高考化學模擬試卷（五）（含解析）

河北省衡水市重點中學2015屆高考化學模擬試卷(五)一、選擇

題:本題共7小題(在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

(1((3分)下列說法正確的是()

A(變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化

/氣力上氣氣

.K%

B(

實驗室制氧氣

.3?C(Na、Fe,人體所需微量元素

D(能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

2((3分)氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是()A(隨著

電解的進行，c(NaCI)降低，需不斷補充飽和食鹽水

B(電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法,可以減少CI在水中的溶解量z

C(陽離子交換膜的作用是阻止OH移向陽極,以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集D(陽極表面

用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物CI對電極的腐蝕2

3((3分)CH。符合下列要求的同分異構體種類0小

?屬于芳香族化合物?能與新制氫氧化銅溶液反應？能與氫氧化鈉溶液反應(

A(10B(21C(14D(174((3分)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO)(含F(xiàn)eO、SiO等雜

質(zhì))制備TiO的有關反應包括：32322

酸溶FeTiO(S)+2HSO(aq)=FeSO(aq)+TiOSO(aq)+2HO(l)32^2

水解TiOSO(aq)+2HO(l)HT0S)+HSO(aq)422324

簡要工藝流程如下:

過量的試劑A除去的方法為0

A（過濾B（蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾C（水洗D（灼燒

混合，然后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗

氣瓶（洗223

氣瓶排列順序不確定）（假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）（）

A（可能是單一氣體，也可能存在原氣體中的兩種氣體

B（可能含有也可能不含一氧化碳

C（無論順序如何，各瓶增重相同

D（成分和洗氣瓶的排列順序無關

6（（3分）pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值（如某溶液

溶質(zhì)

的濃度為：lxlOmol?L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3（下列表達正確的是（）

，.A（某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H）+pC（0H）=14

2,溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca）逐漸減小2

＜（用O.Olmol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H）逐漸增大

ao.D（某溫度下,AB難溶性離子化合物的K=1.0xl0,其飽和溶液中

pC（A）+pC（B）=10sP

7（（3分）現(xiàn)有含NaCLNaSO和NaNO的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為

相應的沉243

,淀或固體，從而實現(xiàn)CI和NO的相互分離（相應的實驗過程如下」

下列關于四種試劑順序正確的是（）

A（氯化鋼溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

B（硝酸銀溶液、氮化鋼溶液、破酸鈉溶液、硝酸溶液

C(氯化鋼溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液

D(硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、硝酸溶液

二、解答踞(共5小題，滿分。分)

8(銀電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)、碳粉、氧化鐵等涂

覆在鋁2

箔上制成(由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進

行資源

回收研究，設計實驗流程如下：

3〃.已知:？NiC易溶于水,Fe不能氧化Ni?

?某溫度下一些金屬氫氧化物的K及沉淀析出的理論pH如下表所示：蟲

M(OH)KpHnap

開始沉淀沉淀完全

,2sAl(OH)1.9x103

38Fe(OH)3.8x10」

gNi(OH)1.6x102

回答下列問題：

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟?依次析出沉淀?和沉淀？(填化學式)，則pHpH(填填

"二"或，控制兩種沉淀析出可利用(

A(pH試紙B(石蕊指示劑C(pH計

(2)已知溶解度:NiCO,NiCO?HO,NiCO?2HO,則？的化學方程式是(第？步反應

后,24242242

過濾沉淀時需要的玻璃儀器有(若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度

給出兩

種可能的原因、（

（3）?中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為，驗證該氣體的試劑為（

（4）試寫出？的離子方程式（

9（氮化鋁（A1N）是一種新型無機非金屬材料（某A1N樣品僅含有AIO雜質(zhì)，為測

定AIN2,的含量,設計如下三種實驗方案?

已知:AIN+NaOH+HO=NaAIO+NH?223

【方案一】

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）（（1）如圖

1C裝置中球形干燥管的作用是（

（2）完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置，首先再加入實驗藥品（接下來的實驗操作

是，

打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體（打開K,通入氨氣一段時間，

測定a

裝置反應前后的質(zhì)量變化?通入氮氣的目的是（

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見（【方案二】

用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）（（4）為測定生成

氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是（

0

a（CCIb（HOc（NHCI溶液d（小

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則

A1N的

質(zhì)量分數(shù)（

【方案三】

按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度:

（6）步驟?生成沉淀的離子方程式為（

（7）若在步驟？中未洗滌，測定結果將（填〃偏高""偏低’或〃無影響〃）（（8）實驗

室制取NO氣體（在如圖4虛線框內(nèi)面出甩銅與濃硝酸制取和收集NO的裝置簡圖

22（夾持儀器略）（

10（某溫度下，向一定體積0.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，

溶液中pOH（pOH=,lg）與pH的變化關系如圖所示,則

（1）M點所示溶液導電能力（填"強""弱""等""無法比較"）于Q點

.?（2）N點所示溶液中c（CHCOO）c（Na）（填:":"無法比較"）］

（3）M點水的電離程度N點所示溶液中水的電離程度（填"二""無法比

較"）（4）Q點消耗NaOH溶液的體積醋酸溶液的體積（填"”"無法

比較"）11（（1）一定量的CuS和CuS的混合物投入足量的HNO中，收集到氣體

VL（標準狀況）,23

2,2.向反應后的溶液中（存在Cu和SO）加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀，過濾,洗滌，灼

