2024-2025年高中化學(xué)1.2第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位-摩爾講義+練習(xí)新人教版必修1

PAGEPAGE14第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾課程目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3．了解摩爾質(zhì)量的含義，能進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算。圖說(shuō)考點(diǎn),[新知預(yù)習(xí)]1．物質(zhì)的量定義—表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體︱符號(hào)—n︱單位—mol︱衡量標(biāo)準(zhǔn)—1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常表示為6.02×1023_︱計(jì)算關(guān)系—n＝eq\f(N,NA)(N為微粒數(shù))計(jì)量對(duì)象—原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等全部微觀粒子2．摩爾質(zhì)量概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，常用的單位為g·mol－1︱數(shù)值—以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等︱關(guān)系—n＝eq\f(m,M)(m為物質(zhì)的質(zhì)量)[即時(shí)性自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)0.012kg12C含有約6.02×1023(2)1mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。()(3)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。()(5)在運(yùn)用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．“物質(zhì)的量”是指()A．物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D．把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量答案：D3．在1molH2O中含()A．1molHB．6.02×1023個(gè)氫原子C．6.02×1023個(gè)水分子D．3.01×1023個(gè)氧原子答案：C4．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023C．在運(yùn)用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一答案：A5．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示解析：12g12C中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N＝n·NA。它是一個(gè)有單位(mol－1答案：B6．在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的數(shù)目是________；(2)含有的SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量是________；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________。解析：由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式：Na2SO4～2Na＋～SOeq\o\al(2－,4)～4On(Na2SO4)＝eq\f(14.2g,142g·mol－1)＝0.1mol所以有：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，即0.2NA，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。(2)n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Na2SO4)＝0.1mol，m(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol×96g·mol－1＝9.6g。(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)9.6g(3)0.4mol提升點(diǎn)一“n、mol、NA、M”的理解[例1]下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為ND．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子【解析】當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值是等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，A錯(cuò)誤；“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，B錯(cuò)誤；0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即NA個(gè)，C正確；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不肯定為6.02×1023，如1molO2含有的原子數(shù)約為2×6.02×10【答案】C嫻熟運(yùn)用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱(chēng)。[提升1]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol解析：32gO2為1mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；0.5molH2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。答案：A,阿伏加德羅常數(shù)——“三量”是指：①基準(zhǔn)量：0.012kg12C②精確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。③近似量：6.02×1023mol－1。[關(guān)鍵實(shí)力](1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)分①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系摩爾質(zhì)量的單位用g·mol－1表示時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。不能理解為摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等。提升點(diǎn)二“n、m、N”之間的計(jì)算[例2]下列說(shuō)法正確的是()A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)為3.5NAC．18gH2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1molD．22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g【解析】A項(xiàng)，16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其分子數(shù)為3.01×1023，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molH2SO4中含7mol原子，故0.5molH2SO4中含有的原子數(shù)目為3.5NA，B正確；C項(xiàng)，n(H2O)＝1mol，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(A)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，M(A)＝eq\f(mA,nA)＝eq\f(22g,0.5mol)＝44g·mol－1，其單位不是“g”，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽帶單位計(jì)算是解答計(jì)算題的規(guī)范要求。[提升2]147gH2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5molH2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，含氫原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。解析：依據(jù)n＝eq\f(m,M)，n(H2SO4)＝eq\f(147g,98g·mol－1)＝1.5mol；0.5molH2SO4的質(zhì)量為49g，其中含2×0.5molH、4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中含有的H2SO4分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數(shù)為2.408×1024。