第八單元 金屬和金屬材料（單元復習學案）（解析版）

單元復習第八單元金屬和金屬材料板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/考點演練演練重點難點，突破學習任務05/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道金屬的物理性質(zhì)；知道合金及其特點。2．認識常見金屬的化學性質(zhì)；認識金屬活動性順序及其應用。3．煉鐵的原理和方法；知道鐵生銹的條件和防銹方法；4．了解防止金屬腐蝕的方法及金屬回收利用的價值。重點：金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序的應用；煉鐵的原理和方法；鐵生銹的條件和防銹方法。知識點1金屬材料1．金屬材料包括：純金屬和合金。2．金屬的物理性質(zhì)(1)大多數(shù)金屬為固體（汞為液體），有光澤，密度較大，熔點較高。(2)大多數(shù)金屬呈銀白色，（銅紅色，金黃色）。(3)大多數(shù)金屬能導電、導熱，有延展性（拉絲、壓片），能彎曲。(4)金屬的導電性、導熱性、密度、硬度、熔點等物理性質(zhì)差異也很大。3.金屬之最鋁地殼中含量最多的金屬元素銀導電、導熱性最好的金屬鈣人體中含量最多的金屬元素鎢熔點最高的金屬，可做燈絲鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金屬汞熔點最低的金屬，常溫下呈液態(tài)4.金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。性質(zhì)決定用途銅、鋁具有導電性→電線；鎢熔點高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等；生活中常用的金屬干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽→銀【易錯提醒】1．日常生活中接觸到的金屬制品大多數(shù)是合金，純金屬制品較少。2．大多數(shù)金屬是銀白色，不是白色。3．鐵粉黑色，鐵片、鐵塊為銀白色。知識點2合金1.合金：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可制得具有金屬特征的合金。（1）合金是混合物，各成分以單質(zhì)形式存在。（2）合金中一定有金屬，也可以有非金屬；合金中至少有一種金屬。（3）合金各成分的化學性質(zhì)不變。（4）合金具有金屬的共性。2.合金的特點：（1）合金比組成它的純金屬的硬度大（2）合金比組成它的純金屬的熔點低（3）合金比組成它的純金屬的抗腐蝕性強，用途更廣泛。3.比較硬度大小的方法：互相刻劃將合金和純金屬互相刻劃，純金屬上留有劃痕，說明合金的硬度比純金屬的硬度大。4.常見合金合金鐵的合金銅合金鋁合金焊錫鈦和鈦合金生鐵鋼黃銅青銅硬鋁特點或用途含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅銅錫強度大、硬度大，用于飛機輪船等熔點低焊接金屬熔點高、密度小、可塑性好、抗腐蝕性強。與人體有很好的相容性，用于制造人造骨；具有形狀記憶效應，用于制人造衛(wèi)星天線鐵的合金主要含F(xiàn)e、C，區(qū)別主要是含碳量不同零件日用品軸承齒輪【易錯提醒】1．形成合金的過程是物理變化2．制成合金的金屬熔點應該接近，熔點相差太大的金屬不容易形成合金。3．合金的三個特點是合金和它的成分純金屬相比，而不能跟其他的金屬比。4．“百煉成鋼”的原理：降低含碳量使生鐵中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體而除去：C+O2CO2知識點3金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣反應（1）金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應)（2）大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度不同。鎂鋁鐵銅金化學方程式2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO“真金不怕火煉”說明：金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定?，F(xiàn)象常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體紫紅色的銅絲加熱后變黑。結論金屬的活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。金屬與酸反應（1）活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑(置換反應)反應條件：①金屬活動性排在H前；②酸只能是鹽酸或稀硫酸（2）四種金屬與酸反應的實驗鎂鋅鐵銅現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解產(chǎn)生較多氣泡，固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結論金屬的活動性：鎂、鋅、鐵>銅金屬與金屬化合物反應（1）金屬1＋金屬化合物1→金屬2＋金屬化合物2(置換反應)反應條件：=1\*GB3①參加反應的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性=2\*GB3②金屬化合物必須是溶液=3\*GB3③K、Ca、Na除外。（2）幾個實驗實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液銅絲+硫酸鋁溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。無明顯現(xiàn)象方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性鐵>銅鋁＞銅銅＞銀鋁＞銅【易錯提醒】1.鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，鐵化合價為＋2價。2.含有Fe2＋的溶液為淺綠色，氯化亞鐵和硫酸亞鐵的溶液均為淺綠色。3.金屬與金屬化合物反應時，金屬化合物必須是溶液。知識點4金屬活動性順序1.常見金屬在溶液中的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2.金屬活動性順序的應用：（1）判斷不同金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，活動性越強。（2）判斷金屬能否與酸反應：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?！疽族e提醒】巧記金屬活動性順序：嫁給那美女，身體細且輕，統(tǒng)共一百斤。知識點5比較金屬活動性順序的方法1.比較兩種金屬活動性的方法：（1）選擇一種金屬和另一種金屬的化合物溶液方法：將一種金屬插入另一種金屬的化合物溶液中，能反應活動性強，不能反應活動性弱。（2）若有一種金屬在H前，選擇兩種金屬和稀鹽酸或稀硫酸方法：將兩種金屬分別插入稀鹽酸或稀硫酸中，能反應的活動性強，不能反應的活動性弱。