2025屆高考化學復習備考策略

2025年2月25日2025屆高考化學備考策略建議夯實基礎

完善體系

綜合提升——2024屆化學備考一輪復習論證2023.8備考依據(jù)：

學習《普通高中化學課程標準》(2017年版2020年修訂)

研讀《中國高考評價體系》

教育部教育考試院：2023年命題體現(xiàn)基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性。2023年山西省高考化學采用新課標卷，調整試題呈現(xiàn)方式；注重模塊之間的相互融合。2024年應是理綜新課標老高考模式的收官之年，在試題的難度上應該不會有大幅度調整，對學生基礎知識和基本學科素養(yǎng)的要求會更高。01夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習論證2023.8備考時間及內容安排：

參照年級組統(tǒng)一安排，結合化學學科特點，整體規(guī)劃三輪復習，由點，到線，到面；建構知識體系，提升綜合能力。時間規(guī)劃：（2月10日春節(jié)，預計2月3號左右市一?？荚嚕┮惠啠?023年8月4日—2024年1月20日，以知識點為線索進行章節(jié)分類復習，穿插練習19個微專題。二輪：2月15日—4月15日，專題復習，題型訓練，突出重點，捕捉熱點，分解難點，訓練應變能力。三輪：4月16日—5月6日，回歸教材，回歸真題。最后10天左右時間，進行考前調整和知識查補。01夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習論證2023.8一輪復習目標：

考點過關，解決學會與學懂，全面復習避免遺漏。系統(tǒng)知識網(wǎng)絡化是重點，提升能力才是核心。以基礎知識為支撐點，以各項能力培養(yǎng)為再生點，以思維訓練為落腳點，實現(xiàn)對綜合運用能力的提高。01內容安排：（共24周）第一章、化學物質及其變化（2周）

第二章、物質的量、化學實驗基本技能（2周）第三章、金屬及其化合物（2周）

第四章、非金屬及其化合物（3周）第五章、物質結構

元素周期律（1周）

第六章、化學反應與能量（2周）第七章、化學反應速率和化學平衡（2周）

第八章、水溶液中的離子平衡（3周）第九章、有機化合物（2周）

第十章、化學綜合實驗（2周）第十一章、有機化學基礎（2周）

第十二章、物質結構與性質（1周）夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習論證2023.801學情分析及一輪備考具體做法：高三備考工作我們將圍繞“找準問題、重復變式”開展。措施1：切實抓好周測。周測測試少量滾動，所學即所測，以本周復習內容為主，提高復習成果反饋的時效性，根據(jù)雙向細目表命題，全批全改。措施2：繼續(xù)堅持錯題重做。由專人負責，建立錯題庫，下放到下次周測進行重復變式訓練，達到回爐鞏固的目的。措施3：及時補充微專題復習。如學生在計算方面問題較大，了解常見的計算題的類型：如平衡三段式、熱重曲線分析、過量問題的計算、多步反應的計算等，以微專題形式復習，強化訓練，使學生熟能生巧，做到胸有成竹。夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習論證2023.801精心組織教研活動：

我們統(tǒng)一教輔資料，領軍和卓越班分別統(tǒng)一教學進度，統(tǒng)一課后練習，統(tǒng)一單元測試，發(fā)揮集體智慧，提高整體教學質量。1.教研時，全組老師讀教材、析教材、挖教材，確定本節(jié)內容的母題，包括原型再現(xiàn)、原型改編、遷移應用等。2.編制高質量周測題，對命題的角度、梯度、精度方面整體把握。3.根據(jù)學生周測反饋，確定錯題回放、確定要補充的微專題。4.開展公開課，探究各種課型，做到重點講解、精講精練。5.推門聽課，互相學習，取長補短。6.做《高考試題分類匯編》，感知高考考查要求，在此基礎上探究高考命題動向。夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習論證2023.801單科試題命制，滾動測試，錯題回放，體現(xiàn)學有所獲夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習01全批全改，數(shù)據(jù)匯總，找準問題，定位到人夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習01定位盲點，問題導向，精準培優(yōu)夯實基礎