答案：1.5mol49121.204×10242.408×1024[關(guān)鍵實(shí)力]物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算分析eq\o(\s\up7(N),\s\do5(粒子數(shù)))eq\o(,\s\up7(÷NA),\s\do5(×NA))eq\o(\s\up7(n),\s\do5(物質(zhì)的量))eq\o(,\s\up7(×M),\s\do5(÷M))eq\o(\s\up7(m),\s\do5(質(zhì)量))通過(guò)計(jì)算，精確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來(lái)的“橋梁”作用。1．1mol物質(zhì)的含義是()A．0.012kg碳B．含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)D．含有與6.02×1023個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)答案：C2．下列說(shuō)法中正確的是()A．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．64g氧相當(dāng)于2mol氧D．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子解析：A項(xiàng)：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；C項(xiàng)：運(yùn)用物質(zhì)的量或摩爾時(shí)必需用化學(xué)式指明確定的粒子，“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項(xiàng)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。答案：B3．下列說(shuō)法中，正確的是()A．1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫B．1molCaCl2含有1molCl－C．1mol電子約含有6.02×1023個(gè)電子D．1molH2O含有1molH2和1molO解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，未注明微粒的種類(lèi)，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項(xiàng)錯(cuò)誤，1molCaCl2應(yīng)含有2molCl－；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由初中化學(xué)可知H2O中無(wú)H2，正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。答案：C4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1molB．NA個(gè)CO和1molN2所含分子數(shù)相等C．NA個(gè)H2SO4與1molH3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11D．0.1molC含1.2NA個(gè)質(zhì)子答案：B5．下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1解析：A項(xiàng)未指出1mol氫詳細(xì)是什么微粒，無(wú)法確定其個(gè)數(shù)，如1molH2含1mol氫氣分子，含2mol氫原子；B項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；D項(xiàng)2NA個(gè)H2SO4的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍舊為98g·mol－1。答案：C6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為81解析：A選項(xiàng)中Na＋為＋1價(jià)，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中19.6g磷酸即為0.2NA個(gè)磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)中28g氮?dú)?N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應(yīng)含2NA個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16:1，故D錯(cuò)誤。答案：B7．128gSO2氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(12C)為一個(gè)12(1)eq\f(N,NA)，________________(2)eq\f(M,NA)，________________(3)eq\f(m,M)，________________(4)eq\f(m,N)，________________(5)eq\f(12m,N·m12C)，________________答案：(1)表示SO2的物質(zhì)的量2mol(2)表示一個(gè)SO2分子的質(zhì)量1.06×10－22(3)表示SO2的物質(zhì)的量2mol(4)表示一個(gè)SO2分子的質(zhì)量1.06×10－22(5)表示SO2的相對(duì)分子質(zhì)量64練后感悟1．物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。特殊要留意微粒數(shù)目可能是分子，也可能是所含的原子、離子、電子等。解題時(shí)要審清題意。2．中學(xué)化學(xué)計(jì)算主要是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，學(xué)習(xí)時(shí)要養(yǎng)成把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”這一思維模式。如已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先依據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。課時(shí)作業(yè)3物質(zhì)的量的單位——摩爾授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)85頁(yè)[練基礎(chǔ)]1．下列說(shuō)法正確的是()A．1molH＋的質(zhì)量是1gB．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1D．1molNa＋的質(zhì)量是11g解析：選項(xiàng)分析結(jié)論A1molH＋的質(zhì)量是1mol×1g·mol－1＝1g√BH2的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1×C1molO2的質(zhì)量是1mol×32g·mol－1＝32g×D1molNa＋的質(zhì)量是1mol×23g·mol－1＝23g×答案：A2．下列說(shuō)法中正確的是()①1molO的質(zhì)量是16g·mol－1②Na＋的摩爾質(zhì)量是23g·mol－1③CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1④氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④解析：①中質(zhì)量的常用單位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子的結(jié)構(gòu)上Na＋比Na少了1個(gè)電子，由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽視不計(jì)的，所以Na與Na＋的相對(duì)原子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同；④中“氫”所表述的微粒對(duì)象不夠明確，因此“2g·mol－1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱(chēng)的，應(yīng)改述為“H2的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1”或“H的摩爾質(zhì)量是1g·mol－答案：B3．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g解析：A項(xiàng)，1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1×1mol＝17g，單位錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位應(yīng)為g·mol－1；C項(xiàng)，沒(méi)有指出以g·mol－1為單位，也沒(méi)有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中可用1molNa的質(zhì)量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量。答案：D4.下列說(shuō)法中正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量是98g·mol－1B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等D．1mol氧的質(zhì)量為32g答案：B5．