高考化學(xué)復(fù)習(xí)題

高考化學(xué)系習(xí)題

下列關(guān)于MK和4℃a的敘述中正確的是

WK和40Ca具有相同的中子數(shù)

勺<+和*Ca2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

39K和40K互為同素異形體

40K的原子半徑小于4℃a的原子半徑

下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2—CaCO3I+2HC1O

B.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSCU溶液至恰好為中性：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH--BaSO4I+2H2O

++

C.AgN5溶液中滴入過(guò)量氨水：Ag+2NH3-H2O---Ag(NH4)2+H2O

D.NaOH溶液中通入CI2：2C12+2OH---3Cr+C10+H20

7.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

2Nal+MnO2+3H2SO4-2NaHSO4-t-MnSO4+2H2O+I2...........(1)

2NalO3+5NaHSO3---2NaSO4+3NaHSO4+H2O+l2...........(2)

下列說(shuō)法正確的是()

A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSCh均為氯化產(chǎn)物

B.b在反應(yīng)(1)是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

2

C.氧化性:MnO2>SO4>IO5>I2

D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的L時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

S.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比

甲醇電池高出倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為下

32C2H5OH+3O2-2CO2+3H2OO

列說(shuō)法不正確的是今()

A.a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氟—3I

化反應(yīng)。f

B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈乙醇「一；一fl氧氣

泡到a極三U電

C.電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O…5皿

D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12moi電子

9.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子

最外層電子數(shù)的一半，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15o下列敘述正確的是()

A.常溫下B單質(zhì)不與A單質(zhì)反應(yīng)

B.工業(yè)上采用熱還原法冶煉B

C.A的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物

D.B是氧化物只能溶于酸

10.下列說(shuō)法不正確的是()

A.向新制氯水中加入少量CaCCh粉末后，溶液的pH減小

B.SO2、CH2---CH2都能使濱水褪色，但原理不同

C.NaHCOj,CH3coONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D.FeSCh溶液、Na2s03溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

11.下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是()

A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2cO3溶液中由水電離出的c(OH)

B.濃度均為0.1mol?L”的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2cO3溶液中的c(NHJ)

C.O.lmol?L”的Na2cO3溶液中c(HCO3)和c(OH)

D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2s的物質(zhì)的量

12.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B通入灼熱的CuO粉后收集氣體除去N?中混有的少量

C混合A12(SO4)3溶液和NaAlO2溶液制備Al(OH)3沉淀

DC2H5Br和NaOH溶液混合后充分震蕩再加入檢驗(yàn)C2HsBr中的Br元素

AgNO3檢驗(yàn)C2H5的Br元素。

25.(14分)苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

(I)苯氯乙酮可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有(選填字母)。

a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.水解反應(yīng)e.銀鏡反應(yīng)

(2)同時(shí)符合①分子內(nèi)有苯環(huán)但不含甲基：②氯原子與鏈慌基直接相連；③能發(fā)生銀鏡

CHOCHO

反應(yīng)這三個(gè)要求的苯氯乙酮的同分異構(gòu)體有向一cii2c1、JHCH2c1、

OH0

I一定條件,

(3)已知：RCHCH20H------?R—C—COOH

苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體M,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能用于合成殺菌劑

0

C—COOCHj轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

0

鵬/CCU-N-OH格液?一定條件CHjOH/-7\I

B>

M7制x”AY*D------------>E-?荷01-/0\-€—COOCH,

其州X區(qū)刑IlA/n1\—/

請(qǐng)回答：

①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中含氧官能團(tuán)名稱為。

②A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

③C與NaOH醇溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子式為C8H5C1,則該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O

26.(16分)A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。A是常見的金屬

單質(zhì)，通常狀況下丫單質(zhì)是氣體，A在丫中燃燒生成棕黃色煙，反應(yīng)①、②均在水溶

液中進(jìn)行。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用X的濃溶液制取Y,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成丫的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為,

被氧化的X的物質(zhì)的量為。

（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，此過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式

為。

（3）A與過(guò)量的X溶液反應(yīng)生成B的同時(shí)還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不

影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的（選填字母）

a.CH^COONa（固）b.CuSO4（固）c.KNCh溶液d.水e.Na2s溶液

（4）C溶液與草酸（H2c2。4）反應(yīng)，得到澄清溶液，同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的

氣體，此反應(yīng)的離子方程為.

