2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期末模擬卷（新高考“14+4”）含答案

2024-2025學(xué)年高二年級化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（人教版2019）。

5.難度系數(shù)：0.65

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.下列化學(xué)用語正確的（）

A.銅原子（C"）的電子排布式：Is22s22P63s23P63d94s2

B.基態(tài)鍍原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：一二°「一：

21期

c.基態(tài)c原子價(jià)電子軌道表示式：FILU1-L]

rMr

D.NH4cl電子式為，“）

2.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.對于增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，通入過量氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.對于田1但）二升高溫度，混合氣體顏色變深

D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）

A.山山、33MPa下，將0和1置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成用,，放出熱量

193kJ,其熱化學(xué)方程式為：N：?+3Hg=E&i?-3S6kJ/nx）l

B,稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：H'（aq"OHAH--573kJ/mol

C已知上⑶,20：（g）=XO/glai「C（s“O：lg|?ICOjglAH：,曲唱?闋,

D.C°(?的燃燒熱為2M.0W/Z,則566md/mol

4.上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫「三-=；」1］的反應(yīng)

歷程如下圖所示：

喀化?。篈uPF.

一:

Q-?

i°g?

??8

nJ■

als+…

E…

蓼I239.-75.I

…

比Z.

R.

。

E4，?

O??

W77

?

反窿歷程反應(yīng)歷當(dāng)

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的焰變：A/f-+129.okJmol

B.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF

C.穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2

D.催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

5.常溫下HC。，的電離常數(shù)<=56><^，<=15x15。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.對溶液升溫，溶液的pH變小

B.Oln?lLNaCQ,溶液中：c（C。|+c（HC.O4）+c|H,C,OJ-0ImdL'

C（HC2OJ

C.向HCo,溶液中加入少量NaOH固體，則C0,i變大

D.01mdL'NaHC0,溶液呈堿性

6.25久下，Na.CO,溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

12.5

12.0

ns

A.2C。,溶液中cg'gg）

B,在水中H：C。,的,10

C.Na：C。,的水解程度隨其濃度增大而減小

D--iNaCOi?06mol/L時(shí),溶液中門OHi>OOljn01/L

H8JH,0=H,C0J+0H7.常溫下，已知MCO,、M|OH|的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶液中

和陰離子（C°：、OH）濃度的負(fù)對數(shù)分別用pM和pR表示。

已知：10'*4。下列說法正確的是（）

A.曲線XY代表的是

B口.MlOHl的丈,為由4二zmo-].1Lt

C.在MCO,飽和溶液中加少量Na：co,固體，M，,OH濃度均減小

D.陰影區(qū)域內(nèi)，可析出1山°Hl：,而不析出MCQ

8.常溫下，用0.2moiL鹽酸滴定25.00mL0.2moiLNH3-H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和

NH3-H2O的分布分?jǐn)?shù)況平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)，如NH4+的分布分?jǐn)?shù)

5NH.I---------------

d陽刖田HO）]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線c代表滴定過程中pH的變化

B.M點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)椤坝闪γ螈琶?M

C.NH4+的水解常數(shù)為10''

D,曲線上任意都存在0（阻1+，1HHlHQX0'）】L

9.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備Na2FeO4的裝置如圖所示（已知：NazFeCk在

濃堿中穩(wěn)定存在；固體電解質(zhì)摻雜了K2c03晶體）。下列說法不正確的是（）

A.電極a應(yīng)通入02和CO?

B.電極b的電極反應(yīng)為：H;-2e+C0;-H,O+CO,

C.該離子交換膜為陽離子交換膜

D.固體電解質(zhì)中每遷移°3mo1C°：,理論上可制得16.6gN&F：0,

10.華中科技大學(xué)武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍(lán)”石墨電極（Li3P基固態(tài)電解質(zhì)界

面膜），實(shí)現(xiàn)了鋰離子電池的極速充電和長循環(huán)壽命，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

()

A.充電時(shí)，Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向N極移動

B.放電時(shí)，M極的電極電勢比N極高

C.充電時(shí)，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為山+C+"

D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量變化差為7g

11.某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)1+OC1-01+CL的反應(yīng)物初始濃度、溶液中

的0H一初始濃度及初始速率間的關(guān)系，得到如下數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)I的初始濃度OCL初始濃度OH一初始濃度初始速率

