氮及其化合物（第二課時）課件-高一下學(xué)期化學(xué)人教版

5.2氮及其化合物年級：高一年級學(xué)科：化學(xué)（人教版2019）三、氨和銨鹽三、氨和銨鹽【任務(wù)1】認(rèn)識氨氣的結(jié)構(gòu)NH3的空間結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：分子式：NH3107?比例模型：球棍模型：三角錐形鍵角：107°18′三、氨和銨鹽【任務(wù)2】了解氨氣的物理性質(zhì)狀態(tài)氣味密度水溶性沸點

氣體

氣味

于空氣

溶于水較低，易無色刺激性小極易液化向下排空氣法收集體積比1:700可作制冷劑[注意]氨氣能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，

人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡三、氨和銨鹽

【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)（噴泉實驗）三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)（噴泉實驗）三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)（噴泉實驗）【實驗現(xiàn)象】燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉【實驗結(jié)論】①氨氣極易溶于水②氨氣的水溶液呈堿性【實驗原理】三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)（噴泉實驗）[思考]燒瓶內(nèi)為什么能形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成壓強差，燒杯內(nèi)的水被壓入燒瓶[思考]噴泉實驗成功的關(guān)鍵因素是什么？①裝置氣密性良好②燒瓶干燥③氣體的純度高三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)（噴泉實驗）[思考]還有其他裝置可以完成噴泉實驗嗎？氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氣體與水或其他液體接觸容器內(nèi)外存在較大的壓強差外部液體進(jìn)入形成噴泉三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)（噴泉實驗）[思考]還有其他試劑組合可以完成噴泉實驗嗎？氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氣體與水或其他液體接觸容器內(nèi)外存在較大的壓強差外部液體進(jìn)入形成噴泉氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2、NO2NO2和O2液體水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)①NH3與水反應(yīng)堿性氣體一元弱堿使紅色石蕊試紙變藍(lán)，酚酞溶液變紅[思考]氨水的主要成分是什么？氨水的成分三分子三離子NH3·H2O、NH3、H2ONH4+、OH-

、H+[注意]一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解：三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)①NH3與水反應(yīng)[思考]氨水、液氨、一水合氨有什么區(qū)別和聯(lián)系？氨水液氨一水合氨分類混合物純凈物，氫化物一元弱堿導(dǎo)電性能導(dǎo)電非電解質(zhì)弱電解質(zhì)成分NH3·H2O、NH3、H2ONH4+、OH-、H+NH3NH3·H2O聯(lián)系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)②NH3與酸反應(yīng)將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近【實驗現(xiàn)象】產(chǎn)生大量白煙【實驗原理】【實驗應(yīng)用】可以用來檢驗NH3或HCl三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)②NH3與酸反應(yīng)[思考]氨氣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙，那與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)呢？濃硝酸有揮發(fā)性濃硫酸無揮發(fā)性[思考]氨氣與酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)③NH3的還原性4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△a.與純氧反應(yīng)（氨的催化氧化）工業(yè)制硝酸的重要環(huán)節(jié)N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)③NH3的還原性b.與氯氣反應(yīng)2NH3+3Cl2===N2+6HCl△8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl△氨氣不足氨氣過量工廠可用蘸有濃氨水的刷子檢驗氯氣管道，通過觀察是否有白煙，判斷是否有氯氣泄漏[思考]工廠如何檢驗氯氣管道是否有氯氣泄漏？三、氨和銨鹽【任務(wù)3】探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)③NH3的還原性c.與氧化銅反應(yīng)氨氣的還原性很強d.與NOx反應(yīng)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原為N2三、氨和銨鹽【任務(wù)4】了解氨氣的應(yīng)用制硝酸制純堿制尿素做致冷劑制肥料三、氨和銨鹽【任務(wù)5】認(rèn)識銨鹽及物理性質(zhì)銨鹽是由銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的一類化合物絕大多銨鹽都是易溶于水的白色或無色晶體[思考]銨鹽有哪些物理性質(zhì)？(NH4)2SO4俗稱硫銨NH4Cl俗稱氯銨NH4NO3俗稱硝銨、炸藥NH4HCO3，俗稱碳銨常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素CO(NH2)2

三、氨和銨鹽【任務(wù)6】學(xué)習(xí)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)①銨鹽的不穩(wěn)定性（受熱易分解）[思考]銨鹽受熱分解都會生成氨氣嗎？三、氨和銨鹽【任務(wù)6】學(xué)習(xí)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)②銨鹽與堿的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)實驗結(jié)論：銨鹽和強堿反應(yīng)生成了氨氣[思考]結(jié)合實驗現(xiàn)象思考如何檢驗NH4+？取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+實驗原理：三、氨和銨鹽【任務(wù)7】實驗室如何制取氨氣？原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O裝置：固體+固體

氣體收集：向下排空氣法用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生驗滿方法：①銨鹽與堿的反應(yīng)三、氨和銨鹽尾氣處理：a.收集時，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。b.可用于吸收氨氣并能防倒吸的常用裝置:【任務(wù)7】實驗室如何制取氨氣？①銨鹽與堿的反應(yīng)三、氨和銨鹽【任務(wù)7】實驗室如何制