27.（15分）某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下

述實(shí)驗(yàn)。

I.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）。

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？__________________________________________

___________________________________________;大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式為O

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，反應(yīng)的離子方程式為。

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比笨酚強(qiáng)，理由是

_____________________________________________________________，改進(jìn)該裝

置的方法是o

II.證明乙酸為弱酸。

（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸儲(chǔ)水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明

乙酸為弱酸：_________________________________________________________

28.（15分）某短周期元素A,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成

鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下Hz密度的8.5倍。

請(qǐng)回答：

（1）乙的電子式為o

（2）甲具有不穩(wěn)定性，其發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

實(shí)驗(yàn)室保存甲的方法是o

（3）在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知△H>0,

達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個(gè)條件X,丫隨X的變化符合圖中曲線的是

________________________（選填字母）

a.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示乙的物質(zhì)的量

b.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，丫表示乙的轉(zhuǎn)化率

c.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體

的密度

d.當(dāng)X表示乙的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示某一

生成物的物質(zhì)的量

（4）現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2moi?L-,甲的物質(zhì)的

量濃度為lmol-LL向該混合液中加入0.96g銅粉，假設(shè)只生成一種無(wú)色氣體，

則所收集到的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為o

（5）丙對(duì)水的電離起作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）,

原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_________________________________________

1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.D8.C9.C

10.A11.B12.C13.A14.C15.B16.B17.D18.C

19.B20.B

25.(14分,各2分)

(1)abd

(2)OHC—CHjCl、＜QHCHCHO

Cl

(3)①CH立＞CH2cH0；羥基

②CH2cH20H.:巴Cl—CH=CH+H0

22

③Cl-（22—C=CH

26.（16分，每空2分）

（1）（各2分）MnO2+4HCl（濃）A>MnCh+Cht+2H20;0.56L;0.05mol

（2）（各2分）生成白色累狀沉淀，有空氣中迅速變成綠色，最后變成紅褐色；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）2

（3）（3分）ade

（4）（3分）2Fe2++H2c2O2=2Fe2+2CC）2t+2H+

27.（15分）

（1）（3分）關(guān)閉止水夾，從左管向C型管內(nèi)加水，至管液面高于右管，靜置一段時(shí)間

后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化,則氣密性好（2分）CaCCh+2CH3coOH=（CH3coO）

2Ca+COzt+H2O

（2）（1分）試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁；

<O><O>

（2分）—O+CCh+H20f-OH+HCO/

（3）乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；（2分）裝置

A和B之間連接一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

（4）（3分）取一定體積的乙酸溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH,pH<5,

則證明乙酸是弱酸（答案合理均給分）

28.（15分）..

（1）（2分）H：N：H

（2）（各2分）4HNO3△或光‘%2H2O+4NO2t+02t;貯存在棕色瓶中，置于冷暗處

（3）（2分）ab

（4）（3分）224mL

+

（5）（1分）促進(jìn)；（3分）NH4+H2O==NH3?H2O+H+,破壞了H2O的電離平衡，

使H2O的電離平衡正向移動(dòng)

9.人們生存的環(huán)境與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法中，你認(rèn)為正確的是（）

A.汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

B.酸雨的形成主要是因?yàn)樯值倪^(guò)度采伐

C.清晨，日出后的密林中可看到縷縷光束，原因是清晨林間C02的濃度較大

D.鋼鐵在潮濕的空氣中更易生銹，是因?yàn)樾纬闪嗽姵氐木壒?/p>

10.下列敘述中，不事獨(dú)的是（）

A.Cb和SO2分別通入品紅試液中，均使品紅試液褪色

B.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中

C.常溫下，鐵和鋁與濃硫酸不發(fā)生任何反應(yīng)

D.葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，有磚紅色物質(zhì)生成

II.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：

元素代號(hào)LMQRT

主要化合價(jià)+2+3+6、—2+7、-1-2

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氨化物

D.L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵

12.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.在101kPa下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.等物質(zhì)的量在C2H4和CH3cH20H完全燃燒時(shí)，消耗的體積（同條件）相同

C.相同條件下，98%的濃硫酸和49%的H2s。4溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于2

D.25c時(shí)，CH3coOH分子不可鑿存在于pH>7的溶液中

13.在指定環(huán)境中，下列各組離子?可?以?大量共存的是（）

32"

A.在中性溶液中：Al\K\SO4.HCO3"

2-

B.在某水溶液中:Fe\NH4\CKT、Cl

22-

C.在強(qiáng)堿性溶液中:S-^SO32,K+、Na\CO3

D.在酸性溶液中：［A1（OH）4「、「、NO3一、Na+

14.下列離子方程式的書寫中，正確的是)

電解

+

A.電解飽和食鹽水：2C1"+2HH2f+Cht

B.銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

+2+

C.氫氧化亞鐵與稀硝酸混合：Fe（OH）2+2H^=Fe+2H2O

2-+

D.碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO3+2H^=C02t+H20

15.下列敘述中，正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度相等的NH4cl溶液和NH4HSO4溶液中，NM+濃度相等

B.25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液中，水的電離程度不相回

C.pH相同、體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣而同

D.pH相同、體積相同的稀硫酸和稀硝酸分別與足量的鐵反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不同

28.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分另ij代表元素符號(hào)）五咱短周期元.素：

