高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測專題03 離子反應(yīng)（練）（解析版）

專題03離子反應(yīng)1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，KOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，NH3自身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，H2SO3為二元弱酸，在水溶液不完全電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D項(xiàng)，NH4HCO3為鹽，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋁是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉是鹽，在溶液中電離能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是()A．金屬鐵 B．SO2 C．酒精 D．硫酸鋇晶體【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵是單質(zhì)，不溶于水，鐵本身能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2本身是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，酒精的水溶液不能導(dǎo)電，酒精本身是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鋇晶體不溶于水，水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是()ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時(shí)都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，物質(zhì)分類合理，C符合題意；D項(xiàng)，氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)寫為HCOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)正確；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2022·浙江省溫州十校聯(lián)合體高一期中)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．鐵 B．碳酸鈉 C．氯水 D．二氧化碳【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，碳酸鈉屬于鹽，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，CO2在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。7．(2022·浙江省新力量聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．KClO3 B．H2SO4 C．CO2 D．氯氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，KClO3溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合；B項(xiàng)，H2SO4溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合；C項(xiàng)，CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，碳酸屬于電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C符合；D項(xiàng)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合；故選C。8．(2022·陜西高一月考)NH4HSO4在水溶液中能電離出NH4+、H+、SO42-。下列對NH4HSO4的分類錯(cuò)誤的是()A．NH4HSO4是鹽 B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是電解質(zhì) D．NH4HSO4是化合物【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH4HSO4能電離出陰陽離子，是鹽，故A正確；B項(xiàng)，NH4HSO4電離出的陽離子除了是酸H+，還有NH4+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HSO4是溶于水能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，NH4HSO4是化合物，故D正確；故選B。9．下列電離方程式中，正確的是()A．CaOH2==Ca2+＋2OHB．FeCl2==Fe3+＋2ClC．H2SO4==H2+＋SO42-D．Al2SO43==2Al3+＋3SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)應(yīng)為CaOH2==Ca2+＋2OH；B項(xiàng)應(yīng)為FeCl2==Fe2+＋2Cl；C項(xiàng)應(yīng)為H2SO4==2H+＋SO42-。10．下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)【答案】D【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。11．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．硫酸銨的電離方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=K2++CO32-D．硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-【答案】B【解析】氫氧化鋇為二元堿，電離出的離子為Ba2+、OH-，A錯(cuò)誤；硫酸銨完全電離，離子方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，B正確；碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K++CO32-，C錯(cuò)誤；硫酸氫鉀在水溶液中電離出鉀離子、硫酸根離子和氫離子，電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-，D錯(cuò)誤。12．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B．CO2水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)C．銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaOH固體溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，離子自由移動(dòng)可以導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2CO3為電解質(zhì)，而CO2為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鐵溶液為混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。13．下列說法正確的是()A．NaCl在電流的作用下可以電離出鈉離子和氯離子B．CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)C．熔融的NaOH屬于電解質(zhì)D．H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaCl在水溶液中自動(dòng)電離出Na+、Cl?，不需要在電流的作用，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2溶于水生成的H2CO3才能發(fā)生電離，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熔融的NaOH中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液中可以導(dǎo)電，但是H2SO4為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選C。14．(2022·江西省七校高三聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-B．使甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、SO42-【答案】C【解析】A項(xiàng)，KI中的I-會與ClO-發(fā)生氧化反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；B項(xiàng)，使甲基橙呈黃色的溶液顯堿性，堿性溶液中NH4+不能大量共存，B不符合題意；C項(xiàng)，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-相互不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，而酸性溶液中CO32-不能大量共存，D不符合題意；故選C。15．下列離子或分子在指定的分散系中一定能夠大量共存的是()A．