燒I4

得到，若上述氣體為NO和NO的混合物，且體積比為1:1（則V為（2

（2）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，特產(chǎn)生的氣泡明顯減

少時取出,洗滌，烘干，稱重，關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是

A（鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小

B（鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C（烘干時間過長,回導致測定結果偏小

（若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大（D

12（碳酸氫納俗稱小蘇打，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松

劑、制酸劑、滅火劑等（工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉（

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉,稱取該樣品,用0（l000mol/L鹽酸滴定，

耗用鹽酸20.00mL（若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留兩位小

數(shù)）（（2）某溶液組成如表一；

表一：

化合物NaCONaHCONaCI233

向該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體，取出晶體后溶液組成如表二：

表二：

化合物NaCONaHCONaCI233

計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))(

(3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中的質(zhì)量由降為，補加適

量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)(計算補加的碳酸納質(zhì)量(保留1位小數(shù))(

(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氯化碳,吸收

二氯化碳44.8(標準狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉

504kg(通過計算確定該晶體的化學式(

三.【化學與技術】

13(工業(yè)上制取硝酸鏤的流程圖如圖1,請回答下列問題：

(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為

((2)此生產(chǎn)過程中，N與H合成NH所用的催化劑是(223

1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯

研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下;分別表

示N、H、NH(223

圖？表示生成的NH離開催化劑表面，圖？和圖？的含義分別是、(3

(3)在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是;在合成硝酸的吸收塔中通入

空氣的目的是(

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法:NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO0

傕化劑

-s-

NH還原法:8NH+6NO7N+12Ho（NO也有類似的反應）”222

以上兩種方法中，符合綠色化學的是（

（5）某化肥廠用NH制備NHNO（已知油NH制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO

的產(chǎn)率是92%,34333

則制HNO所用去的NH的質(zhì)量占總耗NH質(zhì)量（不考慮其它損耗）的％（333

（6）硝酸校是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入

下表（

注意事項理由

?

?

四.【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

14（德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C,該籠狀結構

是由許20

多正五邊形構成如圖（

?c分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；2。

?多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理:頂點數(shù)+面數(shù)，棱邊數(shù)二2,

請回答:C分子共有個正五邊形，共有條棱邊（2。

2215（A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大（A原子外圍電子排布為nsnp,

C是地殼中含量最多的元素（D元素的核電荷數(shù)為29（請用對應的元素符號或化學式填空:

（1）A.B、C的第一電離能由小到大的順序為（

（2）分子（AB）中鍵與鍵之間的夾角為180?,并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均

滿2

足八電子，其結構式為，lmol該分子中含有n鍵的數(shù)目為(該分子中碳原子的雜化

軌道類型是,該分子屬于分子(填“極性"或"非極性")(

(3)基態(tài)D原子的電子排布式為(

16((15分)查耳酮及其衍生物是重要的有機非線性光學材料，廣泛用于功能染料等

領域(有機物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下(

已知：

(1)有機物E中含氧官能團的名稱是(

(2)有機物E的核磁共振氫譜有種峰(

(3)有機物E屬于酚類物質(zhì)，最簡單的酚為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應的化學方

程式是(

(4)下列關于有機物C的說法正確的是(填字母)(

a(分子式為CHOnisi

b(存在順反異構

c(能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

d(與濃漠水既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應

(5)反應？、？的反應類型分別為;(

(6)寫出符合下列條件的一種有機物的結構簡式:(

?與3互為同分異構體

?可發(fā)生水解反應

?苯環(huán)上一氯代物有兩種

?lmol該有機物與NaOH溶液反應時，最多可消耗3molNaOH(7)反應？和？的

原理相同，則F的結構簡式是(

(8)反應？和？的原理相同，則D與G反應生成A的化學方程式是(

河北省衡水市重點中學2015屆高考化學模擬試卷（五）

參考答案與試題解析

一、選擇聯(lián):本題共7小題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的（1（（3分）下列說法正確的是（）

A（變化過程中化學鍵被破壞,則一定發(fā)生化學變化

B(

實驗室制氧氣

,3?C（Na、Fe,人體所需微量元素

D（能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系;油脂的性質(zhì)、組成與結構;微量元素對人體

