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文檔簡介

多媒體輔助教學課件常見的酸和堿（一）2015.3聯(lián)系電話、學習目標1、了解酸堿溶液及酸堿指示劑2、理解酸的性質(zhì)3、了解酸在日常生活中的應用二、學習方法1、小組合作，預習教材P48-53的內(nèi)容2、重要知識點解讀（師生討論完成）3、小組合作完成“達標測試題”三、教學過程1、酸的特征：在溶液中可解離出氫離子。2、檢驗方法：與指示劑作用。

酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅、但不能使無色酚酞試液變色。石蕊試液酚酞試液變紅不變色

3、常見的酸：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH等4、濃硫酸：（1）稀釋：（2）特性：腐蝕性、吸水性、脫水性。錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。5、酸的化學性質(zhì)（1）酸與指示劑反應：

酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅、但不能使無色酚酞試液變色。（2）酸與活潑金屬反應：酸能跟活潑金屬發(fā)生置換反應生成相應的鹽和氫氣。(條件：金屬活動性順序表)酸鋅粒銅片產(chǎn)生氣泡無變化反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）酸與金屬氧化物反應：

酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水。酸氧化銅鐵銹黑色固體溶解，溶液變藍色鐵銹消失，溶液變黃色。反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸與堿反應：氫氧化銅氫氧化鐵酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水酸得到藍色溶液得到黃色溶液

反應的化學方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(5）酸與鹽反應：氯化鋇溶液

稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

沉淀不溶解

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl6、達標測試題1、稀硫酸和稀鹽酸有相似的化學性質(zhì)，主要原因是()A、都能與指示劑作用B、都能與堿中和C、都能電離出氫離子D、都能電離出酸根離子2、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，其中含有氫離子、水分子和氯離子。請設計一個實驗證明：使紫色石蕊試液變紅的是其中的氫離子，而不是其中的水分子和氯離子。3我?；瘜W實驗室有甲、乙兩個藥品廚，其中甲廚存放氫氧化鈉溶液，乙廚是空廚，現(xiàn)有(1)碳酸鈣、(2)鋅粒、(3)氧化銅粉末、(4)濃鹽酸。請指出它們分別應放入甲、乙哪個廚？4、雞蛋殼的主

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