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文檔簡介

非選擇題突破5電極反應式的書寫

電子個數(shù)×1.60×10－19

C

70％

關于上述電化學反應過程，描述正確的是

B

。BA.

該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能B.

電極b是負極C.

電子從電極a經(jīng)過負載到電極b再經(jīng)過水體回到電極aD.

每1

mol

(CH2O)n參與反應時，轉(zhuǎn)移4

mol電子

1.

電極類型判斷錯誤導致電極反應書寫錯誤(1)電勢高的電極稱為正極(陽極)，電勢低的電極稱為負極(陰極)；發(fā)生氧化反應的電極稱為負極(陽極)，發(fā)生還原反應的電極稱為正極(陰極)。(2)根據(jù)裝置圖中的電極反應判斷電極類型時：①某些特定情況下，電極類型判斷方法與常規(guī)方法有差異，要挖掘題中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“氧化、還原反應”特征進行判斷；②存在多個反應時，要清楚是電極反應，還是電極區(qū)反應，然后根據(jù)電極反應的類型進行判斷；③對于電極反應為有機反應的，可將復雜有機物中的H、O等元素的化合價看作常規(guī)化合價(H為＋1價、O為－2價等)，然后推斷C的化合價及變化情況，進而確定反應類型；④若其中一個電極反應較復雜，不易判斷，則可從另一個電極反應上尋找突破口。2.

化合價變化錯誤，得失電子不守恒電極模式：

NH3＋H2O

(2)當電解電壓為U1時，電解生成的H2和NH3的物質(zhì)的量之比為

15∶2

。

15∶2

7H2O

3.(電解法制備HCOOH)(2024·遼寧協(xié)作體聯(lián)考)CH3OH和CO2電化學法制取HCOOH(HCOO－)。利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)為催化電極，工作原理如圖所示。

HCOOH＋4H＋1.5

4.(Ca－LiFePO4可充電電解池)(2024·長沙調(diào)研)科研人員新研發(fā)了一種Ca－LiFePO4可充電電池，工作原理如圖所示，電池總反應為xCa2＋＋2LiFePO4

xCa＋2Li1－xFePO4＋2xLi＋(0＜x＜1)。(1)充電時，鈣電極與電源

負極

相連。解析：(1)由總反應可知，充電時，鈣電極為陰極，與電源負極相連。負極

5.(電解－量氣法測定NA)(2024·鄂東南二模)常溫下，使用電解－量氣法測定阿伏加德羅常數(shù)同時制得Cu2O。實驗裝置如圖所示：

在一定電流強度下電解一段時間，收集到的氣體體積ΔV＝

V1－V2

mL(用含V1、V2的式子表示)。將ΔV換算成標準狀況下的體積記為Vθ

L，已知電路中通過的總電量為Q

C，1個電子所帶的電量為q

C，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝

(用含Vθ、Q和q的表達式表示)。

V1－V2

6.(多膜制備純凈KH2PO4)“電解法

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