c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋B．含F(xiàn)e3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)C．鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3【答案】A【解析】c(H＋)＝10－13mol/L的溶液顯堿性，離子能大量共存，A正確；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解，不能大量存在，B錯(cuò)誤；AlOeq\o\al(－,2)在酸性環(huán)境中不能大量存在，C錯(cuò)誤；SO2和NH3在空氣中反應(yīng)，不能大量共存，NO與氧氣反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。16．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。在堿性溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，故A錯(cuò)誤；K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)間不反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；堿性溶液中，Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，分別與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和COeq\o\al(2－,3)，故C錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，能夠被生成的氧氣氧化，故D錯(cuò)誤。17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋SO2=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故A不正確；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，正確的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B不正確；向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故C不正確；少量NaHCO3定為1mol，以此來確定Ba2＋和OH－各消耗1mol，故D正確。18．(2022·山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)月考)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和a兩種固體混合物。試回答下列問題：(1)固體B的化學(xué)式為___________。(2)該方案的明顯失誤是因某一個(gè)步驟設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是___________(填序號)。(3)寫出K2CO3的電離方程式：______________________。(4)寫出②、④中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：②_________________________________，④_________________________________。(5)檢驗(yàn)固體B中是否含有氯離子的方法是_________________________________?！敬鸢浮?1)BaCl2(2)⑥(3)K2CO3=2K++CO32-(4)Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(5)取少量固體B，用適量蒸餾水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明其中含Cl-【解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；(1)氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO3；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2；(2)蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，故答案是⑥；(3)K2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為K2CO3=2K++CO32-；(4)②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓，④為碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。(5)根據(jù)分析B固體BaCl2，取少量固體B，用適量蒸餾水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明其中含Cl-。19．(1)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)I的離子方程式為________________________________。②反應(yīng)II屬于____________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)(2)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、、CO32-中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：①A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________，C的化學(xué)式為____________。②寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。③寫出A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法_____________________________________?！敬鸢浮?1)①CuO+2H+═Cu2++H2O②置換(2)①BaCl2AgNO3CuSO4②CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑③取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-【解析】(1)①反應(yīng)I為CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅；②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO；(2)給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。(1)①反應(yīng)I為CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O；②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(2)①由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3，C為CuSO4；②D為Na2CO3，與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑；③A為BaCl2，檢驗(yàn)氯離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-。20．2023年是第三十一屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護(hù)水的主題活動(dòng)，推進(jìn)水資源的集約安全利用，某校、化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請根據(jù)已有知識和反應(yīng)事實(shí)回答以下問題：(1)該小組有關(guān)大量存在___________(填寫離子符號)的猜想是錯(cuò)誤的。(2)通過實(shí)驗(yàn)可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式有___________。(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是___________。【答案】(1)Cu2+(2)含有Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓(3)Cl－Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸(4)取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量?！窘馕觥?1)①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2+，沒有銅離子，②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ca2+，③另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-，綜上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；沒有Cu2+，則該小組有關(guān)大量存在Cu2+的猜想是錯(cuò)誤的。