2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率綜合訓(xùn)練含解析新人教版必修4

PAGE3-化學(xué)反應(yīng)速率下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示，故C項錯。2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度削減了0.6mol·L－1。下列對此反應(yīng)速率的描述正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值漸漸減小，用C表示的反應(yīng)速率的值漸漸增大答案B解析A為固體，不能用其濃度改變表示反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1答案C解析v(NO)＝eq\f(0.3mol,5L×30s)＝0.002mol·L－1·s－1，B項錯；則v(H2O)＝v(NO)×eq\f(6,4)＝0.002mol·L－1·s－1×eq\f(6,4)＝0.003mol·L－1·s－1，C項正確；v(NH3)＝v(NO)＝0.002mol·L－1·s－1，D項錯；v(O2)＝v(NO)×eq\f(5,4)＝0.002mol·L－1·s－1×eq\f(5,4)＝0.0025mol·L－1·s－1，A項錯。4．某溫度時，濃度均為1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z。充分反應(yīng)后，X2的濃度為0.4mol·L－1，Y2的濃度為0.8mol·L－1，生成氣體Z的濃度為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y答案D解析濃度的改變量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。5．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s答案D解析NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，H2的濃度削減了0.9mol·L－1，依據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，v(H2)＝eq\f(ΔcH2,Δt)，Δt＝eq\f(ΔcH2,vH2)＝eq\f(0.9mol·L－1,0.45mol·L－1·s－1)＝2s。6．肯定條件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，則m與n的關(guān)系正確的是()A．m＝eq\f(1,2)nB．m＝eq\f(2,3)nC．m＝eq\f(3,2)nD．m＝2n答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(O2)∶v(HCN)＝3∶2，故m∶n＝3∶2，故m＝eq\f(3,2)n。7．下列四個數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是()①v(SO2)＝0.3mol·L－1·min－1②v(SO3)＝0.9mol·L－1·min－1③v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1④v(O2)＝2.25mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④答案B解析同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。用SO2表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1時，則同一反應(yīng)中用O2表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·min－1，①與③代表相同反應(yīng)速率，所以選B。8．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n是()A．1B．2C．3D．4答案A解析v(W)＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(0.2mol/2L,5min)＝0.02mol/(L·min)，由eq\f(vZ,vW)＝eq\f(n,2)，則n＝eq\f(2vZ,vW)＝eq\f(2×0.01,0.02)＝1。9．在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)=pZ(g)＋qQ(g)，2s內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.3m,p)mol/(L·s)，則2s內(nèi)，物質(zhì)Q增大的物質(zhì)的量為()A．1.2eq\f(q,p)molB．1.2eq\f(m,p)molC．1.6eq\f(q,p)molD．0.6eq\f(q,p)mol答案A解析依據(jù)化學(xué)方程式可知，v(X)∶v(Q)＝m∶q，故v(Q)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)，故Δn(Q)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)×2s×2L＝eq\f(1.2q,p)mol。10．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的改變狀況如圖所示，在時間0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1，則a等于()A．0.1B．2.5C．5D．10答案C解析由圖像可知