編號（nwlL1）(mdL1)（nudL>v|molLsI

12-10'15-10'1.0018x104

2a15*1011.0036<104

32-1013.1012.0018>104

44x10'3?10'1.007.2x104

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：vkc"IciOCl>c|OHI（溫度一定時(shí)，

k為常數(shù)）。下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)2中，a-4-10

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是研究OCL離子濃度對反應(yīng)速率的影響

C.b-1；C--C1

D.若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，pH=13時(shí)，反應(yīng)的初始速率v-72?10molLs

12.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醛類配體L,得到首個(gè)含堿金屬

陰離子的金黃色化合物［NaL『Na，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Na-的半徑比「的大B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)

C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)非金屬性

13.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（）

元素ABCDE

最低負(fù)化合價(jià)-4-2-1-2-1

電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)

14.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中

X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫與Z是同一主族元素。下列說法正確的是

（）

A.X、Y、Z第一電離能最大的為XB.X、Y、Z和W電負(fù)性最大的為W

C.X、Z、W氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.（14分）

I.我國于2024年9月25日成功發(fā)射一枚洲際導(dǎo)彈，導(dǎo)彈一般使用火箭發(fā)動機(jī)作為推進(jìn)系統(tǒng)，其中

通常用到腫N2H4、偏二甲朋（CH3）2NNH2作為火箭推進(jìn)器的液體燃料。

（l）1.5g偏二甲月井（M=60g/mol）完全燃燒放出50kJ能量，請判斷下列表示偏二甲期:燃燒的熱化學(xué)方程式

正確的是（填字母標(biāo)號）O

A.（CH3）2NNH2（l）+6O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2NO2（g）AH=-2000kJ/mol

￡

B.2（CH3）2NNH2（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+：'N2（g）AH=-1000kJ/mol

￡

C.2（CH3）2NNH2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+NO2（g）AH=-1500kJ/mol

D.（CH3）2NNH2（l）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+N2（g）AH=-2000kJ/mol

（2）請寫出肺的結(jié)構(gòu)式：,并根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的AH=

kJ/moL

共價(jià)鍵N-HN-NN三N0=0O-H

鍵能/（kJ/mol）391193946498463

II.室溫下，用50ml0.50mol/L鹽酸與50ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),

回答下列問題：

（3）請說明為什么不用濃度相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)：；該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于要用稀氫

氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，如果用濃硫酸替代稀鹽酸，測得的AH如何變化：（填“偏大”“偏小”“不

變”）。

（4）上圖該裝置中儀器a的名稱是,其中碎塑料泡沫的用途是：,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻

璃儀器是o

（5）關(guān)于中和熱的測定，以下說法正確的是（填字母標(biāo)號）。

a.向內(nèi)筒中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)少量多次緩慢加入

b.用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平

c.用溫度計(jì)測定鹽酸溶液起始溫度后，需用蒸儲水把溫度計(jì)沖洗干凈并擦干后，再測定NaOH溶液

溶液的溫度

d.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免

造成測量誤差

16.（15分）一種燃料電池與電解池組合的裝置（電池工作時(shí)）如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問

題：

⑴電極I為（填“正”或"負(fù)”）極，該電極上的反應(yīng)式為=

（2）右側(cè)電池工作室中能量的轉(zhuǎn)化形式主要為（填“化學(xué)能”或“電能"，下同）轉(zhuǎn)化為0

（3）氣體X為（填化學(xué)名稱），判斷的理由為0

（4）電池工作一段時(shí)間后，圖中三處KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ㄌ钭帜笜?biāo)號）。

A.c%>a%>b%B.C.方%>c%>o%

D.一"。戶o><7%

（5）當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子：

①此時(shí)消耗0的質(zhì)量為go

②此時(shí)電極W上生成氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

17.（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動態(tài)平衡。回答下列問題：

⑴已知室溫時(shí)3MI。，r.ICH.COOH1-18x10\

①（MmolL的NaF溶液與01MlL的CHCOOK溶液相比，一定有「Na|-c|F）

c（K'）-c|CH,COO）（填或

c（CH,COOH）5

_________________*_

②向OlinolL0HCOOH溶液中滴加NaOH溶液至cCHCOOI9,止匕時(shí)溶液pH=。

ciH

AG.