已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與

元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X(jué)、Y、Z,丫有刺激性氣味，Z常識(shí)下

為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）元素C在周期表中的位置是。

（2）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶

液呈性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）o

在所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，試用離子濃度符號(hào)填寫在空白處，完

成下列等式：c（H+）+=c（OH）+o

（3）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計(jì)出一種燃料電池。則該燃料電池負(fù)極的

電極反應(yīng)式為O

（4）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是

⑸A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為A4B2D2且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性

條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機(jī)物。則這種有香味的有機(jī)物

在一定條件下水解的化學(xué)方程式是o

29.（13分）已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C^D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三

種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列

出）:

<1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子

方程式為;B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出

其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)

式：。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液

中發(fā)生電離時(shí)的電離方程式;

己知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為.

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，，

D常況下為氣體，則進(jìn)行下列研究：0.44）1

現(xiàn)將0.40molC和0.20molD充入10L的密閉卜

容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、030

D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如。25卜?、

右圖所示：0

①若九二10min,則0至力時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均°”「二

反應(yīng)速率為;該反應(yīng)在，2時(shí)達(dá)到平衡，0,0['Z：

其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,此溫度下k_Z_：_：_______

的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為?！鉍⑺呵

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，“時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是（填下列各

項(xiàng)序號(hào)）

a.加入了催化劑

b.降低了反應(yīng)的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

30.（15分）某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。A

處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?/p>

①Na2c。3②NaHC03③NH4HCO3④NH4cl⑤Ca（0H）2⑥濃氨水⑦

按上圖連勢(shì)頭好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝

置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶

解?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為（填前述備選藥品的序號(hào)）,

則制取氣體所用到的玻璃儀器有。

（2）B裝置的作用為o

（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）D中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o為了使Cu片

溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的（填下列各項(xiàng)序

號(hào)）。

a.Na2cO3b.AgNChc.C11SO4d.FeSCh

（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改

進(jìn)談?wù)勀愕囊庖姡簅

【選做部分】

共8個(gè)題，考生從中選擇2個(gè)物理題、1個(gè)化學(xué)題和1個(gè)生物題作答,

31.（8分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】

下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采用

（1）寫出工業(yè)上用FeSz制取S02的化學(xué)方程式。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO?和②;

丙和?。?，，

（3）若丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置--直沒(méi)有明顯變化,

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收

瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致S03從丁的水中冒了出來(lái)，與水形成酸霧；②

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲和乙

相當(dāng)于：丙和丁相當(dāng)于o

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是—

（填下列各項(xiàng)的序號(hào)）。

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸

收效率

32.（8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中的最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，

D與B相鄰。

（DC的原子的價(jià)電子排布式為,

（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）。

（3）B的單質(zhì)分子中存在的個(gè)冗鍵。

（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體,

其硬度比金剛石（填“大”或“小”）。

（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族中最高的原因是0

33.（8分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收

再利用，而且對(duì)環(huán)境不構(gòu)成污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(2)RCOOR,+R〃OH------->RCOOR"+R'OH(R、R‘、R"表示燃基)

這種材料可采用以下合成路線合成:

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②⑥加入的試劑X是,反應(yīng)①?⑦中屬于取代反應(yīng)的是。

（2）寫出物質(zhì)［的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：o

（4）合成PETG時(shí)各單體的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是：

D：E：H=：：（用"I、〃或含"八〃的代數(shù)式表示）

8.C9.D10.C

11.B12.B13.C14.B15.D28.34分）

（1）第2周期，第VA族（2分）

（2）酸（2分）NH4++H2O^^NH3?H2O+H+（2分）；c（NH4）;c（NCh）（2分）

2-

（3）CH4+10OH——?CO3+7H2O+8e"（2分）

（4）CaCO3消耗了氯水中的HCL使反應(yīng)：Cl2+H2O—、HC1+HclO平衡向右移動(dòng),

HC1O濃度增大，故漂白性增強(qiáng)（2分）

催化劑,八、

(5)CH3COOCH2cH3+H2O---------?CH3COOH+CH3cH20H(2分)

29.(13分)