待比較金屬Zn、FeFe、CuCu、Ag活動性Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag金屬+酸打磨過的鐵和銅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較能否反應金屬+金屬化合物方案一：前金屬+后溶液Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe將打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金屬析出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu將打磨過的鐵絲放入氯化亞銅溶液中，觀察到有紫紅色金屬析出Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色金屬析出方案二：后金屬+前溶液將打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象將銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象2.比較三種金屬活動性的方法：（1）“兩金夾一鹽”：選擇活動性最強和最弱的兩種金屬和活動性居中的金屬化合物溶液。方法：將兩邊的金屬插入中間金屬的化合物溶液中，能反應的在前面，不能反應的在后面。（2）“兩鹽夾一金”：選擇活動性最強和最弱的兩種金屬的化合物溶液和活動性居中的金屬。方法：將中間的金屬插入兩邊金屬的化合物溶液中，能反應的在后面，不能反應的在前面。待比較金屬Fe、Cu、Ag活動性：Fe>H>Cu>Ag方案1:兩金夾一鹽兩邊金屬+中間溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Cu>Ag:Ag+Cu(NO3)2不置換藥品：打磨過的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液（3種）操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象。方案2:中間金屬+兩邊溶液方案：①證明Fe>Cu：Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（3種）操作：將打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體?！疽族e提醒】設計實驗驗證金屬活動性順序時，鐵的化合物溶液只能選擇+2價的鐵的化合物的溶液，如氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。知識點6置換反應1.定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2.通式：A+BC=B+AC（單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物）3.常見的置換反應類型（1）金屬+酸→金屬化合物+H2（2）金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物（3）C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2（4）H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O【易錯提醒】“CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2”不是置換反應，也不屬于其他任何一種基本反應類型。知識點7鐵的冶煉1．金、銀化學性質(zhì)很不活潑，以單質(zhì)形式存在；其余金屬都以化合物形式存在。2．常見礦石的主要成分：赤鐵礦:Fe2O3；磁鐵礦:Fe3O4；鋁土礦:Al2O3；3．工業(yè)煉鐵設備高爐原料赤鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣原理利用爐內(nèi)反應生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2各原料的作用赤鐵礦石提供鐵元素焦炭=1\*GB3①燃燒放熱，提供高溫環(huán)境，維持爐溫；=2\*GB3②提供還原劑CO石灰石將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化成爐渣熱空氣提供焦炭燃燒所需的氧氣爐內(nèi)反應由下而上依次為：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高爐氣體主要成分：N2、CO、CO2等；處理方法：收集后集中處理。4．煉鐵的相關計算（1）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量（2）純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（3）不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度Fe2O3的質(zhì)量=赤鐵礦石的質(zhì)量×赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)；Fe的質(zhì)量=生鐵的質(zhì)量×生鐵中Fe的質(zhì)量分數(shù)=生鐵的質(zhì)量×（1-生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）知識點8金屬資源保護1.探究鐵制品銹蝕條件的實驗實驗一實驗二實驗三實驗設計鐵釘與空氣和水同時接觸鐵釘只與煮沸且迅速冷卻的蒸餾水接觸鐵釘只與干燥的空氣接觸實驗現(xiàn)象生銹（水面附近生銹更嚴重）不生銹不生銹實驗分析對比實驗一和實驗二，可知鐵生銹需要與氧氣接觸；對比實驗一和實驗三，可知鐵生銹需要與水接觸。實驗結論鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸。2．鐵生銹實驗說明：（1）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；（2）植物油的作用是隔絕氧氣；（3）氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分，保持空氣干燥。3．防止鐵生銹（1）方法：隔絕氧氣；隔絕水（2）具體措施：=1\*GB3①保持表面的潔凈和干燥；=2\*GB3②在鐵制品表面覆蓋保護膜；=3\*GB3③制成合金。4．保護金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計劃、合理地開采金屬礦物；尋找金屬的替代品?！疽族e提醒】1．酸性環(huán)境、氯化鈉溶液會加快鐵銹蝕。2．鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3?xH2O。3．鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。鐵銹結構疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。4．涂油、刷漆、鍍其他金屬、搪瓷、通過化學反應使表面生成一層致密的氧化物等都屬于覆蓋保護膜。?考點一金屬材料【典例1】蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃【答案】B【詳解】A、青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；B、銅釘屬于金屬材料，故選項正確；C、水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；D、玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；故選：B?！咀兪?-1】2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬材料包括純金屬和合金C．