(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和碳酸鈣，可確定原溶液中含有Ca2+、Mg2+陽離子，反應(yīng)的離子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的離子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，則確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。1．(2023·天津市八校聯(lián)考高三期中)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則還原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和水，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，保留化學(xué)式，用醋酸除去水垢，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，采用“以少定多”法，可設(shè)Ba(OH)2為1mol，需加入NaHSO42mol，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．KI溶液久置空氣中變黃色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】C【解析】A項(xiàng)，向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性弱于鹽酸，所以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KI溶液久置空氣中變黃色，由于碘離子被氧化成碘單質(zhì)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D項(xiàng)，明礬KAl(SO4)2?12H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023·湖北省荊宜三校高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．長期放置的溶液出現(xiàn)黃色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32-=2Br-+2H++SO42-D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，長期放置的KI溶液出現(xiàn)黃色，是空氣中的氧氣將碘離子氧化：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，A正確；B項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2會生成碳酸氫鈉：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正確；C項(xiàng)，少量的溴水不能將所有的亞硫酸根氧化成硫酸根，故為Br2+H2O+3SO32-=22Br-+2HSO3-+SO42-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液生成氧氣：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正確；故選C。4．(2022·浙江省溫州十校聯(lián)合體高一期中)將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為中性D．曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加入NaHSO4溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；c點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正確；D項(xiàng)，曲線①中a點(diǎn)之前溶質(zhì)為Ba(OH)2，過了a點(diǎn)后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同H2SO4對應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，D正確；故選B。5．(2022·河南省高三模擬預(yù)測)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCl2溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓B．向稀硫酸中加入少量金屬銅：+2H+=2++H2↑C．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成難溶物Fe3[Fe(CN)6]2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(OH)2溶液過量時(shí)Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．(2022·浙江省諸暨市教育研究中心高三選考診斷性考試)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-B．過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO→2+H2O+CO2↑C．印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-【答案】D【解析】A項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，設(shè)NH4HCO3的物質(zhì)的量為1mol則1molNH4+和1molHCO3-，需要消耗2molOH-和1molCa2+，故離子方程式為：NH4++Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-無論碳酸鈉是否過量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為+CO32-→HCO3-+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，腐蝕印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2溶波與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，其離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，D正確；故選D。7．(2022·浙江省余姚市高三選考適應(yīng)性考試)能正確表示下列變化的離子方程式是()A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)生成四氨合硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4，同時(shí)生成氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2O，C正確；D項(xiàng)，NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2022·河北省衡水市場高三化學(xué)調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A．向一定體積明礬溶液中滴加Ba溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時(shí)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD．已知酸性的強(qiáng)弱：H2CO3HCNHCO3-，則向NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)，【答案】C【解析】A項(xiàng)，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時(shí)，依據(jù)KAl(SO4)2組成可知若2單位SO42-完全反應(yīng)需要2個(gè)單位Ba(OH)2，即提供4個(gè)單位OH-此時(shí)1個(gè)單位Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B項(xiàng)，在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時(shí)KMnO4作氧化劑，H2O2作還原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C項(xiàng)，還原性I->Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+，離子方程式為：2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)樗嵝缘膹?qiáng)弱順序：H2CO3HCNHCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)應(yīng)該生成HCN和HCO3-，離子方程式為：，D正確；故選C。9．(2022·湖南省五市十校教研教改共同體高三聯(lián)考)宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A．Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42--D．向0.1mol·L-1NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正確；B項(xiàng)，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故B正確；C項(xiàng)，硫酸鈣的溶度積大于碳酸鈣的溶度積，水垢中的硫酸鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42--，故C正確；D項(xiàng)，偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。