專題19質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式（講義）-中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)（浙江專用）（解析版）

專題19質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式（講義）模塊導(dǎo)航：模塊一、命題趨勢模塊二、知識重構(gòu)模塊三、重點考向典題精練考向一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向二、質(zhì)量守恒定律的驗證考向三、化學(xué)方程式書寫考向四、化學(xué)方程式計算命題趨勢1.質(zhì)量守恒定律的命題點有：①根據(jù)宏觀質(zhì)量守恒計算物質(zhì)的質(zhì)量；②根據(jù)微觀原子守恒計算物質(zhì)的化學(xué)式；③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系表格或坐標(biāo)圖寫化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式、判斷化學(xué)反應(yīng)類型等，多在選擇題和填空題中出現(xiàn)，填空題中多以方框中的微粒變化等形式考察．2化學(xué)方程式書寫及其含義的命題點有：①化學(xué)方程式的配平；②根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式；③判斷化學(xué)方程式是否書寫正確；④判斷化學(xué)方程式的含義是否正確，說出化學(xué)方程式的含義等，命題時常常在選擇題或填空題中出現(xiàn)．3.方程式計算命題點有：①方程式計算的基本步驟；②化學(xué)方程式計算與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合考察等．多在填空題和計算解答題中出現(xiàn)．知識重構(gòu)知識點一：質(zhì)量守恒1．質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。2.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（注意：質(zhì)量守恒定律的運用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化。）但化學(xué)反應(yīng)中分子種類，物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)可能發(fā)生變化。知識點二：化學(xué)方程式的意義與配平1．書寫原則(1)以客觀事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(3)說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2．書寫步驟：(1)根據(jù)反應(yīng)事實，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。(2)配平化學(xué)方程式。在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號。(3)說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。3．意義eq\a\vs4\al(意,義)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)的方面（宏觀）：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,量的方面\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比,微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的粒子,個數(shù)比))))如反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑表示的意義為：(1)宏觀①質(zhì)的方面：過氧化氫在MnO2催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣。②量的方面：每68份質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。(2)微觀：2個過氧化氫分子在催化劑作用下反應(yīng)生成2個水分子和1個氧氣分子。知識點三：化學(xué)方程式計算1.化學(xué)方程式的應(yīng)用——根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般解題步驟是：注意：①解題的關(guān)鍵在于正確地書寫化學(xué)方程式，列出比例式。②根據(jù)化學(xué)方程式的計算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。③代入化學(xué)方程式的量，必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量；若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有：純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量×純度（或1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）重點考向典題精煉考向一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C．反應(yīng)前后各元素化合價均發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物【答案】D【解析】A.由圖可知，此反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，B正確；C.反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，各元素化合價為零，生成物是化合物，各元素化合價不為零，所以反應(yīng)前后各元素化合價發(fā)生了變化，C正確；D.兩種反應(yīng)物都由一種元素組成，是單質(zhì)，D錯誤；故答案為：D2．瓷上世界，共享未來。11月8日，2022中國景德鎮(zhèn)國際陶瓷博覽會隆重開幕。陶瓷燒制過程中會發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中包括CaCO3+X高溫__CaSiO3+COA．SiO2 B．SiO C．SiO3 D．Si【答案】A【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則該反應(yīng)中X的化學(xué)式為SiO2，故A正確；B.X是SiO的話，反應(yīng)前有1個Ca、1個C、4個O、1個Si，與反應(yīng)后原子個數(shù)不等，不符合質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C.X是SiO3的話，反應(yīng)前有1個Ca、1個C、6個O、1個Si，與反應(yīng)后原子個數(shù)不等，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D.X是Si的話，反應(yīng)前有1個Ca、1個C、3個O、1個Si，與反應(yīng)后原子個數(shù)不等，不符合質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；故答案為：A。3．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法不正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/ga161420A．a(chǎn)值為30B．Q可能是催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的Y與Z的質(zhì)量比為2：3【答案】C【解析】A、由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，a=30，不符合題意；