鈦合金的硬度比純鈦更大 D．超高強度鋼屬于一種鐵合金【答案】A【詳解】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；C、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符合題意；D、鋼是鐵的合金，超高強度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；故選A?！咀兪?-2】創(chuàng)造了10909m深潛新紀錄的“奮斗者號”載人潛水器的外殼由鈦合金制造。鈦合金屬于A．金屬材料 B．無機非金屬材料C．合成材料 D．復合材料【答案】A【分析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結合題意進行分析判斷即可?！驹斀狻拷饘俨牧习兘饘僖约八鼈兊暮辖穑伜辖饘儆诮饘俨牧?。故選：A。【點睛】本題難度不大，掌握金屬材料的范疇并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵。?考點二金屬的性質(zhì)與用途【典例2】“手撕鋼”的厚度僅為0.015mm，這體現(xiàn)了鋼具有A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【詳解】“手撕鋼”的厚度僅為0.015mm，這體現(xiàn)了鋼具有良好的延展性，無法體現(xiàn)鋼的密度小、導電性、導熱性。故選D?！咀兪?-1】應用于生活中的下列金屬制品，其中利用金屬導熱性的是A．電線 B．鐵鍋 C．鋼刀 D．金項鏈【答案】B【詳解】A、電線利用了金屬的導電性，A選項錯誤；B、鐵鍋利用了金屬的導熱性，B選項正確；C、鋼刀利用了合金硬度大的特點，C選項錯誤；D、金項鏈利用了金屬具有金屬光澤且金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，D選項錯誤。故選：B?！咀兪?-2】2024年3月2日，我國航天員首次完成在軌航天器艙外設施的維修任務。出艙活動期間航天員會使用機械臂。在選用機械臂材質(zhì)時，不需要考慮的性質(zhì)是A．硬度 B．光澤 C．抗腐蝕性 D．密度【答案】B【詳解】出艙活動期間航天員會使用機械臂，在選用機械臂材質(zhì)時，需要考慮的性質(zhì)有：機械臂材質(zhì)硬度要大，抗腐蝕性要好，密度要小，無需考慮是否有光澤。故選B。?考點三合金【典例3】下列有關合金的說法正確的是A．合金中一定不含非金屬 B．合金不屬于金屬材料C．合金的硬度一般比各成分金屬大 D．各成分金屬的熔點比合金的熔點低【答案】C【詳解】A、合金是指一種金屬加熱熔合其它金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金中可能含非金屬，故A錯；B、合金屬于金屬材料，故B錯；C、合金要比組成成分金屬的硬度大，故C正確；D、合金比組成成分金屬的熔點低，故D錯。故選C?！咀兪?-1】青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯誤的是A．青銅屬于金屬材料 B．青銅的硬度比純銅更大C．青銅的熔點比純銅的熔點要低 D．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬【答案】D【詳解】A、青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，選項正確；B、根據(jù)合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大，故青銅的硬度比純銅更大，選項正確；C、根據(jù)合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都低，故青銅的熔點比純銅的熔點要低，選項正確；D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，選項錯誤；答案為：D?！咀兪?-2】合金比純金屬具有許多更優(yōu)良的性能。下列關于合金的說法中錯誤的是A．焊錫的熔點比純錫的熔點高 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大C．鈦合金可以用來制人造骨 D．我們通常用的鐵是一種鐵合金【答案】A【詳解】A、合金比組成它的純金屬的熔點低，焊錫是純錫的合金，焊錫的熔點比純錫的熔點低，符合題意；B、黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故黃銅的硬度比純銅的硬度大，不符合題意；C、鈦合金與人體具有良好的相容性，可用來制人造骨，不符合題意；D、合金性能更加優(yōu)良，故我們通常用的鐵是一種鐵合金，不符合題意。故選A。?考點四金屬的化學性質(zhì)【典例4】“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金在強熱條件下A．易氧化 B．易還原 C．很穩(wěn)定 D．很活潑【答案】C【詳解】金入于猛火，色不奪精光，是指金的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，即使在非常高的溫度下，也不與其他物質(zhì)反應，顏色也不會發(fā)生變化，故選C?！咀兪?-1】下列物質(zhì)能由金屬和酸反應直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．ZnCl2 D．AgCl【答案】C【分析】在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?！驹斀狻緼、銅排在氫的后面，不能與酸反應，錯誤；B、鐵排在氫的前面可以和酸反應，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，錯誤；C、鋅排在氫的前面可以和酸反應生成ZnCl2，正確；D、銀排在氫的后面，不能與酸反應，錯誤。故選C。【變式4-2】下列置換反應書寫正確的是A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【詳解】A、銅的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不能與氯化銀發(fā)生置換反應，故選項錯誤；B、鋅和硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，化學方程式為：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，故選項正確；C、在金屬活動順序中，汞排在氫的后面，汞不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故選項錯誤；D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項錯誤。故選B。?考點五金屬與酸反應的計算和圖像【典例5】分別向足量的金屬鎂、鋅的燒杯中加入一定量的相同的稀鹽酸，(橫坐標表示反應時間，縱坐標表示氫氣質(zhì)量)下列圖像關系中正確的是A．B．C． D．【答案】A【詳解】分別向足量的金屬鎂、鋅的燒杯中加入一定量的相同的稀鹽酸，橫坐標表示反應時間，縱坐標表示氫氣質(zhì)量，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，由于金屬足量，說明鹽酸反應完全，產(chǎn)生的氫氣完全來自于酸，酸的量相同，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相同，由于鎂比鋅活潑，所以鎂和鹽酸的反應速率比鋅和鹽酸的反應速率快，至完全反應所需的時間鎂比鋅短，故選A?！