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綜合提升——2024屆化學備考一輪復習01深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.5備考依據(jù)：1)五本寶典：2024年版《高考試題分析》、《高考評價體系解讀(2024)》、《中國高考報告(2024)》、《高考政策與命題解讀(2024)》、《高考試題分析(2024)》。2)普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)、中國高考評價體系、2019年人教版新教材、2023年新課標卷、2024年題型示例。3)教育部部長懷進鵬關于試題命制最新表述：加強考教銜接；突出關鍵能力，核心素養(yǎng)考查。4)充分調研一輪復習考情與學情(大數(shù)據(jù)分析+面對面溝通)，以聚焦測試熱點和突破測試難點為原則，確定薄弱環(huán)節(jié)、亟待突破問題，規(guī)劃相應復習專題，力求聚焦考點，突出重點，攻克難點。02基本理念1．以發(fā)展化學學科核心素養(yǎng)為主旨2．設置學生多元發(fā)展需求的高中化學課程多學科的融合與大概念教學3．選擇基礎性和時代性的化學課程內容主題式、單元式、項目式教學4．重視開展“素養(yǎng)為本”的教學素養(yǎng)化教學5．倡導基于化學學科核心素養(yǎng)的評價“教、學、評”一體化教學“大單元”追根溯源國外大單元教學的研究現(xiàn)狀實用主義單元教學模式杜威20世紀初莫里遜20世紀30年代單元教學法主體教學概念哈納20世紀50年代布魯姆20世紀60年代以后掌握學習，以單元為整體組織教學20世紀70年代對大單元教學深入研究。黎世法提出“六課型單元教學法”20世紀90年代王世發(fā)提出的“語文單元教學”2014年王磊教授在《促進學生高階思維發(fā)展的物質分離主題探究教學模型及實施策略的研究》采用了探究式教學策略2005年袁頂國在《初中數(shù)學主題式教學設計與實驗研究》，構筑了主題式整合教學運行模式2012年胡久華教授在《基于環(huán)境主題的化學教學設計之硫及其化合物》確定了與環(huán)境有關的教學主題2016年吳馮老師在《讓化學成為關注社會問題的工具--二氧化硫性質主題式復習教學設計與實施》開發(fā)主題式的復習教學2019年王懷文老師在《高中化學主題教學的模型方法研究》中闡述了化學主題教學對落實化學核心素養(yǎng)的重要實踐意義國內大單元教學的研究現(xiàn)狀論文案例1欒紅艷,吳星.基于大概念的化學單元整體教學的實踐探索.化學教學,2023(12):24-29(1)基于大概念劃分單元(2)凝練單元大概念(3)設計單元教學目標(4)規(guī)劃單元教學進階(5)實施“教-學-評”一體化單元教學單元大概念單元目標單元內容知

構感

初究

構探建用

構應

再評價重構單元學習進階表

2 n

氮及其化合物”單元的學習進階I

學時

學習活動單元評價圖

2

單元教學的學習進階I I I 由

勹T-

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一一7自然界金屬廢IM I 1

1

1金屬制

”“k回收

jIII

I應用再構I1物金屬化

合

態(tài) 治煉 金

屬 加工 金

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料 應金屬元 - 單

質 － （合

金

） 一 用

-素 i化

合H鐵及其化合物的

性質與應用金屁防腐L-

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1

金評價重構屬

（

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化合物

在生

產(chǎn)生

活

中

的應用

及價

值_.

_

_j圖

3

,,鐵與金屬材料”單元的知識結構1.查閱資料：從

空

氣質匱日報認識塵氣中氮氧化物污染及防治2.根據(jù)已有知識繪制氮元素價類二感知初構1I維圖，基于氧化還原原理預測轉化條件3.結合已有知識和經(jīng)驗初步了解自然界的“氮循環(huán)”4.實驗探究氮氧化物的性質探究建構I3S.6.實驗探究氨氣制備和性質交流討論、實驗探究硝酸的制備和性質7.構建氮及其化合物的轉化關系5.空氣中氮氧化物的產(chǎn)生與防治9.