10．(2022·上海市控江中學(xué)高三月考)少量氯水滴加到含NaI和Na2SO3混合溶液中，下列離子方程式不正確的是()A．Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+B．Cl2+2I-=2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+I2+SO42-+2H+D．Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，A正確；B項(xiàng)，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+Cl2=2Cl-+I2，B不正確；C項(xiàng)，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，C正確；D項(xiàng)，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，D正確。故選B。11．(2022·山東省膠州市教育體育局教學(xué)研究室高三期中)某溶液只含有、、SO42-、CO32-、中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是()A．一定存在的離子為、SO42- B．一定不存在的離子為CO32-、C．不能確定的離子為、SO42- D．需要經(jīng)過焰色試驗(yàn)確定是否含有【答案】C【解析】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中一定存在Fe3+溶液中一-定不存在與Fe3+反應(yīng)的CO32-、I-；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42-，不能確定是否含有鉀離子，是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應(yīng)。A項(xiàng)，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，A正確；B項(xiàng)，溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在與Fe3+反應(yīng)的CO32-、I-，B正確；C項(xiàng)，溶液中一定含有SO42-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無法確定是否含有鉀離子，若確定是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應(yīng)，D正確；故選C。12．(2022·江西省贛州市十六縣市十七校高三聯(lián)考)在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是()

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、SO42-B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Fe3+、SO42-、Cl-C．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、SO42-D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、NH4+、I-、NO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性，F(xiàn)e2+與ClO-不能共存，A錯(cuò)誤；B．項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性，而Fe3+水解使溶液顯酸性，故Fe3+不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．項(xiàng)，d點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯堿性，溶液中各種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯酸性，H+與NO3-具有強(qiáng)氧化性，與I-不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。13．(2022·重慶市高三第四次質(zhì)量檢測考試)已知X溶液中含下列六種離子中的某幾種：Na+、Fe2+、NH4+、、NO3-、，為確定該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．X溶液中一定存在、NH4+、B．沉淀3可能是C．可利用焰色反應(yīng)判斷X溶液中是否含有D．無法確定X溶液中是否含有NO3-【答案】B【解析】加堿并加熱產(chǎn)生氣體，說明X溶液有NH4+；加堿出現(xiàn)沉淀，且沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀，所以沉淀2為Fe(OH)3，沉淀1為Fe(OH)2，說明X溶液中有Fe2+；NH4+及Fe2+存在的情況下，不會存在；硝酸及硝酸銀加入出現(xiàn)沉淀，是用以證明鹵素離子(Cl-、Br-、I-)的方法，再根據(jù)題干信息，說明X溶液中有Cl-。A項(xiàng)，根據(jù)題干實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述及分析，描述正確，不符題意；B項(xiàng)，根據(jù)分析，X溶液中不存在，所以最終沉淀不會有Al(OH)3成分，描述錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，Na+的檢驗(yàn)手段是焰色反應(yīng)，觀察灼燒藥品對應(yīng)焰色，證明X溶液中是否有Na+，描述正確，不符題意；D項(xiàng)，以上幾步實(shí)驗(yàn)操作，未能測定出氣體或沉底中有NO3-，描述正確，不符題意；故選B。14．(2022·山東省威海市文登區(qū)教育教學(xué)研究培訓(xùn)中心高三期中)某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+、Cl?、NO3-、SO42-和CO32-。現(xiàn)每次取10mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+B．無法確定原溶液中是否含有Cl?和NO3-C．原溶液中一定含有SO42-和CO32-，且濃度分別為1.00mol·L?1、2.00mol·L?1D．要判斷原溶液中是否含有K+，需再做焰色試驗(yàn)確定【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象可知?dú)怏w為氨氣，則含有NH4+，且銨根的物質(zhì)的量為，該溶液中不含Mg2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有SO42-和CO32-，干燥后剩余2.33g為BaSO4質(zhì)量，計(jì)算出硫酸根的物質(zhì)的量為：，碳酸根的物質(zhì)的量為：；由于SO42-和CO32-與Ca2+、Ba2+不共存，則溶液中一定不含有Ca2+、Ba2+；由溶液呈電中性，已知一定存在的陽離子的物質(zhì)的量為0.05×1=0.05mol，陰離子為0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，則一定存在K+，Cl?、NO3-不能確定。A項(xiàng)，依據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故A正確；B項(xiàng)，依據(jù)以上分析可知，無法確定原溶液中是否含有Cl?和NO3-，故B正確；C項(xiàng)，原溶液中一定含有SO42-和CO32-，且濃度分別為、，故C正確；D項(xiàng)，由溶液呈電中性，已知一定存在的陽離子的物質(zhì)的量為0.05×1=0.05mol，陰離子為0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，則一定存在K+，故D錯(cuò)誤；故選D。15．(2022·遼寧省大連八中高三期中)溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子、Fe3+、、Fe2+、Mg2+、Al3+OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-A．X溶液中含有2種陽離子和3種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-C．生成的無色氣體是NOD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含【答案】D【解析】根據(jù)共存，OH-不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、HCO3-大量共存；HCO3-不能與OH-、Fe3+、Al3+大量共存；CO32-不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀鹽酸，陰離子種類沒有發(fā)生改變，說明X溶液中含有Cl-，加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體不能是CO2，氣體如果是CO2，則X溶液中含有CO32-或HCO3-，X溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致陰離子種類減少，因此無色氣體為NO，X溶液中含有NO3-，NO3-在酸中具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化成NO，X溶液中應(yīng)含有還原性離子，即Fe2+，X溶液中有5種離子，X溶液中離子濃度均為0.1mol/L，溶液呈電中性，另外兩種為Mg2+和SO42-。