2025年北京高考化學復習專練：元素推斷與元素周期律（解析版）

重難點07元素推斷與元素周期律

O-----------------h

f：*r題趨勢

考點三年考情分析2025考向預測

元素周期表2024?北京卷T1；2022?北京卷T3；預計2025年高考考查結(jié)合核素、

同位素等考查元素周期以及元素

元素周期律2024?北京卷T12；周期律。

重難詮釋

◎

【思維導圖】

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子組成微粒和關系:

［質(zhì)子：帶一個單位【相對質(zhì)量都近似為1,

原子核的正電荷

原子＜4「決定原子的質(zhì)量

I上士：不帶電

核外電子：帶一個單位的負電荷，質(zhì)量很小

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=最外層電子數(shù)=原子序數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，符號A。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：一般用符號3X表示，字母表示意義：jx——表示元素原子

4.核素、同位素

核素：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子稱為核素

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素

5.核外電子排布的規(guī)律

（1）在原子核外離核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的。共有7個電子層。由內(nèi)向外

可依次用K、L、M、N、0、P、Q表示。

（2）電子能量與電子層的關系

電子層數(shù)1234567

各電子層字母代號KLMN0PQ

由內(nèi)到外離核遠近由近到遠

能量高低由低到高

（3）原子核外各電子層最多容納2n2個電子；原子最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不能超過2

個電子）；次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32

個。

6.原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力

原子的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子、越容易得電子；

原子的最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子越容易失電子、越難得電子。

二、元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫行為周期，共有七個周期，周期序數(shù)用阿拉伯數(shù)字“1、2、3、4、5、6、7”表示。

分為長周期和短周期，1、2、3周期稱為短周期；4、5、6、7周期稱為長周期。

縱行為族，共有七個主族、七個副族、一個零族和一個VIH族。由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱

為主族，符號為A；僅由長周期元素組成的族稱為副族，符號為B；第18縱列由稀有氣體元素組成，稱為

“0族”。第8、9、10縱列稱為“VIII族”。

2.周期和族在周期表中的分布

4.同周期、同主族元素與原子結(jié)構(gòu)的關系：同周期元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1逐漸過渡到8（第

I周期除外），周期序數(shù)=電子層數(shù)；同主族元素最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)逐漸增多。主族序

數(shù)=最外層電子數(shù)。

三、元素周期律

同周期同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

得電子能力逐漸增強逐漸減弱

失電子能力逐漸減弱逐漸增強

金屬性逐漸減弱逐漸增強_

非金屬逐漸增強逐漸減弱

最高正價=主族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，

主要化合價

最低負價=主族序數(shù)一8（對非金屬）最高正價數(shù)=族序數(shù)（0、F除外）

最高價氧化物對應酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

水化物的酸堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

非金屬元素氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)

的形成及穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

四、元素周期表的應用

1.認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較

元素NaMgA1

原子電子層數(shù)333

結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)123

原子半徑依次減小

元素化合價+1+2+3

性質(zhì)失電子能力依次減弱

實與水反應與冷水劇烈反應加熱后反應加熱也極難發(fā)生反應

驗與酸反應越來越劇烈

事最高價氧化物對強堿中強堿兩性

實

應水化物的堿性A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較

元素SiPSCl

高溫較高溫度需加熱點燃或光照

單質(zhì)與H2化合的條件

越來越溶液

很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定

SiH4PH3H2sHC1

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

越來越穩(wěn)定

最高價氧化物

SiO2P2O5so3C12O7

最高價氧化物對應

H4SQ4或H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2sO4強酸HC104最強無機酸

水化物的酸性

酸性逐漸增強

2.研究同主族元素的性質(zhì)

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律

LiNaKRbCs

原子半徑原子半徑增大

LiNaKRbCsr

單質(zhì)的還原性單質(zhì)還原性地愛

與水、氧氣反應LiNaKRbCs_

與反應越來越劇式

的劇烈程度HzOQ?

