2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.1物質(zhì)組成.性質(zhì)與分類教案含解析

PAGEPAGE13物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考綱要求：1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理改變與化學(xué)改變的區(qū)分與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成[教材學(xué)問層面]1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系：元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)：①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2．同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大。3．混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。[高考考查層面]命題點(diǎn)1元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖示如下：[典題示例]1．推斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。(1)元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。()(2)化學(xué)改變中分子可以再分，離子和原子不行以再分。()(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。()(4)原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等。()(5)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確定是由分子保持的。()(6)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子確定是同一種粒子。()解析：(2)化學(xué)改變中的單原子分子不能再分，如He、Ne等。(5)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如NaCl，它們的化學(xué)性質(zhì)不是由分子保持的。(6)eq\o\al(12,6)Ceq\o\al(16,8)O和eq\o\al(14,7)N2有相同的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)，不是同一種粒子。答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：選ACaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子干脆構(gòu)成。命題點(diǎn)2純凈物和混合物的推斷1．純凈物和混合物的比較純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有確定的熔、沸點(diǎn)無確定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2．常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、自然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2SO4、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。[典題示例]1．下列說法正確的是()A．純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C．只由一種分子組成的物質(zhì)確定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)確定為純凈物解析：選CD項(xiàng)，可能為混合物，如Na2O、Na2O2。2．試驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是()A．①②④ B．②④C．①③⑤ D．全部解析：選C濃H2SO4是H2SO4與水的混合物；無水氯化鈣是純凈物；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是()①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：選D由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H能組成氫氣(屬于非金屬單質(zhì))；不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；Na和O組成氧化鈉(屬于氧化物)，故D正確。2．下列物質(zhì)確定為純凈物的是()A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)解析：選C依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可以知道：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成。對于離子化合物來說，當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，所以只有C正確?？键c(diǎn)二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))簡潔分類法及其應(yīng)用[教材學(xué)問層面]1．交叉分類法的應(yīng)用示例2．樹狀分類法的應(yīng)用示例請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中。①硫黃②次氯酸③NH3·H2O④銅⑤硫酸氫鈉⑥NO23．分類法的應(yīng)用給物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，有利于更好地相識物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：Caeq\o(→,\s\up7(①),\s\do5())CaOeq\o(→,\s\up7(②),\s\do5())Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(③),\s\do5())CaCO3請寫出②③④⑤的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，復(fù)分解反應(yīng)④2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑，置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)⑤6HCl＋Al2O3=2AlCl3＋3H2O，復(fù)分解反應(yīng)[高考考查層面]命題點(diǎn)1關(guān)于物質(zhì)的分類1．物質(zhì)的簡潔分類2．氧化物的分類3．化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目的多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不行逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量改變分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))[典題示例]1．推斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。(1)由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物()(2)電離生成氫離子的化合物確定是酸()(3)合金、高分子化合物屬于混合物()(4)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]等結(jié)晶水合物是純凈物()(5)非金屬氧化物確定是酸性氧化物()(6)堿性氧化物確定是金屬氧化物()(7)CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物()(8)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物確定是堿性氧化物()解析：(1)由同種元素組成的物質(zhì)不確定是純凈物，如O2和O3的混合物；(2)NaHSO4在水溶液中電離生成氫離子，但它是鹽；(5)非金屬氧化物不確定是酸性氧化物，如NO；(7)NO2是不成鹽氧化物；(8)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不確定是堿性氧化物，如Na2O2是過氧化物。答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是()物質(zhì)類別分類依據(jù)A酸電離時能否產(chǎn)生氫離子B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離解析：選D酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，A不正確；堿性氧化物是金屬氧化物，但是金屬氧化物可能是堿性氧化物如Na2O、兩性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，B不正確；膠體是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分類，C錯誤；依據(jù)水溶液中能否完全電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D正確。命題點(diǎn)2物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[典題示例]1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析：選BA項(xiàng)，Al(OH)3→Al的轉(zhuǎn)化必需經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3→Al這兩步；C項(xiàng)，SiO2→H2SiO3必需經(jīng)過兩步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必需經(jīng)過兩步H2SiO3→SiO2→Si；D項(xiàng)，NH3→NO2必需經(jīng)過兩步NH3→NO→NO2。