2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.3氧化還原反應(yīng)的基本概念及配平練習(xí)含解析

PAGEPAGE9第三講氧化還原反應(yīng)的基本概念及配平1．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變更，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變更，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變更，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變更，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變更，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變更，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)推斷的考查，留意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變更，題目難度不大。2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是()A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：選DA項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1；D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4molHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性，另外2mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。3．反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，視察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。4．煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪《抱樸子·金丹篇》記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂（硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應(yīng)類型A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、"積變又還成丹砂”是指汞與硫化合生成硫化汞，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、"丹砂(硫化汞)燒之成水銀”是指硫化汞受熱分解生成汞和硫，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、硫化汞的分解反應(yīng)和汞與硫的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都與置換反應(yīng)無關(guān)。選項(xiàng)D選。答案選D。5．下列玻璃儀器的洗滌方法涉及氧化還原反應(yīng)的是A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗D．附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗【答案】A【解析】A．銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮、水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗，苯酚和燒堿反應(yīng)生成苯酚鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗，是酸堿中和反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

答案選A?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合用化學(xué)方法進(jìn)行玻璃儀器的洗滌考查氧化還原反應(yīng)的推斷，明確氧化還原反應(yīng)的推斷方法是解題的關(guān)鍵，要留意用化學(xué)方法洗滌玻璃儀器的化學(xué)原理。6．下列試驗(yàn)中的顏色變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD試驗(yàn)新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透亮產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去【答案】C【解析】A．新制氯水滴入Na2S溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變更，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失。據(jù)此推斷反應(yīng)是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。7．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用D．該試驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】反在應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中，鐵元素化合價由Fe2O3中的+3價變?yōu)镵2FeO4中的+6價，化合價上升，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價變?yōu)镵NO2中的+3價，化合價降低，做氧化劑。A、氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價上升被氧化，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3NA個電子，選項(xiàng)B錯誤；C、K2FeO4中鐵元素為+6價，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑>氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3>K2FeO4，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平，題目難度較大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息、熟識化合物中各元素化合價是解本題關(guān)鍵。8．還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入確定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最終是溴離子；A．當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時，溴離子確定不會參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C．當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，確定會存在溴離子，故C錯誤；D．當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，確定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱依次推斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。9．雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共上升10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。10．下列試驗(yàn)中的顏色變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去【答案】A【解析】A．難溶電解質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合價沒有變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A項(xiàng)符合要求；B．Cl2與水反應(yīng)，生成HCl和HClO，氯元素化合價發(fā)生變更，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．Na在空氣中與氧氣反應(yīng)，2Na＋O2Na2O2，化合價發(fā)生變更，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D．草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生，紫紅色褪去，生成CO2，化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分在于是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以從是否有化合價的變更來推斷是否為氧化還原反應(yīng)。11．含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采納堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2：5C．該反應(yīng)中，若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A．在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價上升為+4價，N元素化合價由-3價上升為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B．由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，B錯誤；C．由上述分析，依據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價上升為+4價，N元素化合價由-3價上升為0價，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D．C元素化合價由+2價上升為+4價，N元素化合價由-3價上升為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12．