最高價氧化物對應LiOHNaNHKOHRbRHCsCH、

水化物的堿性堿性逐漸增強

結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)規(guī)律

FClBrI

原子半徑原子半徑逐漸增大'

F2CI2Br^I2

單質(zhì)的氧化性氧化性逐漸減弱”

陰離子的FClBrI

還原性還原性逐漸增強

與H2化合的F2Cl2Br2I2

與化合越來越舉”

難易程度H2

3.預測元素及其化合物的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如：金屬性：Mg>Al、Ca>Mg,則堿性：Mg(OH)2^Al(OH)3>Ca(OH)2^Mg(OH)2,則Ca(0H)23M(0H)3(填

②推測未知元素的某些性質(zhì)

如：己知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(0H)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可

推知元素碳(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt丕穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。

<1

限時提升練

(建議用時：40分鐘)

考向01元素周期表及應用

1.(2024?北京?高考真題)我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲*Ca原子，實現(xiàn)了

對同位素,Pa的靈敏檢測。“(a的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年,

是MC的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是

20Ca

鈣

4s2

40.08

A."ca的原子核內(nèi)有21個中子

B.“(a的半衰期長，說明”Ca難以失去電子

C.41Ca衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲*Ca原子的過程屬于化學變化

【答案】A

【詳解】A.*Ca的質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41-20=21,A正確；

B.”ca的半衰期長短與得失電子能力沒有關系，B錯誤；

C.根據(jù)題意”Ca衰變一半所需的時間要大于14c衰變半所需的時間，C錯誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲"Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學變化，D錯誤；

本題選A。

2.(2019?北京?高考真題)下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材

料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分(B選項為有機物，其他均為無機物)，金屬材料與非金屬材

料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表

第IVA族，故A符合題意;

B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意;

C.碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意;

D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意;

綜上所述，本題應選A。

3.(2023?北京朝陽?二模)中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列對涉及材料的說法不正確的

是

A.核心艙的離子推進器使用沆氣作為推進劑，沆位于元素周期表0族

B.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁

C.“問天”實驗艙使用碎化線(GaAs)太陽能電池，碎和錢位于元素周期表第四周期

D.太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機高分子材料

【答案】D

【詳解】A.值位于元素周期表0族，故A正確;

B.鋁合金強度大于純鋁，故B正確;

C.碑和線位于元素周期表第四周期，故C正確;

D.碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)均屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選D。

4.(2023?北京門頭溝?一模)我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃(2021-2035年)》，對提升醫(yī)用同位

素相關產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、"F、1311、6℃。等，有關

說法不正確的是

A.6支。位于元素周期表的第四周期第VIII族

B.18F和⑶1的最外層電子數(shù)相同

C.14c與12c的化學性質(zhì)幾乎相同

D.化合物23Na18F的中子總數(shù)為41

【答案】D

【詳解】A.C。為27號元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正確；

B.F和I都屬于第VIIA族，最外層電子數(shù)相同，故B正確；

C.14c與12c的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C正確；

D.23Nal8F的中子總數(shù)為(23-11)+(18-9尸21,為奇數(shù)，故D錯誤；

故選D。

5.(2023?北京豐臺?一模)導航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是鋤原子鐘。已知，

自然界存在兩種鈉原子85Rb和87Rb,87Rb具有放射性。下列說法不正確的是

A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分85Rb和"Rb

C.85Rb和87Rb是兩種不同的核素D.87Rb的化合物也具有放射性

【答案】A

【詳解】A.Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A錯誤；

B.由于同位素的相對質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分"Rb和87Rb,B正確；

C.85Rb和87Rb是質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同的兩種核素，C正確；

D.87Rb具有放射性，87Rb的化合物也具有放射性，D正確；

故選Ao

6.(24-25高三上?北京?開學考試)鈿可改善鋼的加工性能。元素周期表中秘與碑(As)同主族，其最穩(wěn)定的

同位素為常Bi。下列說法不正確的是

A.2；Bi和aBi的核外電子數(shù)相同B.嚕Bi的中子數(shù)是126

C.Bi是第六周期元素D.Bi的原子半徑比As的小

【答案】D

【詳解】A.2鑿Bi和喟Bi的質(zhì)子數(shù)為83,則核外電子數(shù)為83,故核外電子數(shù)相同，故A項正確；

B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則方Bi的中子數(shù)是209-83=126,故B項正確；

C.由題干信息可知，Bi是83號元素，54<83<86,則Bi屬于第六周期元素，故C項正確；

D.已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根據(jù)同一主族從上往下原子半徑依次增

大，即Bi的原子半徑比As的大，故D項錯誤；

故本題選D。

7.（23-24高三上?北京?階段練習）隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一、已知鈦有

48口、49E、50口這三種同位素，下列有關推斷不正確的是

A.鈦的原子序數(shù)為22B.鈦位于元素周期表第四周期DB族

C.基態(tài)鈦原子最外層電子排布式為4s2D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)元素周期表，鈦的原子序數(shù)為22,A正確；

