2025高考化學(xué)題型專練：選擇題（含解析）

2025高考化學(xué)解密之選擇題

一.選擇題（共40小題）

1.（2024秋?巴楚縣期中）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.牛奶變質(zhì)B.金屬生銹

C.天然氣燃燒D.調(diào)制冰糖水

A.AB.BC.CD.D

2.（2024秋?重慶期中）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、物質(zhì)分類(lèi)、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，有錯(cuò)

誤的是（）

選項(xiàng)

生活中的物質(zhì)

潔廁劑食用面堿精制食用鹽復(fù)方氫氧化鋁片

有效成分的化學(xué)HC1Na2cO3NaClAl(OH)3

式

物質(zhì)分類(lèi)酸堿鹽兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D

3.（2024秋?汕尾月考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

K：0：H

A.KOH的電子式：L".

B.CO2分子的立體構(gòu)型：直線形

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

3d4s

D.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖：|I|I|I|IEE

4.（2023秋?西安區(qū)校級(jí)期末）下列表示不正確的是（）

A.羥基的電子式：

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C1CH=HCC1

C.基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d6

5.（2024秋?南昌縣校級(jí)月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

3+

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+3OH-=Fe（OH）3I

2+

B.氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca+2HC0-+2OH=CaCO3；+2H2O+CQ2-

+2+

C.氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

2++3+

D.向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

6.（2024秋?赤峰月考）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（

A.銅置于硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.在NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HC0g+20lT=CaC03J+2%0+，0安

C.等體積等濃度的NaHSC）3溶液與NaClO溶液混合：HSOgK1CT=SOj+Cl-+t{+

-

D.將少量氯氣通入FeBr2溶液中：2Br-19=Br2+2C1

7.（2024秋?丹東月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.ImolNa2c03。IOH2O晶體中含離子總數(shù)為3NA

B.24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子數(shù)是NA

C.0.ImolH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)等于0.2NA

D.在含O.lmol氯化鋁的溶液中，N（Al3+）+3N（H+）=0.1NA

8.（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C—H鍵總數(shù)小于0.4NA

B.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量Na2O2充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重6.0g時(shí)，Na2O2參與的反應(yīng)

中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

C.Na2sx發(fā)生氧化反應(yīng)生成xmolNa2so4,失去電子數(shù)為8NA

D.將7.1gC12完全溶于水得到的氯水中，Cl\C1O\HC10三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA

9.（2024秋?雙鴨山校級(jí)月考）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與丫同周期相鄰,

丫的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為4SL基

態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

D.三種元素形成的化合物W2Q2丫7,可用于檢查司機(jī)酒后駕車(chē)

10.（2024秋?遼寧月考）原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z可形成藍(lán)色難溶于水的化合物W6X6YZ2,

W和X同周期，W為有機(jī)化合物骨架元素，基態(tài)X原子2P能級(jí)半充滿，丫元素原子半徑在第四周期

最大（稀有氣體元素除外），Z元素的合金是用量最大、用途最廣的合金。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：W>X

B.第一電離能：W>X

C.Z位于元素周期表d區(qū)

D.化合物W6X6YZ2為配合物，其中Z的配位數(shù)為6

11.（2024秋?廣東月考）A、B、C、D、E為前20號(hào)的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子價(jià)層電子

排布式為ns%pn；A與C處于同一周期，其中C的第一電離能比同周期相鄰元素的?。籇、E元素的基

態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，其中D的電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C>B>A

B.簡(jiǎn)單離子半徑：E>D

C.同周期元素第一電離能小于C的有4種

D.A與D形成的化合物和C與E形成的化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

12.（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)月考）下列性質(zhì)的比較正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.第一電離能：Cl>S>P>Si

C.熔點(diǎn)：NaCl>SiO2>H2O>HF

D.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HC1O

13.（2024秋?廣東月考）下列陳述I與陳述H均正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

A氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑氫元素化合價(jià)為+1價(jià)

B鍵能：HF<HCl<HBr鍵長(zhǎng)：HF<HCl<HBr

C丙烯月青、1,3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹(shù)脂合成ABS樹(shù)脂的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

