天津市部分區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市部分區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末測試以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(共36分)注意事項：本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.近幾年我國在航空航天、量子通信等方面大放異彩，下列說法錯誤的是A.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有優(yōu)良的性能，鈦原子的基態(tài)電子排布式為B.“天問一號”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素，在元素周期表中位于區(qū)C.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片—天機芯的主要材料硅的基態(tài)價電子排布式為D.2024年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)中，“氮循環(huán)”技術(shù)被提及，基態(tài)原子的軌道表示式為【答案】D【解析】鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布式為，故A正確；鎳元素的原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，處于元素周期表的d區(qū)，故B正確；硅元素的原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的價電子排布式為，故C正確；氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選D。2.下列各電離方程式中，書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】氫硫酸是弱酸，分步電離，、，故A錯誤；硫酸氫鉀是強電解池，全部電離，，故B錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，，故C正確；碳酸是弱酸，分步電離，、，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3.下列事實可證明是弱酸的是A.溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳B.溶液可以導(dǎo)電C.完全中和溶液需要溶液D.等體積、等的鹽酸和溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的更大【答案】D【解析】溶液和碳酸鈣反應(yīng)緩慢放出二氧化碳，說明酸性大于碳酸，但碳酸為弱酸，不能說明部分電離，所以不能證明為弱酸，故A錯誤；溶液可以導(dǎo)電，不能證明部分電離，故B錯誤；完全中和溶液需要溶液，只能證明為一元酸，不能證明強弱，故C錯誤；強酸全部電離，弱酸部分電離，稀釋時強酸中的氫離子與溶液體積成反比變化，所以變化大，弱酸稀釋時電離度增大，氫離子濃度變化小，所以變化小，故D正確；故選D。4.常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液的溶質(zhì)可能是A. B. C. D.【答案】C【解析】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度；常溫下，某溶液中由水電離出的，說明溶質(zhì)促進水的電離。醋酸在溶液中電離出的氫離子會抑制水的電離，水電離出的氫氧根離子濃度小于1×10—7mol/L，故A不符合題意；氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，水電離出的氫氧根離子濃度小于1×10—7mol/L，故B不符合題意；亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解生成氫氧化鈉和亞硝酸，促進水的電離，溶液中水電離出的氫氧根離子濃度可能為1×10—5mol/L，故C符合題意；硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，水電離出的氫氧根離子濃度為1×10—7mol/L，故D不符合題意；故選C。5.下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A.活化分子百分?jǐn)?shù) B.鹽類水解平衡常數(shù)C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D.化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【解析】升高溫度，分子吸收能量，原來不是活化分子部分變?yōu)榛罨肿樱虼嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大，故A不符合題意；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，鹽類水解平衡常數(shù)增大，故B不符合題意；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫蒂，因此弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)增大，故D不符合題意；化學(xué)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，升高溫度，不清楚平衡怎樣移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)不清楚增大還是減小，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡時，為使固體的量減少，需加入少量的下列哪種固體A. B. C. D.【答案】D【解析】加入少量氯化鎂固體時，溶液中的鎂離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧化鎂固體的量增大，故A不符合題意；加入少量氫氧化鈉固體時，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧化鎂固體的量增大，故B不符合題意；加入少量氧化鈉固體時，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧化鎂固體的質(zhì)量增大，故C不符合題意；加入少量硫酸氫鈉固體時，硫酸氫鈉電離出的氫離子中和溶液中的氫氧根離子，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，氫氧化鎂固體的量減小，故D符合題意；故選D。7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向溶液中加入少量水，溶液中減小B.將溶液從升溫至，溶液中減小C.的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍D.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中【答案】C【解析】醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，向溶液中加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量增大，故A錯誤；醋酸鈉溶液中氫離子濃度為，水的電離是吸熱過程、醋酸鈉在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡均右移，水的離子積常數(shù)和溶液中氫氧根離子濃度均增大，則溶液中氫離子濃度的變化不能確定，所以溶液pH不能確定，故B錯誤；pH為4.0的番茄汁中氫離子濃度和pH為6.0的蔬菜汁中氫離子濃度的比值為=100，故C正確；向鹽酸中加入氨水得到的中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中銨根離子濃度等于氯離子濃度，故D錯誤；故選C。8.