2024高考化學課件 第10講　鐵及其化合物

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重要的金屬元素第10講

鐵及其化合物考點一鐵的單質、氧化物和氫氧化物考點二

Fe2+和Fe3+的性質及檢驗考點三鐵及其化合物的轉化與應用經典真題·明考向作業(yè)手冊考點一鐵的單質、氧化物和氫氧化物知識梳理

夯實必備知識|提升關鍵能力夯實必備知識1.鐵在元素周期表中的位置及自然界的存在四四Ⅷ化合物2.鐵的物理性質夯實必備知識顏色、狀態(tài)導電性、導熱性特性熔點

色固體良好能被

吸引1535℃銀白磁鐵夯實必備知識3.從原子結構角度認識鐵的化學性質(1)原子結構鐵的原子結構示意圖為

,最外層有2個電子,在反應中易

電子,故鐵單質的化學性質活潑,有較強的

性,主要化合價為+2價和+3價。

失去還原夯實必備知識(2)鐵的化學性質夯實必備知識①與非金屬的反應與O2反應常溫鐵銹(成分為Fe2O3·xH2O)點燃

與Cl2反應加熱

與S、I2反應Fe+SFeS、Fe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3②與水的反應常溫下,鐵與水不反應,在高溫下,鐵與水蒸氣反應:

。

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2夯實必備知識③與酸的反應(寫出離子方程式)與H+反應

與稀HNO3反應過量

少量

與濃H2SO4、濃HNO3反應常溫下鈍化,加熱分別生成SO2、NO2Fe+2H+Fe2++H2↑

夯實必備知識④與某些鹽的反應(寫出離子方程式)鐵與CuSO4溶液反應:

(濕法煉銅的原理);

鐵與FeCl3溶液的反應:

。

[微點撥1]鐵是變價金屬元素,與弱氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應時被氧化為Fe2+,與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應時被氧化為Fe3+。Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+4.鐵的氧化物夯實必備知識化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名—鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)

粉末

粉末

晶體(有磁性)

物質類別

氧化物

氧化物

不是堿性氧化物溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價

黑色紅棕色黑色堿性堿性+2+3+2、+3夯實必備知識化學式FeOFe2O3Fe3O4穩(wěn)定性不穩(wěn)定(在空氣中受熱迅速變?yōu)镕e3O4)穩(wěn)定穩(wěn)定與H+反應的離子方程式

___________________

FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O[微點撥2]①FeO和Fe3O4與HNO3反應時,除考慮與H+的反應外,還應考慮Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。②Fe2O3、Fe3O4與HI反應時,除考慮與H+的反應外,還應考慮Fe3+被I-還原為Fe2+。5.鐵的氫氧化物夯實必備知識化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)

溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應

Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受熱分解—

制法可溶性亞鐵鹽與堿反應:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應:Fe3++3OH-

二者的關系在空氣中,Fe(OH)2能夠被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成______色,最后變成

色,化學方程式為

白色固體紅褐色固體Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3↓灰綠紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

夯實必備知識夯實必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)

FeS、FeCl2、FeCl3均可以通過單質化合得到(

)(2)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,觀察到產生白色沉淀,最后變?yōu)榧t褐色(

)√[解析]FeCl2不能通過單質化合得到。×[解析]鐵與氯氣反應只能生成FeCl3,與氯氣的用量無關。(3)

Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)×夯實必備知識(4)

Fe(OH)3與HI溶液反應:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O(

)×(5)在給定條件下,能實現(xiàn)轉化關系:Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(

)×夯實必備知識2.鐵有+2價、+3價兩種價態(tài),與強氧化劑反應生成Fe3+,與弱氧化劑反應生成Fe2+。單質鐵與

(填編號,下同)反應時只生成+3價鐵;與

反應時只生成+2價鐵;與

反應時既生成+2價鐵也生成+3價鐵。

所選試劑:①Cl2

②O2

③H2O(g)

④S⑤鹽酸⑥稀硝酸(足量)

⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液①⑥④⑤⑦⑧②③提升關鍵能力題組一鐵及其氧化物的性質1.[2022·江蘇無錫調研]鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛。下列鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(