健康的重要作用（

分析：A（變化過程中化學鍵被破壞，不一定發(fā)生化學變化，如晶體的溶解；B（陰極

生成氫氣；

C（人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量

元素主要有:鐵、鉆、銅、鋅、輅、鎰、鑰、氟、碘、硒；

D（地溝油中含油脂,與堿溶液反應,而礦物油不與堿反應,混合后分層（

解答：解:A（變化過程中化學鍵被破壞，不一定發(fā)生化學變化，如NaOH為離子化

合物，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是離子鍵，但溶解在水中的NaOH,

沒有生成其它物質(zhì)，是物理變化，故A錯誤；

B（陰極生成氫氣，陽極生成氧氣，故B錯誤；

C（鈉是人體所需的常量元素，鐵是人體所需微量元素，故C錯誤;

D（加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，

能區(qū)別，故D正確（

故選D（

點評：本題考查常用化學反應的試紙、電解、人體所需常量元素和微量元素、物質(zhì)

的鑒別等，難度不大，要注意平時知識的積累（

2（（3分）氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是（）A（隨著

電解的進行,c（NaCI）降低,需不斷補充飽和食鹽水

B（電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少CI在水中的溶解量2

＜（陽離子交換膜的作用是阻止0H移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D（陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物CI對電極的腐蝕2

考點；電解原理（

專題：電化學專題（

分析：A（電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，消耗NaCI,則應在陽極補充NaCI;

B（增大陽極區(qū)溶液pH,會增大CI在水中的溶解量；z

（電解時，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動；C

D（CI具有強氧化性，能氧化電極材料（2

解答：解:A（電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，消耗NaCI,則應在陽極補充

NaCI,故A正確；

B（增大陽極區(qū)溶液pH,會增大CI在水中的溶解量，故B錯誤；2

C（電解時，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動,所以陽離子交換膜的作用是阻止0H

移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，故C正確；

D（CI具有強氧化性，能氧化電極材料，則陽極表面用鈦氧化物涂層處理來保護電極

材料，2

故D正確;

故選B(

點評：本題考查電解原理，側重于氯堿工業(yè)的考查，注意把握題給信息，陽離子交

換膜為解答該題的關鍵，注意審題，題目難度不大(

3((3分)CHO符合下列要求的同分異構體種類0882

?屬于芳香族化合物?能與新制氫氧化銅溶液反應?能與氫氧化鈉溶液反應(

A(10B(21C(14D(17考點；同分異構現(xiàn)象和同分異構體(

分析：？屬于芳香族化合物，含有1個苯環(huán);？能與新制氫氧化銅溶液反應，含醛基或

陵基;?能與NaOH溶液發(fā)生反應,含有酚羥基或酯基或覆基(

解答：解:?屬于芳香族化合物,含有1個苯環(huán);？能與新制氫氧化銅溶液反應；含醛基

或陵基;？能與NaOH溶液發(fā)生反應，含有酚羥基或酯基或竣基，可能結構有

，共21種(

故選B(

點評：本題考查同分異構現(xiàn)象和同分異構體，難度較大,注意根據(jù)題目信息解題

(4((3分)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO)(含F(xiàn)eO、SiO等雜質(zhì))制備TiO的有關反應包

括;32322

酸溶FeTiO(S)+2HSO(aq)=FeSO(aq)+TiOSO(aq)+2HO(l)324442

90七

水解TiOSO(aq)+2HO⑴HTiO⑸+HSO(aq)422型

簡要工藝流程如下：

過量的試劑A除去的方法為()

A(過濾B(蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾

C(水洗D(灼燒

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用(

分析：由制備流程可知,礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe(SO),而結晶、過濾得到的是

243

3.2.FeSO?7HO,所以試劑A是鐵粉，把Fe還原為Fe,以此來解答(

解答：解:由制備流程可知，礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe(SO),而結晶、過濾得到

的243

是FeSO-7HO,所以試劑A是鐵粉，鐵粉不溶于水，則過濾可除去過量的A,42

故選A(

點評：本題以物質(zhì)制備流程考查混合物分離提純，為高頻考點，把握制備流程分析

A為何種試劑為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大(

混合，然后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗

氣瓶(洗223

氣瓶排列順序不確定)(假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾q(已干燥)()

A(可能是單一氣體，也可能存在原氣體中的兩種氣體

B(可能含有也可能不含一氧化碳

C(無論順序如何,各瓶增重相同

D（成分和洗氣瓶的排列順序無關

考點：常見氣體的檢驗（

分析：二氧化碳、氨氣都能溶于水,二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，二氧

化氮和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸鈉，一氧化氮和一氧化碳與

水與飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液都不反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應，二氧

化氮和氫氧化鈉反應（解答：解:A（CO與足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化

鈉溶液三種溶液都不反應，所以洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定有

co,一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉

反應生成亞硝酸鈉和水,反應為NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO,過量的二氧

化氮和氫氧化鈉反應，222

二氧化氮和氫氧化鈉反應為2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO,二氧化碳和氫

氧化鈉反應2322

CO+2NaOH=NaCO+HO,所以若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，CO、0.1L

NO、NO被吸收，223222這時出來的氣體有CO、NH,氨氣極易能溶于水，所以

其余的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，3

最后的氣體只有一種CO;