2．鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可干脆形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部解析：選D金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。[方法技巧]單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()ABCD解析：選D依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯誤。鉀鹽與鈉鹽是依據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是依據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，C錯誤。2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和探討的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸解析：選BHCOOH是酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，A項(xiàng)錯誤；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；HCOOH分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，D項(xiàng)錯誤。3．下列說法在確定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參與的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥解析：選A酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl(強(qiáng)酸)生成，②可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)；確定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時生成硫和水，溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實(shí)現(xiàn)?？键c(diǎn)三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))物質(zhì)的性質(zhì)與改變[教材學(xué)問層面]1．物質(zhì)的性質(zhì)和改變物質(zhì)的性質(zhì)和改變的詳細(xì)關(guān)系如下：2．物理改變和化學(xué)改變的推斷(1)推斷依據(jù)：依據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理改變和化學(xué)改變。(2)常見的物理改變和化學(xué)改變：①物理改變：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等。②化學(xué)改變：脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等。[高考考查層面]命題點(diǎn)1物質(zhì)的性質(zhì)1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A．生石灰用作食品抗氧化劑B．鹽類都可用作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：選D生石灰為CaO，不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，A項(xiàng)錯誤；鹽類中的NaCl可作調(diào)味品，而有些鹽類能危害人類健康，不能作調(diào)味品，如NaNO2，B項(xiàng)錯誤；食醋的主要成分為CH3COOH，能和鋁發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；小蘇打?yàn)镹aHCO3，受熱易分解，D項(xiàng)正確。2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，正確的是()A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液退色D．濃硫酸具有脫水性，因此試驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體解析：選B金屬鈉活潑，對應(yīng)的Na＋的氧化性弱，電解NaCl溶液得到氫氣，工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；利用2FeCl3＋Cu→CuCl2＋2FeCl2刻蝕銅電路板，B正確；Cl2和SO2都與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液的堿性減小，酚酞退色，而不是漂白性，C錯誤；試驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制HCl，利用濃硫酸的吸水、溶解放熱、c(H＋)增大等緣由，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，D錯誤。命題點(diǎn)2物質(zhì)的改變[典題示例]1．化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)改變的是()A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析：選DN2＋H2→NH3、CO＋Fe2O3→CO2＋Fe、FeS2eq\o(→,\s\up7(SO2))SO3H2SO4，明顯以上過程都涉及化學(xué)改變，而分餾法是利用石油組分中物質(zhì)沸點(diǎn)差異而獲得汽油的方法，該過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理改變，沒有化學(xué)改變。2．下列改變確定屬于化學(xué)改變的是()①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液退色⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧解析：選B③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。④品紅溶液退色是品紅與通入的SO2氣體發(fā)生反應(yīng)生成了一種新的無色物質(zhì)。⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)的緣由是無水硫酸銅結(jié)合水生成了膽礬。⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。⑧濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸變黃。以上改變都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變。①金屬導(dǎo)電是物理改變。②爆炸是一種現(xiàn)象，化學(xué)改變、物理改變都有可能產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。⑥工業(yè)制O2一般通過液化空氣法，是物理改變。⑨雖然有新物質(zhì)生成，但是是原子核內(nèi)部發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)改變。[方法技巧]物理改變與化學(xué)改變的推斷方法[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．自來水廠常采納多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是()A．加活性炭可吸附水中小顆粒，該凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)改變解析：選D活性炭具有吸附性，可以凈化水，屬于物理改變，A正確；臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，B正確；用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；聚合硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是Fe3＋在水中水解生成Fe(OH)3膠體，是化學(xué)改變，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，是物理改變，D錯誤。2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解析：選B晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，所以用作半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)、硬度無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能中和過量的胃酸，B項(xiàng)正確；漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，不是不穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯誤；氧化鐵是紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，跟它能與酸反應(yīng)沒有關(guān)系，D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)四eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))分散系及其分類[教材學(xué)問層面]1．