初中酸堿鹽知識點總結(jié)

初中酸堿鹽知識點總結(jié)初中酸堿鹽知識點總結(jié)「篇一」一、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金屬活動性1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)七、離子的檢驗Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿十、鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽初中酸堿鹽知識點總結(jié)「篇二」一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性酸的組成——氫離子＋酸根離子（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬==鹽+氫氣例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性（金屬）氧化物—→鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽—→新酸+新鹽例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿—→鹽+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中酸堿鹽知識點總結(jié)「篇三」初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果（結(jié)論）相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導(dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化（生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣）中的放熱現(xiàn)象。4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（假設(shè)兩個反應(yīng)都恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質(zhì)量都減少。分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量；后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因為反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個是因為反應(yīng)中放出氣體。初中酸堿鹽知識點總結(jié)「篇四」在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖?，筆者結(jié)合教學(xué)實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”。記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。在實際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________。思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。初中酸堿鹽知識點總結(jié)「篇五」單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金屬單質(zhì)+