2011年廣西桂林市中考化學試卷（教師版）

頁2011年廣西桂林市中考化學試卷（教師版）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）請將答案填在答題卡上1．（2分）下列環(huán)境問題與二氧化硫的排放有關的是（）A．酸雨 B．沙塵暴 C．白色污染 D．溫室效應【微點】酸雨的產生、危害及防治．【思路】A、根據酸雨的形成進行分析；B、根據沙塵暴的形成原因進行分析；C、根據白色污染的來源進行分析；D、根據溫室效應的成因進行分析．【解析】解：A、酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，故A正確；B、沙塵暴是指強風把地面大量沙塵物質吹起并卷入空中，使空氣特別混濁，水平能見度小于一百米的嚴重風沙天氣現(xiàn)象，故B錯誤；C、白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，故C錯誤；D、溫室效應又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱，故D錯誤；故選：A。【點撥】本題主要考查了常見的環(huán)境問題的形成的原因，要加以理解記憶．2．（2分）自然界中植物的光合作用需要消耗空氣中的（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體【微點】光合作用與呼吸作用．【思路】植物的光合作用就是吸收空氣中的二氧化碳和水利用光合成有機物和產生氧氣的過程?！窘馕觥拷猓汗夂献饔玫谋磉_式為：二氧化碳+水有機物+氧氣；故選：C?！军c撥】植物的光合作用就是吸收空氣中的二氧化碳和水利用光合成有機物（儲存能量）和產生氧氣的過程。3．（2分）生活中最常見的含鈉元素的化合物是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3【微點】氯化鈉與粗鹽提純；物質的元素組成．【思路】A、根據氫氧化鈉的作用進行分析，B、根據食鹽在生活中的作用進行分析，C、根據碳酸鈉在生活中的用途進行分析，D、根據碳酸氫鈉的作用進行分析．【解析】解：A、氫氧化鈉是一種重要的化工原料，主要應用于造紙、紡織、印染等工業(yè)，B、氯化鈉是重要的調味品，是人的正常的生理活動所必不可少的，一日三餐都需要氯化鈉，C、碳酸鈉用于焙制饅頭，造紙、紡織、洗滌劑的生產，D、碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，通過比較可知，最常見的是氯化鈉，故選：B?！军c撥】在解此類題時首先要搞清所給的各種物質在生活中和工業(yè)中的應用，然后再分析滿足題意的選項．4．（2分）小紅不愛吃水果蔬菜，從營養(yǎng)均衡的角度評價，小紅最有可能缺乏（）A．蛋白質 B．糖類 C．油脂 D．維生素【微點】生命活動與六大營養(yǎng)素；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．【思路】A、根據水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素和蛋白質的主要食物來源判斷．B、根據水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素和糖類的主要食物來源判斷．C、根據水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素和油脂的主要食物來源判斷．D、根據水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素和維生素的主要食物來源判斷．【解析】解：A、水果、蔬菜中含的主要營養(yǎng)素是維生素，而蛋白質主要是來源于食物中的瘦肉、奶類、蛋類、魚類，豆類等，所以錯誤。B、水果、蔬菜中含的主要營養(yǎng)素是維生素，糖類主要來源于植物的種子和塊莖，所以錯誤。C、水果、蔬菜中含的主要營養(yǎng)素是維生素，油脂主要來源于動物脂肪和花生、豆類植物的種子，所以錯誤。D、水果、蔬菜中含的主要營養(yǎng)素是維生素，所以正確。故選：D?！军c撥】“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，故化學上對六大營養(yǎng)素的考查也成了熱點之一，特別是六大營養(yǎng)素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等．5．（2分）下列圖標中，在商場、醫(yī)院、車站等公共場所最常見的是（）A． B． C． D．【微點】幾種常見的與化學有關的圖標．【思路】根據商場、醫(yī)院、車站等公共場所要求人所應遵守的規(guī)則，以及圖中所示標志的含義判斷?！窘馕觥拷猓涸谏虉?、醫(yī)院、車站等公共場所，一般是要求不要吸煙，現(xiàn)在我國也出臺了公共場所禁止吸煙的法規(guī)。A、圖中標志的含義是禁止放易燃物，所以錯誤。B、圖中標志的含義是禁止帶火種，所以錯誤。C、圖中標志的含義是禁止燃放鞭炮，所以錯誤。D、圖中標志的含義是禁止吸煙，所以正確。故選：D?！军c撥】在生活實踐中有很多圖標，對人們的生活、生產有著重要的指導作用，特別是在實驗室中很多圖標關乎著我們的生命和健康，要認真對待，要了解并熟記其含義。6．（2分）下列說法正確的是（）A．塑料容器都適合長期儲存食品 B．化纖和羊毛可以用燃燒法區(qū)別 C．電木插座破裂后可以熱修補 D．橡膠都屬于合成材料【微點】合成橡膠及其應用；塑料制品使用的安全；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【思路】A、根據某些含有鹵素的塑料長期使用能產生有毒物質判斷．B、化纖和羊毛的成分和燃燒氣味判斷．