B.基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2,其位于元素周期表第四周期第IVB族，故B錯誤；

C.基態(tài)鈦原子最外層電子排布式為4s2,C正確；

D.第IVB族位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，故D正確；

答案選B。

8.（23-24高三上?北京西城?期中）中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列對涉及材料的說法不

正確的是

A.核心艙的離子推進器使用默氣作為推進劑，默位于元素周期表0族

B.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁

C.太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機高分子材料

D.“問天”實驗艙使用碎化線（GaAs）太陽能電池，碑和錢位于元素周期表第四周期

【答案】C

【詳解】A.值是稀有氣體，位于元素周期0族，故A正確；

B.合金的硬度一般比各成分金屬大，即鋁合金強度大于純鋁，故B正確；

C.碳纖維框架是無機非金屬高分子材料，玻璃纖維網(wǎng)是復合材料，都不是有機高分子材料，故C錯誤；

D.碑處于第四周期第VA族，鉉位于第四周期niA族，故D正確；

故選：C?

9.（23-24高三上?北京通州?期中）下列說法中，正確的是

A.化學鍵的鍵長和鍵能是相關的B.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.任何晶體中若含有陽離子就一定有陰離子

【答案】A

【詳解】A.化學鍵的鍵長和鍵能是相關的，鍵長越長鍵能越小，物質(zhì)越不穩(wěn)定，A正確；

B.共價鍵的成鍵原子也可能是非金屬原子，比如三氯化鋁，B錯誤；

C.最外層電子數(shù)為2的元素大部分分布在s區(qū)，但稀有氣體He最外層電子數(shù)也為2,C錯誤；

D.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以有陽離子不一定有陰離子，D錯誤；

故選Ao

10.（23-24高三上?北京豐臺?期中）2023年諾貝爾化學獎授予對量子點的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科研工作者。

量子點是指尺寸在納米量級（通常2?20nm）的半導體晶體，其中銅錮硫（CuInS?）量子點被廣泛用于光電探測、

發(fā)光二極管以及光電化學電池領域。下列說法不正確的是

A.制備過程中得到的CuInS2量子點溶液能夠產(chǎn)生丁達爾效應

B.可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)

C.已知In的原子序數(shù)為49,可推知In位于元素周期表第四周期

D.基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d1。

【答案】C

【詳解】A.量子點是指尺寸通常在2?20nm,制備過程中得到的CuInS2量子點溶液屬于膠體，能夠產(chǎn)生

丁達爾效應，故A正確；

B.X射線衍射可以分析晶體中原子的排列方式，可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)，故B正

確；

C.已知In的原子序數(shù)為49,可推知In核外有5個電子層，位于元素周期表第五周期，故C錯誤；

D.Cu是29號元素，價電子排布式為3di<>4si,Cu失去最外層1個電子得到Cu+,基態(tài)Cu+的價層電子排布

式為3d1。，故D正確；

選Co

11.（23-24高三上?北京海淀?階段練習）中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為

CagYFelPOj,。39丫是一種稀土元素，常以丫"形式存在。下列說法不正確的是

A.Y屬于金屬元素B.Fe屬于ds區(qū)元素

C.嫦娥石中存在離子鍵和共價鍵D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)

【答案】B

【詳解】A.由題干信息可知是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，A正確；

B.Fe屬于d區(qū)元素，B錯誤；

C.嫦娥石其晶體組成為CagYFelPOj7,存在離子鍵和共價鍵，C正確；

D.X射線衍射實驗是獲得晶體結(jié)構(gòu)最科學可靠的方法，故可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)，D正確；

故選Bo

12.（2023?廣東?高考真題）科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是

A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第IA族元素

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

【答案】C

【詳解】A.化學符號Xe,原子序數(shù)54,在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；

B.赤鐵礦的主要成分是Fe2C>3，不是FeO,故B錯誤；

C.2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；

D.金剛石是共價晶體，故D錯誤；

故選C。

13.（22-23高三上?北京朝陽?期末）用放射性同位素劈I標記酪氨酸，可達到診斷疾病的目的。標記過程如

下：

（標記酪氨酸）

下列說法不正確的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VIIA族

B.粵I中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

C.⑶匕、標記酪氨酸均具有放射性

D.標記過程發(fā)生了取代反應

【答案】A

【詳解】A.I位于元素周期表中第五周期、第VIIA族，故A錯誤；

B.二I中子數(shù)為131-53=78,核外電子數(shù)為53,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25,故B正確；

