P原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，據(jù)元素最高化合價＝元素原子的最外層電子數(shù)可知選C。方法規(guī)律可根據(jù)元素最高化合價＝元素原子的最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價，根據(jù)最低化合價＝原子最外層電子數(shù)－8(H除外)判斷元素的最低負價。5.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ B.X3YZC.XYZ2

D.X2YZ3√解析元素組成的化合物分子中正負化合價的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物中的化合價為＋1價；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物中的化合價為＋4價；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物中的化合價為－2價；所以根據(jù)化合物中的正負化合價的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。答案解析方法規(guī)律方法規(guī)律在化合物中，一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價，原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負化合價。學(xué)習小結(jié)達標檢測1.某元素X的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其水溶液能使酚酞溶液顯紅色，則X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為12345解析由題意知X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物為NH3，X為氮元素。√答案解析2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是12345解析A、B、C、D分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne。√答案解析3.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A.14 B.15

C.16 D.1712345√答案解析解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則x＝14。4.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子B.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D.存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子12345√答案解析12345解析每個電子層上最多容納2n2個電子，如K層最多容納2個電子，但可以不排滿，A項正確；P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，B項正確；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個電子，M層上不可能有32個電子，C項錯誤；離子的最外層電子數(shù)常為2或8，存在核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)都為8的離子，如O2－

，D項正確。5.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。12345解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個電子層，18個電子。由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時或分別帶正負電荷時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子。