C、根據電木的結構和性質判斷．D、根據合成材料的分類和定義判斷．【解析】解：A、某些含有鹵素的塑料長期使用能產生有毒物質，所以錯誤。B、化纖是合成纖維，燃燒時有特殊的刺激性氣味，羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，所以正確。C、電木塑料是網狀結構，有熱固性，不能熱修補，所以錯誤。D、合成材料是指用有機高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，而橡膠有天然和合成之分。錯誤。故選：B。【點撥】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．7．（2分）下列認識不正確的是（）A．鋼是很純的鐵 B．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O C．隔絕空氣和水可以防止鐵生銹 D．被腐蝕的鐵制品應該加以回收【微點】生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護；鐵銹的主要成分；金屬的回收利用及其重要性．【思路】鋼屬于鐵的合金；鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物；使金屬與氧氣和水隔絕可以防止生銹；對廢舊鐵制品進行回收利用可以節(jié)約鐵資源．【解析】解：A、鋼的主要成分是鐵，還含有碳等物質，屬于鐵的合金。不正確；B、鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O．正確；C、隔絕空氣和水可以防止鐵生銹。正確；D、被腐蝕的鐵制品應該加以回收，這樣可以節(jié)約金屬資源。正確。故選：A。【點撥】本題主要考查物質的組成和保護金屬資源的重要性，解答時要從物質的組成、性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．8．（2分）據廣州日報2011年5月17日的報道，廣東紫金縣違規(guī)排污事件造成的鉛（Pb）污染已導致45人血鉛超標．符號“Pb”不能表示（）A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子【微點】化學符號及其周圍數字的意義．【思路】根據金屬單質是由同種原子聚集而成的，由原子構成的物質的化學式一般有3層含義：微觀：表示一個原子；宏觀：1、表示一種物質；2、表示該物質的元素組成；進行解答．【解析】解：根據金屬單質是由同種原子聚集而成的，符號“Pb”表示的意義：A、鉛是金屬單質，符號“Pb”表示鉛元素；故A正確；B、符號“Pb”表示金屬鉛；故B正確；C、符號“Pb”表示一個鉛原子；故C正確；D、符號“Pb”表示一個鉛原子，故D錯誤；故選：D?！军c撥】本題考查學生對化學式的含義理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．9．（2分）二氧化硅（SiO2）屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【微點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【思路】氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．【解析】解：二氧化硅（SiO2）是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物。故選：A?！军c撥】本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質的元素組成，然后再根據氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論．10．（2分）塑化劑是塑料軟化劑，被禁止添加在食品里。塑化劑的下列性質屬于化學性質的是（）A．無色粘稠液體 B．熔點﹣50℃ C．有慢性毒性 D．溶于多數有機溶劑【微點】化學性質與物理性質的差別及應用．【思路】本題主要考查了物理性質和化學性質的判斷，物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等性質，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，因此，都屬于物理性質?；瘜W性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現(xiàn)物質的性質時是否有新物質產生。【解析】解：A、無色粘稠液體，反應了物質的顏色，屬于物理性質；B、熔點﹣﹣50℃，屬于物質的物理性質熔點；C、是化學性質，因為有毒的東西都是通過和人體內某些重要組織發(fā)生化學反應來體現(xiàn)出它的毒性。D、溶于多數有機溶劑，屬于物質的物理性質溶解性；故選：C。【點撥】熟知物理性質、化學性質區(qū)別，是解答本題的關鍵。11．（2分）下列過程的原理，一定包含化學變化的是（）A．蒸發(fā) B．導電 C．燃燒 D．滅火【微點】化學變化和物理變化的判別．【思路】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．【解析】解：A、蒸發(fā)的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選項錯誤；B、導電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選項錯誤；C、燃燒屬于氧化反應，過程中一定有新物質生成，屬于化學變化。故選項正確；D、滅火過程中不一定發(fā)生化學變化，例如用水滅火時，利用的是水蒸發(fā)吸熱，降低溫度，從而達到滅火的目的，滅火過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選項錯誤。