2025版高中化學(xué)第2章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)含解析新人教版選修4

PAGE5-第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時過關(guān)·實力提升一、基礎(chǔ)鞏固1.下列說法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量改變來表示B.用不同物質(zhì)的濃度改變表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C.對任何化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能為正值,也可能為負(fù)值答案:B2.在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在肯定條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()A.0.1mol·L-1·min-1 B.0.2mol·L-1·min-1C.0.3mol·L-1·min-1 D.0.6mol·L-1·min-1答案:B3.反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)起先進(jìn)行時,CO的濃度為4mol·L-1,N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6mol·L-1,則此段時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是()A.v(CO)=1.2mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.6mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.2mol·L-1·min-1答案:D4.在四個不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng),依據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果推斷,化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A.v(H2)=0.2mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.04mol·L-1·s-1答案:C5.合成氨反應(yīng):3H2+N22.NH3的反應(yīng)速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示),則正確的關(guān)系式是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)解析:依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)=3∶1∶2,A項錯誤;v(N2)∶v(NH3)=1∶2,即2v(N2)=v(NH3),B項錯誤;v(H2)∶v(NH3)=3∶2,即2v(H2)=3v(NH3),C項正確;v(H2)∶v(N2)=3∶1,即3v(N2)=v(H2),D項錯誤。答案:C6.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2.C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則用反應(yīng)物A濃度的削減來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.05mol·L-1·s-1C.0.0125mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1解析:v(C)=0.2mol4s×2L=0.025mol·L-1·s答案:B7.肯定溫度下,濃度均為1mol·L-1的A2和B2兩種氣體,在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得:c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A.2A2+B22A2B B.A2+B22ABC.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB2解析:Δc(A2)=1mol·L-1-0.58mol·L-1=0.42mol·L-1,Δc(B2)=1mol·L-1-0.16mol·L-1=0.84mol·L-1,Δc(C)=0.84mol·L-1,因改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,同時要滿意質(zhì)量守恒。答案:D8.在肯定溫度時,將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度改變表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.5min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)漸漸增大D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol解析:依據(jù)題意,可計算v(B)=0.04mol·L-1·min-1,則v(C)=0.02mol·L-1·min-1,A正確;5min時,c(C)=0.1mol·L-1,則c(D)=0.2mol·L-1,B正確;該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,C正確;5min時,Δn(B)=0.2mol·L-1×5L=1mol,Δn(C)=0.5mol,Δn(D)=1mol,因此氣體的物質(zhì)的量為(2-1+0.5+1)mol=2.5mol,D說法錯誤。答案:D9.在肯定條件下,將A2和B2氣體通入1L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:mA2+nB22.C,2s內(nèi)反應(yīng)速率如下v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則m和n的值分別為()A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3解析:v(A2)∶v(B2)∶v(C)=m∶n∶2=0.5∶1.5∶1,則m=1,n=3。答案:D10.某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最相宜的金屬”的試驗時測鋁與稀硫酸反應(yīng),10s末硫酸的濃度削減了0.6mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的改變,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.06mol·L-1·s-1 B.3.6mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1 D.0.02mol·L-1·min-1解析:10s末硫酸的濃度削減了0.6mol·L-1,則v(H2SO4)=0.6mol·L-110s=0.06mol·L-1·s-1,發(fā)生反應(yīng):2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v[Al2(SO4)3]=13v(H2SO4答案:C11.在25℃時,向100mL含HCl14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的改變),反應(yīng)起先至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4min鐵粉完全溶解。則:(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是。

(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是。

(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較大的是。

解析:由題目信息“又經(jīng)4min鐵粉完全溶解”知,n(Fe)=5.6g56g·mol-1=0.1mol,n(H2)=1.12L22.4L·mol-1=0.05mol。由反應(yīng)方程式Fe+2HClFeCl2+H2↑知,前2min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol、0.05mol,故(1)答案:(1)0.25mol·L-1·min-1(2)0.25mol·L-1·min-1(3)前2min12.將1mol化合物A的蒸氣充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol·L-1,測得這段時間內(nèi),平均反應(yīng)速率v(C)=0.6mol·L-1·min-1,則化學(xué)方程式中的n值為,v(B)=。

答案:30.2mol·L-1·min-1二、實力提升★1.肯定條件下,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終保持不變,則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2解析:v(C)=2v(B),則物質(zhì)C的化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)B的2倍,可解除A、D。又因為反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),因此答案只能選B項。答案:B2.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2min時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A.a的值為2B.2min時X的濃度為0.2mol·L-1C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol·L-1·min-1解析:依據(jù)題意列方程式:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)始態(tài)(mol·L反應(yīng)的量(mol·L終態(tài)(mol·LA項,2∶a=0.4∶0.4,a=2;B項,c(X)=0.8mol·L-1;C項,α(Y)=0.61×100%=60%;D項,v(Y)=答案:B3.在某化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)與時間t(s)的關(guān)系如表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L-1)1.451.281.00c(B)/(mol·L-1)0.380.721.28c(C)/(mol·L-1)0.0950.180.32(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用A的濃度改變表示200~800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。(3)用C的濃度改變表示400~800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1。

解析:(1)反應(yīng)中A的濃度削減,B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C為生成物。在200~800s,Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=2∶4∶1,因此反應(yīng)為2A4.B+C。(2)200~800s內(nèi),v(A)=0.45mol·L-1(3)400~800s內(nèi),v(C)=(0.32-答案:(1)2A4.B+C(2)0.045(3)3.5×10-4★4.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,削減污染?？隙l件下測得反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)過程中n(Clt/min02.04.06.08.0n(Cl2)