咀兪?-1】某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。3g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應，得到0.lg氫氣，則該金屬混合物的組成可能是A．Mg和Al B．Mg和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al【答案】B【分析】設生成0.1g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別為：鋅的質(zhì)量為x，鎂的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為a，鋁的質(zhì)量為b；則：，解得x=3.25g＞3g；，解得y=1.2g＜3g；，解得a=2.8g＜3g；，解得b=0.9g＜3g?！驹斀狻緼、1.2g鎂完全反應生成0.1g氫氣，0.9g鋁完全反應生成0.1g氫氣，則3g鎂鋁混合物完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.1g，故A錯誤；B、1.2g鎂完全反應生成0.1g氫氣，3.25g鋅完全反應生成0.1g氫氣，則3g鎂鋅混合物完全反應生成氫氣的質(zhì)量可能是0.1g，故B正確；C、2.8g鐵完全反應生成0.1g氫氣，1.2g鎂完全反應生成0.1g氫氣，則3g鐵鎂混合物完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.1g，故C錯誤；D、2.8g鐵完全反應生成0.1g氫氣，0.9g鋁完全反應生成0.1g氫氣，則3g鐵鋁混合物完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.1g，故D錯誤；故選：B。【變式5-2】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(反應后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價)，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>丙>乙 B．反應消耗稀硫酸的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量：甲<乙<丙 D．相對原子質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【詳解】A、生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線拐點越高，由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，故選項說法不正確；B、由A分析知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，結合質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后氫元素的質(zhì)量不變，因此反應消耗稀硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，故選項說法不正確；C、生成氫氣的質(zhì)量關系為甲>乙>丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，等質(zhì)量金屬與足量硫酸反應，生成的氫氣全部逸出，則反應后所得溶液質(zhì)量：甲<乙<丙，故選項說法正確；D、已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，設金屬M（相對原子質(zhì)量為m）能與稀硫酸反應，且在生成物中顯+2價，則反應的化學方程式為M+H2SO4=MSO4+H2↑，每mg的金屬M能反應生成2gH2，金屬等質(zhì)量前提下，m（相對原子質(zhì)量）越大，完全反應產(chǎn)生的H2越少。根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故選項說法不正確。故選C。?考點六金屬活動性順序【典例6】根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學反應的是A．Hg與溶液 B．Cu與溶液C．Zn與溶液 D．Al與稀鹽酸【答案】B【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、金屬活動性：汞>銀，Hg與硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應，生成銀和硝酸汞，故A不符合題意；B、金屬活動性：銅<鎂，Cu與硝酸鎂溶液不發(fā)生化學反應，故B符合題意；C、金屬活動性：鋅>鐵，Zn與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生置換反應，生成鐵和硫酸鋅，故C不符合題意；D、金屬活動性順序中鋁排在氫前，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意；故選：B?！咀兪?-1】為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，某實驗小組設計如下實驗，下列說法錯誤的是A．通過實驗①②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>AgB．通過實驗①④，能驗證三種金屬中Fe的活動性最強C．通過實驗②③，不能驗證三種金屬中Ag的活動性最弱D．若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，通過實驗②③⑤能驗證金屬活動：Fe>Cu>Ag【答案】B【詳解】A、①中鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑；②中銅能和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，對比實驗①②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag，A正確。B、①中鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，④中銀不能和硫酸反應，說明銀的金屬活動性位于氫后面，這兩個實驗沒有確認鐵的金屬活動性比氫強，所以不能驗證鐵的金屬活動性最強，B錯誤；C、②中銅能和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，③中鐵能和硫酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，這兩個實驗沒有確認銀的金屬活動性比氫弱，所以不能驗證銀的活動性最弱，C正確；D、若試管⑤中X為Cu，Y溶液為稀硫酸，銅不能和硫酸反應，說明銅的金屬活動性比氫弱，而③中鐵能和硫酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，對比可知鐵比銅活潑，②中銅能和硝酸銀反應，證明銅比銀活潑，則能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag，D正確。故選：B?！咀兪?-2】為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小于同學做了如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法錯誤的是