濃硫酸與木炭反應產(chǎn)物檢驗10.

應用守恒法判斷金屈與硝酸反應的產(chǎn)物11.

單元重構：氮硫及其化合物的轉化關系2 I

12.

單元拓展：工業(yè)氮硫污染的治理13.

單

元

過關：

綜合

運

用性質

解決問題論文案例2鄭玉海,褚幼萍.基于大單元學習的高三化學反應原理專題復習---催化劑和反應調控.化學教育,

2023,44(17):84-941.

單元內容的劃分2.課(師):教學+課堂(怎么上？)3.

學(生):學案+考試(怎么做？)02 單元復習設計與設想兩年高考大題考查方向由“部分”到“整體”：元素化合物的結構、性質、反應原理、熱重曲線第16題由“部分”到“整體”：元素化合物的性質、電池、K和Ksp、實驗方案設計由“部分”到“整體”：元素化合物性質、電極反應、ΔH、催化劑、氫鍵、計算等第17題“元素及其化合物”復習單元設計整體到部分OHHO

B

OH基本思路：重整→建構→再重整“S及其化合物”的知識邏輯圖Na2SO3Na2SO4Na2S2O5Na2S2O8H2SNa2SS2S8

SnSn2-/Na2SnSS2-SO2

兩分子脫水OHO S

OH(H2SO3)3(NaHSO

)O OHO S O S OH焦亞硫酸(H2S2O5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)O OHO S O S OH兩分子脫水NaHSO3

O

HO

S

OHO O焦硫酸(H2S2O7)O O過二硫酸(H2S2O8)(H2SO4)O

(Na2SO4)電解，兩分子失去2e-O

-1

-1 OHO

S

O

O

S

OH過二硫酸鈉(Na2S2O8)SS-OOO-OHO

S

OHO(H2SO4)SHO

S

OHO硫代硫酸(H2S2O3)2 2 3硫代硫酸鈉(Na

S

O

)OHO

S

OH(H2SO3)O OHO

S S OH連二亞硫酸(H2S2O4)O-O O-O

S

S連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)保險粉海波、大蘇打以結構為基礎(如SO2、H2SO4等)，聯(lián)系相應的鹽，結合化合物性質、用途、原理等設計“以含硫化合物”單元專題復習。S及其化合物(3)SO2與Na2CO3反應(4)硫化物和多硫化物“S及其化合物”的單元復習設計Sn和Sn

(2021一適)、H2S(H2Sn)、FeS和2-FeS2(2021、2022)Na2S2O3(結構、還原性、絡合、滴定計算等)、(5)硫代(焦、過)硫酸鹽 Na2S2O5(制備)、Na2S2O8(結構、制備、氧化性等)SO2的制備與性質氨水、Ca(OH)2、純堿、CaO(2018)、ZnO(2020)、MgO(2023)、NaClO、電解等SO2的吸收與轉化例1：SO2與Na2CO3酸性強弱：H2SO3>H2CO3>HSO3 >HCO3— －Q1 Na2CO3溶液吸收SO2的化學和離子方程式如何書寫？Q2 NaHSO3與

NaHCO3不能CO2?Q3 Na2CO3溶液吸收SO2的用途－－

制取Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)例2：Na2S2O8（過二硫酸鈉）Q1 結合H2SO4和H2O2結構聯(lián)系過二硫酸(根)結構4Q2 SO