故選：C。【點撥】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．12．（2分）下列物質和氧氣反應的生成物在常溫下有液體的是（）A．蠟燭 B．鋁 C．磷 D．鐵【微點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象．【思路】蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，鋁在氧氣中燃燒能生成三氧化二鋁，磷燃燒能生成五氧化二磷，鐵燃燒能生成四氧化三鐵?！窘馕觥拷猓篈、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，水在常溫下是液體；B、鋁在氧氣中燃燒能生成三氧化二鋁，三氧化二鋁在常溫下是固體；C、磷燃燒能生成五氧化二磷，五氧化二磷在常溫下是固體；D、鐵燃燒能生成四氧化三鐵，四氧化三鐵在常溫下是固體。故選：A?！军c撥】本題主要考查反應生成物的種類和在常溫下的狀態(tài)方面的內容，解答時要分析生成物在通常情況下的狀態(tài)。13．（2分）常溫下，下列物質的水溶液pH＜7的是（）A．CO2 B．KOH C．NH3?H2O D．KCl【微點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【思路】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．【解析】解：物質的水溶液pH＜7，說明溶液顯酸性。A、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7；B、氫氧化鉀的水溶液顯堿性，pH大于7；C、氨水的水溶液顯堿性，pH大于7；D、氯化鉀的水溶液顯中性，pH等于7。故選：A?！军c撥】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．14．（2分）下列關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（）A．都比空氣重 B．都可以用碳和氧氣反應得到 C．都有還原性 D．都能和澄清石灰水發(fā)生反應【微點】二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的物理性質；一氧化碳的化學性質．【思路】A、對比一氧化碳和二氧化碳的密度，判斷兩氣體密度與空氣密度的大小關系；B、單質碳在氧氣充足時發(fā)生完全燃燒，生成二氧化碳；在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒，生成一氧化碳；C、一氧化碳能奪取金屬氧化物中的氧而表現(xiàn)出還原性，二氧化碳沒有奪氧能力；D、二氧化碳能與澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣而變渾濁，一氧化碳不能與氫氧化鈣發(fā)生反應．【解析】解：A、二氧化碳密度比空氣大，而一氧化碳的密度略小于空氣，故A不正確；B、單質碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒生成一氧化碳，兩氣體都可以用碳和氧氣反應得到，故B正確；C、一氧化碳具有還原性而二氧化碳不具有還原性，故C不正確；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，故D不正確；故選：B。【點撥】對比一氧化碳、二氧化碳氣體的物理、化學性質是本題的考點，對兩氣體性質的正確認識是解答本題的基礎．15．（2分）下列微粒中，質子數與電子數相等的是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．OH﹣ D．N【微點】原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化．【思路】在原子中，質子數與核外電子數相等，所以原子不顯電性；在陰、陽離子中，質子數與核外電子數不相等，故離子帶電．【解析】解：A、Na+是鈉原子因失去一個電子而帶一個單位的正電荷，所以其質子數大于電子數；故A不正確；B、Cl﹣是氯原子因得到一個電子而帶一個單位的負電荷，所以其質子數小于電子數；故B不正確；C、OH﹣是因得到一個電子而帶一個單位的負電荷，所以其質子數小于電子數；故C不正確；D、N表示一個氮原子其質子數與核外電子數相等，所以原子不顯電性。故D正確；故選：D?！军c撥】本題考查微粒中的質子數和電子數，學生應注意中性微粒質子數等于電子數，離子中質子數＝電子數±電荷數．16．（2分）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是（）A．M不穩(wěn)定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四種元素組成【微點】單質和化合物的判別；物質的元素組成；化學性質與物理性質的差別及應用；質量守恒定律及其應用．【思路】根據題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”說明是化合物；“純凈物M”是不可能含有水的；根據質量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成．【解析】解：A、根據題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；故A正確；B、“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B正確；C、“純凈物M”是不可能含有水的，故C錯誤；D、根據質量守恒定律，由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D正確。