A．金屬絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨B．該組實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序C．將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的D．將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的【答案】D【詳解】A、金屬絲浸?溶液前需要先用砂紙打磨，除去表面的保護膜，故A正確；B、鐵排在氫前，能與鹽酸反應，銅、銀排在氫后，不能與鹽酸反應，鐵絲表?有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，故B正確；C、將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液，根據(jù)反應無明顯現(xiàn)象，可證明銀的活動性小于銅，b有氣體產(chǎn)生，說明鐵排在氫前，c無現(xiàn)象，說明銅在氫后，可得出活動性：鐵>銅>銀，故C正確；D、將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液，可證明鐵活動性比銅強，但ac不能確定銀和銅的活動性強弱，故D錯誤。故選D。?考點七濾渣濾液【典例7】向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中不正確的是A．濾液中可能存在FeSO4 B．化學反應前后濾渣質(zhì)量一定減少C．濾渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D．濾液的顏色可能呈藍色【答案】D【分析】根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定質(zhì)量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應后，若鋅有剩余，鋅會和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（鋅、鐵都能夠和稀鹽酸反應生成氫氣），說明濾渣中含有排在氫前面的金屬，則濾渣中一定含有鐵，硫酸亞鐵一定參與了反應，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應，濾渣中也一定含有銅，鋅可能過量，也可能完全反應，所以濾渣中可能含有鋅，硫酸亞鐵一定參與了反應，但是無法確定是否反應完全，所以濾液中一定含有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅。【詳解】A、由分析可知，鋅一定與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅，濾液中一定含硫酸鋅，一定不含硫酸銅，可能含硫酸亞鐵，故A說法正確，不符合題意；B、由分析可知，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，反應后固體質(zhì)量減小，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，反應后固體質(zhì)量減小，故化學反應前后濾渣質(zhì)量一定減少，故B說法正確，不符合題意；C、由分析可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（鋅、鐵都能夠和稀鹽酸反應生成氫氣），說明濾渣中含有排在氫前面的金屬，則濾渣中一定含有鐵，硫酸亞鐵一定參與了反應，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應，濾渣中也一定含有銅，鋅可能過量，也可能完全反應，所以濾渣中可能含有鋅，故C說法正確，不符合題意；D、由分析可知，硫酸銅已經(jīng)完全反應，所以濾液的顏色不可能呈藍色，故D說法不正確，符合題意。故選：D。【變式7-1】將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等【答案】B【詳解】題中涉及的三種金屬的活動性強弱順序為鋅>鐵>銀，將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋅反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。硝酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵和不參與反應的硝酸鋅，A錯誤；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定有銀，若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中還有鐵，所以濾渣中一定含有銀和鐵兩種金屬，B正確；若向濾液中加入鋅片，有固體析出，不能說明濾液中一定含有硝酸銀，因為濾液中一定有生成的硝酸亞鐵，析出的固體可能是鋅和硝酸亞鐵反應生成的鐵，C錯誤；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，由反應的化學方程式：可知，每56份質(zhì)量的鐵完全反應能置換出216份質(zhì)量的銀，反應后固體質(zhì)量變大，所以將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量一定大于所加鐵粉的質(zhì)量，D錯誤?！咀兪?-2】將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等【答案】B【詳解】題中涉及的三種金屬的活動性強弱順序為鋅>鐵>銀，將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋅反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。硝酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵和不參與反應的硝酸鋅，A錯誤；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定有銀，若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中還有鐵，所以濾渣中一定含有銀和鐵兩種金屬，B正確；若向濾液中加入鋅片，有固體析出，不能說明濾液中一定含有硝酸銀，因為濾液中一定有生成的硝酸亞鐵，析出的固體可能是鋅和硝酸亞鐵反應生成的鐵，C錯誤；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，由反應的化學方程式：可知，每56份質(zhì)量的鐵完全反應能置換出216份質(zhì)量的銀，反應后固體質(zhì)量變大，所以將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量一定大于所加鐵粉的質(zhì)量，D錯誤。?考點八鐵的冶煉【典例8】同學們收集的下列礦石樣品中，主要成分為Fe3O4的是A．赤鐵礦 B．磁鐵礦 C．孔雀石 D．鋁土礦【答案】B【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其主要成分的化學式為Fe2O3，故選項不符合題意；B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其主要成分的化學式為Fe3O4，故選項符合題意；C、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，其主要成分的化學式為Cu2(OH)2CO3，故選項不符合題意；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其主要成分的化學式為Al2O3，故選項不符合題意。