的生成和應用有機化學單元1：有

基本概念機物的結構單元2：官

拓展視野能團性質機反應類型單元3：有

進階反應單元4：同

類比歸納分異構體單元5：有

整合突破機合成有機化學復習單元設計部分單元任務和微項目單元微項目微視野單元

2: 有機物官能團性質(4)醇句鹵代＠氧化＠消去C心壞氧開壞(5)酚句酸性＠與濃淏水取代＠與

FeCh

絡合＠酚酵樹脂制備（甲基化）(6)醒I酮句銀鏡反應和新制堿性氫氧化銅＠醒基I碳基保護（縮醉／縮酮）＠輕醉縮合(7)狻酸句酸性（強弱）＠酣化反應＠酸酐＠脫狻(8)酣CD水解、醇解、氨解＠酣基的

a-C(

l

,3-丙二酸二乙酷）＠

酷的縮合

和交換(9)胺CD堿性（試劑作用）＠苯胺(10)酰胺＠制備(11)酰鹵句傅克婉基化＠傅克?；疘單元微項目微進階單元

3

: 有機反應類型(1)碳正離子也2022

江蘇＠環(huán)

丙婉開環(huán)＠環(huán)氧開環(huán)@

2-丁醇消除(2)碳負離子句取代＠先加成后消去(3)脛醋縮合先加成后消除(4)邁克爾加成(5)醇的性質2019、2020、2022

江蘇(6)酚的性質酚氧基負離子的親核性成酪、成酷、重排等(7)酣的性質O氨解生成酰胺＠醇解生成酣＠酷的縮合(8)酰胺的形成印胺＋狻酸脫水＠胺＋酰鹵＠胺＋酣類(9)

傅克反應句傅克炕基化＠傅克?；?10)氧化與還原反應句氧化試劑＠還原試劑(11)苯環(huán)的甲基化2024

江蘇典型的有機反應是有機合成的基礎典例1：碳正離子(1)C+的雜化方式?(2)此C+的結構為何穩(wěn)定?環(huán)氧開環(huán):酸性C+堿性位阻熱力學和動力學影響典例2：氨甲基化、霍夫曼消除曼尼希反應(Mannich反應

)季銨堿霍夫曼(Hofmann)消除反應氧化反應縮酮H3COON(CH3)2N(CH3)22016奧賽國初XOCO2EtO邁克爾加成羥醛縮合EtO2COOH典例3：羥醛縮合后消去步驟1：拔H得C－先加成步驟2：與C=O加成α,β-不飽和醛(酮)2021江蘇1適，D→C羥醛縮合從試題信息轉為流程信息，解讀能力提高羥醛縮合成環(huán)由O到P2022湖南，H到I(羥醛縮合)，G到H(邁克爾加成)3H

COCH32023湖北成環(huán)方式典例4：邁克爾加成Michael

(邁克爾)

加成：烯醇化的碳負離子或者其它穩(wěn)定的碳負離子類親核試劑對α,β-不飽和酮、醛、腈、硝基化合物及羧酸衍生物的1,4-共軛加成形成新的碳-碳鍵的反應?！斑~克爾加成”為羥醛縮合做準備或羥醛縮合為“邁克爾加成”而增長碳鏈OCH3H3COH3C

OO OOCOOC

H2 5O2024江蘇第9題先邁克爾加成后羥醛縮合成環(huán)典型例題典例5：碳負離子2022江蘇2021江蘇1適取代反應先加成后消去2021江蘇2適先加成后消去碳負離子反應1：取代反應與R-X、酰鹵、酯基(claisen縮合)等反應2：加成反應與醛基、羰基等先加成后消去生成-C=C-吸電子基的α-H被拔去生成碳負離子，如羰基、酯基、氰基、羧基等模型建構2021

江蘇H3COH3CNO2HOOOCH3消去反應典例6：胺類CH3COClHCl堿性，因N原子上有孤對電子NH2苯胺，堿性，N原子雜化為sp2(邢大本)胺+RX/酰鹵發(fā)生取代A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結構簡式為

。K2CO3的作用？BrHNO吸收反應生成的HCl，促進反應正向進行，提高E的產(chǎn)率HNOHOBrG→H轉化過程中另一產(chǎn)物？H2O胺+醛基/羰基生成亞胺(-C=N-)D到E的反應需經(jīng)歷D→M→E的過程，M的分子式為C11H13NO4，M的結構簡式為

。D→M:先加成反應M→E:后消去反應B→C中經(jīng)歷B的過程，寫出中間體Y的結構簡式？酮+羥胺生成肟典例7：酰胺類《有機化學》第2版

李艷梅P250《有機化學》莫里森

P777酰胺的制備胺+酰氯酯的胺解酸酐的胺解胺+羧酸酰胺的鹵代2017江蘇1,3-二環(huán)己基碳二亞胺NH2ONO“原理綜合”復習單元設計工業(yè)性綜合性應用性延續(xù)性“氫能”的開發(fā)與應用氫

能2.