C.⑶12、標記酪氨酸中都含有mi,均具有放射性，故C正確；

D.由方程式可知，標記過程發(fā)生了取代反應，故D正確；

故選Ao

14.(22-23高三下?北京海淀?期中)中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為

Ca8YFe(PC)4)7。39丫是一種稀土元素，常以丫3+形式存在。下列說法不正確的是。

A.丫屬于金屬元素B.Ca屬于s區(qū)元素

C.嫦娥石中Fe的化合價為+3D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)

【答案】C

【詳解】A.由題干信息可知39丫是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，A正確；

B.Ca的核外電子排布式為[Ar]4s2,故其屬于s區(qū)元素，B正確；

C.根據(jù)嫦娥石的組成為Ca8YFe(POj,其中常以丫?+形式存在，Ca為+2價，磷酸根帶3個單位負電荷,

根據(jù)化學式中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，嫦娥石中Fe的化合價為+2,C錯誤；

D.X射線衍射實驗是獲得晶體結(jié)構(gòu)最科學可靠的方法，故可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)，D正確；

故答案為：Co

考向02元素周期律

15.（2024?北京?高考真題）下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的段,,可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱

【答案】C

【詳解】A.對于可逆反應的Q與K的關系：Q>K,反應向逆反應方向進行；Q<K,反應向正反應方向進

行；Q=K,反應處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向，

A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的H+越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是HA大于niA,VA大于VIA,C不正確；

D.F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D正確；

故選C。

16.（2021?北京?高考真題）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D.非金屬性：F>O>N

【答案】A

【詳解】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸

是H2so4，不是H2sO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3,A錯誤；

B.同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的

堿性就越強。元素的金屬性：K>Na>Li,所以堿性：KOH>NaOH>LiOH,B正確；

C.同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。

元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：0>S>P,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:

H2O>H2S>PH3,C正確；

D.同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F>O>N,D正確；

故合理選項是Ao

17.（2020?北京?高考真題）已知：33AS（碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.As%的電子式是

H：As：H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

【答案】B

【詳解】A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確;

H

B.ASH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為TT.VB說法不正確；

C.非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3,C說法正確;

D.同周期元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，非金屬性：As<Cl,D說法正確；

答案為B。

18.(2019?北京?高考真題)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。

中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮(49日)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。

錮與鋤(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B.i^gln的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In(OH)3>RbOH

【答案】D

【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)3818183,據(jù)此判斷該元素在周期表中

的位置；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；

C.同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；

D.同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；

【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)^818183,因此In位于元素周期表第五周

期第HIA族，故A不符合題意;

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

=49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17,故B不符合題意；

C.A1位于元素周期表的三周期mA族，In位于元素周期表第五周期niA族，同主族元素的原子，從上到下，

電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In>Al,故C不符合題意；

D.In位于元素周期表第五周期，鋤(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大,

金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3<RbOH,故D符合題意；

綜上所述，本題應選D。

19.(24-25高三上?北京?階段練習)下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學鍵強弱無關的是

A.熱穩(wěn)定性：HF>HC1B.硬度：金剛石〉單晶硅

C.沸點：HF>HID.熔點：NaCl>KCl

【答案】C

【詳解】A.熱穩(wěn)定性：HF>HC1,兩種分子中的共價鍵的強弱決定了熱穩(wěn)定性，共價鍵越強，熱穩(wěn)定性

越強，A不符合題意；

B.金剛石和單晶硅都屬于共價晶體，它們的硬度和共價鍵強度有關，共價鍵越強，硬度越大，B不符合題

思；

C.HF和HI都形成分子晶體，它們的熔沸點強弱和氫鍵、范德華力有關，與化學鍵強弱無關，C符合題意；

D.氯化鈉和氯化鉀都是離子晶體，其熔沸點高低與離子鍵強弱相關，D不符合題意；

故選C。

20.(24-25高三上?北京?期中)下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是

A.酸性H2sC>4>HC1

B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負電荷

C.Mg和水的反應不如Na和水的反應劇烈

D.第一電離能K<Na

【答案】A

【詳解】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，非金屬性：C1>S,所以

酸性：HC1O4>H2SO4,而HC1不是Cl元素最高價氧化物對應的水化物的酸，不能用元素周期律解釋，A

符合題意；

B.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負性增強，電負性：O>C,故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負電

荷，能用元素周期律解釋，B不符合題意；

C.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱，金屬性：Na>Mg,故Mg和水的反應不如Na和水的反應劇