D蔗糖難溶于四氯化碳蔗糖是極性分子

A.AB.BC.CD.D

14.(2024?淮南開(kāi)學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬；丫與Z

同主族，且基態(tài)丫原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同；X和Z形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

?X

OZ

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是(

A.原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)

B.第一電離能：Ii(X)<Ii(Y)<Ii(Z)

C.晶胞中Z的配位數(shù)為12

--in

D.晶體的密度為U葷身—g—3

獷

15.(2024秋?東西湖區(qū)校級(jí)月考)某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可

代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法正確的是()

A.充電前后與S距離最近的金屬原子數(shù)目相同

B.晶胞2中S與S的最短距離為叵2

2

C.結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式可表示為CoS

D.晶胞2和晶胞3表不同一晶體

16.(2024?濰坊開(kāi)學(xué))某化學(xué)小組向盛有4mLO.lmokL/iCuSCM溶液的試管中逐滴加入Imokl/i氨水,

直至得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過(guò)濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩

份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCb溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4.nH2O

B.加入乙醇后，[Cu(NH3)4p+與乙醇發(fā)生反應(yīng)

C.溶液a中不存在大量C/+

D.向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2sO4,有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體

17.(2024春?合肥期末)已知銅離子的配位數(shù)通常為4,產(chǎn)+均為深藍(lán)色。

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

〔

ImoL-LTNaOH溶液a

---------------------->_

一

D三藍(lán)色渾濁液

〔

lmol/LNaOH溶液均分6moL?LNaOH溶液,b

三份:=

!:深藍(lán)色溶液

藍(lán)色C11SO4藍(lán)色渾濁液)

〔

溶液ImoL?LNH3?旦0溶壽C

_

&三深藍(lán)色溶液

A.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖赱CU(H20)]2+配離子

B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4],其配體為OfT

2+2-

C.上述實(shí)驗(yàn)可得配離子的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篬CU(NH3)]<[CU(0H)4]

D-ImollCuW%)/?+中含有的。鍵數(shù)為16NA

18.(2024?浙江模擬)已知過(guò)氧化銘(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrC?5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2t+6H2O,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是()

o

OuO

I_/I

O/cr一O

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第WB族

B.CrO5既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8

D.若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個(gè)電子

19.(2024?榮昌區(qū)校級(jí)模擬)黃鐵礦(FeS2)在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是(

0

I

A.反應(yīng)I、II、III均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

3+24-+

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe+FeS2+8H20=15Fe+2S01~+16H

NO

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為2Fe$2+7。2+2H2011t2FeS04+2H2S04

20.（2024秋?包河區(qū)校級(jí)月考）N2O5是一種新型硝化劑，在Ti溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）U4NO2

（g）+O2（g）AH>0oTi溫度下的平衡常數(shù)為Ki=125。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.Ti溫度下的平衡常數(shù)為Ki,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若KI<K2，則TI>T2

D.Ti溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5,4moiNO2,1molO2,此時(shí)反應(yīng)將向正

反應(yīng)方向進(jìn)行

21.（2024秋?臨渭區(qū)校級(jí)月考）我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2

的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO過(guò)程中的能量變化如圖乙所示

（TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

甲

相對(duì)能量(kcal?mol-1)

TS2(16.87)

TS3(11.53)

\?:

\⑤/\

,,\(

12(5.31)\@

TSI(2.34),；

。一\②/

2+H,0(0.00)\：

I1(^L99)

3+HCOO"(-2.38)

反應(yīng)歷程

乙

A.化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快C02的轉(zhuǎn)化速率

B.圖乙中形成中間體12的反應(yīng)為圖甲中“化合物2+H20f化合物3+HC0CT”的決速步驟

C.化合物1一化合物2的過(guò)程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成

D.從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOCT

22.（2024?遵義開(kāi)學(xué)）一種脫除和利用水煤氣中C02（設(shè)電催化還原產(chǎn)物為C2H4）的方法如圖，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（)

A.水蒸氣進(jìn)入再生塔提供能量，促進(jìn)KHC03的分解

B.a電極為電源的負(fù)極，電解池溶液中的Na+向鉗電極移動(dòng)

C.電子的遷移方向：a電極一伯電極一電解質(zhì)溶液一玻碳電極一b電極

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移L2mol電子時(shí)，兩極生成氣體的總體積為&96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