故選：C?！军c撥】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；掌握物質的元素組成；掌握單質和化合物的判別．17．（2分）實驗室制取二氧化碳可以選用的發(fā)生裝置是（）A． B． C． D．【微點】二氧化碳的實驗室制法．【思路】實驗室制取二氧化碳時采用的藥品為塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發(fā)生反應，因此發(fā)生裝置可選固體與液體反應不需要加熱的裝置?！窘馕觥拷猓篈、此裝置是給固體物質加熱的反應裝置，不適合用來實驗室制取二氧化碳；故A不正確；B、此裝置適合固體與液體在常溫下反應，即適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發(fā)生反應制取二氧化碳；故B正確；C、此裝置是固體與液體在加熱的條件下的反應裝置，不適合用來實驗室制取二氧化碳；故C不正確；D、此裝置不適合用來制取氣體，因長頸漏斗下端沒伸入液面以下，導管伸入液面以下，生成的氣體不易收集。故D不正確。故選：B?！军c撥】根據制取氣體的反應中所選藥品的狀態(tài)及反應條件，可選取“固體與液體不需要加熱”型發(fā)生裝置或“固體需要加熱”型發(fā)生裝置中之一。18．（2分）下列各組物質混合后不能發(fā)生反應的是（）A．銀和稀鹽酸 B．氫氧化鋇溶液和硝酸 C．鋁和稀硫酸 D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液【微點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；復分解反應及其發(fā)生的條件．【思路】從備選項可知，主要是利用酸的性質（①可以和排在氫前面的金屬反應②和堿發(fā)生中和反應③和某些鹽反應）和復分解反應的條件（有氣體或者沉淀或者水生成）來判斷哪些物質能發(fā)生反應．【解析】解：A、根據金屬活動性順序表可知，銀排在氫后面，不能與酸反應；故正確B、氫氧化鋇溶是堿，硝酸是酸，酸和堿發(fā)生中和反應；故錯誤C、根據金屬活動性順序表可知，鋁排在氫前面，能與酸反應；故錯誤D、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液能反應生成硫酸鋇白色沉淀，可以反應；故錯誤故選：A?！军c撥】本題考查物質之間的化學反應，是初中化學的基礎點；關鍵是利用所學的金屬的性質和化合物溶液發(fā)生反應的條件來進行判斷．19．（2分）下列關于實驗操作中先后順序的敘述不正確的是（）A．用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天平平衡，后稱量 B．點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，后點燃 C．給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中加熱 D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入濃硫酸，后緩緩加水并攪拌【微點】實驗操作注意事項的探究；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．【思路】A、掌握調節(jié)托盤天平的方法和步驟；B、可燃性氣體在點燃前，都要先檢驗純度；C、給試管中的藥品加熱時，注意先預熱，防止使試管受熱不均，引起試管炸裂；D、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌?！窘馕觥拷猓篈、用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天平平衡，后稱量，操作正確，故A正確；B、點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，后點燃，操作正確，故B正確；C、給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中加熱，操作正確，故C正確；D、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人。故D錯誤。故選：D?！军c撥】掌握稀釋濃硫酸的方法和注意事項，了解給試管中的藥品加熱的方法，了解常用儀器托盤天平的使用方法。20．（2分）長期施用（NH4）2SO4化肥的土壤容易酸化。下列說法不正確的是（）A．（NH4）2SO4屬于氮肥 B．（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞試液顯紅色 C．不宜長期施用（NH4）2SO4化肥 D．（NH4）2SO4化肥不能與堿性物質混合施用【微點】常見化肥的種類和作用．【思路】含有氮元素的肥料稱為氮肥；硫酸銨的水溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色；銨態(tài)氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣，從而降低肥效。【解析】解：A、硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥。故選項正確；B、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性，不能使酚酞試液顯紅色。故選項錯誤；C、不宜長期施用（NH4）2SO4化肥，因為長期施用（NH4）2SO4化肥的土壤容易酸化。