A項(xiàng)，含有的離子是NO3-、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO42-，三種陰離子和兩種陽離子，故A說法正確；B項(xiàng)，X溶液中一定不含有HCO3-或CO32-，故B說法正確；C項(xiàng)，無色氣體為NO，故C說法正確；D項(xiàng)，X溶液中有SO42-，能與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，因此X溶液中一定不含有Ca2+，故D說法錯(cuò)誤；故選D。16．(2022·江蘇省海安市高三期中考試)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說法不正確的是()A．酸溶時(shí)適當(dāng)增大硫酸濃度可提高反應(yīng)速率B．MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-D．濾渣2的主要成分是Fe(OH)3【答案】B【解析】菱鎂礦的主要成分為MgCO3，少量FeCO3及部分難溶于酸的雜質(zhì)，加硫酸時(shí)MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，過濾，濾去不溶于酸的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加雙氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氨水調(diào)pH至4，使Fe3+完全沉淀，過濾掉Fe(OH)3沉淀，將濾液(MgSO4溶液)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到MgSO4，再與碳在高溫煅燒下得到MgO。A項(xiàng)，礦石粉碎可以增大礦石與酸液的接觸面積，可以加快反應(yīng)的速率、增大酸的濃度，也可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)，MgCO3為難溶性鹽，離子方程式中不能拆寫，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向?yàn)V液中加雙氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，故“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-，故C正確；D項(xiàng)，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣2的成分是Fe(OH)3，故D正確；故選B。17．(2022·江西省景德鎮(zhèn)一模)無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)，則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A．無法確定原溶液中是否存在Cl-B．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定C．肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響【答案】D【解析】無色溶液中一定不含藍(lán)色Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子，結(jié)合溶液為電中性來解答。A項(xiàng)，根據(jù)題目中濃度都相等，利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有NH4+離子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，注意檢驗(yàn)是否有SO42-，根據(jù)BaSO4不溶于酸的特點(diǎn)進(jìn)行判斷，溶液中已含有Cl-，所以對溶液中Cl-的判斷無影響，D正確；故選D。18．(2022·江蘇省連云港市高三期中)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是：2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+CO32-+BaCO3↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是碳酸鈉水解能力強(qiáng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是碳酸鈉更易與酸反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，試驗(yàn)3中發(fā)生了反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4中氫氧化鋇和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程為2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+CO32-+BaCO3↓，故D正確；故選D。19．(2022·福建師大附中高三期中)某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Mg2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度均為0.1mol·L-1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A．無法確定原溶液中是否存在Cl-B．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響D．肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【答案】C【解析】無色溶液中一定不含Cu2＋，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2＋，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na＋、K＋，一定不存在Cl-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A項(xiàng)，由以上分析可知一定不存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，肯定存在的離子為：SO32-、Br-，離子濃度都為0.1mol·L-1，根據(jù)溶液電中性可知原溶液中有Na＋、K＋，無需用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是檢驗(yàn)硫酸根離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故C正確；D項(xiàng)，肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，一定含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C。20．(2022·江蘇省如皋市高三期中調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl-B．因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時(shí)適宜使用高溫C．“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-D．將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2【答案】C【解析】廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程中，先加入雙氧水、稀鹽酸，Zn轉(zhuǎn)化為ZnCl2，Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl-、H+，向溶液中加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2，此時(shí)溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl-、H+，再加入鋅粉將Cu2+置換為Cu，過濾得到Cu，所得濾液中主要成分為NaCl、ZnCl2，經(jīng)過一系列操作后得到無水ZnCl2。A項(xiàng)，HCl為易溶強(qiáng)酸，離子方程式中應(yīng)拆分，因此“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，但雙氧水受熱易分解、鹽酸受熱易揮發(fā)，因此溶解過程中需在適宜的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-，故C正確；D項(xiàng)，ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱能夠促進(jìn)Zn2+水解，因此需要在HCl的氣氛中進(jìn)行加熱蒸干方可得到無水ZnCl2，故D錯(cuò)誤；故選C。21．(2022·山東省滕州市高三期中聯(lián)考)某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl?、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，已知：稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化為，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．