若第一個洗氣瓶盛有足量蒸儲水，二氧化碳、氨氣都能溶于水，

3NO+HO72HNO+NO,則這223時出來的氣體有CO、NO和少量二氧化碳,后

面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，最后的氣體為CO、

NO，故A正確；

B（CO與足量蒸惚水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液三種溶液都不反應，所以

洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定有CO,故B錯誤；

C（若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化氮和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳

和一氧化氮和硝酸鈉，氨氣極易能溶于水，則這時出來的氣體有CO、CO、NO,

后面的2個洗氣瓶2

無論怎樣的順序，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，最后的氣體為C。、NO;

若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，其余的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體

為CO，所以兩種情況下,洗包瓶增重的量不同,故C錯誤；

D(若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化氮和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳

和一氧化氮和硝酸鈉，氨氣極易能溶于水，則這時出來的氣體有CO.CO.NO,

后面的2個洗氣瓶2

無論怎樣的順序,二氧化碳被氫氧化鈉吸收，最后的氣體為CO.NO,若第一個洗

氣瓶裝氫氧化鈉溶液，其余的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO,故

D錯誤;故選;A(

點評：本題主要考查了洗氣瓶的洗氣，掌握相應氣體和足量蒸儲水、飽和碳酸氣鈉

溶液和氫氧化鈉溶液的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度中等(

6((3分)pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值(如某溶液

溶質(zhì)

如的濃度為：lxlOmol?L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3(下列表達正確的是()

，A(某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H)+pC(OH)=14

2,溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca)逐漸減小2

<(用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H)逐漸增大

ao.,D(某溫度下，AB難溶性離子化合物的K=1.0xl0,其飽和溶液中

pC(A)+pC(B)=10sp

考點：溶液pH的定義(

專題：電離平衡與溶液的pH專題(

.分析:A、Kw的大小受到溫度的影響,pC(H)+pC(OH)=JgKw;

2.2.B、pC(Ca)與C(Ca)成反比；

<、滴定過程中堿性減弱，C(H)逐漸增大；

..D、由K表達式和pC定義即可計算出pC(A)+pC(B)的大小(印

，解答:解:A、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C(H)-C(OH),pC

^44+(H)+pC(0H)=JgC(H)*C(0H)=JgKw,只有在常溫下kw=10,

pC(H)+pC(0HJ=14,故A錯誤；

2*2*2*Bs滴加過程中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，C(Ca)逐漸減小，pC(Ca)與

C(Ca)

2,成反比，所以pC(Ca)逐漸增大,故B錯誤；

C、用O.Olmol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應

生成水，堿性

，，減弱，C(H)逐漸增大，pC(H)逐漸減小，故C錯誤；

D、因為Ksp^C(A)<(B)=1.0xl0,所以pC(A)+pC(B)=JgC(A)<(B)=

,xoflgKsp=Jg(1.0xl0)=10,故D正確；

故選:D(

點評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應等知識，重在考直知識遷移能

力，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力(

7((3分)現(xiàn)有含NaCLNaSO和NaNO的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為

相應的沉243

，淀或固體，從而實現(xiàn)CI和NO的相互分離(相應的實驗過程如下:2

下列關于四種試劑順序正確的是()

A(氯化鋼溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

B(硝酸銀溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

C(氯化鋼溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液

D(硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、硝酸溶液

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計(

專題：實驗設計題(

分析；如先加入AgNO,則會同時生成AgSO和AgCI沉淀，則應先加入過量的

BaCI,生3242

成BaSO沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO,使CI全部轉化為AgCI沉淀，在所

得濾液43

+2.中加入過量的NaCO，使溶液中的Ag、Ba完全沉淀，最后所得溶液為NaNO和

NaCO的混2加3含物，加入稀HNO,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO(33

解答;解;分離溶液中的CI,應加入AgNO,分離溶液中的SO,應加入BaCI,如先加

加入AgNO,則會同時生成AgSO和AgCI沉淀,則應先加入過量的BaCI.

生成BaSO沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO,使CI全部轉化為AgCI沉淀,

在所得心

?2,濾液中加入過量的NaCO,使溶液中的Ag、Ba完全沉淀,最后所得溶液為NaNO

和NaCChms的混合物，加入稀HNO,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO,所以試劑

1為BaCI,試劑2332為AgNO，試劑3為NaCO,試劑4為HNO,故選A(2

z點評:本題考查物質(zhì)的分離提純操作,題目難度中等,本題注意CkSO的性質(zhì)，把握

，除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序(

二、解答題(共5小題，滿分。分)

8(鎂電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)、碳粉、氧化鐵等涂

覆在鋁2

箔上制成(由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進

行資源回收研究，設計實驗流程如下：

3.2.已知:?NiCI易溶于水，F(xiàn)e不能氧化Ni2

?某溫度下一些金屬氫氧化物的K及沉淀析出的理論pH如下表所示；ap

M(OH)KpHnap

開始沉淀沉淀完全

.23AI(OH)1.9X103

.Fe(OH)3,8x103

,i4Ni(OH)1.6x102

回答下列問題:

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟?依次析出沉淀？Fe(OH)和沉淀?AI(OH)(填化學式),?

