云南師大附中2023屆高考適應(yīng)性月考卷(一)化學(xué)-答案

化學(xué)參考答案·第頁(yè)）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。題號(hào)1234567答案BACBACD題號(hào)891011121314答案DACDDBC【解析】1．液態(tài)的CH3CH2Cl汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用作快速鎮(zhèn)痛劑，A不符合題意。BaCO3會(huì)與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成重金屬離子Ba2+，不能用作腸胃檢查的內(nèi)服劑，B符合題意。聚乙炔中含有共軛π鍵，通電時(shí)電子可在其中定向移動(dòng)，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，C不符合題意。CO2能在稀土催化劑的活化作用下與環(huán)氧丙烷等反應(yīng)生成可降解的高分子材料，D不符合題意。2．焰色試驗(yàn)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色的現(xiàn)象，這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化。油脂硬化是指不飽和油脂與氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和油脂的過(guò)程，屬于化學(xué)變化。煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化。橡膠硫化是指將線型的橡膠高分子鏈通過(guò)與硫原子形成化學(xué)鍵、交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程，屬于化學(xué)變化。3．H2在Cl2中燃燒可生成HCl，A不符合題意。N2和O2在放電或高溫的條件下反應(yīng)生成NO，B不符合題意。S與Cu在高溫條件下反應(yīng)生成Cu2S而非CuS，C符合題意。Al與O2反應(yīng)可得Al2O3，D不符合題意。4．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A不符合題意。乙醇中的官能團(tuán)為羥基，其結(jié)構(gòu)式為，C不符合題意?；鶓B(tài)碘原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s25p5，D不符合題意。5．1mol乙烷中含有的碳原子數(shù)為2NA，室溫下22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，其含有的碳原子數(shù)小于2NA，A符合題意。NH4Cl溶液中NHeq\o\al(+,4)發(fā)生水解生成NH3·H2O，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NHeq\o\al(+,4)的數(shù)目小于0.1NA，B不符合題意。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣態(tài)物質(zhì)，11.2LCHCl3的物質(zhì)的量大于0.5mol，其中的氯原子數(shù)大于1.5NA，C不符合題意。室溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D不符合題意。6．比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的快慢時(shí)應(yīng)控制Na2CO3、NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度相等，而飽和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于飽和NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度，A不符合題意。配制100mL0.1mol·L?1的硫酸時(shí)不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，B不符合題意。溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯，可使溴的CCl4溶液褪色，C符合題意。Na2SO3具有還原性，極易被空氣中的O2氧化成Na2SO4，故加熱蒸干Na2SO3溶液無(wú)法制得Na2SO3固體，D不符合題意。7．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO為弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl?，A不符合題意。將銅片投入FeCl3溶液中的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B不符合題意。將SO2通入BaCl2溶液中，SO2不與BaCl2反應(yīng)，C不符合題意。鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑，D符合題意。8．由題圖可得，沒(méi)食子酸的分子式為C7H6O5，A不符合題意。沒(méi)食子酸中含有酚羥基，濃溴水可與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B不符合題意。沒(méi)食子酸中的所有原子有可能處于同一平面上，C不符合題意。1mol沒(méi)食子酸中含有1mol羧基和3mol酚羥基，酚羥基不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故1mol沒(méi)食子酸最多可與1molNaHCO3反應(yīng)，D符合題意。9．基態(tài)W原子的核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，故W為O；結(jié)合題意及陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可得X、Y、Z分別為H、C、N。由X、Y、W即H、C、O三種元素組成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2CO3、H2C2O4等二元酸，A符合題意。該陰離子與X+即H+形成的化合物中既含—NH2又含—COOH，屬于兩性物質(zhì)，B不符合題意。元素的第一電離能：C<O<N，C不符合題意。簡(jiǎn)單離子半徑：H+<O2?<N3?，D不符合題意。10．NO與NO2的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，因此無(wú)法用NaOH溶液除去NO中的NO2，A不符合題意。NaHSO3溶液不與SO2反應(yīng)，也不與CO2反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜效果，B不符合題意。稀鹽酸能與Fe2O3反應(yīng)，不與SiO2反應(yīng)，C符合題意。AgNO3溶液能與NaCl反應(yīng)，D不符合題意。11．反應(yīng)CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原；反應(yīng)物中CaCO3中的碳元素為+4價(jià)、HCN中的碳元素為+2價(jià)；產(chǎn)物中CaCN2、CO2中的碳元素均為+4價(jià)，CO中碳元素為+2價(jià)，則在反應(yīng)過(guò)程中HCN中+2價(jià)的碳元素被氧化成+4價(jià)，HCN既是氧化劑又是還原劑，A不符合題意。