溶質的質量分數(shù)-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

溶質的質量分數(shù)第九單元溶液同學們你相信嗎？我買一瓶飲料可以享受三種飲料的口感！喝一半，然后加滿水再喝一半，然后加滿水在兩杯等量的水中分別加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，表明這兩杯糖水的濃稀程度不同。在化學中如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？【實驗9-7】燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/gⅠⅡⅢ淺藍色藍色深藍色2020200.10.5220.120.522一般情況下，對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液的濃稀程度。這種方法粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即濃度。例如：在施用農(nóng)藥時，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥有效成分的量。溶液中溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比溶質的質量分數(shù)試著計算出實驗9-7中各溶液的質量分數(shù)燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)Ⅰ淺藍色200.120.1Ⅱ藍色200.520.5Ⅲ深藍色202220.5%2.4%9.1%【實驗9-8】溶質質量/g溶劑(水)質量/g固體能否全部溶解溶質的質量分數(shù)10902080氯化鈉全部溶解氯化鈉全部溶解10%20%配制氯化鈉溶液思考與討論已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系配置一定溶質質量分數(shù)的溶液1、固體溶解在液體2、稀釋濃溶液當固體溶解在液體時，一般根據(jù)公式計算出溶質與溶劑的質量來配置所需濃度的溶液。例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，可利用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解答：需要24kg氯化鈉和126kg水。配置50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？答：需要3g氯化鈉和47g水。當稀釋濃溶液時，一般通過溶質質量不變來配置所需濃度的溶液。稀釋定律公式溶液在稀釋前后溶質的質量保持不變例題2：化學實驗室有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？根據(jù)稀釋定律，溶液在稀釋前后溶質質量保持不變解設：稀釋后溶液的質量為x50g×98%=x×20%x=245g需要水的質量為：245-50=195g答：需要水的質量為195g。用已配好的質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配置50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液，需要6%的氯化鈉溶液和水的質量各是多少？溶液在稀釋前后溶質質量保持不變解設：需要6%的氯化鈉溶液質量為x50g×3%=x×6%x=25g需要水的質量為：50-25=25g答：需要6%的氯化鈉溶液質量為25g，需要水的質量為25g①計算所需固體和水的質量；在實驗室中用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液②用天平稱量固體、量筒量取水；③將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；④把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，放入試劑柜。步驟:配置50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液計算：溶質質量=50g×6%=3g溶劑質量=50-3=47g根據(jù)密度換算：水的體積為47mL稱量：用托盤天平稱取3gNaCl質量，放入燒杯中。量取：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。第一步第二步第三步第四步溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。①計算所需濃溶液和水的質量；在實驗室稀釋濃溶液配制一定溶質質量分數(shù)的溶液②用量筒量取濃溶液和水；③將濃溶液和水混合，并用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻④把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，放入試劑柜。步驟:配置50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液計算：6%NaCl溶液質量=50g×3%/6%=25g水的質量=50-25=25g根據(jù)密度換算：6%NaCl溶液的體積為24ml