故選B?！咀兪?-1】某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如下圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）下列說法不正確的是A．反應①生成的A物質(zhì)是CO2B．反應②的化學方程式為：C．反應③屬于置換反應D．高爐煉鐵所得的產(chǎn)品是生鐵【答案】C【詳解】A、碳在過量的空氣中、高溫下反應生成二氧化碳，選項正確；B、二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項正確；C、反應③為一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應前沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應，選項錯誤；D、高爐煉鐵所得產(chǎn)品是鐵、碳合金，是生鐵，選項正確；故選：C。【變式8-2】下列關于高爐煉鐵的說法中正確的是A．圖中高爐煉鐵的主要反應是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑B．焦炭通過反應2C+O22CO提供了冶鐵所需的熱能，同時生成了還原劑COC．爐氣經(jīng)過合理處理之后可用作氣體燃料D．高爐煉鐵的產(chǎn)品是純鐵，可用來煉鋼【答案】C【詳解】A、高爐煉鐵是利用一氧化碳還原鐵的氧化物，主要反應是：，錯誤；B、焦炭通過提供了冶鐵所需的熱能，通過產(chǎn)生還原劑一氧化碳，錯誤；C、爐氣中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，所以經(jīng)過合理處理之后可用作氣體燃料，正確；D、高爐煉鐵的產(chǎn)品是生鐵，可用來煉鋼，錯誤。故選C。?考點九金屬資源的保護【典例9】下列防止金屬生銹的方法中，與其它三種方法的原理不同的是A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆蓋塑料膜 D．制成合金【答案】D【詳解】A、在金屬表面涂油，即防止金屬生銹的方法的原理是將金屬與氧氣和水隔絕。B、在金屬表面刷漆，即防止金屬生銹的方法的原理是將金屬與氧氣和水隔絕。C、在金屬表面覆蓋塑料膜，即防止金屬生銹的方法的原理是將金屬與氧氣和水隔絕。D、制成合金進行防銹，即防止金屬生銹的方法的原理是改變金屬的內(nèi)部結構，制成耐腐蝕的合金。綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法的原理不同的是制成合金。故選D?！咀兪?-1】如圖是探究鐵釘銹蝕條件的3個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．比較①中甲、乙、丙三處，生銹最明顯的地方是乙B．對比②③說明鐵生銹需要水和空氣C．②中植物油的作用是隔絕空氣，③中氯化鈣的作用是作干燥劑D．④比①銹蝕嚴重，說明在其他條件相同時，食鹽溶液能加快鐵釘?shù)匿P蝕【答案】B【詳解】A、鐵與氧氣、水共存時最易生銹，所以①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，乙處鐵與水和氧氣接觸最充分，故A說法正確；B、②鐵只與水接觸，不生銹，③鐵只與氧氣接觸，不生銹，則對比②③，不能說明鐵生銹需要水和空氣，故B說法錯誤；C、②中植物油的作用是隔絕空氣，氯化鈣具有吸水性，③中氯化鈣的作用是作干燥劑，故C說法正確；D、④比①銹蝕嚴重，說明在其他條件相同時，食鹽溶液能加快鐵釘?shù)匿P蝕，故D說法正確；故選：B。【變式9-2】下列有關鐵制品銹蝕與保護的說法不正確的是A．鐵與氧氣、水等反應導致鐵制品銹蝕 B．將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕C．銹蝕的鐵制品沒有任何利用價值 D．鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕【答案】C【詳解】A、鐵制品銹蝕實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，說法正確；B、不銹鋼抗腐蝕性能較強，將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕，說法正確；C、銹蝕的鐵制品具有回收價值，回收廢舊金屬能節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染，說法不正確；D、鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕，說法正確。故選：C。1．下列各組物質(zhì)中，屬于金屬材料的是（

）A．金剛石 B．不銹鋼 C．鐵銹 D．石灰石【答案】B【分析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結合題意進行分析判斷?！驹斀狻緼、金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于金屬材料，故選項錯誤;B、不銹鋼屬于鐵的合金，屬于金屬材料，故選項正確;C、鐵銹主要成分屬于氧化物，不屬于金屬材料，故選項錯誤；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于無機非金屬材料；故選項錯誤。故選：B。2．金屬與人類生活密切相關。下列關于金屬及合金的說法正確的是A．金屬在常溫下都是固體 B．金屬都具有銀白色金屬光澤C．合金中至少含兩種金屬 D．不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵好【答案】D【詳解】A、金屬在常溫下不都是固體，如汞常溫下為液態(tài)，故A說法錯誤；B、金屬不是都具有銀白色金屬光澤，如銅是紫紅色金屬，故B說法錯誤；C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中至少含一種金屬，故C說法錯誤；D、一般合金的抗腐蝕性能比組成中純金屬的抗腐蝕性能強，不銹鋼是鐵的合金，其抗腐蝕性比純鐵好，故D說法正確；故選：D。3．下列關于金屬的應用錯誤的是A．鋁有延展性可制鋁箔 B．鐵有導熱性可制高壓鍋C．鈦合金與人體有“相容性”可制人造骨 D．銀導電性好常用作電線【答案】D【詳解】A、鋁有延展性，可制鋁箔，選項正確；B、鐵有導熱性，可制高壓鍋，選項正確；C、鈦合金與人體有“相容性”，可制人造骨，選項正確；D、銀導電性好，但價格較高，不適合用作電線，選項錯誤，故選D。4．在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金，以下說法錯誤的是A．鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵B．鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初C．盡管目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種D．