烈，能用元素周期律解釋，C不符合題意；

D.同主族從上到下，金屬性增強，失電子越來越易，第一電離能越來越小，能用元素周期律解釋，D不符

合題意；

故選Ao

21.（24-25高三上?北京?階段練習）下列說法中不正確的是

A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹

C.與H2s的分解溫度相比，H?。的分解溫度更高是由于分子間氫鍵的作用

D.向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴氯水變紅色，證明原溶液中有Fe"

【答案】C

【詳解】A.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N>P>Si,因此最高價氧

化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,A正確；

B.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，B正確；

C.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，0的非金屬性強于S,氏0比H2s穩(wěn)定，比0分解溫度高于

硫化氫，c錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe",滴加幾滴氯水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe?+,溶液

變紅，證明原溶液中有F*,D正確；

故選C。

22.（24-25高三上?北京?期中）下列比較不能用元素周期律解釋的是

A.第一電離能：C>SiB.還原性：r>c「

c.酸性：CF3COOH>CC13COOHD.熔點：SiO2>CO2

【答案】D

【詳解】A.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；第一電離能：C>Si,能用元素

周期律解釋，故A不符合題意；

B.氯和碘為同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，陰離子的還原性增強，能用元素周期律解釋，故B

不符合題意；

C.氟的電負性比氯強，則碳氟鍵的極性比碳氯鍵的極性大，使三氟乙酸中的竣基的羥基極性變大，更容易

電離出氫離子，能用元素周期律解釋，故c不符合題意；

D.二氧化硅為共價晶體，二氧化碳形成分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，與碳和硅的非金屬性無

關，不能用元素周期律解釋，故D符合題意；

故選D。

23.(24-25高三上?北京朝陽?期中)HF是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是

A.HF分子中H-F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點高

B.液態(tài)氟化氫中存在(HF).形式，可推斷氟元素的電負性大

C.HF易溶于水，原因與HF和Hg能形成分子間氫鍵有關

D.氟的非金屬性強于氯，可推斷HF的熱穩(wěn)定性強于HC1的熱穩(wěn)定性

【答案】A

【詳解】A.HF形成分子晶體，HF的沸點高是因為存在分子間氫鍵，不是H-F鍵的鍵能大導致的，A錯

誤；

B.液態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，是因為F的電負性大，使得HF分子間存在氫鍵，從而形成(HF)n締合分

子，B正確；

C.F、O的電負性都很大，HF和能形成分子間氫鍵，導致HF易溶于水，C正確；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氟的非金屬性強于氯，則HF的熱穩(wěn)定性強于HC1的

熱穩(wěn)定性，D正確；

故選Ao

24.(24-25高三上?北京海淀?階段練習)已知33AS、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A.原子半徑：As>Cl>PB.還原性：As3">S2->Cr

C.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrD.第一電離能：As<Se<Br

【答案】B

【詳解】A.同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：As>P；同一周期元素從左到右，

原子半徑依次減小，則原子半徑：P>C1,所以原子半徑：As>P>Cl,A錯誤；

32

B.依據(jù)元素周期律，非金屬性：As<S<Cl,其單質(zhì)氧化性：AS<S<C12,則還原性：As->S->Cr,B

正確；

C.依據(jù)元素周期律，非金屬性：Cl>Br>As,非金屬性越強，其對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)

定性:HCl>HBr>AsH3,C錯誤；

D.同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第nA、VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰

元素，則第一電離能：Se<As<Br,D錯誤；

故選B。

25.（24-25高三上?北京?期中）已知：32Ge（錯）與C為同族元素，在自然界中褚有7<>Ge、72Ge等穩(wěn)定同位

素。下列說法不正確的是

A.電負性：OGeB.原子半徑：Ge>si

C.7<）Ge、72Ge原子核外電子數(shù)均為32D.褚元素位于元素周期表第5周期IVA族

【答案】D

【詳解】A.同主族元素電負性從上往下依次減小，褚在碳的下方，電負性：OGe,故A正確；

B.同主族元素原子半徑從上往下依次增大，原子半徑：Ge>si,故B正確；

C.7（）Ge、72Ge褚元素的同位素，其原子核外電子數(shù)均為32,故C正確；

D.楮元素位于元素周期表第4周期IVA族，故D錯誤；

故選D。

26.（24-25高三上?北京?期中）下列比較正確的是

A.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>HF

B.鍵角：CH4<NH3<H2O

c.離子半徑：s2->cr>K+

D.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3

【答案】c

【詳解】A.同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，同周期元素，從左

到右，非金屬性依次增強，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強，則氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為HF>NH3>PH3,