23.（2024?福建模擬）利用不同氫源（D2O和HCHO）在兩個(gè)Pd膜電極上同時(shí)對(duì)同一有機(jī)物進(jìn)行雙邊加

氫的原理如圖所示（以NaOH為電解質(zhì)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N極電極反應(yīng)式為：HCHO+2OH-e=HCOO+H2O+H

B.電解時(shí)，陰離子通過(guò)交換膜從左室向右室遷移

燈

C.消耗Imol^N,回路轉(zhuǎn)移電子和通過(guò)交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為4moi

DT）

D.若無(wú)論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會(huì)含有H?N,說(shuō)明N極獲得的H均來(lái)自HCHO

24.（2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考）在相同溫度下，將2moiSO2和Imol02分別置于初始體積相同的甲乙兩

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+02（g）U2sO3（g）并達(dá)到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容

器始終保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，下述說(shuō)法正確的是（）

A.平衡時(shí)S03的百分含量：乙〈甲

B.S02的轉(zhuǎn)化率：乙=甲

C.反應(yīng)速率：乙〈甲

D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)：乙〉甲

25.(2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考)CH4/CO2催化重整的反應(yīng)為①CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)

△Hi其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：②CH4(g)UC(s)+2H2(g)A

H2=+74.6kJ?mo「i③2co(g)UC(s)+CO2(g)AH3=-172.5kJ?mo「i

科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流

注：Ra是以CH,的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑

活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的

催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比

A.AHi=+247.1kJ-mol

B.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)“2乜’1,可減緩Ra的衰減

n(CH4)

C.研究表明“通入適量O2有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)?2能與C反應(yīng)并放出熱量

D.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

26.(2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考)5mLO.lmol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(q)+21

-(aq)=2Fe2+(ag)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSCU固體，平衡逆向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=--------?2但1+)---------

c2(Fe^)-c2(r)

27.(2024秋?冀州區(qū)校級(jí)期中)已知：KCIO3+6HCI(濃)—KC1+3cbt+3H2。。如圖所示，將少量試劑

分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KC103晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確

的是()

AgNC）3溶液紫色石蕊溶液

KCIO3晶體

含有酚獻(xiàn)的NaOH溶液淀粉KI溶液

A.淀粉-KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明C12具有氧化性

B.含有酚醐的NaOH溶液褪色，說(shuō)明C12具有酸性

C.石蕊溶液先變紅后褪色，說(shuō)明C12具有漂白性

D.AgNCh溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明C12具有還原性

28.（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊

情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石

②過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)

③過(guò)量稀硝酸與銅反應(yīng)

④常溫下將鋁片投入到過(guò)量濃硫酸中

⑤過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)

⑥過(guò)量的鋅與18moi1的硫酸反應(yīng)

⑦過(guò)量的MnO2和濃鹽酸

A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦

29.（2024?凌河區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)

的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。下列關(guān)于甲針筒中的現(xiàn)象

描述錯(cuò)誤的是（）

甲7.

選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象

A生成白色沉淀，后變

10mLFeSO4溶液10mLNH3

色

B20mLH2slOmLSO2有黃色固體生成

活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮至

C30mLNO2(主要)10mLH2O(1)

容積約為20mL

DlOmLCh10mLH2針筒內(nèi)出現(xiàn)蒼白色火

焰

A.AB.BC.CD.D

30.（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）河北省的大批考古發(fā)掘成果展示了河北悠久而輝煌的歷史。對(duì)下列河北出土文

物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

白玉雙龍高紐文里四龍四鳳銅方案白釉黑彩孩兒鞠球紋枕元吉花龍紋食盒

A.白玉雙龍高紐文壁主要成分是二氧化硅

B.四龍四鳳銅方案的主要成分是銅錫合金

C.白釉黑彩孩兒鞠球紋枕的主要成分是硅酸鹽

D.元青花龍紋食盒的“青”色源于含鉆礦料“鉆藍(lán)”

31.（2024?漢臺(tái)區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）如圖為鐵的價(jià)類(lèi)二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的

是（）

八化合價(jià)