則pH,pH(填填「、"二"或)，控制兩種沉淀析出可利用C(12

A(pH試紙B(石蕊指示劑C(pH計

(2)已知溶解度:NiCO,NiCO?HONiCO?2HO,則？的化學方程式是2

NiCI2+Na2c2O4+2H2O=NiCO,2HO?+2NaCI(第?步反應后,過濾沉淀時需

要的玻璃儀器有乂2

漏斗玻璃棒燒杯(若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可

能的原因玻璃棒劃破濾紙、濾液超過濾紙邊緣(

(3)?中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為CI,驗證該氣體的試劑為淀粉碘化鉀溶液(2

“(4)試寫出?的離子方程式2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI(223

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì);鋁的

化學性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物;物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用(專題:

幾種重要的金屬及其化合物(

分析：廢舊銀電池電極材料由Ni(OH)、碳粉、氧化鐵等涂覆在絡箔上制成的，根據(jù)

流2

程圖，加入鹽酸，其中碳粉不反應得到殘渣(得到溶液A的推斷，利用題中給的信

息，NiCL

3*2*2+3*3*易溶于水，F(xiàn)e不能氧化Ni,推知A中含有被鹽酸溶解生成的Ni、Fe、AI三種

離子;(1)由題給條件，金屬氫氧化物的K及沉淀析出的理論pH,可知，在A溶液中加

入NiCU

2,是為了調(diào)節(jié)溶液PH,使相應的鋁離子、三價鐵離子全部沉淀出，Ni在溶液B中(根據(jù)

PH可以確定開始析出沉淀和全部沉淀的PH范圍，先析出沉淀?是Fe(OH),沉淀PH

范圍是3

2.53,2.94,然后析出沉淀?是AI(OH),沉淀PH的范圍3.43,4.19,3

所以PH,PH;控制兩種沉淀析出必須準確測定PH值,所以應利用PH計測定；12

2,(2)流程中得到的B溶液中主要是Ni,加入NaCO溶液，生成了沉淀?和D,已知溶解

224

度:NiCO,NiCO?HO,NiCO?2H。，所以生成的沉淀?為NiCO?2H。;所以?步的化

子方24242242242

程式為

NiCkNaCO+2HO=NiCO.2HO?+2NaCI,過濾沉淀用到的玻璃儀器是玻璃

棒、燒杯、漏斗;22242242

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，原因可能是玻璃棒劃破濾紙,或在向漏斗中加入

需過濾的溶液時，液體超出了濾紙的邊緣，從濾紙和漏斗之間流下；

(3)由流程圖和以上分析可知，D溶液主要是氯化鈉溶液，電解氮化鈉溶液在陽極得

到氯氣，陰極得到氫氣，所以E氣體是CI,驗證氯氣的試劑應是淀粉碘化鉀溶液，

遇氮氣變藍；2

(4)在B溶液中加入NaCO溶液生成了沉淀？NK0.2H。,沉淀中加入氫氧化鈉溶

液，根224242

據(jù)Ni(OH)開始沉淀到全部沉淀的PH范圍為7.60,9.75f加入過量氫氧化鈉溶液

能使沉2

淀NiCO.2HO轉化為Ni(OH),所以C為沉淀2422

Ni(OH);根據(jù)流程圖中的轉化關系,沉淀C和氯氣能生成Ni(OH),銀元素化合價

升高23

.是被氯氣氧化的結果，因此離子方程式為，2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI;223解

答:解：(1)根據(jù)金屬氫氧化物的K及沉淀析出的理論pH,結合流程圖可知，先沉淀

的是三價鐵離子，隨后沉淀的是三價鋁離子，控制兩種沉淀析出必須準確測定溶液

PH,所以用PH計測定，

故答案為:沉淀？是Fe(OH),沉淀?是AI(OH),PH,PH,C;

(2)由溶解度:NiCO,NiCO?HO,NiCO?2HO和流程中的變化可知沉淀為溶解度小

的24242242

NiC0.2H0,所以根據(jù)轉化關系寫出化學方程式;在過濾裝置中用到的玻璃儀器和

注意問題

根據(jù)裝置和操作步驟寫出

NiCI+NaCO+2HO=NiCO.2HO?+2NaCII22242242

故答案為:NiQ+NaCO+2HO=NiCO,2HO?+2NaCI;漏斗、玻璃棒、燒杯;玻璃

棒劃破濾22242242

紙、濾液超過濾紙邊緣；

通電

(3)D溶液時氯化鈉溶液,電解反應方程式2NaQ+2HO2NaOH+CI?+H?,E氣

體222為Cl,2

故答案:Cl,淀粉碘化鉀溶液；2

2,(4)根據(jù)轉化關系和Ni沉淀的PH推知，加入氫氧化鈉的主要目的是把NIC0.2H0沉

淀242轉化為Ni(OH)沉淀，為了使沉淀完全轉化，加入的氫氧化鈉溶液應過量，根據(jù)銀

元素化2

合價變化，結合氧化還原反應的規(guī)律寫出離子方程

?,2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI,;故答案:2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI;

223223點評:本題考查了金屬回收的基本方法、難溶電解質(zhì)的溶解與沉淀應用、沉淀轉化的

條件，鋁、鐵、銀元素化合物的化學性質(zhì)，離子的沉淀PH范圍，物質(zhì)的分離、提純的

方法，實驗基本操作等(

9(氮化鋁(A1N)是一種新型無機非金屬材料(某A1N樣品僅含有AIO雜質(zhì)，為測

定A1N23

的含量，設計如下三種實驗方案?