B、Q反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，未參與反應(yīng)，不符合題意；

C、該反應(yīng)為Y+Z→X，屬于化合反應(yīng)，符合題意；

D、參加反應(yīng)的Y與Z的質(zhì)量比為（20-16）：（20-14）=2：3，不符合題意；故選C。4．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為7∶10D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為14∶17【答案】D【解析】A.丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)未參與反應(yīng)，不符合題意；B.反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%－42%－40%－10%＝8%，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%－70%－14%－10%＝6%，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加則說明物質(zhì)質(zhì)量增加，為生成物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少則說明物質(zhì)質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，則甲、乙為反應(yīng)物，丙為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不符合題意；C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為（14%－8%）：（40%－6%）＝3∶16，不符合題意；D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為（70%－42%）：（40%－6%）＝14∶17，符合題意；故答案為：D。5．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x的值為9B．該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5C．W由碳、氨兩種元素組成D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3：1【答案】D【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：1g+20g+8g=x+8g+11g，解答得：x=10g，故A錯誤；

B.根據(jù)圖片可知，氧氣的質(zhì)量減少：20g-8g=12g，水的質(zhì)量增加了：10g-1g=9g，則氧氣與水的質(zhì)量變化之比為：12g：9g=4：3，故B錯誤；

C.11gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：11g×129g水中含有氫元素的質(zhì)量為：9g×2所含碳、氫元素的質(zhì)量和：3g+1g=4g＜8g，

該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g，

則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故C錯誤。

D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為3g：1g=3：1，故D正確。故選D。6．某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如上圖所示，圖中a、b、c分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=54% B．b=6%C．以上發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．丁物質(zhì)一定時該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時，減少了14%-11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70%-14%=56%，所以A不符合題意。

B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，所以B不符合題意。

C、通過分析可知，反應(yīng)物是甲物質(zhì)、乙物質(zhì)，生成物質(zhì)是丙物質(zhì)，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以C符合題意。

D、丁物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)。所以D不符合題意。所以選C。7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，下列描述正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)/g20m2020反應(yīng)后物質(zhì)/g2待測3226A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．甲參加該反應(yīng)的質(zhì)量為20gC．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D．該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13【答案】A【解析】A.由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，待測值為m，反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為甲→丙+丁，為分解反應(yīng)，符合題意；B.甲參加該反應(yīng)的質(zhì)量為18g，不符合題意；C.乙在該反應(yīng)中可能是催化劑，可能是雜質(zhì)未參與變化，不符合題意；D.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為18：12：6，不符合題意；故答案為：A。8．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒（）A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B．t時刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等C．該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8D．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9【答案】C【解析】A.由圖像及反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，該反應(yīng)方程式為nCxHy+5nO2=3nCO2+4nH2O，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化，不符合題意；B.t時刻，容器中O2和CO2的分子個數(shù)相等，質(zhì)量不相等，不符合題意；C.由方程式可知，該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8，符合題意；D.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為33：18，不符合題意；故答案為：C。9．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955X（1）A，B，C中屬于氧化物的是（填寫字母）。（2）X的值為。（3）該反應(yīng)的生成物是（寫物質(zhì)名稱）。（4）該反應(yīng)中B和C的分子個數(shù)比為?！敬鸢浮浚?）BC（2）0（3）水、二氧化碳（4）2：3【解析】（1）A為單質(zhì)，B和C都是氧元素與另一種元素組成的化合物，為氧化物。

（2）由前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。

（3）反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，該反應(yīng)的生成物為水、二氧化碳。

（4）該反應(yīng)中B和C的分子個數(shù)比為884410．漂白粉可以用來對水進(jìn)行殺茵處理，其有效成分是次氨酸鈣Ca(CIO)2。（1）Ca(CIO)2中CI元素的化合價為。（2）Ca(CIO)2可通過反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X制得，推斷X物質(zhì)的化學(xué)式為【答案】（1）+1（2）H2O【解析】（1）Ca(CIO)2中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價為+1價。

（2）方程式中反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為：氯4、鈣2、氫4、氧4，反應(yīng)后為：氯4、鈣2、氧2，由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，2X中含有4個氫原子和2個氧原子，X化學(xué)式為H2O。考向二、質(zhì)量守恒定律驗證11．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗證質(zhì)量守恒定律B．探究電磁鐵磁性強弱與電流大小的關(guān)系C．證明植物呼吸作用產(chǎn)生CO2D．研究植物的蒸騰作用【答案】B【解析】A.在密閉的容器內(nèi)紅磷燃燒，當(dāng)裝置冷卻至室溫后，將該裝置放回天平，觀察到天平仍然平衡，證明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不合題意；