)A.Fe有導電性,可用于濕法煉銅B.FeCl3有氧化性,可用于凈水C.Fe2O3呈紅棕色,可用于制作顏料D.K2FeO4易溶于水,可用于殺菌消毒C提升關鍵能力[解析]鐵可用于濕法煉銅,是因為鐵的還原性大于銅,與Fe有導電性無關,A錯誤;FeCl3可用于凈水,是因為Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮雜質,與FeCl3的氧化性無關,B錯誤;Fe2O3呈紅棕色,可用于制作紅色顏料,C正確;K2FeO4可用于殺菌消毒,是因為K2FeO4具有強氧化性,與K2FeO4的溶解性無關,D錯誤。提升關鍵能力2.某同學設計如圖所示裝置進行鐵與水反應的實驗,虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是(

)A.實驗后,裝置B中生成紅棕色固體B.虛線框C處應該選擇裝置甲C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,可觀察到銅絲由黑變紅D.實驗后,將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+C提升關鍵能力[解析]鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的Fe3O4固體,A錯誤;氫氣的密度小于空氣的密度,故虛線框C中應選擇裝置乙,B錯誤;實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,H2將CuO還原為Cu,觀察到銅絲由黑變紅,C正確;實驗后,將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸,由于可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+3Fe2+,故所得溶液中不一定含有Fe3+,D錯誤。提升關鍵能力題組二Fe(OH)2的制備1.[2023·安徽宿州十三校聯(lián)考]在實驗室里用以下方法制備并較長時間保存Fe(OH)2,能成功的是(

)C

A

B C

D提升關鍵能力[解析]NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,二者在FeSO4液面處生成Fe(OH)2,迅速被O2氧化,不能較長時間保存Fe(OH)2,A錯誤;NaOH溶液與FeCl3溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,不能制取Fe(OH)2,B錯誤;先滴加稀硫酸,鐵粉與稀硫酸反應生成H2,利用產生的H2排出裝置內的空氣,再滴加NaOH溶液,反應生成白色沉淀Fe(OH)2,植物油液封,可較長時間保存Fe(OH)2,C正確;NaOH溶液通過長膠頭滴管滴入FeSO4溶液中,在液體內部生成Fe(OH)2,未隔絕空氣,不能較長時間保存Fe(OH)2,D錯誤。提升關鍵能力2.利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩個電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應為

,電極反應式為

。

FeFe-2e-Fe2+[解析](1)用電解法制取氫氧化亞鐵時,需要用鐵作陽極,所以陽極a的材料應該是Fe,電極反應式為Fe-2e-Fe2+。(2)電解液c可以是

。

A.純水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液提升關鍵能力BC[解析](2)純水的導電性很差,故A不選;電解CuCl2溶液時,其陰極是Cu2+得電子,不能生成OH-,故D不選。提升關鍵能力(3)d為苯,其作用是

,在加入苯之前應對電解液c進行怎樣的簡單處理?

。

隔絕空氣,防止Fe(OH)2被空氣氧化加熱煮沸一段時間[解析](3)苯的密度比水的密度小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;對c溶液進行加熱煮沸處理可以排出溶液中的氧氣。提升關鍵能力(4)為了在較短時間內看到白色沉淀,可采取的措施是

。

A.改用稀H2SO4作電解液B.適當增大電源的電壓C.適當減小兩個電極之間的距離D.適當降低電解液的溫度[解析](4)為了在較短時間內看到白色沉淀,可適當增大電源電壓、適當縮小兩個電極之間的距離,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低溫度反應速率減慢。BC提升關鍵能力(5)若c用Na2SO4溶液,當電解一段時間后看到Fe(OH)2白色沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一個明顯現(xiàn)象為

。

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色[解析](5)反接電源時,電解方程式是2H2O2H2↑+O2↑,生成的O2會將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3,其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。[方法小結]

制備Fe(OH)2時防氧化措施常用的三種方法提升關鍵能力方法一:有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應,如右圖所示方法二:還原性氣體保護法用H2將裝置內的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀,如右圖所示方法三:電解法用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯或煤油,如右圖所示考點二Fe2+和Fe3+的性質及檢驗知識梳理

