云南省昆明市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

云南省昆明市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別C．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體D．利用滲析的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、葡萄糖、氯氣D．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂3．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SOA．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4B．AB段反應(yīng)的離子方程式為BaC．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)D．BC段溶液中，Al3+4．硫氰(SCN)2是一種重要的擬鹵素，它與Cl2單質(zhì)的性質(zhì)相似。已知反應(yīng)：Na2S2OA．NaSCN為還原產(chǎn)物B．(SCN)2和Fe反應(yīng)可以生成Fe(SCN)3C．(SCN)2和NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽D．每消耗1mol(SCN)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10235．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2C．Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯(Cl2)D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物6．向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中Fe3+B．反應(yīng)Ⅱ中Fe2+C．還原性：FeD．制備CuCl2的總反應(yīng)為7．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．漂白粉生效的原理：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3B．泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3?＝Al(OH)3↓+3CO2C．除去鍋爐水垢時(shí)用Na2CO3溶液處理CaSO4：CaSO4(s)+CO32?(aq)?CaCO3(s)+SO4D．新制氯水使淀粉-KI試紙變藍(lán)：Cl2+2I-＝2Cl-+I28．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素；W元素基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子，且內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法中正確的是（）A．Y在周期表中位于第二周期VIA族B．電負(fù)性大?。簒(Z)<x(X)<x(Y)C．X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)D．W元素在元素周期表中的s區(qū)9．X?Y?Z?R?M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X與Y形成的化合物只含極性共價(jià)鍵B．簡單離子半徑比較：R<ZC．含氧酸酸性比較可能存在：Z>MD．X與Z?M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物10．下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：CuB．cH+C．含有I?的溶液中：D．由水電離出的cH+11．最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是（）A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C．14C與C60互為同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素12．下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．Fe2O3 B．NaOH C．13．下列除雜試劑或操作選用正確的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3加熱BCl飽和氯化鈉溶液、濃H2CCONaOH溶液，洗氣D稀鹽酸(Cl2光照A．A B．B C．C D．D14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M B．最高價(jià)含氧酸酸性：X>YC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y D．M與X或Y均可以形成非極性分子15．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：2FeA．Fe位于第四周期，第VⅢ族B．Cl2和足量Fe反應(yīng)可生成C．制備0.1molNa2D．K216．鉛元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①Pb②PbO下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Pb3O4B．根據(jù)反應(yīng)可推測在題給條件下氧化性：ClC．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②中PbCl2是還原產(chǎn)物，生成1molPbCl217．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是（）甲乙丙丁A．圖甲用于除去CO2中的B．圖乙證明Cl2C．圖丙觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象D．圖丁鑒別純堿和小蘇打18．對于反應(yīng)2Na2S＋3H2SO3=3S↓＋2Na2SO3＋3H2O，下列敘述正確的是（）A．H2SO3作還原劑B．Na2S中硫元素被還原C．每氧化1mol還原劑，就有2mol電子轉(zhuǎn)移D．被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為2：319．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LO2B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98C．0.3molCO和0.7molN2D．0.1mol/LNaOH水溶液中含有Na+為0.1N20．元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2OB．將Cl2通入石灰乳中：C．水蒸氣通過灼熱鐵粉：3D．氨的催化氧化：4二、非選擇題：本題共5小題，共50分21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固體，d．NaHSO4，e．（1）①以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填字母）。②寫出d在水溶液中電離方程式：。③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④在含a的水溶液中緩緩?fù)ㄉ倭緾O2，該過程的離子反應(yīng)方程式為（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得①制取Fe(OH)②下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：A．膠體的聚沉B．膠體的電泳C．丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液的方法是（填字母，下同）；“鹵水點(diǎn)豆腐”，利用的性質(zhì)是；工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。22．氯氣既是實(shí)驗(yàn)室中的一種重要試劑，又是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要原料。Ⅰ．氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________，裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（2）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置C中有色布條褪色的是________(填“a”或“b”)。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，D中可觀察到的現(xiàn)象為________。（4）裝置E的作用是________。Ⅱ．甲烷和氯氣反應(yīng)（5）CH4與Cl（6）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有_______(填字母)。A.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴B.飽和食鹽水中有少量固體析出C.試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管D.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深（7）實(shí)驗(yàn)中生成的有機(jī)產(chǎn)物有________種，請寫出生成其中一種有機(jī)物的化學(xué)方程式：________。（8）用飽和食鹽水而不用水的原因是________。23．化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)?；贑uO/Cu根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）上述轉(zhuǎn)化圖涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是(填化學(xué)式)。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molC3H8與gCO2的體積相等。同溫同壓下，等體積的下列氣體，CO和CO2的物質(zhì)的量之比nCO:nCO（3）在酸性條件下，Cu2O可與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成CuSO4和Cu單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：。用膽礬CuSO4?5H2O配制240mL物質(zhì)的量濃度為24．聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：