合金的性能與純金屬不同，說明物質(zhì)的性質(zhì)與其組成、結構有關【答案】A【詳解】A、鋼的性能優(yōu)良，是含碳的鐵合金，錯誤；B、鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，不容易被銹蝕，放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，正確；C、純金屬和合金都屬于金屬材料，由純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種，正確；D、物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，合金的性能與純金屬不同，說明物質(zhì)的性質(zhì)與其組成、結構有關，正確；故選A。5．下列關于生鐵和鋼的敘述正確的是A．生鐵和鋼都是純凈物 B．生鐵是鐵和碳的化合物C．生鐵是煉鋼的主要原料 D．生鐵和鋼的硬度都比純鐵小【答案】C【詳解】A、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，均屬于混合物，故選項說法錯誤。B、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，是一種混合物，而不是化合物，故選項說法錯誤。C、煉鋼的原理是降低生鐵的含碳量，形成含碳量為0.03%～2%的鐵合金，所以生鐵是煉鋼的主要原料，故選項說法正確；D、合金的硬度大于成分金屬，故選項說法錯誤。故選C。6．收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存十分完好，該藝術品不易繡蝕的主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C．鋁易氧化，其表面的氧化鋁薄膜具有保護內(nèi)部的作用D．鋁很難與酸發(fā)生反應【答案】C【分析】鋁能與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故收藏家收藏的清末鋁制品至今保存完好?！驹斀狻緼、鋁化學性質(zhì)比較活潑，能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，不符合題意；B、鋁的氧化物氧化性較弱，不容易發(fā)生還原反應，該藝術品不易腐蝕的主要原因，是鋁易氧化，鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用，而不是鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應，不符合題意；C、該藝術品不易腐蝕的主要原因是鋁易氧化，鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用，符合題意；D、鋁是活潑的金屬，容易和酸反應，不符合題意。故選：C。7．下列有關合金的敘述，正確的有①合金中至少含有兩種金屬②合金一定是混合物③合金中的元素以化合物的形式存在④合金一般比組成它們的純金屬硬度更高，熔點更低⑤合金中各成分保持自己原有的化學性質(zhì)A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④【答案】B【詳解】①合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，合金中至少含有一種金屬，錯誤；②合金是由金屬和金屬或非金屬混合而成，一定是混合物，正確；③合金中一定存在以單質(zhì)形式存在的金屬元素，錯誤；④合金一般比組成它們的純金屬硬度更高，熔點更低，抗腐蝕性好，正確；⑤合金中各成分不變，仍然保持自己原有的化學性質(zhì)，正確。故正確的是②④⑤。故選B。8．下列有關鐵的化學方程式中，書寫正確的是A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2【答案】B【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學方程式中生成物的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，錯誤；B、鐵與硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式書寫正確，正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，錯誤；D、該化學方程式中氫氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，錯誤。故選B。9．根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學反應的是A．Hg與溶液B．Cu與溶液C．Zn與溶液D．Al與稀鹽酸【答案】B【詳解】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．選項原理分析結果判斷A金屬活動性：汞>銀Hg與溶液能發(fā)生置換反應√B金屬活動性：銅<鎂Cu與溶液不反應×C金屬活動性：鋅>鐵Zn與溶液能發(fā)生置換反應√D金屬活動性順序中鋁排在氫前鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣√10．有關X、Y、Z三種金屬的反應：①②③④不發(fā)生反應。則可能是A． B． C． D．【答案】D【詳解】①X+YSO4=XSO4+Y，說明X的金屬活動性比Y強，并且可得X、Y金屬在化合物中顯+2價；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，說明Y的金屬活動性比Z強，并且可得Z金屬在化合物中顯+1價；③X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明X的位置排在氫的前面；④Z+H2SO4不發(fā)生反應，說明Z的位置排在氫的后面；則X、Y和Z的金屬活動性順序為X＞Y＞Z，所以符合要求的三種金屬為Zn、Fe、Ag。故選D。11．化學與資源、能源和環(huán)境都有緊密的關系。下列關于金屬資源的敘述正確的是A．廢舊金屬不能再回收利用B．金屬礦物的儲量有限，而且不能再生C．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑D．我國的稀土儲量居世界第一位，可以大力開發(fā)利用【答案】B【詳解】A、廢舊金屬還能回收利用，該選項敘述不正確；B、金屬礦物的儲量有限，且不能再生，應合理使用，該選項敘述正確；C、保護金屬資源的途徑很多，除了防止金屬腐蝕外，還可通過合理開發(fā)金屬資源、尋找金屬的替代品等，該選項敘述不正確；D、雖然我國的稀土儲量居世界第一位，但人均較少，應合理利用，該選項敘述不正確。故選B。12．為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了如圖所示的四個實驗，下列說法中正確的是A．通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強B．實驗②中銅絲表面有氣泡生成，溶液變藍C．X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵D．只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序【答案】C【詳解】A、實驗①鋅能與稀硫酸反應，說明鋅排在氫前，實驗②銅不能與稀硫酸反應，說明銅排在氫后，實驗③鐵能與硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強，故A說法不正確；B、由于銅排在氫后，銅不能與稀硫酸反應，所以實驗②中銅絲表面無明顯現(xiàn)象，故B說法不正確；C、實驗④中，要證明Zn＞Fe，則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，可以說明鋅比鐵活潑，故C說法正確；D、實驗③鐵能與硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑；若實驗④中若X為鋅，Y為硫酸亞鐵，鋅能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，可以說明鋅比鐵活潑，所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，故D說法不正確；故選：C。