B.該電流中的電流相同，不能改變，因此不能探究電磁鐵磁性強弱與電流大小的關(guān)系，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅符合題意；

C.實驗中，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明植物呼吸作用產(chǎn)生CO2，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不合題意；

D.若用圖示裝置探究植物的蒸騰作用，可根據(jù)U形管右端下降的距離（或液面差）來反映植物蒸騰作用，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不合題意。故答案為：B。12．小科同學(xué)利用如圖1裝置，進(jìn)行相關(guān)實驗。請回答：（1）實驗過程中，可觀察到氣球體積變化情況是。（2）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時間t的變化關(guān)系正確的是?！敬鸢浮浚?）先變大后變?。?）C【解析】（1）實驗過程中，燒瓶內(nèi)氣體體積先增大后減小，則可觀察到氣球體積變化情況是：先變大后變小。

（2）當(dāng)白磷與氧氣反應(yīng)時，不斷有五氧化二磷產(chǎn)生，則固體的質(zhì)量不斷增大。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，不再有五氧化二磷產(chǎn)生，因此固體的質(zhì)量不變，故選C。13．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）為了驗證質(zhì)量守恒定律，實驗小組分別做了四個實驗，其中符合質(zhì)量守恒定律的是______；A．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少B．水汽化成蒸氣后質(zhì)量不變C．鐵生銹后質(zhì)量增加D．10克水電解一段時間后產(chǎn)生氫氣和氧氣的總質(zhì)量只有5克（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微粒種類變化如圖所示（“”“”表示不同原子）。則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為?！敬鸢浮浚?）A；C；D（2）2：1【解析】（1）A.木炭在空氣中燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w跑空氣中去了，所以質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；

B.生水汽化成水蒸氣沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能驗證質(zhì)量守恒定律；

C.鐵生銹質(zhì)量增加是因為空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，能驗證質(zhì)量守恒定律；

D.因為還有一部分水沒有電解，能驗證質(zhì)量守恒定律。故選ACD。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子總個數(shù)不變，ABC分子個數(shù)比是2∶1：2時，恰好遵循質(zhì)量守恒定律。14．如圖所示是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實驗。（1）圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。（2）該同學(xué)將上述實驗中的現(xiàn)象整理成如下所示表格，圖乙實驗中的現(xiàn)象①為。他不知如何表述表格中“②”處的項目，你認(rèn)為該項目應(yīng)該是。實驗實驗現(xiàn)象是否發(fā)生了化學(xué)變化②甲有藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)是乙①是【答案】（1）將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液滴入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中（2）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變??；反應(yīng)后天平是否平衡【解析】（1）實驗?zāi)康氖菧y定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，分析實驗圖示可知，將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是：將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液滴入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中。

（2）本組實驗?zāi)康氖?，測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，分析表格信息可知，乙實驗中白磷燃燒的現(xiàn)象①為白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小；“②”處的項目是反應(yīng)后天平是否平衡。15．如下是小科在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過程?！咎岢鰡栴}】氧化汞(HgO)加熱時，會生成汞和氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量是否相等呢？【實驗設(shè)計及過程】按圖甲方法加熱完全干燥的氧化汞，有以下步驟：a．加熱試管；b．檢查裝置的氣密性；c．向試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；d．用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺上，并組裝好收集裝置；e．收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；f．停止加熱，冷卻至室溫；g．將導(dǎo)管從水槽中取出；h．測得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。（1）小科正確的操作順序是bcda（填字母編號）。（2）實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是，組裝實驗裝置時，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕（填“①”、“②”或“③”）。（3）【實驗分析】小科根據(jù)數(shù)據(jù)計算得m1－m2≠ρV(常溫常壓下，氧氣密度為ρ)，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實驗結(jié)果的原因分析你認(rèn)為正確的是（填字母編號）。A．試管中氧化汞沒有完全分解B．導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)【答案】（1）efgh（2）防止生成的氧氣溶于水；①（3）B；C【解析】（1）實驗的操作順序為：

b.檢查裝置的氣密性；

c.向試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；

d.用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺上，并組裝好收集裝置；

a.加熱試管；

e.收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；

f.停止加熱，冷卻至室溫；

g.將導(dǎo)管從水槽中取出；

h.測得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。

則正確的操作順序為：bcdaefgh。

（2）①氧氣難溶于水，不溶于煤油，實驗是通過測定生成氧氣的體積來進(jìn)行探究的，因此實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧氣溶于水；