已知:AIN+NaOH+HO=NaAIO+NH?

【方案一】

取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)(

(1)如圖1C裝置中球形干燥管的作用是(

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性再加入實驗藥品(接下

來的實驗操作是關閉K,打開K,打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣

體(打開K，山通入氨氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化?通入氮氣的目

的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置(

(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一

個干燥裝置(

【方案二】

用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)(

(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad(

0

a(CCIb(HOc(NHCI溶液d(g

(5)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況)，則

A1N的質(zhì)量分數(shù)xlOO%(

41V

22400m

【方案三】

按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

“(6)步驟?生成沉淀的離子方程式為CO+AIO+2HO=HCO+AI(OH)?(22233

(7)若在步驟？中未洗滌，測定紜果將偏高(填"偏高""偏低’或"無影響")((8)

實驗室制取NO氣體(在如圖4虛線框內(nèi)面出甩銅與濃硝酸制取和收集NO的裝置

簡圖22(夾持儀器略)(

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量(

分析：(1)氨氣是和濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，C裝置中球形干燥管可

以防止倒吸；

(2)組裝好實驗裝置，依據(jù)原理可知氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品

(接下來的實驗操作是關閉K,打開K,反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入

裝置C被濃12

硫酸吸收,準確測定裝置C的增重計算；

(3)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,使測定結果偏

高，需要連接一個盛堿石灰干燥管；

(4)氨氣極易溶于水,量氣裝置中的X液體不能與氨氣反應，不能使氨氣溶解；(5)

依據(jù)AIN+NaOH+HO?NaAIO+NH?在定量關系計算；223

(6)步驟?生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生

成；(7)沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結果會偏高；

(8)銅與濃硝酸反應為固體和液體的反應，不需要加熱，生成的NO的能和水反

應，密度2

比空氣大，所以要用向上排空氣法收集，據(jù)此可畫出裝置圖(

解答：解：(1)氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干

煤管的作用是防止倒吸的作用，故答案為:防止倒吸；

(2)組裝好實驗裝置，原理可知氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品(接

下來的實驗操作是關閉K,打開K,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液，至不

再產(chǎn)生氣體(打12

開K,通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化(通入氮氣的目的是，反

應生成】

氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計

算，故答案為:檢查裝置氣密性;關閉K，打開K;把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝

置；12

(3)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,使測定結果偏

高，需要連接一個盛堿石灰干饅管，故答案為:C裝置出口處連接一個干燥裝置；

(4)a(CCI不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確;

b(氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；

c(氨氣極易溶于水，不能用排NHCI溶液的方法測定氣體體積,故c錯誤；4

d(氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故d正確；

故選ad;

(5)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況)，

AIN+NaOH+HO?NaAIO+NH?223

41

,3mVxlOL

41Vxi

-221~

m=

41Vxi41V

22.4m22400m

則AIN的質(zhì)量分數(shù)=xlOO%=xlOO%,

41V

22400m

故答案為:乂100%；

(6)步驟?生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生

成，

.反應的離子方程式為:CO+AIO+2HO=HCO+AI(OH)?,22233

.故答案為:C0+AI0+2H0=HCO+AI(OH)?;22233

(7)若在步驟？中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結果會偏高，故答

案為:偏高；

(8)銅與濃硝酸反應為固體和液體的反應,不需要加熱，生成的NO的能和水反

應，密度2

比空氣大，所以要用向上排空氣法收集，據(jù)此可畫出裝置圖為，故答案為:(

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗設計和實驗分析判斷，實蛉基本操作和物質(zhì)

性質(zhì)的掌握是關鍵，題目難度中等(

10(某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，

溶液中p。H(p。H=,lg)與pH的變化關系如圖所示，則

(1)M點所示溶液導電能力弱(填"強""弱""等""無法比較")于Q點

..(2)N點所示溶液中c(CHCOO),c(Na)(填「"："二""無法比較")?