夯實必備知識|提升關鍵能力夯實必備知識1.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2+的溶液呈

色,從Fe元素的化合價角度分析,Fe2+既有氧化性,又有還原性。

①氧化性:Fe2+與Zn反應的離子方程式為

。

②還原性:Fe2+與Cl2反應的離子方程式為

。

淺綠Zn+Fe2+Fe+Zn2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-夯實必備知識(2)鐵鹽①氧化性:含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,從Fe元素的化合價角度分析,Fe3+具有較強的氧化性。Fe3+與Cu、I-反應的離子方程式分別為

、

。

②特性:含有Fe3+的鹽溶液遇到

時變成紅色。

③FeCl3易水解:將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式為

。

2Fe3++CuCu2++2Fe2+2Fe3++2I-2Fe2++I2KSCNFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl2.Fe3+、Fe2+的檢驗方法(1)Fe2+的檢驗提升關鍵能力夯實必備知識(2)Fe3+的檢驗(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗①Fe3+的檢驗夯實必備知識②Fe2+的檢驗[微點撥]①檢驗Fe2+時,不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水有可能氧化SCN-)。②Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+(Cl-也能還原KMnO4,會造成干擾)。夯實必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)FeCl3、FeCl2均可通過化合反應制取(

)(2)FeSO4片劑與維生素C同時服用能增強治療缺鐵性貧血的效果(

)(3)除去FeCl2溶液中的FeCl3,除雜試劑為鐵粉(

)(4)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去,證明含有Fe2+ (

)(5)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,充分振蕩后加1滴KSCN溶液,溶液顏色不變(

)(6)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+(

)√×√√√√夯實必備知識2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。①Fe3+

②Fe2+

③Fe、Fe2+

④Fe2+、Fe3+(1)AB段鐵元素以

形式存在。

(2)BC段鐵元素以

形式存在。

(3)CD段鐵元素以

形式存在。

①④③[解析]向稀HNO3中加入鐵粉,開始時稀HNO3過量應生成Fe3+,隨著加入鐵粉量的增加,HNO3反應完全后,發(fā)生反應2Fe3++Fe3Fe2+,最后全部轉化為Fe2+。1.某興趣小組用油性筆在一小塊覆銅板上寫上“化學”,然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中,過一段時間后,取出覆銅板,用水洗凈并晾干(如圖)。對反應后的溶液進行分析,溶液中c(Fe3+)與c(Cu2+)之比為2∶3。下列說法不正確的是(

)A.反應后的溶液中:c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶1B.反應的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.反應后的溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(Cu2+)>c(Fe3+)D.反應后的溶液再生為FeCl3:加入足量鐵粉,過濾,濾液中通入足量Cl2提升關鍵能力題組一Fe3+、Fe2+的性質及應用A提升關鍵能力[解析]FeCl3溶液腐蝕覆銅板發(fā)生反應:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B正確;測得溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=2∶3,結合反應推知,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=2∶1,從而推知溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶3,A錯誤;結合A、B項分析可知,反應后的溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(Cu2+)>c(Fe3+),C正確;反應后的溶液含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,加入足量鐵粉置換出Cu,過濾,濾液中通入足量Cl2,將FeCl2氧化生成FeCl3,實現(xiàn)腐蝕液的再生,D正確。提升關鍵能力

B提升關鍵能力

提升關鍵能力1.某實驗小組同學為了檢驗某FeCl3溶液中是否含有FeCl2,設計了如下實驗方案,其中最合理的是(

)A.加入適量銅粉,觀察溶液是否變藍B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C.滴加酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液,觀察是否生成藍色沉淀D題組二Fe3+、Fe2+的檢驗提升關鍵能力[解析]銅粉與FeCl3反應,不能檢驗是否有FeCl2存在,A錯誤;先滴加氯水,可將FeCl2氧化生成FeCl3,但原溶液中有FeCl3,滴加KSCN溶液,不能判斷是否含有FeCl2,B錯誤;Fe2+、Cl-都能被酸性KMnO4溶液氧化,使溶液紫色褪去,不能判斷是否含有FeCl2,C錯誤;若FeCl3溶液中含有FeCl2,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,反應生成藍色沉淀,實驗現(xiàn)象最明顯,該方案最合理,D正確。提升關鍵能力2.FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液的顏色發(fā)生變化。(1)寫出發(fā)生反應的離子方程式:

。

(2)對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出合理的假設。假設1:只存在Fe3+;假設2:只存在

;

假設3:

。

H2SO3既不存在Fe3+,也不存在H2SO3提升關鍵能力(3)設計實驗方案,進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑:3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、0.01mol·L-1KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液、品紅溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1:

步驟2:

取少量溶液于試管A中,滴加2~3滴淀粉-KI溶液①若溶液變?yōu)樗{色,則假設1成立②若溶液不變藍色,則假設2或3成立另取少量溶液于試管B中,滴加2~3滴品紅溶液①若溶液紅色褪去,則假設2成立②若溶液呈紅色,結合步驟1中預期現(xiàn)象和結論②,則假設3成立[解析]Fe3+能與SO2發(fā)生氧化還原反應,因此亞硫酸與Fe3+不能共存,所以很容易提出假設,要么只有一種粒子,要么兩種粒子全無。[易錯警示]

檢驗Fe2+和Fe3+時的注意事項提升關鍵能力(1)檢驗Fe2+時不能先加氯水,后加KSCN溶液;也不能將加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+(Cl-會還原KMnO4,有干擾)。(3)檢驗Fe3+的其他方法:①Fe3+與過量的鐵反應,溶液變?yōu)闇\綠色;②Fe3+與過量的銅反應,溶液變?yōu)樗{綠色;③Fe3+與淀粉-KI溶液反應,溶液變?yōu)樗{色;④Fe3+與NaHCO3溶液反應,放出氣體,產生紅褐色沉淀?？键c三鐵及其化合物的轉化與應用知識梳理

夯實必備知識|提升關鍵能力夯實必備知識1.根據鐵及其化合物的“價—類”二維圖,體會Fe、Fe2+與Fe3+的轉化條件。關系解讀:①橫向轉化體現(xiàn)了鐵元素同種價態(tài)不同類別物質(氧化物、堿、鹽)之間的轉化。②縱向轉化體現(xiàn)了不同價態(tài)同種類別物質之間的轉化,主要體現(xiàn)物質的氧化性或還原性。③斜向轉化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別物質之間的轉化,主要體現(xiàn)物質的氧化性和還原性。夯實必備知識根據圖中物質的轉化關系,寫出相應的離子方程式:(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水:

。

(2)向FeCl3溶液中加入還原鐵粉:

。

(3)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀:

。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe3++Fe3Fe2+H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+夯實必備知識(4)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍:

。(5)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔:

。

(6)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:

。

(7)將FeCl2溶液滴入稀HNO3溶液中,有無色氣體放出:

。

2I-+2Fe3+I2+2Fe2+Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

夯實必備知識

(2)鹽溶液的配制與保存Fe2+Fe2+Fe3+夯實必備知識3.物質的制備HCl夯實必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O (

)(2)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+,可先加入NaOH溶液后過濾(

)××[解析]電荷不守恒。[解析]引入了新雜質。夯實必備知識(3)過量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2,少量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3(

)(4)向Fe(SCN)3溶液中加入Fe粉,無明顯實驗現(xiàn)象(

)××[解析]Fe與Cl2反應只能生成FeCl3。[解析]Fe(SCN)3溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入Fe粉發(fā)生反應:2Fe3++Fe3Fe2+,使上述平衡逆向移動,溶液紅色變淺。夯實必備知識2.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A.a可與水蒸氣在高溫條件下反應生成eB.b是一種黑色粉末,在空氣中受熱,迅速被氧化生成eC.c中加入新制氯水可生成d,此反應中c體現(xiàn)氧化性D.e是堿性氧化物,e中加入鹽酸可生成dD夯實必備知識[解析]a是Fe單質,與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4,Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價,而e是+3價的Fe的氧化物Fe2O3,A錯誤;b是FeO,該物質不穩(wěn)定,在空氣中加熱時容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3O4,氧化產物不是Fe2O3,B錯誤;c是+2價的亞鐵鹽,該物質具有還原性,容易被新制氯水氧化為+3價的鐵鹽,在該反應中c失去電子表現(xiàn)還原性,而不是氧化性,C錯誤;e是Fe2O3,Fe元素化合價為+3價,能夠與酸反應產生一種鹽和水,故屬于堿性氧化物,若酸是鹽酸,二者反應產生氯化鐵和水,氯化鐵屬于鐵鹽,D正確。1.物質類別和元素價態(tài)是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。下列有關說法不正確的是(