故A錯誤；

B.甲烷分子、氨氣分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的價層電子對均為4,孤對電子對數(shù)分別為0、

1、2,孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小,則氫化物的鍵角大小順序為HQ<NH3<CH,,

故B錯誤；

C.電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子的離子半徑大小順序為S2->C「>K+,

故c正確；

D.同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，同周期元素,

從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則酸性強弱順序為

H2SiO3<H3PO4<HNO3,故D錯誤；

故選c。

27.（24-25高三上?北京海淀?期中）元素周期律可以幫助人們認識物質(zhì)性質(zhì)，下列基于元素周期律的推斷

不正確的是

A.S的非金屬性強于Si的,則酸性：H2SO3>H2SiO3

B.Mg的金屬性強于Al的，則Mg比A1更易與鹽酸反應

C.N的非金屬性強于P的，則熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

D.Cl的非金屬性強于Br的，則Ck可以從NaBr溶液中置換出Bn

【答案】A

【詳解】A.非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，H2s。3不是最高價含氧酸，A錯誤；

B.金屬越強，與酸反應越劇烈，Mg的金屬性強于A1的，則Mg比A1更易與鹽酸反應，B正確；

C.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強于P的，則熱穩(wěn)定性：NH3>PH3,C正確；

D.元素的非金屬性越強，對單質(zhì)的氧化應越強，C1的非金屬性強于Br的，Cb的氧化性強于Bn的氧化性,

則Cb可以從NaBr溶液中置換出Bn，D正確；

故選Ao

28.（24-25高三上?北京?期中）四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關系不一定正確的是

元素XYZQ

結(jié)構(gòu)信有5個原子道填充有電子，有3個有8個不同運動狀2p能級上有2價層電子排布式為

息未成對電子態(tài)的電子個電子3d1°4sl

A.單質(zhì)的沸點：Y>XB.第一電離能：Y>Z

C.單質(zhì)的硬度：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：X>Z

【答案】C

【分析】X由有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，可知X的核外電子排布式為Is22s22P3,X

為N元素；丫有8個不同運動狀態(tài)的電子，則丫有8個核外電子，丫為0元素；Z的核外電子排布式為

Is22s22P2,則Z為C元素;Q的價電子排布式為3在。4$1,則Q為Cu元素。

【詳解】A.N2、。2常溫下均是氣體，但由于氧氣的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此沸點更

高，即單質(zhì)的沸點：。2>2，關系一定正確，故A不符合題意；

B.同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第HA、VA分別為全充滿和半充滿狀態(tài),

較為穩(wěn)定，因此第一電離能關系為：O>c,關系一定正確，故B不符合題意；

C.C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu,而金剛石為共價晶體，硬度大于Cu,

單質(zhì)硬度關系不一定正確，故c符合題意；

D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，N的最高價含氧酸為HNO3,C的最高價含氧酸為H2co3，

酸性HNC）3>H2co3，關系一定正確，故D不符合題意；

故答案選Co

29.（2025?北京?模擬預測）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇

宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電

子排布是ns%p2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E元素是短周

期元素中電負性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子

均成對。下列說法不正確的是

A.高溫下的穩(wěn)定性：F2C>FCB.離子鍵成分：DE>FE2

沸點：氧化性：

c.A2C>BA3>DAD.D2c2>D2C

【答案】c

【分析】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B

元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的價層電子排布式為

ns%p2n,n=2,即價層電子排布式為2s22P、故C是0；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有

一種自旋方向的電子，故D是Na；E短周期元素中電負性最大的元素的同族元素，電負性最大的是F,故

E是Cl；F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，其[Ar]3d"4si,故F是

Cuo綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為H、N、0、Na、Cl、Cu,據(jù)此解答。

【詳解】A.+1的Cu,價電子是3dq為全滿的結(jié)構(gòu)，比+2Cu穩(wěn)定，故高溫下的穩(wěn)定性：Cu2O>CuO,A

正確；

B.Na的金屬性比Cu強，電負性更小，故離子鍵成分：NaCl>CuCl2,B正確；

C.印0和NH3有氫鍵，且氫鍵數(shù)目H2O更多，沸點：H2O>NH3,NaH是離子化合物，沸點離子晶體一般

大于分子晶體，沸點：NaH>H2O>NH3,C錯誤；

D.NazCh中0為-1價，具有強氧化性，氧化性：Na2O2>Na2O,D正確；

答案選C。

30.（2