（2）化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，50HL25。（：時(shí)，用［HOOQmolL的NaOH溶液

滴定XOOmLOlOOmo】L某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，B點(diǎn)溶液

(3)25久時(shí)，將rnm?！縇的醋酸鈉溶液與Mino【L鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表

示醋酸的電離平衡常數(shù)1=(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(4)測定K10,純度：準(zhǔn)確稱取口g產(chǎn)品，配制成250mL溶液作為待測液，取25.00mL該溶液于碘量瓶

中，加入稍過量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化后，蓋緊瓶塞，置于避光處3min,當(dāng)溶液呈淡黃色

時(shí)，加入少許指示劑，用anolL的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到溶液呈無色，即達(dá)到滴定終

點(diǎn)。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算產(chǎn)品中K】O,的純度。已知：L+f。=S。+21o

①滴定前，下列有關(guān)滴定管的操作順序依次為(填字母標(biāo)號)。

a.裝入滴定液至零刻度線以上b.用蒸儲水洗滌

c.調(diào)整滴定管內(nèi)液面至零刻度線或零刻度線以下d.檢查是否漏水

e.排除氣泡f.用滴定液潤洗2?3次g.記錄起始讀數(shù)，開始滴定

②測定方案中的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞的主要目的是o

③若盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則測得的結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

18.(15分)我國提出努力爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，碳中和的關(guān)鍵是CCh的轉(zhuǎn)化、回收和重整。

I.以CCh和NH3為原料合成尿素：

2NH,(g)-?-C0.(B)^C0(NH.|.(f)+H:O(g)AH--87OkJmol

(1)該反應(yīng)在_(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。

(2)如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態(tài)。

圖中的HOOCNH2是(填“中間產(chǎn)物'或“催化劑，其中歷程第2步(TS2)的化學(xué)方程式

為：。

II.CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。

⑶用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-O00H-O

鍵能348413436358750463

則CO，叩+3H，g)=CHQH區(qū)，+H0(g“=

(4)在恒溫恒容下，反應(yīng)CO：(g)?犯(g)uCHQH?+H：O(g)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母標(biāo)

號)。

a.v

b.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

c.平衡常數(shù)K保持不變

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(5)一定溫度下，欲提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有(任寫一條)。

⑹天然氣還原法。發(fā)生的反應(yīng)為風(fēng)(0+3CO：(g)^4CO(g)+2H,Q(g)。

一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，測得平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)CO2和CH4物質(zhì)的

量比值x[]的關(guān)系如圖甲所示。

①若C點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為p,則該溫度下的平衡常數(shù)次■_(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓義

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。

②催化劑在溫度不同時(shí)對C°轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示，判斷M點(diǎn)_(填“已”或“未”)到達(dá)平衡，理

由是。

2024-2025學(xué)年高二年級化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

（1）B（2分）

HII

（2）H\II（2分）-543（2分）

（3）氫氧化鈉過量，保證鹽酸完全被中和（1分）偏?。?分）

（4）玻璃攪拌器（1分）防止熱量散失（1分）量筒（1分）

（5）b、c（2分）

16.（15分）

⑴正（2分）°+田。+4「=4。斤仁分）

（2）電能（1分）化學(xué)能（1分）

（3）氫氣（1分）電極印上產(chǎn)生的氣體為H2（2分）

（4）D（2分）

（5）1.6（2分）2.24（2分）

17.（14分）

（1）＜（2分）5（2分）

（2）＞（2分）

巴Lior

（3）U（2分）

（4）dbfaecg（2分）防止碘揮發(fā)損失導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（2分）偏大（2分）

18.（15分）

⑴低溫（1分）

⑵中間產(chǎn)物（1分）HOOCNH：⑸"HNC°|g）+H：O（g）Q分）

（3）-1781d/mol（2分）

（4）b（2分）

（5）加壓、及時(shí)分離出甲醇（合理即可）（2分）

（6）【6116）Q分）未（1分）催化劑只改變速率，不影響平衡，M點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率

小于N點(diǎn)，則一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)（2分）

2024-2025學(xué)年高二年級化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章（人教版2019）。

5.難度系數(shù)：0.65

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.下列化學(xué)用語正確的（）

A.銅原子（C"）的電子排布式：Is22s22P63523P63d94s2

B.基態(tài)被原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖："0；

212P

C.基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式:同阿「I

.DY

D.NH4cl電子式為"：叫"

【答案】B

【解析】C"的電子排布式：is22s22P63s23P63dlo4si,3d應(yīng)滿足全滿結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；基態(tài)被原子電子