)A.物質A與不同的氧化劑反應可能得到不同價態(tài)的含鐵化合物B.通過化合反應和置換反應都能生成Fe3O4C.從物質類別來看,物質B屬于堿性氧化物,能與水反應生成物質CD.從元素價態(tài)來看,Fe2+既具有氧化性也具有還原性提升關鍵能力題組一鐵及其化合物之間的轉化C[解析]A是Fe,與強氧化劑反應生成Fe3+,與弱氧化劑反應生成Fe2+,A正確;Fe與O2通過化合反應生成Fe3O4,與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成Fe3O4,B正確;B是Fe2O3,屬于堿性氧化物,但不能與水反應,C錯誤;Fe2+中Fe顯+2價,處于Fe的中間價態(tài),故Fe2+既具有氧化性也具有還原性,D正確。提升關鍵能力2.某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:請回答下列問題:(1)步驟①的作用是清洗廢鐵屑表面的油污,其中加熱的目的是

。

(2)寫出步驟②中生成Fe2+的離子方程式:

(寫一個即可)。

提升關鍵能力促進碳酸鈉的水解,提高清洗效率Fe+2H+Fe2++H2↑(或Fe+2Fe3+3Fe2+)[解析](2)部分生銹的廢鐵屑用Na2CO3溶液洗滌后,加入足量鹽酸,Fe、Fe2O3均與鹽酸反應,分別生成FeCl2、FeCl3,FeCl3再與Fe反應生成FeCl2。(3)步驟③中“氯氣”不會引入雜質但有毒,可以用

(填化學式)代替。

(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+,可以證明該事實的實驗操作是

。

(5)步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為

。

提升關鍵能力H2O2[解析](3)步驟③通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,為防止引入雜質離子,可用H2O2溶液代替氯氣。取少量溶液B于試管中,先加入幾滴KSCN溶液,不顯紅色,再加入氯水后顯紅色(4)含F(xiàn)e3+的溶液滴加KSCN溶液后,溶液變?yōu)榧t色,取少量溶液B于試管中,先加入KSCN溶液,不顯紅色,再加入氯水后顯紅色,證明溶液B中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+。CuCl2Cl2↑+Cu提升關鍵能力[規(guī)律小結]Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化如圖所示:提升關鍵能力題組二含鐵化合物間轉化的應用1.下列除雜的操作不正確的是(

)A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量MgO充分反應后過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入過量鐵粉充分反應后過濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反應后過濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應后過濾C提升關鍵能力[解析]加入MgO可促進Fe3+水解,A正確;加入過量鐵粉,FeCl3與Fe發(fā)生反應生成FeCl2而達到除雜的目的,B正確;加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均能轉化成氫氧化物沉淀,不符合除雜要求,C錯誤;先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO與H+反應將促進Fe3+轉化成Fe(OH)3從而除去雜質,D正確。提升關鍵能力2.[2023·湖北七市州聯(lián)合調研]以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,含少量Al2O3)為原料制備無水FeCl2的工藝流程如下。下列說法錯誤的是 (

)A.試劑1可用NaOH溶液B.鑒別溶液2中金屬陽離子可用K3[Fe(CN)6]溶液C.反應3為化合反應D.將溶液3蒸干不能制得無水FeCl2B提升關鍵能力[解析]試劑1為NaOH溶液,加入試劑1的目的是將Al2O3溶解轉化為NaAlO2,從而除去雜質,A正確;溶液2為FeCl3溶液,鑒別溶液中的Fe3+應選擇KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液,B錯誤;反應3為FeCl3溶液與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2,C正確;FeCl2中Fe2+具有還原性并易水解,若直接將FeCl2溶液蒸干無法制得無水FeCl2,D正確。提升關鍵能力[規(guī)律小結]混合溶液中Fe3+、Fe2+

的除去方法(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法:向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一種,與Fe3+水解產生的H+反應,促進Fe3+的水解,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法:向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一種,與Fe3+水解產生的H+反應,促進Fe3+的水解,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法:先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法:先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。提升關鍵能力題組三含鐵化合物的相關計算1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為(