CaCN2中含共價(jià)鍵和離C不符合題意。當(dāng)反應(yīng)中生成74g混合氣體（CO、H2、CO2各1mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則生成3.7g混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1022，D符合題意。12．根據(jù)電池放電后的產(chǎn)物為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4可得，在電池放電過(guò)程中，MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b極為電池正極，a極為電池負(fù)極，放電過(guò)程中，Li+移向b極區(qū)，A不符合題意。該電池為熱激活電池，故該電池中火藥燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，常溫下，電池不工作，在a、b間連接電流表時(shí)，指針不偏轉(zhuǎn)，B、C不符合題意。放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)方程式為3Li13Si4?11e?=4Li7Si3+11Li+，D符合題意。13．由圖可得，隨著溫度的升高，增大，即混合氣體中CO2的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意。X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，=0，p(CO)=p(CO2)即n(CO2)=n(CO)，由于是恒壓密閉容器，向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系再充入CO、CO2各1mol，該體系與原平衡體系是等效平衡，平衡不移動(dòng)，B符合題意。980K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(CO2)=n(CO)，初始時(shí)n(CO2)=0.2mol，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)過(guò)程中生成的CO的物質(zhì)的量為2xmol，則有0.2?x=2x，x=mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，C不符合題意。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大容器的體積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意。14．往20.00mL0.1mol·L?1HX溶液中滴入0.1mol·L?1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HX=NaX+H2O，體系中?lgc(HX)隨溶液pH的增大而增大，?lgc(X?)隨溶液pH的增大而減小，故曲線①表示?lgc(HX)與溶液pH的關(guān)系，A不符合題意。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在HX和NaX兩種溶質(zhì)，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)，物料守恒式為2c(Na+)=c(X?)+c(HX)，聯(lián)立電荷守恒式及物料守恒式可得：2c(H+)+c(HX)=2c(OH?)+c(X?)，B不符合題意。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=10即c(OH?)>c(H+)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaOH，結(jié)合電荷守恒式可得溶液中：c(Na+)>c(X?)，故c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，C符合題意。曲線①、曲線②的交點(diǎn)處有?lgc(HX)=?lgc(X?)，即c(HX)=c(X?)，HX的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10?4.76，其數(shù)量級(jí)為10?5，D不符合題意。二、非選擇題：共58分。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共6分）（1）FeCl3（1分）（2）不是（1分）（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（合理均可）【解析】C與KSCN溶液作用得到血紅色溶液且C由單質(zhì)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)而得，則A為Fe，C為FeCl3，B為FeCl2。（1）由題可得C的化學(xué)式為FeCl3。（2）鐵單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，該物質(zhì)不屬于堿性氧化物。（3）B→C為FeCl2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，其化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（4）往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共6分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）（2）（3）H2O>HF>NH3（1分）（4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】基態(tài)A原子價(jià)層電子排布為nsnnpn+1即為2s22p3，則A為N；C為元素周期表中電負(fù)性最大的元素即為F；A、B、C、D、E、F是6種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，故B為O；D的原子核外有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，則D為Mg；E3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，說(shuō)明E3+的3d軌道上有5個(gè)電子，則E為Fe；基態(tài)F原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則F為Cu。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。（2）化合物DC2為MgF2，其形成過(guò)程用電子式可表示為。（3）A、B、C三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>HF>NH3。