占據(jù)最高能級的電子為s能級，故電子云輪廓圖為球形，B正確；由洪特規(guī)則得基態(tài)碳原子價(jià)電子軌

[7711A1^1|Rl：N：H]*[：ClT

道表示式應(yīng)該為口LU—,」C錯(cuò)誤；NH4cl電子式應(yīng)為Lii」一?」，D錯(cuò)誤；故選

2.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.對于+增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，通入過量氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.對于田1但）二升高溫度，混合氣體顏色變深

D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】A

【解析】該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的

濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；使用過量的氧氣促進(jìn)平衡丫；°十°=38。，正

向移動，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；碘化氫分解生成氫氣和

碘蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，碘蒸氣的濃度增大混合氣體顏色變

深，則升高溫度，混合氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大溶液中的氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解度減

小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。

3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()

A.、30Mpa下，將置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH，,放出熱量

193kJ,其熱化學(xué)方程式為：H|g)+3H;Ig|2NHJg|AH-38.fikJ/mol

B,稀醋酸與稀N&OH溶液反應(yīng)：HJaq)+OHAH--573kJ/mol

C已知1C|s“P：(g)-RO：(g|&i二C1$“O/g|?【CO{g|&i：,貝1>&i：

D.CO(g)的燃燒熱為？的工制/巾小，則第0：|g)-第O|g)+O：(g)?+56&QkJ/mol

【答案】D

【解析】N2和H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將°5moIN和1'EOIH置于密閉的容器中充分反

應(yīng)參加反應(yīng)的N2小于0.5mol生成附，?的物質(zhì)的量小于imol,當(dāng)放出熱量為192,可知當(dāng)

lmolN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于38.6kJ,即拉3SOkimol,故A錯(cuò)誤；醋酸為弱酸屬于弱電

解質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式，醋酸電離會吸熱，因此4>-父SkJ/mol,故B錯(cuò)誤；相同量的碳完全燃燒生成

二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則&11sH:,故C錯(cuò)誤；燃燒熱是

Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知Cdgi的燃燒熱為:330kpmd,可寫出

COlg|+lojg)-COjg)AH-2830kJmd-sp2CO;lgl-2C0lgl+0;Igi機(jī)”60也mol1故D

正確；故選D。

4.上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫式*lgl*Hlgl-CHIE，AH］的反應(yīng)

歷程如下圖所示：.

催化制：AuF

P

U

10.0

S?3

M?

至

量

二H

HE

反窿協(xié)”

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焰變：Aff-+129JBJmol

B.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF

C.穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2

D.催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】焰變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由題干圖示反應(yīng)物、生成物的總能量可知

mol-0=-129.okJmol,故A錯(cuò)誤；由圖可知，AuPF；對應(yīng)的活化能小，則催化效

果好，故B錯(cuò)誤；由圖可知，過渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2,兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡

態(tài)2,則穩(wěn)定性：過渡態(tài)k過渡態(tài)2,故C錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快

反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故D正確；故選D。

5.常溫下HC。，的電離常數(shù)=下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.對H：C：O,溶液升溫，溶液的pH變小

B（HEL'Na：Q。，溶液中：ciCO;1+c（HC。）+c（HCO"=。ImolL'

C|HC:O4）

C.向H.C0,溶液中加入少量NaOH固體，則LHCOJ變大

D.01,wlLUHC0,溶液呈堿性

【答案】D

【解析】溫度升高，促進(jìn)H2c2。4的電離，H2c2。4電離程度增大，c（H+）增大，pH變小，A正確；根據(jù)

物料守恒可得，O.lmolL-iNa2c2。4溶液中：|+C|ZfC,Oj+C（H.C,O4|-Ob*?/L'B正確；

向H2c2。4溶液中加入少量NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)：HC0,+O目=H「O,+HO,導(dǎo)致。（萬。：°,）增

）

大，c（H2c2。4）減小，故ciH.CO"增大，C正確;常溫下H2c2。4的電離常數(shù)Kal=5.6xl0—2,

Ka2=l.5x10-4,故對于電離平衡常數(shù)為Ka2=L5xlO-4,水解平衡常數(shù)為

K.10M,?