②旋鈕①是調(diào)節(jié)試管的高度，旋鈕②是調(diào)節(jié)試管的傾斜度旋鈕，旋鈕③是調(diào)節(jié)夾持試管的松緊度，則

組裝實驗裝置時，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕①；

（3）實驗是通過測定生成氧氣的體積來進(jìn)行探究的，因此：

A.試管中氧化汞沒有完全分解不會影響實驗結(jié)果，故A不符合題意；

B.導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體，收集的是純氧氣，但導(dǎo)致收集的氣體量減少，因此會造成誤差，故B符合題意；

C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)，裝置內(nèi)外壓強不等，不是在常溫常壓下，氣體的體積不準(zhǔn)確，會造成誤差，故C符合題意。故選BC。16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程，凝聚了不少科學(xué)家的心血。

材料一：1673年，英國化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1714年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實了質(zhì)量守恒定律?！窘忉尅坎x耳實驗中，煅燒后固體質(zhì)量增加的原因是?！咀C據(jù)】興趣小組決定用如圖所示裝置模擬拉瓦錫實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。實驗結(jié)果如下表所示，如果出現(xiàn)關(guān)系（用字母表示，假定氣體密度為ρg/cm3）則可驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量（克）反應(yīng)結(jié)束冷卻后議管的總質(zhì)量（克）反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（毫升）abc【交流】為使測量數(shù)據(jù)更加準(zhǔn)確，實驗時加入試管中的藥品氧化汞不能太多，理由是。【答案】金屬與空氣中氧氣反應(yīng)，增加了氧元素質(zhì)量；a=b+ρc；防止生成的氧氣體積超過量筒的量程，導(dǎo)致收集氧氣體積誤差較大?！窘馕觥俊窘忉尅坎x耳實驗中，金屬與空氣中氧氣反應(yīng)，增加了氧元素質(zhì)量，所以煅燒后固體質(zhì)量增加；【證據(jù)】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，則a=b+ρc時，可驗證質(zhì)量守恒定律。

【交流】生成的氧氣體積超過量筒的量程，導(dǎo)致收集氧氣體積誤差較大，所以為使使測量數(shù)據(jù)更加準(zhǔn)確，實驗時加入試管中的藥品氧化汞不能太多。考向三、化學(xué)方程式書寫17．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2AI+O2=2AIOAB．4P+5O2點燃__2P2C．4Fe+3O2點燃__2Fe2【答案】B【解析】A.鋁與氧氣反應(yīng)方程式為2Al+3O2=2Al2O3，不符合題意；B.磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)方程式為4P+5O2點燃__2P2OC.鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為3Fe+2O2點燃__Fe3O18．下列關(guān)于硫粉在空氣中燃燒的敘述，正確的是（）A．硫粉燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰B．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2＝SO2↑C．1克硫粉和1克氧氣在點燃條件下生成2克二氧化硫D．保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是硫原子和氧原子【答案】C【解析】A.硫粉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，故A錯誤；

B.硫在氧氣燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+C.由化學(xué)方程式：S+D.保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化硫分子，故D錯誤。故選C。19．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A．H2O2C．C+O2__【答案】D【解析】A、方程式?jīng)]有配平，沒有遵循質(zhì)量守恒定律。正確的書寫應(yīng)該是2H2O2MnO22H2O+O2↑所以A不符合題意。20．諾貝爾化學(xué)獎旨在獎勵在化學(xué)領(lǐng)域作出最重要發(fā)現(xiàn)或發(fā)明的科學(xué)家。（1）2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰發(fā)展”點擊化學(xué)”和”生物正交化學(xué)”方面的貢獻(xiàn)?！秉c擊化學(xué)”采取簡單方法構(gòu)建復(fù)雜的功能分子，下列關(guān)于說法不正確的是______。A．分子由原子構(gòu)成B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．不同物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)一般不同（2）2021年諾貝爾化學(xué)獎表彰不對稱有機(jī)催化方面的發(fā)展。如圖是加入催化劑的某反應(yīng)微觀過程：參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為。（3）2020年諾貝爾化學(xué)獎授予在基因編輯技術(shù)作出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。腺嘌呤(化學(xué)式為C5H5N5)是DNA的四種單核苷酸之一，腺嘌呤中碳、氫、氮三種元素的原子個數(shù)比為。（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎用于表彰鋰離子電池的研發(fā)。某種鋰電池放電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+X↑，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）B（2）1：3（3）1：1：1（4）SO2【解析】（1）A.分子由原子構(gòu)成，故A說法正確；