用氫3.

儲氫1.

制氫和釋氫3CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”、Fe-HCO

--H2O熱循環(huán)制氫和甲酸、硫-碘循環(huán)制氫、CH4-H2O制氫、氨硼烷和NaBH4水解制氫(查閱資料，至少有18種制氫的方法)應用甚廣、命題多樣性，可以以“合成氨”為模版，從動力學和熱力學角度研究“用氫”MgH2CaH2原創(chuàng)1：儲氫材料(MgH2或CaH2)原創(chuàng)2：MgH2水解制氫,3勤

MgCl2

增強MgH2

水解制氫原理（減少MgH2

表面的Mg(OH)i

沉淀）MgH2一 M

gH220g 2...

.H2

0gtt2

11、

口

僖Mg2+...M

(OH)2H2

0

鄉(xiāng)

- ?(a)

去離子水(b)

MgCh溶液- 4.

12%

摻雜

Ti0

2@V心

作用于

l\tl

gH

2

的反應機理多價欽化合物可以從

H一獲得電子，后

將電子轉移到

M

g2+上

，

脫氫過程中

Ti4+/

T

i

2+、H

和

M

g2+之伯的

電

子轉移過程可以減弱

M

g-H

鍵。在吸I脫氫過程中

V

20s

被還原，

形

成小的納米

V

顆粒，

包

裹在M

gH

2

周圍，低氧化態(tài)的欽氧化物和金屬饑納米粒子的界面效應，

有

利

于氫擴散和氫化物成核，

且

V的

存

在促進了

M

g-H

鍵的斷裂，這

是

降

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操

作溫度和改善

V

催化

M

gH

2

動

力

學的合理原因。，

【

反應原理歸因、機理描述、氧化還原計算】03復習策略與建議教材再分析

(本)真題再研析

(源)事實再辨析

(真)錯題再解析

(知)1 教材再分析電極判斷離子移動溫度影響電子轉移計算蘇教

選必1

P18人教

選必1

P98魯科

選必1

P14重視“教材回歸”重視“課后習題”重視“人教與魯科(講理、項目化、新題材)”2 真題再研析HCO3－轉化為HCOO－T和cat對v影響催化劑是Fe3O4-x，對2020年試題的延續(xù)和傳承c對v影響【催化劑】NaHCO3受熱分解導致濃度下降；HCOO-受熱分解；H2溶解度降低；催化劑活性降低等【合二為一】【HCO3

→HCOO 】— －【2022江蘇】機理設想【參考答案】：角度1：電負性O>N，O與H形成氫鍵強度可能大于N與H的氫鍵(不一定準確)角度2：從反應產(chǎn)物的角度HNHH CO O①NH2氨基H和HCO3 中的羥基O形成N－H···O氫鍵－Q：能否形成為N···H－O氫鍵？OOC

H

O O②√××角度3：親核取代角度角度3：－NH2氮進攻帶正電性的C，發(fā)生取代反應生成產(chǎn)物步驟三過程：Pd與H電負性值都為2.2，二者之間為較強的化學鍵(可能為金屬-氫鍵或配位鍵及其他)，可能機理如右圖所示。如果換成D2，很容易寫出答案DCOO－

、—NHD或CN—NHD填補試題中的“留白”【2022江蘇】Q1：Fe3O4與Fe3O4-x比較，x代表什么？Q2：形成O空位，F(xiàn)e3O4-x晶體中含有的Fe(III)數(shù)量變化？Q3：正為“缺陷”，迎來更多的研究和應用，為命題積累素材NO.1 Fe3O4-xNO.2