分散系的分類(1)把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是：分散質(zhì)粒子的大?。黄渲心z體粒子直徑的大小為1～100_nm之間。(2)分散系若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：2．膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過膠體時，在膠體中出現(xiàn)的現(xiàn)象為一條光亮的“通路”。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的緣由是膠體粒子對光線有散射作用。(2)聚沉：在確定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。使膠體聚沉的常用方法有：①加入電解質(zhì)溶液；②加入膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱。3．Fe(OH)3膠體的制備(1)過程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL飽和氯化鐵溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。[高考考查層面]命題點(diǎn)1三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1～100nm大于100nm性質(zhì)外觀均一、透亮均一不均一、不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀[典題示例]1．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙解析：選DMgCl2溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體不能透過半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的分散質(zhì)粒子均可通過濾紙。2．下列關(guān)于膠體的推斷正確的是()A．膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定B．氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質(zhì)區(qū)分是后者中分散質(zhì)粒子的直徑較大C．納米級的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉確定不能制成膠體解析：選C溶液是最穩(wěn)定的分散系，A項(xiàng)錯誤；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)的，B項(xiàng)錯誤；納米級的氧化鐵粒子的直徑在1～100nm之間，溶于水能形成膠體，C項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如水等，但它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在75%的乙醇中能形成膠體，D項(xiàng)錯誤。命題點(diǎn)2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用[典題示例]1．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．明礬凈水B．一束平行光線照耀蛋白質(zhì)溶液，從垂直于光線的方向視察可以看到一條光亮的通路C．油脂堿性水解完全后，向溶液中加入飽和食鹽水D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀解析：選DA中，明礬凈水是由于Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物；B是丁達(dá)爾效應(yīng)；C中，油脂堿性水解即皂化反應(yīng)生成物為膠體，加飽和食鹽水后鹽析。D中生成氫氧化鐵沉淀。2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，削減對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：選B煙塵是氣溶膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解。[方法技巧]明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū)(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理改變而不是化學(xué)改變。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。(4)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥解析：選B納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。2．某化學(xué)愛好小組的同學(xué)依據(jù)下面的試驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于干凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液接著煮沸，至液體呈透亮的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)推斷膠體制備是否勝利，可利用膠體的________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的試驗(yàn)時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有視察到膠體，請你預(yù)料其現(xiàn)象并分析緣由：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有視察到________，其緣由是____________________________________________________________。②乙同學(xué)在試驗(yàn)中沒有運(yùn)用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會________，緣由是________________________________________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會________，緣由是________________________________________________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列改變。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，緣由是_________________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________。解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O以“轉(zhuǎn)化關(guān)系圖”為載體串聯(lián)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化近年來高考題常以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示來考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，因此有必要駕馭常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表各組物質(zhì)中，滿意下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3[學(xué)問串聯(lián)設(shè)計](1)若X為N2，Y為NH3，Z為NO，能否滿意題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物間的相互轉(zhuǎn)化〗)(2)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())堿eq\o(→,\s\up7(酸),\s\do5())鹽，滿意上述關(guān)系的金屬有哪些？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查金屬及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化〗)(3)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())酸eq\o(→,\s\up7(堿),\s\do5())鹽，滿意上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的非金屬有哪些？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查非金屬及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化〗)(4)物質(zhì)A、B、C、D滿意下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Ceq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())D(酸或堿)①若D為堿，則A、B、C、D分別為何種物質(zhì)？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。________________________________________________________________________。②若為酸，則滿意上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有哪些？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查物質(zhì)的連續(xù)氧化〗)(5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)