新課改省市專用備戰(zhàn)2025高考化學選擇題熱點押題練五含解析

PAGE6-選擇題熱點押題練(五)1．下列表示不正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．二氧化碳的結構式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團：—CHO解析：選A氯原子結構示意圖為，故A錯誤。2．金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是()A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B.eq\o\al(138,58)Ce與eq\o\al(142,58)Ce互為同素異形體C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Ce＋4H＋=Ce4＋＋2H2↑D．鈰原子的核外電子數(shù)為58解析：選DCeO2→Ce，化合價降低，被還原，因此Ce在陰極上生成，A項錯誤；兩者互為同位素，B項錯誤；Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，氧化性：Ce4＋>Fe3＋、Fe3＋>I2，故Ce4＋能將I－氧化為I2，C項錯誤；Ce是58號元素，質子數(shù)＝核外電子數(shù)，即電子數(shù)為58，D項正確。3．下列說法操作不正確的是()A．某些強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀等)或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸B．達到滴定終點后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差C．在用簡易量熱計測定反應熱時，一般實行下列試驗措施：運用碎泡沫起隔熱保溫、用一般玻璃棒進行攪拌，精確讀取反應前后溫度、取2～3次的試驗平均值D．某溶液可能含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗其中的Cl－解析：選C強氧化劑研磨易發(fā)生分解反應，生成氣體導致爆炸，則KClO3、KMnO4等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸，故A正確；達到滴定終點后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差，故B正確；讀取混合溶液溫度應當是最高溫度，最高溫度時酸堿恰好完全反應，且應當用環(huán)形玻璃棒攪拌，故C錯誤；先加硝酸鋇，解除SOeq\o\al(2－,4)的干擾，Cl－用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，故D正確。4．下列說法正確的是()A．的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷B．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學改變，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理改變C．總質量肯定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等D．油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物，肯定條件下均可發(fā)生水解解析：選C取代基的位次和不是最小，名稱應為2,5-二甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學改變，故B錯誤；葡萄糖與乙酸的最簡式都是CH2O，相同質量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯誤。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NAB．0.1mol熔融NaHSO4中的陽離子數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中含有的H原子數(shù)目大于0.2NAD．0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA解析：選D32gS8的物質的量為0.125mol，而S8中含8條共價鍵，故0.125molS8中含NA條共價鍵，故A正確；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1NA個陽離子，故B正確；在亞硫酸溶液中，除了亞硫酸外，水也含H原子，故溶液中H原子數(shù)多于0.2NA個，故C正確；氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤。6．下列說法不正確的是()A．某晶體中只含有共價鍵，則它不行能有很高的熔沸點B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，須要克服相同類型作用力C．分子間作用力的大小無法確定分子穩(wěn)定性的凹凸D．NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時，被破壞的作用力既有離子鍵又有共價鍵解析：選A金剛石、二氧化硅等原子晶體只含有共價鍵，但熔沸點很高，A項錯誤；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，破壞的是離子鍵，因此克服相同類型作用力，B項正確；分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質，如熔沸點凹凸等，而分子穩(wěn)定性的凹凸主要由分子內(nèi)部的共價鍵所確定，所以分子間作用力的大小無法確定分子穩(wěn)定性的凹凸，C項正確；NaHSO4溶于水完全電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，破壞了離子鍵和共價鍵，NaHCO3溶于水，電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，破壞離子鍵，HCOeq\o\al(－,3)部分電離出H＋和COeq\o\al(2－,3)，破壞了共價鍵，D項正確。7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2元素化合物的性質—形成常見的兩性氧化物Z2是常見愛護氣W3可用于殺菌消毒下列敘述正確的是()A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X、Y元素的金屬性：X<YC．Z、W所形成的氣態(tài)氫化物分子均為非極性分子D．肯定條件下，Z單質與W的常見單質可干脆反應生成ZW2解析：選A由表中信息可以推斷，Y是Al，則X為Mg，由Z的價態(tài)及Z2化學性質穩(wěn)定(可作愛護氣)可知，Z為N，由W3可用于殺菌消毒及W的主要化合價可知，W是O。A項，H2O比NH3穩(wěn)定，正確；B項，金屬性：Mg>Al，錯誤；C項，Z、W形成的氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4、H2O、H2O2等，均為極性分子，錯誤；D項，N2與O2反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，錯誤。8．下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法中正確的是()A．ΔH1越小，HX就越穩(wěn)定B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0C．依據(jù)Cl、Br、I的依次，ΔH2依次增大D．過程Ⅲ的能量改變形式與高溫煅燒石灰石的能量改變形式相同解析：選AΔH1越小，放熱越多，HX越穩(wěn)定，A正確；由蓋斯定律可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B錯誤；鍵能越大，吸熱越多，ΔH2越大，依據(jù)Cl、Br、I的依次，ΔH2依次減小，C錯誤；過程Ⅲ為放熱，而煅燒石灰石為吸熱，D錯誤。9．以反應5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。試驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，快速混合并起先計時，通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢。編號H2C2O4酸性KMnO4溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A．試驗①、②、③所加的H2C2O4B．試驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．試驗①和試驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，試驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．試驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用解析：選B要通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢，則試驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量，A正確；不能確定40s內(nèi)高錳酸鉀溶液濃度的改變量，因此不能計算這段時間內(nèi)平均反應速率，B錯誤；探究溫度對化學反應速率影響，必需滿意除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿意此條件的試驗編號是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的試驗編號是①和②，C正確；試驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋10．常溫下，下列有關溶液的說法正確的是()A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)與c(HCOeq\o\al(－,3))的比值將增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1硫酸銨溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：選A加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)與c(HCOeq\o\al(－,3))的比值將增大，故A正確；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會pH＝7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之顯堿性，故B錯誤；0.1mol·L－1硫酸銨溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；依據(jù)質子守恒，0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。試驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，限制肯定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下。下列說法不正確的是()c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯改變10mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后漸漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后漸漸加深A.a為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．高濃度的NaOH溶液有利于發(fā)生Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OD．制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避開陽極產(chǎn)生氣體解析：選D以石墨和鐵釘為電極，用電解法制備Na2FeO4，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應，則鐵釘為陽極，故a為鐵釘，b為石墨，A正確；陰極上發(fā)生還原反應生成H2，電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，B正確；由表中信息可知，c(NaOH)越大，陽極旁邊溶液變?yōu)闇\紫紅色的時間越短，則生成Na2FeO4的速率越快，故高濃度的NaOH溶液有利于發(fā)生反應：Fe＋8OH－－6e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，C正確；若用飽和NaCl溶液，溶液中c(Cl－)較大，Cl－在陽極發(fā)生反應：2Cl－－2e－=Cl2↑，則陽極上還產(chǎn)生氣體Cl2，D錯誤。12.室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，測得溶液pH與通入SO2關系如圖所示。有關說法錯誤的是()A．a(chǎn)點水的電離程度最大B．該溫度下H2S的Ka1≈10－7.2C．曲線y代表接著通入SO2氣體后溶液pH的改變D．a(chǎn)點之后，隨SO2氣體的通入，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)值始終減小解析：選D由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH＝7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質物質的量為0.01mol，c(H2S)＝0.1mol·L－1。a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，故a點水的電離程度最大，故A正確；由圖中起點可知0.1mol·L－1H2S溶液電離出的c(H＋)＝10－4.1mol·L－1，電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；以第一步為主，依據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈eq\f(10－4.1×10－4.1,0.1－10－4.1)≈10－7.2，故B正確；當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)＝0.1mol·L－1，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表接著通入SO2氣體后溶液pH的改變，故C正確；依據(jù)平衡常數(shù)表達式可知eq\f(cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)＝eq\f(Ka1,cH＋)，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H＋)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H＋)就不變了，故D錯誤。13．聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。試驗流程如下：下列說法不正確的是()A．步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是確保鐵的氧化物酸溶完全B．步驟Ⅲ加入鐵單質的目的是將原料中的Fe3＋還原為Fe2＋，限制水解時Fe3＋的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀C．步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時反應離子方程式為6Fe2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2OD．為測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SOeq\o\al(2－,4)與Fe3＋物質的量之比，可以選用的試劑是BaCl2和NaOH解析：選A步驟Ⅱ取樣分析的目的是確定下一步還原所需鐵