天津市實施“五大工程”推進中小學(xué)勞動教育，下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)活動：銨態(tài)氮肥和草木灰不能同時施用防止氮肥被氧化B探究活動：將鋼管與直流電源負極相連利用外加電流法，保護鋼管不受腐蝕C消防演習(xí)：用泡沫滅火器模擬滅火和在溶液中互相促進水解D自主探究：用不同溫度的水泡茶溫度不同，茶多酚溶解速率不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】銨態(tài)氮肥和草木灰不能同時施用的原因為銨根和碳酸根發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)，生成的一水合氨容易分解為氨氣逸出，導(dǎo)致氮肥失效，故A符合題意；將鋼管與直流電源負極相連、作陰極，該防護措施為外加電流保護法，利用的是電解原理，兩者有關(guān)聯(lián)，故B不符合題意；泡沫滅火器原料為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，原理Al3+和在溶液中發(fā)生雙水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，阻止可燃物燃燒，兩者有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；一般而言，非氣體物質(zhì)的溶解速率隨溫度升高而加快，用不同溫度的水泡茶，溫度不同，茶多酚的溶解速率不同，二者之間有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；答案選A。9.下列關(guān)于如圖所示的裝置中，正確的是A.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B.溶液中H+移向鋅極C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡【答案】A【解析】在該裝置中，鋅的金屬活動性大于銅，且只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，所以鋅作負極，銅作正極。由分析可知，鋅是負極，失電子生成Zn2+進入溶液，其質(zhì)量逐漸減小，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動，則溶液中H+移向銅極，B不正確；在原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C不正確；在該原電池中，氫離子在銅表面得電子生成氫氣，被還原，D不正確；故選A。10.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉來生產(chǎn)氯氣B.電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”C.電解飽和氯化鈉溶液可得到金屬鈉、氯氣和氫氣D.每生產(chǎn)氯氣同時可得氫氣【答案】B【解析】工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產(chǎn)氯氣，故A錯誤；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得NaOH、Cl2等重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”，故B正確；電解飽和氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C錯誤；電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知得到的Cl2與H2的質(zhì)量比為35.5∶1，故D錯誤；答案選B。11.常溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.由點可知，室溫下，該NH3·H2O的B.曲線上任意一點所示溶液中：C.點所示溶液中：鹽酸與氨水恰好中和，溶液中D.點所示溶液中：【答案】A【解析】由圖可知，常溫下0.100mol/L氨水溶液的pH為11，則一水合氨的電離常數(shù)Kb≈=1×10—5；a點為等濃度的一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性；b點為一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈中性；c點為氯化銨溶液，溶液呈酸性。由分析可知，一水合氨的電離常數(shù)Kb≈1×10—5，故A正確；由圖可知，d點為未加入鹽酸的氨水，溶液中的電荷守恒關(guān)系為，故B錯誤；由分析可知，b點為一水合氨和氯化銨的混合溶液，氨水未完全中和，故C錯誤；由分析可知，c點為氯化銨溶液，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯誤；故選A。12.科學(xué)家開發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖(葡萄糖)過高時會激活電池，產(chǎn)生電能進而刺激人造胰島細胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時的原理如下圖所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列說法不正確的是A.該燃料電池是否工作與血糖的高低有關(guān)，血糖正常時電池不工作B.工作時，電極Ⅰ附近pH下降C工作時，電子流向：電極Ⅱ→傳感器→電極ⅠD.工作時，電極Ⅱ電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】燃料電池通入氧化劑的電極I為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極II為負極，G-CHO被氧化為G-COOH，電極反應(yīng)式：。根據(jù)題干信息，血糖(葡萄糖)過高時會激活電池，產(chǎn)生電能進而刺激人造胰島細胞分泌胰島素，降低血糖水平，說明該燃料電池是否工作與血糖的高低有關(guān)，血糖正常時電池不工作，A說法正確；工作時，電極I為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式：,電極Ⅰ附近pH升高，B說法錯誤；原電池中電子從負極流入正極，故外電路中電子流向：電極Ⅱ→傳感器→電極Ⅰ，C說法正確；工作時，電極Ⅱ電極反應(yīng)式為，D說法正確；答案選B。第Ⅱ卷(共64分)13.回答下列問題：（1）下圖是能級和能級的原子軌道圖。電子的原子軌道呈_______形，每個能級有_______個原子軌道；電子的原子軌道呈_______形，每個能級有_______個原子軌道。（2）寫出下列原子或離子的基態(tài)核外電子排布式：_______；_______。（3）元素電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。元素Mg電負性已知：一般兩成鍵元素間電負性差值大于時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于時，形成共價鍵。①通過分析電負性的變化規(guī)律，確定元素電負性可能的范圍區(qū)間_______。②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：a．b．c．d．屬于離子化合物的是_______(填字母)，請設(shè)計實驗方案證明其為離子化合物_______。【答案】（1）①.球②.1③.啞鈴④.3（2）①.②.（3）①.0.9~1.5②.a③.測定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電，則為離子化合物【解析】【小問1詳析】根據(jù)題干提供的原子軌道圖，電子的原子軌道呈球形，每個能級有1個原子軌道；電子的原子軌道呈啞鈴形，每個能級有x、y、z三個原子軌道；【小問2詳析】為12號元素，原子核外有12個電子，電子排布式為：；鈣為20號元素，失去最外層的兩個電子后形成18電子微粒，離子的電子排布式為：；【小問3詳析】①同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小，通過分析電負性的變化規(guī)律，確定元素電負性可能的范圍區(qū)間：0.9~1.5；②a．兩種元素的電負性差值為3.0-1.0=2.0＞1.7，為離子化合物；b．兩種元素的電負性差值為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價化合物；c．兩種元素的電負性差值為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價化合物；d．兩種元素的電負性差值為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價化合物；屬于離子化合物的是Li3N，答案選a；因為部分可溶性共價化合物的水溶液也能導(dǎo)電，所以，設(shè)計熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實驗：測定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電，則為離子化合物。14.兩種電化學(xué)裝置如圖所示。已知：金屬活潑性：?；卮鹣铝袉栴}：（1）從能量的角度分析，裝置將_______能轉(zhuǎn)化為_______能。（2）①裝置工作時，極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。