+6FeOf

⑤

33+

+Fe2（）3*^Fe（OH）3^>Fe

+2?7/FeOFe（OH）2也?If+

單質(zhì)氧化物—?dú)溲趸稃}類(lèi)別

A.鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

C.轉(zhuǎn)化③、④均可通過(guò)與NaOH溶液反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)

D.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（FeO：）具有強(qiáng)氧化生，可用于飲用水的消毒

32.（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取

得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為Cl4Hl4。4

B.不能使酸性重銘酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生取代反應(yīng)

D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)

33.（2024?衡水開(kāi)學(xué)）西沙群島軟珊瑚中存在多種朵蕾烷二菇類(lèi)海洋天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)如圖所示，具有較強(qiáng)

抗菌、抗腫瘤等生物活性。下列關(guān)于該二菇類(lèi)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

化合物I化合物n化合物m

A.化合物I、ii、in均不屬于芳香族化合物

B.等物質(zhì)的量的化合物I、II、III最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為2：2：3

c.化合物I、ii、in均能使酸性高錦酸鉀溶液或澳的四氯化碳溶液褪色

D.加熱條件下，化合物I、II、III均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

34.（2024?福田區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）碳酰氯（COC12）俗名光氣，熔點(diǎn)為718℃,沸點(diǎn)為8.2℃,遇水迅速水解,

生成氯化氫。光氣可由氯仿（CHC13）和氧氣在光照條件下合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.裝置的連接順序應(yīng)為c-b-a-f-e-b-a-d

B.裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫

C.裝置丁中多孔球泡的作用是增大氧氣與氯仿（CHCh）的接觸面積，加快反應(yīng)速率

D.裝置丁冰水混合物的作用是降溫，防止COC12揮發(fā)

35.（2024?如皋市模擬）室溫下，用含少量ZnSO4雜質(zhì)的lmol?L/〔MnSCU溶液制備M11CO3的過(guò)程如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是（）

含少量ZnS（）4

的MnSC）4溶液

MnS、ZnS濾液

-24-5

已知：KSp(MnS)=2X10-1°、Ksp(ZnS)=2X10>Kb(NH3-H2O)=2X10

Kai(H2CO3)=4X10"、降2(H2CO3)=5X1011

A.“除鋅”后所得上層清液中，c（Zn2+）一定小于IXlO—mokL-i

B.0.1mol?La】NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2co3)=c(OH)+c(

C.氨水、NH4HCO3溶液中存在：c（MH：）<2c（QQ+c（HCOg）

D."沉鑄”后的濾液中存在：c（+c（NH3?H2。）=2C（S0：）

36.（2024?開(kāi)福區(qū)校級(jí)模擬）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醒，其反應(yīng)原

理：2cH3cH2cH2cH20H濃號(hào)酸.CH3（CH2）30（CH2）3CH3+H2O,反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正

135*C

確的是（）

化合物密度/(g/mL)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水中溶解性

正丁醇0.810-89.8118.0微溶

正丁醴0.769-95.3142.0不溶于水

A.圖中溫度計(jì)水銀球也可以位于液面上方

B.若分水器中水層超過(guò)支管口下沿，應(yīng)打開(kāi)分水器旋鈕放水

C.正丁酸熔沸點(diǎn)較低，該有機(jī)物固體是分子晶體，存在分子間氫鍵

D.實(shí)驗(yàn)制得的粗酸經(jīng)堿液洗滌、干燥后，將干燥后粗產(chǎn)品放入蒸儲(chǔ)裝置中，迅速加熱到142OC以上

蒸儲(chǔ)即可得純酸

-8-13

37.（2023?姜堰區(qū)模擬）室溫下，磷酸的Kai=7.6Xl（f3,Ka2=6.3X10,Ka3=4.4X10o通過(guò)下列

實(shí)驗(yàn)探究含磷化合物的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1蘸取0.Imol/LNaH2P04溶液點(diǎn)在pH試紙上，pH<7；

蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液點(diǎn)在pH試紙上，pH>7。

2向O.lmol/LNazHPCU溶液中加入足量OZmol/LCaCb溶液，生成白色沉淀，蘸取上層清液點(diǎn)在

pH試紙上，pH<7

3將等濃度等體積的NazHPCM、Na3P04溶液混合，pH>7

4向O.lmol/LH3P04溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至pH=6

A.實(shí)驗(yàn)1中，O.lmol/LNaH2P04溶液中存在：Kai?Ka2<Kw

+

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Hp（j：+3Ca2+—Ca3（P04）2I+2H

C.實(shí)驗(yàn)3中存在5c（Na+）=2[c（H2PQ-）+c（HPO：）+c（H3PO4）+c（pg]