向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會猛烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列推斷錯誤的是A．該反應(yīng)說明乙醛既有氧化性又有還原性B．若有1mol乙醇參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O【答案】A【解析】A．向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會猛烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成，該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、C元素化合價由﹣2價變?yōu)椹?價，則CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，所以CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．假如有1mol乙醇參與反應(yīng)，則1mol-CH2OH～-CHO，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝2mol，故B正確；C．該反應(yīng)中CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，則CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放，故C正確；D．該反應(yīng)中CrO3和乙醇是反應(yīng)物，Cr2O3和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書寫方程式為2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)中氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子可以依據(jù)官能團(tuán)變更確定。去兩個H或增加一個氧原子均失去2e-，反之增加兩個氫原子或削減一個氧原子均得到2e-。13．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．汲取塔中1molH2O2得到2mol電子C．汲取塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H2O2的分解D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4【答案】B【解析】A、依據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說法正確；B、汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol電子，故B說法錯誤；C、H2O2在高溫下易分解，故汲取塔的溫度不能太高，故C說法正確；D、依據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，故D說法正確。答案選B。14．一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應(yīng)中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是A．該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物B．“烙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．在Cu2S”還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑D．“電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥【答案】B【解析】A、依據(jù)流程，冰銅得到粗銅過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對環(huán)境不友好，故A說法錯誤；B、焙燒中發(fā)生2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的價態(tài)為－2價，F(xiàn)e的基態(tài)為＋2價，Cu的價態(tài)為＋2價，在反應(yīng)中部分S的價態(tài)上升，Cu的價態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故B說法正確；C、依據(jù)催化劑的定義，以及A選項(xiàng)分析，Cu2O不是催化劑，故C說法錯誤；D、粗銅中金、銀以單質(zhì)的形式存在，沒有發(fā)生反應(yīng)，金、銀最終以單質(zhì)的形式在陽極沉積出來，故D說法錯誤。15．依據(jù)下表中的信息推斷，下列說法錯誤的是A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B．第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C．第③組反應(yīng)中生成3molC12，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的依次為C1O3->C12>Fe3+【答案】C【解析】A．H2O2中O元素的化合價上升，失去電子，被氧化，則H2O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2，A正確；B．②中溴元素的化合價沒有變更，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應(yīng)，B正確；C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子，C錯誤；D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為ClO3-＞Cl2＞Fe3+，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16．酸雨的形成是一種困難的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．所涉及的變更均為氧化還原反應(yīng)B．光照是酸雨形成的必要條件之一C．污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A．SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價變更，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)不正確；B．結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基須要光照條件，故B選項(xiàng)正確；C．途徑II的速率大于途徑I，故C選項(xiàng)正確；D．運(yùn)用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，假如對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項(xiàng)正確。答案：A。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)與生態(tài)環(huán)境的相關(guān)學(xué)問。解題的關(guān)鍵是推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)化合價是否發(fā)生變更。酸雨的形成和防治措施。17．以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】A．過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B．過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移mol電子，選項(xiàng)B錯誤；C．過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項(xiàng)C正確；D．依據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選B。18．BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】B【解析】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：選A亞硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2－,3)形式，其他物質(zhì)均應(yīng)寫成化學(xué)式形式，且反應(yīng)式中的電荷、原子等均守恒，所以A項(xiàng)正確；濃硫酸與氯化鈉共熱只能生成HCl氣體，不會生成Cl2，所以B項(xiàng)錯誤；磁性氧化鐵是Fe3O4，為固體難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，所以C項(xiàng)錯誤；明礬中的硫酸根離子與鋁離子的物質(zhì)的量比是2∶1，2molSOeq\o\al(2－,4)消耗2molBa(OH)2，生成2molBaSO4，同時2molBa(OH)2供應(yīng)4molOH－，與1molAl3＋作用生成AlOeq\o\al(－,2)，D項(xiàng)錯誤。20．已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入確定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214解析：選B驗(yàn)證四個選項(xiàng)，均符合元素守恒。依據(jù)得失電子守恒，可得a＋b＝2c，四個選項(xiàng)也符合該規(guī)律。依據(jù)氧化性Br2>Fe3＋，因此FeBr2溶液中通入Cl2，首先Fe2＋被氧化，當(dāng)Fe2＋完全反應(yīng)后，Br－才發(fā)生反應(yīng)。A中Fe2＋和Br－均完全反應(yīng)；C中只有Fe2＋被氧化；D中Fe2＋完全反應(yīng)，Br－部分被氧化，均符合題意。B中Br－被氧化，F(xiàn)e2＋不發(fā)生反應(yīng)，不符合實(shí)際。21．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(cCl－,cClO－)的值與溫度凹凸有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．若某溫度下反應(yīng)后eq\f(cCl－,cClO－)＝11，則溶液中eq\f(cClO－,cClO\o\al(－,3))＝eq\f(1,2)B．參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．變更溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范