)A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4D提升關鍵能力[解析]稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,加入鐵粉后會依次發(fā)生氧化還原反應,①Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;②Fe+2Fe3+3Fe2+;③Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;從題圖中可知鐵為1mol時,無Fe2+生成,發(fā)生反應①,消耗硝酸的物質的量為4mol,生成1molFe3+;再加入1mol鐵粉發(fā)生反應②生成Fe2+的物質的量為3mol,反應的Fe3+的物質的量為2mol,則原溶液中Fe3+的物質的量為2mol-1mol=1mol;再加入1mol鐵粉發(fā)生反應③,此時生成Fe2+的物質的量為1mol,說明原溶液中Cu2+的物質的量為1mol;綜上所述可知原溶液中Fe(NO3)3的物質的量為1mol,Cu(NO3)2的物質的量為1mol,HNO3的物質的量為4mol,稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為1∶1∶4。提升關鍵能力2.8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2OB.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe2O3C.在隔絕空氣的條件下,M得到P的化學方程式為FeSO4·4H2OFeSO4+4H2OD.溫度為380℃時固體P的化學式為FeSO4·H2OD提升關鍵能力[解析]8.34gFeSO4·7H2O的物質的量為0.03mol,含H2O

0.21mol,M處失去1.62gH2O,即失去0.09molH2O,則M的化學式為FeSO4·4H2O,A正確;8.34gFeSO4·7H2O中含F(xiàn)eSO44.56g,則P處H2O已全部失去,C正確;380℃時固體P的化學式為FeSO4,D錯誤;650℃時,FeSO4分解,8.34gFeSO4·7H2O中含0.03molFe,固體物質Q中Fe的質量為0.03mol×56g·mol-1=1.68g,O的質量為2.40g-1.68g=0.72g,O的物質的量為0.045mol,Fe與O的物質的量之比為2∶3,則Q的化學式為Fe2O3,由于Fe的化合價升高,則有SO2產生,由氧原子個數(shù)守恒可知,同時有SO3生成,B正確。經典真題·明考向知識梳理

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)[2022·廣東卷]鐵與H2O高溫下會反應,工人將模具干燥后再注入熔融鋼水(

)(2)[2022·遼寧卷]金屬性:Fe>Cu,推理氧化性:Fe3+<Cu2+(

)(3)[2022·浙江卷]濃硝酸與鐵在常溫下不反應,所以可用鐵質容器貯運濃硝酸(

)(4)[2022·海南卷]FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色(

)(5)[2022·江蘇卷]探究Fe2+具有還原性:向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化(

)(6)[2021·山東卷]向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)(

)√×××√√2.[2021·江蘇卷]下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是(

)A.鐵粉能與O2反應,可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應,可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水B[解析]鐵粉能與空氣中O2反應,故可用作食品保存的吸氧劑,A正確;納米Fe3O4具有磁性,可用作鐵磁性材料,與其能和酸反應無關,B錯誤;FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2,主要利用其氧化性,C正確;聚合硫酸鐵能水解并形成Fe(OH)3膠體,具有吸附性,可用于凈水,D正確。3.[2021·廣東卷]部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化,也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系C[解析]Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質,如Fe+2FeCl33FeCl2,A項正確。Fe(Ⅱ)化合價既可升高,也可降低,因此既可被氧化,也可被還原,B項正確。e加入濃堿液中只能得到d的沉淀,C項錯誤。b→c→d→e→b的轉化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2,D項正確。4.(不定選)[2022·湖南卷]為探究FeCl3的性質,進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L-1)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成;另一份煮沸,產生紅褐色沉淀

CD

5.[浙江卷]某同學設計如圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答:(1)儀器1的名稱:

。裝置5的作用:

。

滴液漏斗(分液漏斗)液封,防止空氣進入裝置4[解析](1)儀器1是分液漏斗;Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化,所以裝置5的作用是防止空氣進入裝置4中。(2)實驗開始時,關閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中:

。

(3)裝置改進后,將3中反應后溶液壓入4中,在4中析出灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因:

。

在裝置2、3之間添加控制開關[解析](2)由于產生的H2能夠從裝置2逸出,從而不能將液體壓到裝置4中,所以需要在裝置2、3之間加一個開關,阻止H2的逸出。裝置4內的空氣沒有排盡(3)反應開始時,應通過產生的H2將裝置3、4中的空氣完全排出,防止生成的Fe(OH)2被氧化。1.下列物質中,在一定條件下與鐵反應,且鐵元素的化合價能變?yōu)?2價的是(