故選項正確；D、（NH4）2SO4化肥不能與堿性物質混合施用，因為銨態(tài)氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣，從而降低肥效。故選項正確。故選：B?！军c撥】本題主要考查化肥的分類和硫酸銨的性質等方面的知識，分析時要重點考慮硫酸銨溶液的酸堿性、與顯堿性物質混合能否反應。21．（2分）下列物質之間的轉化能夠實現(xiàn)的是（）A．CuOCuCuO B．CaCO3CaCl2Ca（NO3）2 C．FeFe2O3FeCl3 D．Al2O3Al（OH）3AlCl3【微點】物質的相互轉化和制備．【思路】A、利用氧化銅、銅的性質及反應規(guī)律，對轉化過程進行分析；B、根據鹽類物質與酸類物質發(fā)生反應的規(guī)律，對轉化過程進行分析；C、根據鐵在氧氣中燃燒的生成物來判斷；D、利用可溶性堿可由對應的金屬氧化物與水反應制取的規(guī)律，對轉化過程進行分析?！窘馕觥拷猓篈、氧化銅在高溫條件下與碳單質反應可生成銅，銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅；故A正確；B、碳酸鹽都能與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應能生成氯化鈣，而氯化鈣不能與硝酸發(fā)生反應，轉化不能實現(xiàn)；故B不正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成氧化鐵，轉化不能實現(xiàn)；故C不正確；D、氫氧化鋁不能溶解于水，對應的金屬氧化物氧化鋁不能與水反應，轉化不能實現(xiàn)；故D不正確；故選：A?！军c撥】根據物質的性質及變化規(guī)律，對轉化過程中的反應進行辨析，體現(xiàn)運用化學知識分析問題的能力。22．（2分）下列有關化學實驗的“目的→操作→現(xiàn)象→結論”的描述都正確的是（）選項目的操作現(xiàn)象結論A比較鋁和銅的金屬活動性將砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有銅析出鋁比銅活潑B檢驗露置在空氣中的氫氧化鉀溶液是否變質取少量氫氧化鉀溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀產生氫氧化鉀溶液已經變質C探究物質溶解于水的熱量變化向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌溶液溫度下降鹽類物質溶于水都能使溶液溫度下降D檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳將燃燒的木條伸入集氣瓶中木條火焰熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳A．選項A B．選項B C．選項C D．選項D【微點】金屬活動性的探究；藥品是否變質的探究；二氧化碳的檢驗和驗滿；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系．【思路】A、比較鋁和銅的金屬活動性，正確操作為將砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色固體析出，得出鋁比銅活潑的結論；B、露置在空氣中的氫氧化鉀會變質為碳酸鉀，滴加入澄清的石灰水時會產生白色沉淀；C、向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌時，現(xiàn)象為溶液溫度下降，能得出硝酸銨晶體溶于水時會造成溫度降低；D、檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳的操作為將燃燒的木條放在集氣瓶口看是否熄滅．【解析】解：A、鋁絲表面有銅析出，應該是結論，因此A答案不正確；B、滴加入澄清的石灰水會產生白色沉淀，能說明露置在空氣中的氫氧化鉀中含有碳酸根離子，能說明氫氧化鉀溶液已經變質，因此B答案正確；C、向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌時，現(xiàn)象為溶液溫度下降，只能得出硝酸銨晶體溶于水時會造成溫度降低，其它物質溶于水時無法判斷，因此，C答案不正確；D、檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳時，將燃燒的木條伸入集氣瓶中的操作是錯誤的，因此D答案不正確。故選：B?！军c撥】在平時的實驗中，不可忽視細節(jié)，要多學習多積累零碎知識點．23．（2分）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A．CO2（CO）﹣﹣通入氧氣中點燃 B．SO2（HCl）﹣﹣通過足量的氫氧化鈉溶液 C．KCl固體（KClO3）﹣﹣加少量二氧化錳固體并加熱 D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀鹽酸至恰好完全反應【微點】物質除雜或凈化的探究．【思路】除雜質實際上是除雜質的離子，除雜質時不要引入新的雜質，可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的試劑和方法．【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，是不會被點燃的，故A錯誤，B、二氧化硫和氯化氫都會和氫氧化鈉反應，這樣就出去了雜質，也除去了需要的物質，故B錯誤，C、在加熱時，氯酸鉀在二氧化錳的催化下會受熱分解成氯化鉀和氧氣，雖然將氯酸鉀除了，但是又引入了二氧化錳，故C錯誤，D、碳酸氫鈉會和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后只剩下氯化鈉，故D正確，故選：D?！