無法確定原試液中是否含有Al3+、、Cl?B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和a2+C．確定某溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl?、SO42-D．無法確定沉淀C的成分【答案】C【解析】加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO32-、[Al(OH)4]-；加入過量Ba(NO3)2有氣體生成，說明有Fe2+存在，且被氧化，沉淀為硫酸鋇，說明有SO42-存在；加入過量NaOH有氣體生成，說明存在NH4+，氣體為氨氣，沉淀B為氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應(yīng)，沉淀C中一定含碳酸鋇；因?yàn)榇嬖陔x子濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，只能含有NH4+、Fe2+、Cl?、SO42-才能保證電荷守恒，K+、Al3+不能存在。A項(xiàng)，溶液中一定含有，一定不含Al3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入過量Ba(NO3)2溶液，溶液中的H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，因此濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和a2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液中存在的離子為，故C正確；D項(xiàng)，排除Al3+、[Al(OH)4]-存在的可能，所以向?yàn)V液中通入少量CO2產(chǎn)生的沉淀C為碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選C。22．(2022·山東省泰安教育發(fā)展中心高三期中聯(lián)考)某學(xué)習(xí)興趣小組擬對溶液A的成分進(jìn)行分析，溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-，設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．氣體E的體積是224mLB．氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42-、SO32-D．溶液A中可能存在Cl-，且c(Na+)≤0.20mol·L-1【答案】D【解析】溶液A加入過量氯化鋇溶液生成沉淀B質(zhì)量為4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說明原來有SO32-，則原溶液中沒有Mg2+、Ba2+，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有SO42-，且BaSO4的質(zhì)量為2.33g，則說明原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，BaSO3的質(zhì)量為450g-2.33g=2.17g，則SO32-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL氣體，為氨氣，，說明含有0.02molNH4+，則陰離子的電荷總數(shù)為2n(SO32-+2n(SO42-)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，則陽離子的電荷總數(shù)為nNH4+=0.02mol，0.04mol>0.02mol根據(jù)電荷守恒溶液中肯定存在其它陽離子，故存在Na+。A項(xiàng)，鹽酸足量時(shí)：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2，BaSO3的質(zhì)量為450g-2.33g=2.17g，氣體E為二氧化硫，其物質(zhì)的量為：0.1mol，體積是224mL，A正確；B項(xiàng)，溶液加入NaOH溶液生成448mL氣體，F(xiàn)為氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C項(xiàng)，溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42-、SO32-，C正確；D項(xiàng)，溶液A中可能存在Cl-，則陰離子的電荷總數(shù)為：+n(Cl-)，陽離子的電荷總數(shù)為：n(NH)+n(Na+)=0.02mol+n(Na+)，根據(jù)電荷守恒：，則，則，c(Na+)0.20mol，D錯(cuò)誤；故選D。23．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b【答案】C【解析】當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2只能氧化SOeq\o\al(2－,3)，故A正確；當(dāng)5a＝4b即a＝eq\f(4,5)b時(shí)，eq\f(4,5)bmol的Cl2與amolSOeq\o\al(2－,3)完全反應(yīng)，剩余的eq\f(1,5)bmolCl2與eq\f(2,5)bmolI－反應(yīng)，故B正確；當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，Cl2能將SOeq\o\al(2－,3)完全氧化，但不能將I－完全氧化，即Cl2完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝2bmol，若a≤b≤eq\f(3,2)a，則2a≤2b≤3a，即2amol≤n(e－)≤3amol，故C錯(cuò)誤；當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝amol，n(Cl－)＝2n(Cl2)＝2bmol，由2I－～Cl221amol(b－a)mol得剩余的I－的物質(zhì)的量為n(I－)＝amol－2(b－a)mol＝(3a－2b)mol，故n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(I－)∶n(Cl－)＝a∶(3a－2b)∶2b，故D正確。24．水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、S、S、CO32-、NO3-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．Na＋、AlO2-和S一定存在于溶液X中 D．CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】溶液中加入過量鹽酸后有氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32-、S中的一種，有沉淀生成，說明原溶液中一定含有S，有S就一定不存在Al3+和Mg2+，陽離子只剩下Na＋，則一定存在Na＋；當(dāng)所得溶液甲繼續(xù)加氨水時(shí)產(chǎn)生沉淀，沉淀只能是氫氧化鋁，說明有Al3+存在，而該Al3+是由AlO2-與過量鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得，即一定存在AlO2-；而NO3-沒有檢驗(yàn)，則可能存在。A項(xiàng)，根據(jù)分析，原溶液中至少含有CO32-、S中的一種，若CO32-、S同時(shí)存在，則氣體甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合氣體)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中一定存在Na＋、AlO2-和S，C正確；D項(xiàng)，CO32-和NO3-可能存在于溶液中，D錯(cuò)誤。故選C。25．(2023·山東省“學(xué)情空間”區(qū)域教研共同體高三聯(lián)考)有混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有_______。(2)可能存在的離子是_______，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后可以進(jìn)行如下操作，其中正確的是_______(填序號)。a.加入足量硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸銀溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸銀溶液c.先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液(3)試分別確定原溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度：_______。【答案】(1)

K+、NH4+、CO32-、SO42-

Mg2+、Fe3+(2)Cl-