熱水解產(chǎn)物熱水解產(chǎn)物和熱分解產(chǎn)物可能是誰？2H O

(l)溶

解電

解熱

水

解熱

分

解C

u

C

l(s)H

C

l(g

)H

2

(g

) O

2

(g)【2022江蘇】NO.3

Fe與AgCl【2021甲卷8

工業(yè)制取I2】正極：AgI+e-

=Ag+I-φ?(AgI/Ag)=

-0.1522V負極：Fe-2e-

=Fe2+φ?(Fe2+/Fe)=

-0.447V標準電勢差為0.2948V負極：Fe-2e-=Fe2+φ?(Fe2+/Fe)=

-0.447V正極：AgCl+e-

=Ag+Cl-φ?(AgCl/Ag)=

0.2223V標準電勢差為0.6693V參照魯科版教材，從“電勢差”角度學習和研究氧化還原反應有一定的必要性！負極：Fe正極：AgCl/Ag電解質：FeCl2(鹽酸與Fe反應)鐵還原氯化銀成銀，形成鐵銀原電池，未接觸的氯化銀在銀表面得電子被還原成銀3 事實再辨析Q1 加熱

0.5mol·L-1

NaAc溶液，溶液的pH變大？尊重科學，融合情境！不能盲目的經(jīng)驗主義！Q2

“善變的”離子濃度大小比較從“定性”走向“定量”【思考1】已知Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。某濃度Na2CO3溶液的pH約為9.4，c(CO3

)一定大于c(HCO3

)？2－ －【思考2】向100mL

pH=10氨水中通入少量CO2，反應后溶液中存在:c(CO3 )大于c(HCO3 )？2－ －32

c(HCO

)c(H

)

c(CO

2

)Ka

3

4.7

10

1133

0.47

1

10

104.7

10

11) 4.7

10

11

2

c(H

)c(HCO

)c(COQ3

SO2的性質×（1）

SO2與BaCl2的辯證關系科學性是命題的標準之一，江蘇卷命題一定會謹慎考慮！（2）

SO2與品紅的漂白性①如何將SO2溶于非水體系？②生成物是什么？③如何反應的？段昌平，SO2通入品紅溶液后顏色變化的探討，化學教學，2011(1):46-47堿性品紅工業(yè)上采用的漂白劑為Na2SO3漂白效果比SO2效果更好，NaHSO3也有類似的作用。實驗設計方案：配制品紅無水乙醇溶液(或其他)，通入SO2，不褪色；向品紅水溶液中加入Na2SO3(或NaHSO3)固體，褪色更快。修正：SO2水溶液具有漂白性。實證為上，證據(jù)為先，以可靠的證據(jù)為說話的依據(jù)！《化學教育》總編輯 朱玉軍教授4 錯題再解析錯題再訂正錯題再分類錯題再整理錯題再回顧厚“積”薄發(fā)厚“得”載物相信重復的力量！再上臺階基礎知識和基本技能專題提升和認知領悟熵減、輕松上陣登高遠望夯實基礎高考規(guī)劃專題體系圖深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.502深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.52)專題精選匯編工作安排表02深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.53)結合新高考命題趨勢，著重增強部分專題?????????02深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.53)結合新高考命題趨勢，著重增強部分專題[24新課標]30.(6)G中手性碳原子是___(寫出序號)。[24全國甲]I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有9

種（不考慮立體異構）。①含有手性碳（連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳）；②含有兩個苯環(huán)；③含有兩個酚羥基；④可發(fā)生銀鏡反應。02深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.53)結合新高考命題趨勢，著重增強部分專題02深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.53)結合新高考命題趨勢，著重增強部分專題02深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.53)結合新高考命題趨勢，著重增強部分專題[24新課標]023.選題來源：近年高考試題(主要全國卷)、23年四省適應、24年九省適應、重點地區(qū)/學校經(jīng)典模擬題。深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.502拔尖培優(yōu)第一要務1.指導方法：“盯人盯題盯分、一人一診一方”。2.培優(yōu)策略：1)通過答題紙手批、聯(lián)批、估分，把握“采分點”、找準“失分點”、抓住“增分點”。2)根據(jù)一輪建立的尖子生檔案，對點解惑，精準推題，突破薄弱環(huán)節(jié)并及時跟蹤。3)創(chuàng)新培優(yōu)方式，集化學組優(yōu)勢力量，輪換問診，分析問題并提出建議。4)集各科教師力量，共同教研，全方位多角度了解學生性格特點，以恰當?shù)姆绞脚鄡?yōu)。5)關注學生的身心健康，提供情緒價值，幫助調節(jié)學習狀態(tài)。深研精選減負增效