（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。（2）Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是。②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。③?3478Se和?25．某鹽X含有三種元素，其相對分子質(zhì)量為134，常用于焰火的黃色發(fā)光劑。氣體A的密度與N2請回答：（1）鹽X所含元素為(請?zhí)顚懺胤?，鹽X的化學(xué)式為。（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式。（3）鹽X隔絕空氣加熱分解生成A和D的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．D2．C3．B4．D5．CA、Al用于制作金屬制品，是由于Al的機(jī)械性能強(qiáng)，與其活潑性強(qiáng)無關(guān)，A不符合題意。

B、S用于生產(chǎn)SO2的過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了S的還原性，B不符合題意。

C、Na2SO3用于廢水脫氯的過程中，Na2SO3與Cl2反應(yīng)生成Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，C符合題意。

D、NaHCO3用于制作抗酸藥物，是由于NaHCO3能與酸反應(yīng)，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，D不符合題意。

故答案為：C

A、Al用于制作金屬制品，是由于Al的機(jī)械性能強(qiáng)。

B、S轉(zhuǎn)化為SO2的過程中體現(xiàn)了S的還原性。

C、Na2SO3用于廢水脫氯的過程中，利用了Na2SO3的還原性。

D、NaHCO3用于制作抗酸藥物，是由于NaHCO3能與酸反應(yīng)。6．C7．A8．B9．A10．B11．DA.構(gòu)成C60的碳原子與14C互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14-6=8，14N原子的中子數(shù)為14-7=7，二者所含中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C.14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.14C與12C、13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；故答案為：D。

A.碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C.同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。12．BA．Fe2O3中只含離子鍵，A不符合題意；

B．NaOH為離子化合物，其中鈉與氫氧根之間形成離子鍵，氫氧原子之間形成共價(jià)鍵，B符合題意；

C．MgCl2中只含離子鍵，C不符合題意；

D．H13．B14．BA．由分析可知，Z為O、M為F，故O2-和F-具有相同的核外電子排布，且O的核電荷數(shù)比F小，故簡單離子半徑O2-＞F-即Z>M，A正確；B．由分析可知，X為B、Y為C，已知C的非金屬性比B強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸酸性H2CO3＞H3BO3即Y>X，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為O、Y為C，由于H2O分子間存在氫鍵，故簡單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞CH4即Z>Y，C正確；D．由分析可知，X為B、Y為C、M為F，故M與X或Y均可以形成BF3和CF4非極性分子，D正確；故答案為：B

由題干信息可知，該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍即最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，結(jié)合題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，X為B，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，即Y為C，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為F，N為+1價(jià)陽離子，故N為Li，據(jù)此分析解題。15．B16．B17．B18．C19．C20．D21．（1）bg；NaHSO4=Na（2）Fe(1)①依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b.液氨，屬于非電解質(zhì)；c.Ba(OH)2固體在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；d.NaHSO4在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；e.Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；f.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；g.CO2，屬于非電解質(zhì)；h.CH3COOH在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)；故答案為：bg；

②NaHSO4固體溶于水后完全電離為Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

③足量的NaHSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)，設(shè)Ba（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，所消耗的氫離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，

故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

④在氫氧化鈉溶液中緩緩?fù)ㄉ倭緾O2生成碳酸鈉和水，該過程的離子反應(yīng)方程式為2OH?+CO2=CO32?+H2O；故答案為：2OH?+CO2=CO32?+H2O；

（4）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式為：Fe3++3H2O=ΔFe(OH22．(1)分液漏斗MnO2+4HCl(濃)??????△??????MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)a

(3)溶液由無色變?yōu)槌赛S色23．（1）CO2（2）88；1：1；7：8（3）Cu224．（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于Cl（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素(1)磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故答案為：。(2)Cl元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4。(3)a．非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a不正確；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；c．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周