（4）F元素的單質(zhì)為Cu，A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液為稀硝酸，Cu與稀HNO3反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共10分）（1）濃硫酸（1分）b（1分）（2）①②④③（共2分）（3）進(jìn)入裝置C中的Cl2的量（或滴入濃鹽酸的速率）（1分）（4）137（1分）（5）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色95%【解析】（1）為防止S2Cl2水解，制得的Cl2需經(jīng)干燥后再通入裝置C中，故裝置B中盛放的試劑應(yīng)為濃硫酸；F裝置的作用為吸收尾氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入左側(cè)裝置，故裝置F中的試劑應(yīng)選擇堿石灰。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)冷凝水，再加熱裝置C，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱裝置C，再停止通冷凝水，故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)榻M裝儀器并檢驗(yàn)裝置的氣密性→加入藥品→滴加濃鹽酸→①→②→④→通入N2→③。（3）由S2Cl2+Cl2=2SCl2得，要提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵除控制好溫度外，還需控制進(jìn)入裝置C中的Cl2的量（或滴入濃鹽酸的速率）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)可采取蒸餾的方法來(lái)提純裝置E中的S2Cl2，該過(guò)程中應(yīng)收集137℃左右的餾分。（5）滴定時(shí)用Fe(NO3)3溶液作指示劑，滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，S2Cl2產(chǎn)品（不含SCl2）與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)使氯元素以Cl?的形式存在于溶液中，加入過(guò)量AgNO3溶液與Cl?反應(yīng)，再用KSCN標(biāo)準(zhǔn)液與過(guò)量的AgNO3溶液反應(yīng)，則n(Cl?)=0.4000mol·L?10.1L?0.2000mol·L?10.01L=0.038mol，n(S2Cl2)=0.5n(Cl?)=0.019mol，則所得產(chǎn)品中S2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=95%。18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）+85.2（1分）（2）升高溫度（3）①BD②0.2（1分）③小于（4）小于由圖可知650℃~750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率（合理均可）【解析】（1）由蓋斯定律得，ΔH1=(ΔH2?ΔH3)=(?313.2+483.6)kJ·mol?1=+85.2kJ·mol?1。（2）用甲醇合成甲醛時(shí)，為加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，只能采取升高溫度的措施。（3）①ν正(HCHO)=v逆(H2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合體系中氣體總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在體積不變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度始終不變不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故本題選擇B、D兩項(xiàng)。②CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2(g)初始的物質(zhì)的量/mol800轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/molxxx平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol8?xxx由平衡時(shí)混合體系中HCHO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%得，x=2mol，則5min內(nèi)，v(CH3OH)==0.2mol·L?1·min?1。③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L?1、1mol·L?1、1mol·L?1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)時(shí)，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3.5mol·L?1、1mol·L?1、1.5mol·L?1，濃度商Q=>，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正小于v逆。（4）由圖可知650℃~750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率。19．（每空2分，共12分）（1）增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率（或加快反應(yīng)速率）（合理均可）2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3+4SO2（2）AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）①溶液pH過(guò)低時(shí)，MoOeq\o\al(2?,4)會(huì)與H+結(jié)合形成HMoOeq\o\al(?,4)，使得一部分鉬保留在溶液中無(wú)法沉淀下來(lái)（合理均可）②16【解析】廢鉬鎳催化劑中主要含MoS2、NiS、Al2O3等，在空氣中“低溫焙燒”時(shí)，MoS2、NiS轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物，同時(shí)生成SO2氣體；將所得氧化物與純堿混合焙燒時(shí)，MoO3轉(zhuǎn)化為Na2MoO4，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，經(jīng)溶解過(guò)濾后除去鎳元素；溶液Ⅰ中存在Na2MoO4、NaAlO2、Na2CO3等；通入過(guò)量CO2氣體“沉鋁”，過(guò)濾后的溶液Ⅱ中主要存在Na2MoO4、NaHCO3等；最后再加入CaCl2溶液來(lái)“沉鉬”。（1）“低溫焙燒”過(guò)程中，粉碎后的廢鉬鎳催化劑從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，可增大固體與氣體的接觸面積，提高原料的利用率（或加快反應(yīng)速率）

。該過(guò)程中，MoS2轉(zhuǎn)化成MoO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3+4SO2。（2）固體X為Al(OH)3，生成固體X的離子方程式為AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)。（3）將“含Ni固體”用稀硫酸溶解后得到NiSO4溶液，結(jié)合題中NiSO4的溶解度隨溫度的變化曲線得，將Ni