2+

(1)(4分)2A戶++2OH+6H2O^=2[Al(OH)4]+3H2t；Fe——?Fe+2e

(2)(3分)HzS、、H++HS-;HS「工、H++S?一

-1

S(s)+O2(g)=SO2AH=-296.8kJ-mol

(3)(6分)?0.0015mol?L-1?min-1；

催化劑\,

N+3H2\12NHa;4X104（mol-L'）2@a

2、高溫、高壓

30.（15分）

（1）（4分）③；試管、酒精燈

（2）（2分）吸收二氧化碳和水蒸氣，使其產(chǎn)生氧氣

彳常伊彌ll

（3）（2分）4N%+5O24N0+6H2O

A

2+

（4）（4分）3Cu+8H++2NO廣3Cu+2NOt+4H2O；b

（5）沒(méi)有處理尾氣，尾氣中的有毒氣體會(huì)污染空氣，應(yīng)加上尾氣處理裝置（3分）

【選做部分】

31.（8分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】

（1）（2分）4FeS2+1102=△=2Fe2O3+8SO2

（2）（2分）②干燥SO2和O：（或“觀察通入SO2和02體積比（1分）；吸收SO3并

做對(duì)照實(shí)驗(yàn)（1分）

（3）（1分）②濃硫酸對(duì)S03的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收

（4）（2分）接觸室；吸收塔,

（5）（1分）D

32.（8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）3s22P4（2分）（2〉F>NX）（2分）（3）2（1分）

（4）原子大（2分）（5）氟化氫分子之間容易形成氫鍵（1分）

33.（8分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

（1）NaOH溶液（1分）①②④⑤⑥（2分）

（2）CILO（）CY2^-COOCH3（I分）

（3）CH2BrCH2Br+2NaOH“°?HOCH2cH20H+2NaBr（2分）

NaOH

（或：CHBr—CHBr+2HO----->HOCH2cH2OH+2HBr）

222△

（4）m:（m+n）:n（2分）

5.下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是

A.用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl

B.用飽和食鹽水洗去CL中的少量HC1

C.用CCL萃取碘水中的碘

D.用升華法除去NaCl中混有的少量碘

6.如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均

為0.lmol/L,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶

液體積的變化，則下列敘述中正確的是g

CuCq溶液稀硫酸

①

A.產(chǎn)生氣體的體積：①〉②

B.溶液的pH變化：①增大，②不變

C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①〉②

D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2C/--2e-=Cl2T②中負(fù)極

2H++2e~

7.下列敘述正確的是

A.若X的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

B.若A2+2￡T=2A-+￡)2，則氧化性：D2>A2

C.若A?-和M-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

D.若弱酸IIA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaAvNaB

8.下列敘述正確的是

A.Imol甲基(-CH3)中含有電子的個(gè)數(shù)為7X6.02X1()23

B.ImolNaG固體中含有0；一離子的個(gè)數(shù)為2x6.02xIO23

C.1L0.5moi-L的(NH12SO4溶液中含有M/J離子的個(gè)數(shù)為6.02x1()23

D.常溫常壓下，相同質(zhì)量的乙烯與丙烯中含有共用電子對(duì)的數(shù)目相同

9.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A.加入AgM?3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有C/一存在

B.加入&(NO.3)2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有S。4②-存

在

C.先通7入C72,溶液變成棕黃色，再滴入淀粉試液后，溶液又變藍(lán)，則原溶液中有廠

存在

0.加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO3?-存在

10.按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c

處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是(假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全)

A.CH3cH20HB.CO或”2C.NH3D.H2

11.相同溫度下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是

A.向98.3%濃/S。4中加入ngSOy

B.向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣（已除去CO?）

C.向KM%飽和溶液中加入晶體

D.向。，區(qū)工飽和溶液中加入ng無(wú)水a(chǎn)d。4

12.將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得Fe和均無(wú)剩余。

已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48Lo假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有

一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是

A.0.8mol/LB.1.5mol/LC.1.4mol/LD.0.75mol/L

25.（17分）已知反應(yīng):（1）

—CH)OH笠HOCH2—CHO

(2)—COOH

現(xiàn)有物質(zhì)A~I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

新制5（0明.△JNaOH/水/斤1一定條件

反應(yīng)鹿~幽④.0

濃破酸.△回

與坨以：比例反阿

HC1/CO11反

回Aid,'0

KMnO4(H*)

KMnO加

若B的分子式為。8”8。，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題；

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F,Io

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B-C；

C+D-H。

（4）C的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種,請(qǐng)寫出另

兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

HCOO-QHCH.de。。%H8O_&、HCOO-Q—四

26.（16分）已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②

為D的濃溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)。P溶液和G溶液中具有相同的陽(yáng)離子。請(qǐng)根據(jù)要求

回答下列問(wèn)題:

E

ar

(1)寫出I的化學(xué)式

(2)寫出反應(yīng)①中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式

寫出反應(yīng)⑤的離子方程式

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式

(4)每生成Imol氣態(tài)K,反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

27.(18分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組要利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)制取少量漂白粉，并進(jìn)

一步探究漂白粉的化學(xué)性質(zhì)。他們查閱資料得知：

2CI2+2Ca(OH)2=。/(。/。人+2〃2。該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)

生副反應(yīng)：6C/2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.學(xué)生設(shè)計(jì)出了甲、乙、丙三

(1)請(qǐng)從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組裝成一套

較合理的裝置(填各部分儀器的字母編號(hào))o

(2)部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝仍存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個(gè)儀器之間