下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位解析：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有肯定數(shù)目(阿伏加德羅常數(shù))粒子的集合體，不是表示物質(zhì)所含粒子的多少，A項(xiàng)不正確；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必需指明微粒的種類(lèi)，1mol氫可能是指1mol氫氣分子、1mol氫原子，也可能是1mol氫離子等，指代不明確，B項(xiàng)不正確；1molH2O中含NA個(gè)H2O分子，故1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和，C項(xiàng)正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D項(xiàng)不正確。答案：C6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．44gCO2含有的原子數(shù)為NA解析：A：Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電子，A錯(cuò)誤；B：1molH2O中H數(shù)為2NA,0.2molH2O中H數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；C：1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確；D：CO2摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，故44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤。答案：C7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA解析：2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2＋時(shí)失去2mol電子，所以2.4gMg應(yīng)失去0.2NA個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2為雙原子分子，2g氫氣即1molH2，應(yīng)含有2molH，原子個(gè)數(shù)為2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又兴訑?shù)應(yīng)為2×3.01×1023，即NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。答案：D8．下列說(shuō)法不正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量以g為單位時(shí)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于78C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.1×2×6.02×1023D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g解析：H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1,6.02×1023個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A正確；6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即28:32＝7:8，B正確；3.2gO2物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含氧原子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個(gè)CO2物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。答案：D9．下列說(shuō)法不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．1molK2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為NA解析：NO2或CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)分子含有2NA個(gè)氧原子，A正確；N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，故92g混合物相當(dāng)于92gNO2，B正確；18gH2O為1mol，含有10mol質(zhì)子，C正確；1molK2SO4中陰離子SOeq\o\al(2－,4)帶有2NA個(gè)電荷，D錯(cuò)誤。答案：D[提素養(yǎng)]10．下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位解析：“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)，“物質(zhì)的量”是一個(gè)很難理解的概念，要留意教材上的有關(guān)敘述。答案：C11．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是()A．44gCO2B．1.5molH2C．64gSO2D．3.01×1023個(gè)硫酸分子解析：A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol－1＝1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol－1＝1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，故選B。答案：B12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為78B．1molH2的質(zhì)量與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量和相等C．16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAD．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA解析：A中NA個(gè)N2的質(zhì)量是28g，NA個(gè)O2的質(zhì)量是32g，質(zhì)量比為78；B中1molH2含有NA個(gè)氫分子，所以1molH2的質(zhì)量與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量和相等；C中16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其分子數(shù)為0.5NA；D中44gCO2與28gCO均是1mol，故它們所含有的分子數(shù)都是NA。答案：C13．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g解析：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1mol該原子的質(zhì)量為Mg，而1mol原子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為eq\f(M,6.02×1023)g。答案：C14．對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是()A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2:3B．含硫元素養(yǎng)量比為4:5C．含氧元素養(yǎng)量比為5:6D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1:1解析：設(shè)質(zhì)量都為m，則n(SO2)＝eq\f(m,64)mol，n(SO3)＝eq\f(m,80)mol，再求S、O原子物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系。答案：C15．依據(jù)國(guó)際單位制及物質(zhì)的量回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)不能用摩爾做單位的是________。A．食鹽B．純堿C．燒堿D．小米(2)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是________。A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采納的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC．物質(zhì)的量既可以衡量微觀粒子的數(shù)量，也可以衡量宏觀物質(zhì)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩(3)下列屬于物理量的是________。A．千克B．物質(zhì)的量C．電流D．秒(4)請(qǐng)你列舉三種能夠用物質(zhì)的量來(lái)衡量的微粒：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)物質(zhì)的量不能用來(lái)描述宏觀的物質(zhì)，如大米、土豆等，這個(gè)物理量描述的應(yīng)當(dāng)是微觀的物質(zhì)，如原子、分子、離子等，以及由特定的離子、原子構(gòu)成的純凈物，如NaCl、Na2CO3等。(2)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾(mol)。物質(zhì)的量作為一種物理量描述的是微觀物質(zhì)。國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C答案：(1)D(2)B(3)BC(4)原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等(三個(gè)即可)16．(1)1.7gNH3所含的分子數(shù)與________g氮?dú)馑姆肿訑?shù)相同，所含原子數(shù)與________g