D.實(shí)驗(yàn)4的過(guò)程中可能存在c（H2Po[）>c（po；-）>c（HPOj）

38.（2023秋?石家莊期中）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證Na與CO2能否發(fā)生反應(yīng)。已知

PdC12能被CO還原得到黑色的金屬Pd。加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成小球；

②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生；

③F中試管內(nèi)壁有黑色沉淀產(chǎn)生。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.B中盛放飽和NaCl溶液，C中盛放濃硫酸

B.連接裝置，打開(kāi)Ki和K2,通入CO2待E中出現(xiàn)白色沉淀后，再點(diǎn)燃酒精燈

C.D中產(chǎn)生的黑色固體為碳單質(zhì)

D.F裝置和氣球的作用為檢驗(yàn)并收集CO,防止CO污染空氣

39.（2024?南京模擬）室溫下，用含有少量M/+的ZnSCU溶液制備ZnCCh的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的

NaClO溶液NH4HCO3、氨水

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(CIO)+c(OH)

+

B.NH4HCO3溶液中：c(OH-)+c(NH3*H2O)=C(H)+C(H2CO3)+cCQQ2-)

C.“過(guò)濾”所得濾液中：c(班］：)+c(NH3F2O)>c(HC0-)+c(H2CO3)+c(CQ2")

c(COo")K_[Zn(COj]

D.“過(guò)濾”所得濾液中：———--~^―

2

C(OH-)Ksp[Zn(OH2)]

40.(2023秋?市南區(qū)校級(jí)月考)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c03體系中的

可能產(chǎn)物。

已知:

i,如圖中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

黑

余

S布

應(yīng)

軍

-

ii.(OH)=Ksp[Mg(OH)2];曲線H的離子濃度關(guān)

系符合c(Mg2+)c(8g)=Ksp[MgCC)3][注：起始c(Na2co3)=0.1mol,Ll,不同pH下c(8§一)

由圖得到]。

2

0

r2

g

n

)

。

回4

-6

12

pH

下列說(shuō)法正確的是()

由第個(gè)圖，時(shí)，

A.1pH=9c(HCQ")<c(H2cO3)

由第個(gè)圖，初始狀態(tài)、平衡后溶液中存在：

B.2pH=9lg[c(Mg2+)]=-2,c(H2CO3)+c(HCQ-)

+c(QQ=0.1mol*L1

C.由第2個(gè)圖，初始狀態(tài)pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,有沉淀生成

D.由兩個(gè)圖分析，初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2jjQQ-=MgC03I+CO2

t+H2O

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之選擇題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共40小題）

1.（2024秋?巴楚縣期中）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.AB.BC.CD.D

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；理解與辨析能力.

【分析】反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【解答】解：A.牛奶變質(zhì)，牛奶與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，O元素的化合價(jià)降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，

故A錯(cuò)誤；

B.金屬生銹，金屬被氧化，O元素的化合價(jià)降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.調(diào)制冰糖水是物理變化，不存在元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的概念及特征即可解答，試

題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

2.（2024秋?重慶期中）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、物質(zhì)分類(lèi)、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，有錯(cuò)

誤的是（）

【專題】物質(zhì)的組成專題；理解與辨析能力.

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及用途進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A.潔廁凈主要成分是HC1,主要用來(lái)清潔污垢，故A正確；

B.Na2c03屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽主要成分是NaCl,該物質(zhì)可以做調(diào)味品，故C正確；

D.復(fù)方氫氧化鋁片成分是Al（0H）3,該物質(zhì)可以做抗酸藥，是兩性氫氧化物，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及化學(xué)式，題目難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的成分及俗名等是解答

關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。

3.（2024秋?汕尾月考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

K：0：H

A.KOH的電子式：L"一

B.CO2分子的立體構(gòu)型：直線形

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

3d4s

D.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖：|I|I|I|IEE

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題；理解與辨析能力.