B.分子在化學(xué)變化中可以再分，不是化學(xué)變化中的最小粒子，故B說法不正確；

C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不相同，故C說法正確；

故選B；

（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2=催化劑CH3OH+H2O，由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比即二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1：3；

21．2023年2月6日零時起，紹興各市全域禁止經(jīng)營、燃放煙花爆竹，其中一個原因是煙花成分中的硫燃燒會產(chǎn)生一種的氣體(填氣味)，引起環(huán)境污染，該燃燒過程用化學(xué)方程式表達(dá)為?！敬鸢浮坑写碳ば詺馕?；S+O2點燃__【解析】硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是一種由刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式是S+O2點燃__22．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請回答：（1）反應(yīng)前的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是；(寫出物質(zhì)的名稱)（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【答案】（1）氧氣（2）2SO2+O2=催化劑高溫【解析】（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)前的物質(zhì)有氧氣和二氧化硫，所以單質(zhì)是氧氣。

（2）據(jù)圖可知，該反應(yīng)是氧氣和二氧化硫在高溫條件下被催化反應(yīng)生成三氧化硫。23．現(xiàn)有一瓶無色無味的氣體，回答問題：（1）如果該氣體只有一種元素組成，那么該氣體一定不是（填物質(zhì)類別）。（2）如果該氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么該氣體與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）化合物（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）如果該氣體只有一種元素組成，那么該氣體一定不是化合物。

（2）二氧化碳和氫氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。24．氮氧化物(如NO2、NO等)進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價為；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱為。（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）+3；亞硝酸鈉（2）2NO+2CO【解析】（1）NaNO2中鈉元素為+1價，氧元素為－2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為+3價，NaNO2的名稱為亞硝酸鈉；

（2）由題意可知NO和CO在催化劑條件下反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=催化劑25．碳中和足指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)化碳“零排放"?，F(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)以化石能源為主，其燃燒釋放出大量的二氧化碳。針對我國能源結(jié)構(gòu)的現(xiàn)狀，實現(xiàn)碳中和的路徑之一是降低化石能源在消費能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路徑之二是捕集、利用和封存二氧化碳。（1）植樹造林這一措施，實際是利用綠色植物的作用，抵消產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。（2）封存二氧化碳的技術(shù)之一，將二氧化碳送人到海面以下3000米的深海里，進(jìn)行二氧化碳海洋封存，但此舉可能會造成海洋酸化，原因是。利用二氧化碳的技術(shù)之一，二氧化碳制取甲醇(CH3OH)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）光合（2）二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸；CO2+3H2一定條件__CH3OH+H【解析】（1）光合作用是植物通過葉綠體吸收太陽能，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并將太陽能轉(zhuǎn)化為生物能儲存在有機(jī)物中。所以植樹造林這一措施，實際是利用綠色植物的光合作用，抵消產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。

（2）二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸，所以會使海水酸化；從圖中可以看出反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，產(chǎn)物是甲醇和水，所以化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件__CH3OH+H26．通過本學(xué)期的學(xué)習(xí)，我們知道制取氧氣可以有多種途徑。以下是制取氧氣的化學(xué)方程式，請你仔細(xì)觀察并回答以下問題：①2H2O2催化劑__2H2O+O2②KClO3=△③2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2OΔ__2H（1）沒配平的是；（2）“↑”“↓”沒寫或?qū)戝e的有；（3）反應(yīng)條件沒寫或?qū)戝e的是?！敬鸢浮浚?）②（2）①（3）④【解析】（1）方程式②沒配平；