a(3)c(NH4+)=0.4mol/L、c(K+)≥0.2mol/L【解析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，Ag+與CO32-、SO42-、Cl-都能反應(yīng)生成沉淀，不能確定是否含有Cl-；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到=0.04mol氣體，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.04mol，說明100mL溶液中含有0.04molNH4+；③第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明生成硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g、碳酸鋇的質(zhì)量為(6.27g-2.33g)=3.94g，則n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol、n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，根據(jù)以上分析，100mL溶液中含有0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-，不能確定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根據(jù)電荷守恒，則含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根據(jù)電荷守恒，則含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L；Mg2+和CO32-生成碳酸鎂沉淀，F(xiàn)e3+和CO32-會發(fā)生雙水解，則肯定不含Mg2+、Fe3+。(1)肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。(2)可能存在的離子是Cl-，為確定Cl-是否存在，可取少許原溶液，加入足量硝酸鋇溶液，除去CO32-、SO42-，過濾，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則含有Cl-，故a正確。(3)根據(jù)分析，100mL溶液中含有0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-，c(NH4+)==0.4mol/L，不能確定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根據(jù)電荷守恒，則含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根據(jù)電荷守恒，則含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L。26．(2023·福建省龍巖市高三期中)一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍(lán)鐵礦因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟(jì)價(jià)值而備受關(guān)注。藍(lán)鐵礦在自然水體中形成的過程如圖。(1)水處理時(shí)，加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4中Fe的化合價(jià)為_______價(jià)，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是_______。②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。(2)在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_____。_____Fe(OH)3_____CH4____H+_____Fe2+_____HCO3-_____H2O。(3)無氧條件下加熱，藍(lán)鐵礦(無雜質(zhì))發(fā)生分解：，藍(lán)鐵礦的質(zhì)量由5.02g減小為3.58g，則n=_______?！敬鸢浮?1)+6

K2FeO4

K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物(2)8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3-+21H2O(3)8【解析】(1)①K2FeO4中氧、鉀元素化合價(jià)分別為-2、+1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則Fe的化合價(jià)為+6價(jià)；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是K2FeO4；②K2FeO4可用于凈水消毒的原因是K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物；(2)該反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，C的化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平，該離子方程式為8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3-+21H2O；(3)，解得n=8。27．(2022·浙江省寧波市高三選考模擬)由五種元素組成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組按如圖流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。已知：化合物X難溶于水；氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在標(biāo)況下的密度為0.76g/L，固體C呈紫紅色。請回答：(1)寫出氣體E的結(jié)構(gòu)式______________；溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有______________(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、______________(寫出另外三種元素)。寫出步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E，可制備化合物X，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。(4)氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體(不含F(xiàn)e3O4)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色固體的成分_______________________________________________?！敬鸢浮?1)CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4(2)N、S、O2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO42-+6NH4+(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無.若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物【解析】氣體A從H2SO4溶液中逸出，A為酸性氣體，能使品紅褪色，所A為SO2，M(E)=ρ.Vm=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以E為NH3，固體C為Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol；(1)由上面的分析可知E為NH3，存在一對孤對電子和3個(gè)極性共價(jià)鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為；化合物X，加入過量硫酸，所以溶液B中含有的溶質(zhì)有硫酸，根據(jù)分析藍(lán)色沉淀中含有Cu2+，氣體E(NH3)說明溶液中含有銨根離子，溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；(2)有分析可知，A為SO2，C為Cu，B為CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根據(jù)元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根據(jù)分析可知，A為SO2的物質(zhì)的量為0.2mol，C為Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，氣體E的物質(zhì)的量為0.2mol，D為藍(lán)色沉淀氫氧化銅，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n(Cu)==0.1mol，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2molNH4+，和0.2molSO32-，n(Cu)：n(NH4+)：n(SO32-)=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×162g/mol=32.4g，故X為NH4CuSO3，根據(jù)題中信息可知生成了二氧化硫，硫酸銅，硫酸銨和銅單質(zhì)，再根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)的方程式為：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；(3)CuSO4中通入氣體SO2和NH3，可制備化合物NH4CuSO3根據(jù)化合價(jià)升降守恒和元素守恒，化學(xué)方程式為：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸銅、硫酸銨屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆開寫成離子，二氧化硫和氨寫成化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO42-+6NH4+；(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無，若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物。1．(2022?