【分析】A.漏寫(xiě)鉀離子、氫氧根離子的電荷；

B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2；

C.漏寫(xiě)碳碳雙鍵；

D.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子為3d能級(jí)上的6個(gè)電子。

【解答】解：A.漏寫(xiě)鉀離子、氫氧根離子的電荷，KOH的電子式為K下0田］,故A錯(cuò)誤；

B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,其空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B正確；

C.漏寫(xiě)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子為3d能級(jí)上的6個(gè)電子，基態(tài)亞鐵離子價(jià)層電子排布圖為

t

3d，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、價(jià)層

電子排布圖的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.（2023秋?西安區(qū)校級(jí)期末）下列表示不正確的是（）

A.羥基的電子式：

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C1CH=HCC1

C.基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：［Ar］3d6

D.NH3分子的球棍模型：O

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.羥基中氧原子有1個(gè)未成對(duì)電子；

B.氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHC1；

C.基態(tài)亞鐵離子核外有24個(gè)電子；

D.NH3分子空間構(gòu)型是三角錐。

【解答】解：A.羥基中氧原子有1個(gè)未成對(duì)電子，羥基的電子式是4:匕故A正確

B.氯乙烯分子式為C2H3。，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCL故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)亞鐵離子核外有24個(gè)電子，電子排布式為：［Ar］3d6,故C正確；

D.NH3分子空間構(gòu)型是三角錐，球棍模型為名入°,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子式、空間填充模型、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖等知

識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

5.（2024秋?南昌縣校級(jí)月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

3+

A.Fe2(S04)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+3OH-=Fe(OH)3I

2+

B.氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca+2HCQ-+2OH=CaCO3；+2H2O+CQ2-

+2+

C.氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

2++3+

D.向酸性FeCh溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】A.根據(jù)離子方程式必須滿足電荷守恒進(jìn)行分析；

B.根據(jù)少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)雙氧水在酸性條件下將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量Ba(OH)2，F(xiàn)e?+和s。：法照2：3比例完全反

應(yīng)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：

3+2+

2Fe+3SO4-+3Ba+6OH~=2Fe(OH)3+3BaSO4J，故A錯(cuò)誤；

B.少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中加入過(guò)

量碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：

2+-

Ca+HC030H=CaC03i+H20-故B錯(cuò)誤;

C.醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)，離子方程式為Mg(0H)2+2CHjC00H=Mg2++2H20+2CH3C0CT，故C錯(cuò)

誤；

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液，雙氧水在酸性條件下將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O)故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.(2024秋?赤峰月考)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A.銅置于硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.在NaHCC>3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO；+2OH-=CaCO3J+2H2。+，0蔡

C.等體積等濃度的NaHSOs溶液與NaClO溶液混合：HS0g+C10-二SOj+C1一+廣

D.將少量氯氣通入FeBrz溶液中：ZB/Ml2=gr2+2Cl-

【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】A.根據(jù)鐵離子能將銅單質(zhì)氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+,進(jìn)行分析；

B.根據(jù)石灰水少量，Ca2+與0H-離子的系數(shù)之比為1：2,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)HS0g具有還原性，CIO一離子具有氧化性，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)Fe2+的還原性大于Br\進(jìn)行分析。

【解答】解：A.銅置于硫酸鐵溶液中，鐵離子能將銅單質(zhì)氧化為銅離子，自身被還原為亞鐵離子，離

子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A正確；

B.在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，鈣離子與氫氧根離子離子的系數(shù)之比為1：2,

反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HC0；+20H-=CaC03(+2口2。+，0安，故B正確；

C.HSO］具有還原性，CIO一離子具有氧化性，等體積等濃度的硫酸氫鈉溶液與次氯酸鈣溶液混合發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，二者的系數(shù)之比為1：1,反應(yīng)的離子方程式為：HS03<10-=S0f+Cr+H+>故C

正確；

D.Fe2+的還原性大于Br,將少量氯氣通入FeB的溶液中氧化的是Fe?+離子，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+,

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

7.(2024秋?丹東月考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.ImolNa2CO3-10H2O晶體中含離子總數(shù)為3NA

B.24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子數(shù)是NA

C.0.1molH2和O.