—s=]3ox10

Kh=K“56>10，因世0,

的電離程度大于其水解程度，故O.lmolL-iNaHCzCk溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；故選D。

6.25久下，Na<0,溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.28,溶液中"Nal>2ciC0;I

B.在水中H：CO|的<5,10

C."aCO,的水解程度隨其濃度增大而減小

D.-iNaCO)-Qdmo"L時(shí),溶液中c(OHl>001mo1/L

【答案】B

【分析】)".CO,溶液存在兩步水解反應(yīng)：CO；*H：O=HC°.+OH、H8,?>!/)=H.CO,+OH；

【解析】Na+不水解、C0部分水解，根據(jù)物料守恒得c(Na+)>2c(C。)，故A正確；根據(jù)圖知，

1014

0.5mol/L的Na2cCh溶液中pH=12.0,該溶液中c(OH-)=】?！?0.01mol/L,Na2c。3水解程度較小，則

C(HCO.)C(OH)ooixooi

溶液中c(HC°，戶c(OH-)=0.01mol/L,Khi=’0''=2x10-5,

Ka2=K--1C,Kal遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,所以Kal>5x10一11,故B錯(cuò)誤；C(Na2co3)越大，其水

解程度越小，故C正確；c(Na2co3)=0.6mol/L時(shí)，溶液的pH>12.0,所以溶液中c(OH)>0.01mol/L,

故D正確；故選B。

7.常溫下，已知MC°,、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶液中M和陰離子(C°；、OH)濃

度的負(fù)對數(shù)分別用pM和pR表示。

已知：下列說法正確的是()

A.曲線XY代表的是MC。

B.MlOHl的乂為40.1。mol］-'

C.在MCO,飽和溶液中加少量Na10,固體，從，OH濃度均減小

D.陰影區(qū)域內(nèi)，可析出Mi0HI,而不析出MC。，

【答案】B

匕小COJ

;C,Mh

［分析］KjMCO.i=c|M)c|CO;|；ciCOj

3"M嗡+憶皿％8),則PMrgM"」；同理，

J,

p(M)-2p(OH)4gK,(M|OHiJ結(jié)合圖像可知，曲線XY、XZ分別代表的是M°H)：、MC0,o

【解析】由分析可知，曲線XY代表的是吊°H).,人錯(cuò)誤；由x坐標(biāo)可知，兒［OH，的

)c：(0H0*10二在卜支。飽和溶液中加少量固

體，則碳酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，濃度減小，碳酸根離子濃度增大，水解生

成的氫氧根離子濃度增大，C錯(cuò)誤；陰影區(qū)域內(nèi)，可析出MCO,而不析出,D錯(cuò)誤；故選

B?

8.常溫下，用0.2moiL鹽酸滴定25.00mL0.2m?！縇NH3HO溶液，所得溶液pH、NH4+才和

NH3-H2O的分布分?jǐn)?shù)譏平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)，如NH4+的分布分?jǐn)?shù)

dNHj

JINH.I-------------------------

與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

門e----------------早

11.7*

-g

如一.^2

_ii

A.曲線c代表滴定過程中pH的變化

B.M點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)椤白?>*1)"(°Hl"(H)

C.NH4+的水解常數(shù)為1。

D,曲線上任意都存在“NH；)+，e*HjOJ-OtaolL

【答案】B

【分析】隨著V(HC1)的增大，溶液中c(NH3-H2O)減小，c(NH4+)增大，則溶液中3(NH3HO)減小，

&NH4+)增大，滴定過程中pH會發(fā)生突變，則曲線b代表pH,曲線a代表3(NH4+),曲線c代表

c<NHjxc(OH|

5(NH3-H2O)；NH3-H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb(NH3-H2O)=C|KHH°',M點(diǎn)時(shí)

K“

C(NH4+)=C(NH3.H2O),pH=9.26,則Kb(NH3-H2O)=c(OH-)=''卜=IO-4.74,

K.

據(jù)此分析解題。

Kh(NH4)=Kb(NH,HOI=10926.

【解析】由分析可知，曲線b代表滴定過程中pH的變化，故A錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)，

C(NH4+)=C(NH3-H2O),

由分析可知，NH3-H2O的電離常數(shù)大于NH4+的水解常數(shù)，所以此時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：

c(Cl?+C(OH)^r|H|+c|NHj則c?卜HNH」，即存在關(guān)系

c(NHJ>c|Cl|>c|OH)>c(H)故B正確；由分析可知，KMNH44Kl.(阿小。/-故

C錯(cuò)誤；開始滴定時(shí)，存在物料守恒門"陽I舊HOl=D2lUC1L,當(dāng)25mL鹽酸時(shí)為滴定終

點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4C1,存在物料守恒關(guān)系，(甌?1MH出。卜C?l-OlmdL,故口錯(cuò)誤；故選

B。

9.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備Na2FeO4的裝置如圖所示(已知：NazFeCk在