)①氯化鐵溶液②氯氣③硫酸銅溶液④稀鹽酸⑤稀硝酸A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.①③④⑤備用習題D[解析]FeCl3溶液與Fe反應生成FeCl2,①正確;鐵與氯氣反應生成FeCl3,②錯誤;CuSO4溶液與Fe發(fā)生置換反應,生成FeSO4和Cu,③正確;鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2,④正確;足量鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2,⑤正確。備用習題2.鐵是日常生產、生活中使用最廣泛的金屬。下列關于鐵及其化合物的說法中不正確的是(

)A.鋼鐵廠中熾熱的鐵水注入模具前,模具必須進行充分的干燥處理B.常溫下,鐵與濃硫酸不反應,故常溫下常用鐵質容器儲運濃硫酸C.在空氣中,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明Fe(OH)3更穩(wěn)定D.維生素C具有還原性,與FeSO4補血劑一起服用,效果更好B備用習題[解析]熾熱的鐵水注入模具前,模具必須進行充分的干燥處理,否則鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,A正確;常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密氧化膜,阻止內層鐵與濃硫酸繼續(xù)反應,B錯誤;Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定,C正確;維生素C具有還原性,可防止FeSO4被氧化,D正確。備用習題3.鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛,利用FeSO4

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。備用習題(1)裝置A的名稱是

,裝置B中盛放的藥品是

,NH4HCO3盛放在裝置

中。

分液漏斗鐵粉C[解析](1)裝置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉,稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應生成H2和FeSO4,裝置C中盛放NH4HCO3。備用習題(2)實驗過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是

,發(fā)生主要反應的離子方程式為

。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是

,檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是

。

(待D處的氫氣純凈后)關閉活塞3,打開活塞2

取樣品配成溶液,取少量溶液于試管中,再向試管中加入KSCN溶液,觀察是否顯紅色[解析](2)檢驗D處氫氣已純凈時,表明裝置中空氣已排盡,關閉活塞3,打開活塞2,在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應;FeSO4具有還原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配;用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質。亞鐵離子易被氧化(3)干燥過程的主要目的是脫去游離水,該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為

。取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與炭混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16g,則樣品中雜質FeOOH的質量為

g。備用習題4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2

0.89[解析](3)FeCO3、H2O、O2發(fā)生反應生成FeOOH和CO2;設干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質的量分別為x、y,則x×116g·mol-1+y×89g·mol-1=12.49g,56g·mol-1×(x+y)=6.16g,解得x=0.1mol,y=0.01mol,故m(FeOOH)=0.89g。備用習題4.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是

。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為

。

防止Fe2+被氧化[解析](1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3,由Fe+2FeCl33FeCl2可知,配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2+被氧化。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

(2)氯氣有強氧化性,能將FeCl2氧化為FeCl3,即2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。備用習題(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是

。

隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)[解析](3)煤油不溶于水且密度比水小,浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣,排除氧氣對實驗的影響。備用習題(4)丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是

(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有

(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為

。

Fe2+Fe3+可逆反應[解析](4)Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀,則實驗②檢驗的離子是Fe2+;由實驗①推斷,KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應,生成物含有I2,實驗③說明I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+;由上述現(xiàn)象推斷,Fe3+沒有被完全還原為Fe2+,即KI與FeCl3的氧化還原反應是可逆反應。備用習題(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為

;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是

,生成沉淀的原因是

(用平衡移動原理解釋)。

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產生O2

H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動[解析](5)H2O2是強氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)樽攸S色,則有2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O;一段時間后,2H2O2O2↑+2H2O,Fe3+是該反應的催化劑,因而有氣泡出現(xiàn);由于H2O2分解反應放熱,溫度升高,H2O2反應生成水,起到了稀釋作用,增大了溶液的pH,這些因素都能使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動,因此能生成紅褐色沉淀?？键c一鐵的單質、氧化物和氫氧化物1.鐵在地殼中含量豐富,也是重要的人體微量元素之一。下列有關說法正確的是(