（2）①氧氣后面沒寫“↑”；

（3）④水分解條件是通電，條件寫錯。考向四、化學(xué)方程式計算27．在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生11gC，則下列說法中錯誤的是（）A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9C．同時生成D的質(zhì)量是9克D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11【答案】A【解析】A.在反應(yīng)2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，則A與B反應(yīng)質(zhì)量比為2：3，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，消耗A的質(zhì)量為8g，產(chǎn)生11gC，由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，產(chǎn)生D的質(zhì)量為9g，若A的相對分子質(zhì)量是32，設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則64：2x=8g：11g，x＝44，符合題意；B.B與D的物質(zhì)質(zhì)量比為12g：9g＝4：3，設(shè)B和D的相對分子質(zhì)量分別為a、b，則3a：4b=4：3，a：b=16：9，不符合題意；C.同時生成D的質(zhì)量是9克，不符合題意；D.反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11，不符合題意；28．為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進(jìn)行加熱，不同時刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示。（1）t1時刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是。（2）t3-t4時段剩余固體質(zhì)量不變的原因。（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度?！敬鸢浮浚?）1.68g（2）氯酸鉀已完全分解（3）解：設(shè)5克樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x由圖甲可知，氯酸鉀完全分解生成的氧氣質(zhì)量m=5克+1.5克-4.58克=1.92克2KClO3=2KCl+3O2↑24596x1.92g245x=4.9克該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：m=答：該樣品中氯酸鉀的純度為98%。29．小科為了測定實驗室中某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的過氧化氫溶液，進(jìn)行了如下實驗：①按圖甲組裝實驗儀器并進(jìn)行氣密性檢查：②取固體二氧化錳0.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量(如圖乙)；③打開活寒，滴入部分過氧化氫溶液后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量；④整理相關(guān)數(shù)據(jù)，計算出過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量(克)275.6反應(yīng)后總質(zhì)量(克)274.8反應(yīng)前后質(zhì)量差(克)0.8（1）小科發(fā)現(xiàn)課本中”利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗，反應(yīng)前會在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳，放入水的目的是；（2）實驗中滴加10克過氧化氫溶液后，裝置數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）同組的小金對實驗進(jìn)行反思后認(rèn)為，根據(jù)小科的實驗操作及所得數(shù)據(jù)，所測得的過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實值。【答案】（1）稀釋過氧化氫，減緩過氧化氫的分解速度（2）正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；列式算出質(zhì)量1.7克；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%（3）小【解析】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制取氧氣時，由于濃度過大，反應(yīng)速率較大，不能得到平穩(wěn)的氧氣流，所以要加水稀釋；所以加水的目的是：稀釋過氧化氫，減緩過氧化氫的分解速度。

(2)表中數(shù)據(jù)可知，生成氧氣的質(zhì)量為0.8g，設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x。26832x0.8g68x=320.8g

X=1.7g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.7g10g30．2023年5月30日，我國神舟十六號載人飛船順利發(fā)射，又有三位宇航員抵達(dá)空間站。如圖表示某空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中”氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣；”薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成液態(tài)水和甲烷氣體。（1）氧氣生成系統(tǒng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（2）水氣整合系統(tǒng)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（3）已知一個航天員平均-天要產(chǎn)生約1.1kg的二氧化碳，一個航天員在空間站每天理論上通過”薩巴帝爾系統(tǒng)”至少產(chǎn)生多少質(zhì)量的甲烷？(已知”薩巴帝爾系統(tǒng)”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+4H2一定條件__2H2O+CH【答案】（1）2H2O通電__2H2↑+O（2）水（3）解：設(shè)產(chǎn)生的甲烷的質(zhì)量至少為x，CO2+4H2一定條件__2HCH444161.1kgX44/1.1kg=16/xx=0.4kg31．科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的”微型”化改進(jìn)后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同(填字母編號)。（2）用乙裝置完成”制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）A（2）解：設(shè)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為×CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073440.73g×10%x73x=0.044g答：實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是0.044g。32．錢塘區(qū)2023年八年級科學(xué)實驗監(jiān)測的主題是“粗測石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。小應(yīng)的實驗過程如下：取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（已知樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥，得到如表所示數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質(zhì)量/克3211（1）樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是第次。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）3（2）75%（3）由表中數(shù)據(jù)可知，5g稀鹽酸和1g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。

設(shè)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10073

1g5gx

100解得：x=14.6%。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。33．小科探究二氧化錳的質(zhì)量是否會影響過氯化氫分解的速率。于是他利用右圖實驗裝置，往分液漏斗中加入30亳升15%的過氧化氫溶液，往燒瓶中加入50毫升水，僅改變加入的二氧化錳的質(zhì)量，并進(jìn)行多次實驗，記錄每次實驗收集一集氣瓶氧氣所用的時間。請回答下列問題：實驗次