濃堿中穩(wěn)定存在；固體電解質(zhì)摻雜了K2c03晶體)。下列說法不正確的是()

A.電極a應(yīng)通入O2和CO2

B.電極b的電極反應(yīng)為：H+c0：=H.O+CO

C.該離子交換膜為陽離子交換膜

D.固體電解質(zhì)中每遷移。頭10度。：，理論上可制得i6.6gNa

【答案】C

【分析】裝置圖中，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，右側(cè)裝置為電解池。氫氧燃料電池中，固體電解質(zhì)摻

雜了K2CO3晶體，負(fù)極反應(yīng)式為H」?e+CO：田：0+8、正極反應(yīng)式為0：+4e+?C0WC0「電解

池中，F(xiàn)e電極（陽極）反應(yīng)式為：Fc80Hfie-FeO；+4H：0,Ni電極（陰極）反應(yīng)式為：

fiH.O+fie-3H.T-i-fiOH從圖中箭頭可知，電極c產(chǎn)生的田流入電極b中，所以電極c為Ni電極（陰

極），電極b為負(fù)極；電極a為正極，電極d為Fe電極（陽極）。

【解析】由分析可知，電極a為正極，通入02和CO2發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

O;+4e+2CO,-2CO;,人正確；電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為日々+C0：田：。祀0：,B正確；電

解池中，F(xiàn)e電極（陽極）反應(yīng)式為：F180H6e-FfO,+4HC,Ni電極（陰極）反應(yīng)式為：

6HO+（5e-3HI>60H,陽極需要消耗。任，陰極不斷生成OH,Na：FeO,在濃堿中穩(wěn)定存在，為提

高NazFeCU的產(chǎn)率，應(yīng)使用陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.理論上，固體電解質(zhì)中每遷移°3皿兀°；,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o.6mol,可以制得

01molNa.FeO4；質(zhì)量為（Mmol466aol-166g,D正確；故選c。

10.華中科技大學(xué)武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍(lán)”石墨電極（Li3P基固態(tài)電解質(zhì)界

面

膜），實(shí)現(xiàn)了鋰離子電池的極速充電和長循環(huán)壽命，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

K6*'lilt

A.充電時(shí)，Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向N極移動

B.放電時(shí)，M極的電極電勢比N極高

C.充電時(shí)，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為疝=C+*-LkC

D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量變化差為7g

【答案】C

【解析】由圖可知，M為負(fù)極或陰極，N為正極或陽極。充電時(shí)，Li+向陰極(M極)移動，A錯(cuò)誤；放

電時(shí)，正極電極電勢高，M極的電極電勢比N極低，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為

U+C+止c正確；當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Li+為ImoL理論上兩電極的

質(zhì)量變化差為14g(正負(fù)兩極質(zhì)量一增一減)，D錯(cuò)誤；故選C。

11.某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)1+OCI-014C1的反應(yīng)物初始濃度、溶液中

的0H一初始濃度及初始速率間的關(guān)系，得到如下數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)1的初始濃度OC1一初始濃度OH一初始濃度初始速率

編號(molL')(mdL1)(molL1)v|molL1s1)

12*10'1.5x10'1.001.8x104

2a15x1011.0036>l04

32x10'3x1012.0018*104

44x1013x10'1.00二［i：i

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：y.kc"ICI0C1IClOHI(溫度一定時(shí)，

k為常數(shù))。下列說法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)2中，a-4-10

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是研究OCL離子濃度對反應(yīng)速率的影響

C.b-1；C-。5

D.若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，pH=13時(shí)，反應(yīng)的初始速率v-72>10molLs

【答案】C

【解析】控制變量法研究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只允許存在一個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)2和

實(shí)驗(yàn)4中，0C1一的初始濃度不同，則實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4中L的濃度應(yīng)相同，a-4-10',A正確；實(shí)驗(yàn)2

和實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)物中，只有OCL的初始濃度不同，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是研究OCL離子

濃度對反應(yīng)速率的影響，B正確；將實(shí)驗(yàn)2、4中的反應(yīng)物的初始濃度代入公式，可求出b=l；將實(shí)

驗(yàn)3、4中的反應(yīng)物的初始濃度代入公式，可求出c=-l,C不正確；原實(shí)驗(yàn)4中，

v-kc|lfc|OCl|\|1172?10*

=若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，pH=13時(shí)，可求出反應(yīng)的初始

1

速率V?kc(lIc(oa)C(Olf=7.2xio'molLs',D正確;故選