②裝置工作時鹽橋中的流向_______(填“”或“”)溶液。（3）粗銅精煉時如果用裝置做外部直流電源，粗銅應(yīng)該連接_______極(填“”或“”)。（4）某小組學(xué)生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，將錐形瓶內(nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)壓強的變化，如圖所示。①時，碳粉表面生成的氣體為_______。②時，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。③電化學(xué)腐蝕過程中，鐵極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.化學(xué)②.電（2）①.2H++2e-=H2↑②.（3）Zn（4）①.H2②.O2+2H2O+4e-=4OH-③.Fe-2e-=Fe2+【解析】由圖可知，A裝置為原電池，Mn比Zn活潑，Mn作負極，電極反應(yīng)式為Mn-2e-=Mn2+，Zn作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，B裝置為鹽橋原電池，Mn作負極，電極反應(yīng)式為Mn-2e-=Mn2+，Zn作正極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此作答?！拘?詳析】B裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問2詳析】①A裝置為原電池，Mn比Zn活潑，Zn作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；②原電池工作時，鹽橋中的K+流向ZnSO4溶液(正極區(qū))；【小問3詳析】粗銅精煉時，粗銅作陽極，如果用裝置做外部直流電源，B中Zn為正極，故粗銅應(yīng)該與Zn極相連；【小問4詳析】①該反應(yīng)是Fe與C形成原電池，酸化的飽和食鹽水潤洗后，剛開始是酸性環(huán)境，0～t1時，碳粉表面生成的氣體為H2；②t1～t2時壓強下降，發(fā)生吸氧腐蝕，碳粉為電池正極，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；③0～t2電化學(xué)腐蝕過程中，鐵為電池負極，鐵極的電極反應(yīng)方程式為：Fe-2e-=Fe2+。15.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。Ⅰ.汽油的主要成分之一是辛烷[]。甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料（1）已知：，時，辛烷完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）以和為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。①補全圖：圖中處應(yīng)填入_______。②該反應(yīng)需要加入銅—鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。Ⅱ．已知：反應(yīng)，某溫度下，在的密閉容器中投入一定量的和，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（3）經(jīng)測定，前內(nèi)，_______，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）從反應(yīng)開始到內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）下列條件的改變能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______。①升高溫度②保持壓強不變，充入③保持體積不變，充入④增加的濃度（6）下列敘述能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化b．單位時間內(nèi)每消耗，同時生成c．混合氣體的密度不隨時間變化而變化d．混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化【答案】（1）C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol（2）①.1molCO2(g)+3molH2(g)②.不變（3）①.0.075mol?L-1?s-1②.3A(g)+B(g)?2C(g)（4）75%（5）①④（6）ad【解析】【小問1詳析】已知：25℃、101kPa時，0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1103.6kJ熱量，則1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量==5518kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol；【小問2詳析】①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)+3molH2(g)；②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，因此ΔH不變；【小問3詳析】==0.075mol?L-1?s-1；由前4s內(nèi)C的反應(yīng)速率可知，前4s

Δc（C）=0.05mol?L-1?s-1×4s=0.2mol?L-1，由圖可知前4s

Δc(A)=(0.8-0.5)mol?L-1=0.3mol?L-1，則a∶c=3∶2；反應(yīng)開始至平衡時Δc(A)=(0.8-0.2)mol?L-1=0.6mol?L-1，Δc(B)=(0.5-0.3)mol?L-1=0.2mol?L-1，則a∶b=3∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)；【小問4詳析】由圖像可知，從反應(yīng)開始到12s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為=75%；【小問5詳析】①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合；②保持壓強不變，充入He，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故②不符合；③保持體積不變，充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③不符合；④增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④符合；故答案：①④；【小問6詳析】）a．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量會改變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化時，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．單位時間內(nèi)每消耗3molA，同時生成2molC，表示的都是正反應(yīng)速率，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡，故b不符合題意；c．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量m(g)不變，恒容條件下，由ρ=知密度始終不改變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡，故c不符合題意；d．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量m(g)不變、物質(zhì)的量n(g)會改變，由知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化時，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：ad。16.完成下列問題（1）某溫度下，純水中的，則純水中的_______，該溫度時的水的離子積_______(不寫單位)；保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的_______。（2）室溫下，測得某濃度的溶液，為5，寫出其水解離子方程式_______，取上述溶液，加水稀釋至，_______(填“>”、“<”或“=”)。（3）時，將溶液和溶液混合，混合后溶液中的濃度為_______。(時，)（4）鹽堿地(含較多、)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：_______(用離子