建模構思拔高提升——2024屆高三化學備考二輪復習論證2024.3.5導師制：定人定時；對點解惑；精準推題；情感溝通；心理建設“克服囫圇吞棗，力求熟中生巧；避免淺嘗輒止，注重刨根問底；力戒一知半解，夯實薄弱環(huán)節(jié)”——張校長“100天”講話02刷題強化訓練

有效回歸教材

——2024屆高三化學備考三輪復習規(guī)劃2024.503刷題強化訓練

有效回歸教材

——2024屆高三化學備考三輪復習規(guī)劃2024.5032024屆高三第二學期教學工作安排時間教學任務聯(lián)考計劃專題計劃回歸教材/專題講座周測安排第1周2.15-2.18二輪復習：1.題型專題2.綜合訓練專題01化學與STSE

專題02阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用

專題03-1元素周期律（表）及應用

專題03-2配合物與超分子

專題04離子方程式

專題05化學實驗基礎

專題06有機物的結構和性質

專題07電化學原理及其應用

專題08電解質溶液相關圖像題

專題09溶液中的三大守恒

專題10化學反應機理

專題11化學工藝流程

專題12-1無機物的制備和定量實驗

專題12-2有機物的制備和定量實驗

專題13化學反應原理

專題14分子、晶體結構及性質

專題15-1有機物命名、手性碳判斷

專題15-2有機同分異構體

專題16有機化學基礎

填空式知識清單理綜2大1?。褐苋障挛缰芩耐砩蟼渥ⅲ?.遇聯(lián)考及時調整周測，語數(shù)外有大課可根據(jù)需求安排加測。2.老師要提前做完周測試題，并刪除繁難偏怪等不符合高考方向的試題，確保質量。教研時間安排：周二下午周四晚上第2周2.19-2.25聯(lián)考一：2.18-2.19制作思維導圖第3周2.26-3.3

第4周3.4-3.10聯(lián)考二電化學小專題第5周3.11-3.17溶液平衡小專題第6周3.18-3.24聯(lián)考三填空式知識清單第7周3.25-3.31第8周4.1-4.7市二模：4.1-4.2第9周4.8-4.14工藝流程專題講座第10周4.15-4.21聯(lián)考四化學實驗專題講座第11周4.22-4.28三輪階段一：模擬刷題訓練有機化學小專題第12周4.29-5.5市三模：4.29-4.30第13周5.6-5.12三輪階段二：回歸真題回歸教材回歸錯題本調整心態(tài)第14周5.13-5.19聯(lián)考五第15周5.20-5.26全真模擬第16周5.27-6.2保溫考試第17周6.3-6.5考前動員《中國高考報告（2024）》高考命題堅持學科素養(yǎng)導向，強化“價值引領、素養(yǎng)導向、能力為重、知識為基”的多維考查模式，實現(xiàn)從“考知識”向“考能力素養(yǎng)”的轉變?！昂诵膬r值金線”貫穿高考命題和評價的始終，“能力素養(yǎng)銀線”成為高考命題和考查的重心，情境作為考查載體，是“金線”和“銀線”的串聯(lián)線。近年來高考在命題標準建設、命題內容改革、命題形式創(chuàng)新等方面體現(xiàn)“三線”邏輯，同時充分呈現(xiàn)出“無價值，不入題；無思維，不命題；無情境，不成題；無任務，不立題”的典型特征。建議：學習權威研究成果04一、精選試題情境，弘揚愛國主義