(3)M點水的電離程度;N點所示溶液中水的電離程度(填"=""無法比

較")(4)Q點消耗NaOH溶液的體積，醋酸溶液的體積(填"無法

比較")考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算(

分析：酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越??；溶液氫離子濃度越

大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增

大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結合弱電解質(zhì)的電離解答該題(

解答：解：(1)由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電

能力最弱，故答案為:弱；

M2)N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na),c(CHCOO),故答a

案為"

，.(3)由于M點的H濃度等于N點的0H濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩

點水電離程度相同，故答案為:二；

(4)Q點的pOH=pH,溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性

(則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故答案為:,(

點評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意

弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義,題目難度中等(

11((1)一定量的CuS和CuS的混合物投入足量的HNO中，收集到氣體VL(標準

狀況)，23

向反應后的溶液中(存在Cu和S。)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼

燒，4

得到，若上述氣體為NO和NO的混合物，且體積比為1:1(則V為,V,(2

(2)為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，特產(chǎn)生的氣泡明顯減

少時取出，洗滌，烘干，稱重，關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是

CA(鐵皮未及時取出,會導致測定結果偏小

B(鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C(烘干時間過長，回導致測定結果偏小

D(若把鹽酸換成硫酸,會導致測定結果偏大(

考點：氧化還原反應的計算(

分析：(1)利用極限法解答，假設混合物全是CuS,或混合物全是CuS,根據(jù)。=計

算n2(CuO),根據(jù)電子轉移守恒計算n(CuS),n(CuS),再根據(jù)電子轉移數(shù)目守

恒，計算n(N。)、z

n(NO),根據(jù)V=nV計算氣體體積，實際氣體介于二者之間；。

(2)測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度是根據(jù)鐵皮的面積測定電鍍前后鐵皮質(zhì)量的增重，進

而可

計算鋅鍍層的厚度，

過遲判斷反應終點導致部分鐵溶解，wl,w偏大而引起結果偏高，過早判斷反應終

點、鐵皮？

未烘干就去稱重則使wl,w偏小而引起結果偏低,烘干時間過長(鐵被氧化),則剩

余物？

的質(zhì)量偏大(

12g

80g/mol

解答：解:(1)若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,

轉移電子物質(zhì)的量=0.15x(6+2)=1.2mol(N。和NO的體積相等，設NO的物質(zhì)

的量為X、2

NO的物質(zhì)的量為x,則3x+x=1.2,解得x=0.3,故氣體體積

V=0.6molx/mol=;2

11

-22

若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=x0.15mol=0.075mol,

移電子物〃

質(zhì)的量0.075x10=0.75mol,設NO為xmokNO為xmol,3x+x=0.75,計

算得x=0.1875,氣2

體體積0.1875molx2x/mol二,

故答案為:N,;

(2)A、鐵皮未及時取出，導致部分鐵溶解，質(zhì)量差wl,w偏大，引起結果偏高，故

A錯z誤；

B、鐵皮未洗滌干凈，導致反應后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差wl,w偏小，引起結果偏

低，故B錯2誤；

C、烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導致測定結果偏小，故C正

確；

D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結果沒有影響，故D錯誤；故答案為:C（

點評：本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，難度中等，注意守恒思想與極限

法的利用，是對學生綜合能力的考查,同時注意注意把握實驗操作原理以及注意事

項（12（碳酸氫納俗稱小蘇打，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨

松劑、制酸劑、滅火劑等（工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉（

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉，稱取該樣品，用0（l000mol/L鹽酸滴定，

耗用鹽酸20.00mL（若改用0.05618mol八硫酸滴定，需用硫酸mL（保留兩位小

數(shù)）（（2）某溶液組成如表一；

表一：

化合物NaCONaHCONaCI233

向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，取出晶體后溶液組成如表二：

表二：

化合物NaCONaHCONaCI233

計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）（

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中的質(zhì)量由降為，補加適

量碳

659.1kg（保留1位小數(shù)M酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)（計算補加的碳酸納質(zhì)

量

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收

二氮化碳44.8（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉

504kg（通過計算確定該晶體的化學式NaHCO-NaCO-2HO（心

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）（

分析：(1)根據(jù)碳酸氫鈉樣品消耗的氫離子物質(zhì)的量相等，計算出消耗硫酸的體積；

(2)先求出通入二氧化碳消耗的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應計算出生成的碳酸氫鈉

的質(zhì)量，再計算析出的碳酸氫鈉的質(zhì)量；

(3)根據(jù)碳酸氫鈉減少的質(zhì)量,計算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再用減掉現(xiàn)有的碳酸鈉

質(zhì)量，就是需要添加的碳酸鈉質(zhì)量；

(4)先根據(jù)二氧化碳的體積計算出生成的碳酸氫鈉和反應的碳酸物質(zhì)量，反應后溶液

中含碳酸氫鈉504kg,減掉生成的碳酸氫鈉，得到原晶體中的碳酸氫鈉質(zhì)量，最后

計算出水的質(zhì)量，就可以求出晶體的化學式(

，解答:解：(1)樣品消耗鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量

是:n(H)=0.1000mol/L乂=0.002mol,

0.002iriol

2X0.05618inol/L

需要0.05618mol/L的硫酸的體積為:？17.80mL,故答案是:17.80;

(2)設生成的碳酸氫鈉質(zhì)量為m,向溶液中通入二氧化碳，發(fā)生了反

應:NaC0+C0+H0=2NaHC0,反應消耗的碳酸鈉的質(zhì)量是:產(chǎn)—

NaCO+CO+HO=2NaHCO23223

106168

677.lkgX168

106

m=?