军c撥】解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，除雜質時不要引入新的雜質．24．（2分）25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【微點】溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【思路】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力是有一定的限度的?！窘馕觥拷猓篈、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解。故選：C?！军c撥】本題主要考查物質的溶解能力，解答時要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無限的。25．（2分）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是（）A．26 B．40 C．58 D．90【微點】相對分子質量的概念及其計算；質量守恒定律及其應用．【思路】根據質量守恒定律結合題意可知，“一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2的碳元素的質量、9gH2O中氫元素的質量，得出有機物中碳、氫元素的原子個數比；再設有機物的化學式通式，用正整數代入驗證．【解析】解：由“一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O”，則可求44gCO2的碳元素的質量為12克、9gH2O中氫元素的質量得1克，則有機物中碳、氫元素的原子個數比為1：1；則該物質化學式可表示為CmHmOn，相對分子質量＝13m+16n．當m＝2，n＝0時，物質為C2H2，A正確。當m＝2，n＝2時，物質為C2H2O2，C正確。當m＝2，n＝4時，物質為C2H2O4，D正確。均有正整數對m，n使A，C，D成立，而對B則沒有。故選：B?！军c撥】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，二、填空題（共3小題，共16分）請將答案填在答題卡上26．（4分）鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：（1）鍶屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）鍶元素的原子序數為38，相對原子質量為87.62。（3）圖2所表示的粒子的化學符號是Sr2+?！疚Ⅻc】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．【思路】（1）由鍶元素的粒子結構示意圖，可知其最外層電子數，可推測元素種類；也可根據漢語名稱，推測元素種類；（2）由鍶元素的粒子結構示意圖和“原子序數＝核內質子數＝核外電子數＝核電荷數”可知，鍶元素的原子序數；根據在元素周期表中顯示的信息，可知相對原子質量；（3）圖2所表示的粒子為鍶原子失去最外層電子所得的結構，根據失去的電子數，可知帶電荷數；根據在元素周期表中顯示的信息，可知其元素符號，故可書寫粒子符號。【解析】解：（1）由鍶元素的粒子結構示意圖，可知其最外層電子數為2，符合金屬元素的最外層電子數一般小于4的特點，可推測元素種類為金屬元素；也可根據漢語名稱“鍶”，帶“钅”，故推測元素種類為金屬元素；（2）由鍶元素的粒子結構示意圖和規(guī)律“原子序數＝核內質子數＝核外電子數＝核電荷數”可知，則鍶元素的原子序數為38；根據在元素周期表中顯示的信息，可知相對原子質量87.62；（3）圖2所表示的粒子為鍶原子失去最外層電子所得的結構，根據失去的電子數為2，可知帶2個正電荷；根據在元素周期表中顯示的信息，可知其元素符號為Sr，故可書寫粒子符號為Sr2+。故答為：（1）金屬；（2）38；87.62；（3）Sr2+【點撥】了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點。27．（7分）“水是生命之源”．請回答下列與水有關的問題：（1）魚類可以在水中呼吸，是因為水中溶有氧氣．（2）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染．（3）蔗糖在熱水中溶解比在冷水中快，用分子的相關知識解釋溫度升高，分子在水中的擴散速率加快，從而加速蔗糖溶解．（4）電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是2.5mL或10mL．（5）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去．已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．【微點】氧氣的用途；電解水實驗；水資源的污染與防治；利用分子與原子的性質分析和解決問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）根據呼吸的原理考慮；（2）根據水污染的途徑考慮；（3）溶質溶解速度與溫度的關系考慮；（4）根據電解水產生的氫氣和氧氣的體積比考慮；（5）根據復分解反應的書寫方法考慮．【解析】解：（1）呼吸是指吸入氧氣呼出二氧化碳，所以水中含有氧氣；（2）水污染途徑有：工業(yè)廢水的任意排放，農業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農藥的任意使用，所以還有生活污染；（3）溫度升高分子運動的速度加快，所以向水中擴散的速度就快了；（4）由于電解水產生的氫氣和氧氣的體積比是2：1，如果5mL氣體是氫氣，則氧氣是2.5mL，如果5mL氣體是氧氣則氫氣體積是10mL；（5）根據所給的反應規(guī)律可知醋酸與碳酸鈣反應的生成物是醋酸鈣和二氧化碳和水，再進行配平即可．