13．根據(jù)以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是A．比較①中甲、乙、丙三處，生銹最明顯的地方是乙B．對比①②說明鐵生銹需要水，對比①③說明鐵生銹需要空氣C．③中氯化鈣的作用是作干燥劑D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘【答案】B【詳解】A、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，因為甲只與空氣接觸，丙只與水接觸，乙與空氣和水直接接觸，故A結論正確；B、①中鐵釘與空氣和水接觸，生銹，②中鐵釘只與水接觸，不生銹，①②對比說明鐵生銹需要空氣，①中鐵釘與空氣和水接觸，生銹，③中鐵釘只與空氣接觸，不生銹，①③對比說明鐵生銹需要水，故B結論不正確；C、③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，吸收空氣中的水蒸氣，故C結論正確；D、四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，因為④中的鐵釘與氧氣和水直接接觸，①中鐵釘與空氣和水接觸，④中氧氣濃度大，故D結論正確；故選：B。1．納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂痕。體現(xiàn)了金屬銅具有A．延展性 B．導熱性 C．導電性 D．金屬光澤【答案】A【詳解】納米銅在室溫下可以拉長50多倍而不出現(xiàn)裂痕，說明金屬具有良好的延展性；故選：A。2．無人機的用途越來越廣泛，可以用于航拍、噴灑農(nóng)藥等。制無人機框架宜選用密度小、強度高、硬度較大，化學穩(wěn)定性好的金屬材料，下列材料中最適合做無人機框架的是A．生鐵 B．黃銅 C．鋁合金 D．不銹鋼【答案】C【詳解】A、生鐵的密度較大、化學性質(zhì)也不穩(wěn)定，容易生銹，不適合做無人機框架，故A選項錯誤；B、黃銅的密度較大，不適合做無人機框架，故B選項錯誤；C、鋁合金的密度小、強度高、硬度較大，化學穩(wěn)定性好，適合做無人機框架，故C選項正確；D、不銹鋼強度大，硬度大，密度較大，不適合做無人機框架，故D選項錯誤。故選：C。3．某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是A．定期用清水沖洗，除去灰塵 B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D．放在充滿氮氣的展覽柜中【答案】D【詳解】A．定期不應用清水沖洗，除去灰塵。故A錯誤。B．不應放于體驗區(qū)，更不要讓觀眾觸摸。故B錯誤。C．用鹽酸除去鐵劍上的銹斑。故C錯誤。D．放在充滿氮氣的展覽柜中，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定。故D正確。故選D。4．在常溫下，下列物質(zhì)不能由金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應制得的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故選項不符合題意；B、在金屬活動性順序中，鋁排在氫的前面，能與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故選項不符合題意；C、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，能與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故選項不符合題意；D、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應，故選項符合題意。故選D。5．金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。綜上所述：選擇C。6．用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是

A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關【答案】C【詳解】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不正確；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關，故選項說法正確。故選C。7．四塊相同質(zhì)量的鋅片分別浸入下列溶液中，過一段時間取出，其中溶液質(zhì)量減少的是A．硫酸銅 B．硝酸銀 C．稀硫酸 D．硫酸鎂【答案】B【詳解】A、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，即，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；B、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，即，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，符合題意；C、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，即，65份質(zhì)量的鋅置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；D、在金屬活動性順序里，鎂排在鋅前，鋅和硫酸鎂不反應，溶液質(zhì)量不變，不符合題意。故選B。8．為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．金屬與酸的反應是放熱反應B．100s時，鋅還在繼續(xù)反應C．反應結束時，三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD．50s時鐵與酸反應放出的熱量最少【答案】C【詳解】A、由圖象信息可知，金屬和酸反應溫度都呈不同程度的升高，所以金屬與酸反應是放熱反應，故正確；B、由圖象信息可知，100s時，鋅和金屬反應溫度還在繼續(xù)上升，故鋅還在繼續(xù)與酸反應，故正確；C、因為題中沒有給出相應的物質(zhì)的質(zhì)量，無法知道是金屬過量還是酸過量，所以無法判斷哪種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，故錯誤；D、由圖象信息可知，在50s時，鐵與酸反應放出的熱量最少，鎂最多，故正確；故選C。9．為探究鐵生銹的影響因素，某興趣小組做了如下實驗。下列說法正確的是序號①②③④實驗

放置1周

放置1周

放置1周

放置1小時現(xiàn)象鐵釘表面灰暗鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮A．①③說明鐵生銹與水有關 B．②③說明鐵生銹與氧氣有關C．①②說明鐵生銹與水有關 D．①④說明鐵生銹與氧氣濃度有關【答案】C【詳解】A、①中鐵釘同時接觸氧氣和水，放置1周后鐵釘生銹；③中鐵釘只與水接觸，放置1周后鐵釘不生銹，故通過①③對比能說明鐵生銹與氧氣有關，說法錯誤，不符合題意；B、②中鐵釘只與氧氣接觸，放置1周后鐵釘不生銹；③中鐵釘只與水接觸，放置1周后鐵釘不生銹，故通過