則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：1073.1+4003428.8=1044.6kg,故答案為:;

(3)設碳酸氫鈉分解生成了xkg碳酸鈉,碳酸氫鈉分解反應

為：2NaHCO二NaCO+CO+HO,32322

被分解的碳酸氫鈉質(zhì)量是:產(chǎn)，

2NaHCO=NaCO+CO+HO32322

168106

x

28.5kgX106

168~

x==17.98kg,

則補加的碳酸鈉質(zhì)量814.8,137.7,17.98=659.1kg,

故答案為:659.1kg;

(4)設晶體中含有碳酸鈉mkg,通入二氧化碳生成了mkg碳酸氫鈉，】

NaCO+CO+HO=2NaHCO23223

3IO622.4x10168

3m44.8x10m1

106X44.8X1p3168X44.8X103

22.4K10322.4X.1O3

m==212kg,m==336kg,1

則452kg晶體中含NaCO212kg,NaHCO;504kg,336kg=168kg,

水:452kg,212kg,168kg=72233

kg,

21216872

W6：W18

所以n(NaCO):n(NaHCO):n(HO)==1:1:2,2332

該晶體的化學式為NaHC0?NaC0?2H0,3232

故答案為：NaHC0-NaC0-2H0(3232

點評：本題主要考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量的測定、有關化學反應方程式的計

算,本題涉及的計算量比較大，難度中等(

三.【化學與技術】

13(工業(yè)上制取硝酸錢的流程圖如圖1,請回答下列問題：

(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程

式為4NH+5O4NO+6Ho(322

傕化劑

(2)此生產(chǎn)過程中，N與H告成NH所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)(223

1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯

研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下:分別表

示N、H、NH(223

O、(^o

圖？表示生成的NH離開催化劑表面,圖?和圖？的含義分別是N、H被吸附在催化

劑表面、322

在催化劑表面N、H中的化學鍵斷裂(22

(3)在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源;在合成

硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸(

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理：堿液吸收

法:NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222

傕化劑

NH還原法:8NH+6NO7N+12Ho(NO也有類似的反應)33222

以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH還原法(3

(5)某化肥廠用NH制備NHNO(已知油NH制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO

的產(chǎn)率是92%,34333

則制HNO所用去的NH的質(zhì)量占總耗NH質(zhì)量(不考慮其它損耗)的53%(333

(6)硝酸錢是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入

下表(

注意事項理由

?不能與堿性肥料混施硝酸鍍?nèi)芤撼仕嵝?/p>

?不能劇烈撞擊硝酸彼易爆炸

考點：制備實驗方案的設計;錢鹽(

專題：氮族元素(

分析：(1)氨氣在氧化爐中被催化氧化;氨氣被氧化為NO和水；

(2)N與H合成NH所用的催化劑是鐵砂網(wǎng);圖？中兩種雙原子分子被吸附在催化劑

表面;223

?中分子中的化學鍵斷裂生成原子；

(3)告成氨的反應屬于放熱反應，熱交換器可以充分利用余熱，芍約能源;在吸收塔

中二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,NO能被氧氣氧化為二氧化氮；

(4)據(jù)反應化學方程式反應物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟效益分析，綠色化學為無污染，

原子利用率高的生產(chǎn)；

(5)根據(jù)NH制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO的產(chǎn)率是92%,利用氮原子守恒

來計算硝酸的33

量，再由HNO跟NH反應生成NHNO來計算氨氣的量，最后計算制HNO所用

去的NH的質(zhì)量334333占總耗NH質(zhì)量的百分數(shù)；3

(6)硝酸筱受撞擊時易分解產(chǎn)生氣體,在有限空間內(nèi)，氣體急速膨脹，易爆炸(解答:

解：(1)氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設備的名稱是;氨氣被氧化為NO和水，其反

應的方程式為：4NH+5O4NO+6H0;322

傕化劑傕化劑

~~

故答案為:氧化爐;4NH+5O4NO+6HO;m

(2)N與H合成NH所用的催化劑是鐵砂網(wǎng);圖？中兩種雙原子分子被吸附在催化劑

表面，223

即N、H被吸附在催化劑表面;？中分子中的化學鍵斷裂生成原子，即在催化劑表面

N、H2222中的化學鍵斷裂生成N原子和H原子；

故答案為:鐵砂網(wǎng);N、H被吸附在催化劑表面;在催化劑表面N、H中的化學鍵斷裂;

2222

(3)合成氨的反應屬于放熱反應，反應過程中會放出大量的熱,用熱交換器可以充分

利用余熱，節(jié)約能源;在吸收塔中二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,通入空氣，

N。能被空氣中

的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全

部轉化為硝酸；

故答案為:利用余熱，節(jié)約能源;使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸；

傕化劑

(4)堿液吸收法:N