故答案為：（1）氧氣；（2）生活污水；（3）溫度升高，分子在水中的擴散速率加快，從而加速蔗糖溶解；（4）2.5；10；（5）2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．【點撥】通過回答本題可知呼吸的原理，水污染的途徑和溶解的速度與溫度的關系，掌握了電解水產生的氫氣和氧氣的體積關系，方程式的書寫方法．28．（5分）硝酸可發(fā)生反應：4HNO34NO2↑+X+2H2O．據此回答：（1）反應的基本類型屬于分解反應；（2）X的化學式為O2，推斷的依據為質量守恒定律；（3）硝酸的保存應注意避光、低溫．【微點】有關化學式的計算和推斷；化學性質與物理性質的差別及應用；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用．【思路】（1）由反應的化學方程式，硝酸受熱分解生成三種物質，反應特點“一變多”，為分解反應；（2）根據化學變化前后原子的種類、數目不變，利用反應的化學方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O，可以推斷反應中物質X的分子構成及物質化學式的確定；（3）由反應可得知硝酸受熱會分解，因此在保存硝酸時應把硝酸置于避光、陰涼處．【解析】解：（1）反應的化學方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O表明，該反應由一種物質生成三種物質，具有“一變多”的反應特點，屬于分解反應；故答案為：分解；（2）由反應的化學方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O，反應前反應后H原子44N原子44O原子1210根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由生成物X的分子由2個O原子構成，物質X的化學式為O2；故答案為：O2；質量守恒定律；（3）由反應可知硝酸受熱時會發(fā)生分解反應，為防止硝酸在保存時發(fā)生分解，應把硝酸置于避光、陰涼低溫處；故答案為：避光、低溫．【點撥】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．三、簡答題（共2小題，共12分）請將答案填在答題卡上29．（5分）如圖是實驗室制取干燥氧氣的裝置：（提示：分液漏斗可以防止氣體外逸）（1）寫出圖中標號d的儀器名稱集氣瓶．（2）a中的藥品是過氧化氫溶液；c中試劑的作用是干燥氧氣．（3）請說明如何改正裝置中的兩處錯誤：用向上排空氣法收集、裝置c中的左邊導管插入液面下．【微點】氣體的干燥（除水）；氧氣的制取裝置；制取氧氣的操作步驟和注意點．【思路】（1）d為實驗室常用的儀器．（2）該發(fā)生裝置屬于固﹣液不加熱型，選用此裝置應滿足的條件是反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫；從要收集到的氣體的特點進行分析．（3）根據實驗注意事項進行分析．【解析】解：（1）熟記常用儀器的名稱可知d為集氣瓶．（2）只有用分解過氧化氫溶液制氧氣時才選用此裝置，分液漏斗中裝的是液體藥品，是過氧化氫溶液；從發(fā)生裝置中出來的氧氣不干燥，需要通過干燥劑將其干燥，因而C中試劑的作用是干燥氧氣．故答案為：過氧化氫溶液；干燥氧氣（3）氧氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集；c裝置中左邊的導管應伸入液面下，否則氣體沒有通過干燥劑．故答案為：用向上排空氣法收集；裝置c中的左邊導管插入液面下【點撥】在固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置中，若使用長頸漏斗，長頸漏斗下端的管口必須要伸到液面下，否則生成的氣體從長頸漏斗下端的管口跑掉，若使用分液漏斗，則不需要將漏斗下端的管口伸到液面下．30．（7分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成．為確定其組成，進行了如圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）．請回答：（1）根據實驗可以確定白色沉淀是CaCO3；原固體粉末中一定含有Na2CO3，它的可能組成有3種．（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質質量分數為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質），則X溶液中溶質的質量是11.7g，固體粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化學式，下同）組成，其中質量小于10g的是CaCO3、CaO．【微點】生石灰的性質與用途；常用鹽的用途；物質的鑒別、推斷．【思路】把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據題給的物質可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無色溶液與稀鹽酸反應生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么X就可能是氯化鈉的溶液．至此各物質均已鑒定完畢可以據此答題．