)A.鐵粉具有較強的還原性,常用作食品包裝袋內的脫氧劑B.高溫下,鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣C.常溫下,鐵與濃硫酸不反應,故常用鐵質槽罐車貯運濃硫酸D.16.8g鐵粉與足量硫單質完全反應時,轉移的電子數(shù)為0.9NA(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A12345678910111213141234567891011[解析]鐵粉具有還原性,可吸收空氣中的O2、水蒸氣,常用作食品包裝袋內的脫氧劑,A正確;高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,不能生成Fe(OH)3,B錯誤;常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成致密氧化膜保護層,并非不反應,C錯誤;鐵粉與單質硫反應生成FeS,16.8g鐵粉的物質的量為0.3mol,完全反應轉移電子數(shù)為0.6NA,D錯誤。1213142.中學化學中經常提到的鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定條件下它們之間可以相互轉化,在超過1400℃的溫度下加熱Fe2O3時,Fe2O3會部分失去氧,生成Fe3O4。下列有關說法錯誤的是(

)A.熱穩(wěn)定性:Fe3O4>Fe2O3B.Fe2O3俗稱鐵紅,可作油漆的紅色顏料C.Fe3O4為黑色固體,其中+2價鐵與+3價鐵的質量之比為1∶2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物中,鐵元素與氧元素的質量比可能為7∶3D1234567891011121314[解析]在超過1400℃的溫度下加熱Fe2O3時,Fe2O3會部分失去氧,生成Fe3O4,則熱穩(wěn)定性:Fe3O4>Fe2O3,A正確;Fe2O3的顏色是紅棕色,俗稱鐵紅,可作油漆的紅色顏料,B正確;Fe3O4為黑色固體,可以寫成FeO·Fe2O3,則+2價鐵與+3價鐵的質量之比為1∶2,C正確;在FeO中,鐵元素與氧元素的質量比為7∶2,在Fe2O3中,鐵元素與氧元素的質量比為7∶3,則由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物中,鐵元素與氧元素的質量比在7∶2和7∶3之間,D錯誤。12345678910111213143.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應可以得到鐵的氧化物。用如圖所示裝置制取鐵的氧化物(夾持及加熱裝置均已略去)。下列說法正確的是()A.燒瓶②用于提供反應物,燒瓶③用作安全瓶B.實驗時,必須對①②③進行加熱C.①②③中依次盛裝鐵粉、濃H2SO4、水D.④處的氣體收集方法也可用于收集氨和甲烷A12345678910111213141234567891011[解析]燒瓶②中盛放水,加熱后提供反應物水蒸氣,燒瓶③起到安全瓶的作用,防止倒吸,A正確;實驗時,①和②需要加熱,燒瓶③不需要加熱,B錯誤;②中盛裝水,③是安全瓶,不添加試劑,C錯誤;氨極易溶于水,不能用排水法收集氨,D錯誤。1213144.某同學欲利用如圖所示裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是(

)A.X可以是稀硫酸或NaOH溶液B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入XC.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在1234567891011121314D[解析]Fe與NaOH溶液不發(fā)生反應,X只能是稀硫酸等非氧化性酸溶液,A錯誤;實驗開始時應先打開止水夾a、b,利用生成的氫氣將裝置內的空氣排出,然后關閉止水夾a,B錯誤;利用氫氣的壓強將Fe2+溶液壓入錐形瓶中,NaOH與Fe2+反應生成Fe(OH)2,在錐形瓶中觀察到白色沉淀,C錯誤;反應結束后若關閉止水夾b及分液漏斗活塞,裝置內的空氣及溶液中的氧氣均已除去,則Fe(OH)2可較長時間存在,D正確。12345678910111213145.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是(

)D1234567891011121314考點二Fe2+和Fe3+的性質及檢驗選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液,得到紅褐色液體,用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”所得紅褐色液體是膠體B向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍色氧化性:Fe3+>I2C向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,再加入過量鐵粉,溶液紅色褪去還原性:Fe>Fe2+D向FeSO4溶液中通入氯氣,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色

Fe2+被完全氧化Fe3+1234567891011[解析]向FeCl3溶液中滴加KI溶液,發(fā)生反應:2Fe3++2I-2Fe2++I2,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍色,則氧化性:Fe3+>I2,B正確;向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,再加入過量鐵粉,發(fā)生反應:2Fe3++Fe3Fe2+,溶液紅色褪去,則還原性:Fe>Fe2+,C正確;向FeSO4溶液中通入氯氣,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,證明Fe2+被氧化為Fe3+,不能判斷是否被完全氧化