【解析】解：（1）在白色粉末中能產生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，所以可以判斷，碳酸鈣可能是原混合物中含有的，也可能是氧化鈣與水反應后生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成的，所以它的可能的組合為：①碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣；②碳酸鈉，碳酸鈣；③碳酸鈉、氧化鈣等三種可能的組成；（2）根據（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質量為：200g×5.85%＝11.7g，根據題意結合化學方程式，可以求出與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO3、CaO、Na2CO3，進而可以判斷若白色沉淀質量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過程如下：解：設碳酸鈉的質量為x，則：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106117x11.7g解得x＝10.6g這里我們求得的只是和鹽酸反應的碳酸鈉，總質量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有20g﹣10.6g＝9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質量是10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應中生成的，即氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣．故本題答案為：（1）CaCO3；Na2CO3；3；（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．【點撥】本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．四、科學探究（共12分）請將答案填在答題卡上31．（12分）實驗室制取氧氣是初中化學階段的重要實驗．小元同學準確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間后，收集到氧氣580mL（標準狀況）．（1）請寫出兩個實驗室用固體反應物制取氧氣的化學方程式：2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）意外發(fā)現(xiàn)：根據化學方程式計算，7.9g高錳酸鉀完全分解，應生成氧氣560mL（標準狀況）．小元通過數據分析，意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合，并且在實驗中還意外發(fā)現(xiàn)錳酸鉀溶液呈墨綠色．（3）提出假設：小元取實驗后的少量固體殘渣再次加熱，經檢驗又產生了氧氣．根據小元發(fā)現(xiàn)的問題和上述實驗結果可以做出如下假設：假設1：二氧化錳也可以受熱分解產生氧氣假設2：錳酸鉀也可以受熱分解產生氧氣假設3：二氧化錳和錳酸鉀受熱都可以放出氧氣假設4：MnO2可以催化K2MnO4受熱分解產生O2（或“K2MnO4可以催化MnO2受熱分解產生O2”或“KMnO4在不同溫度下以其它方式分解產生更多氧氣”或“升高溫度K2MnO4和MnO2相互反應產生O2”）（只填一種）（4）設計實驗：小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品，設計了如下實驗流程驗證假設2．請在下面實驗流程方框中的相應位置填寫各步驟的實驗操作名稱．步驟1：溶解→步驟2：過濾→步驟三蒸發(fā)→步驟4：干燥→步驟5：驗證假設2請簡要敘述步驟5的操作取干燥后的固體于試管中充分加熱，然后將帶火星的木條（或燃燒的木條）插入試管中．．（5）得出結論：若觀察到帶火星的木條復燃（或木條燃燒更旺），則假設2成立；若觀察到帶火星的木條沒有復燃（或木條沒有燃燒更旺），則假設2不成立．【微點】猜想與事實驗證；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）初中階段要求掌握的實驗室制取氧氣的方法有三種：二氧化錳催化過氧化氫溶液分解制取氧氣；加熱高錳酸鉀制取氧氣和加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣．過氧化氫溶液是液體，用固體反應制取氧氣的是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳．（3）由題意可知，實驗加熱7.9g高錳酸鉀收集的氧氣比理論計算完全分解7.9g高錳酸鉀生成的氧氣多．分析高錳酸鉀分解的情景，條件需要加熱，生成物中的氧氣逸出，還有錳酸鉀和二氧化錳，均含有氧元素．進行猜想假設要始終圍繞該情景展開，圍繞條件的變化和生成物展開．（4）設計實驗的目的是驗證假設2：錳酸鉀也可以受熱分解產生氧氣．因此必須把錳酸鉀從與二氧化錳的混合物中分離出來，我們知道錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，聯(lián)系所學分離混合物的方法即可解答．要驗證錳酸鉀受熱分是否解產生氧氣，只要取錳酸鉀加熱，并檢驗是否有氧氣產生即可．【解析】解答：（1）初中階段實驗室制取氧氣的方法有三種，根據題意，用固體反應制取氧氣的是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳．故答案為：2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）猜想要有依據，該題猜想的依據就是題目中的情景，應圍繞反應條件的變化和生成物的變化展開．故答案為：MnO2可以催化K2