2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)第3章 第3節(jié) 第1課時(shí)

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測(cè)評(píng)第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解及影響因素[預(yù)習(xí)作業(yè)](建議用時(shí)：15分鐘)1．鹽類水解是指在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的____________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。鹽類的水解是________反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解過程是________熱過程。答案H＋或OH－弱電解質(zhì)中和吸2．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如相同條件下，下列鹽的水解程度：Na2CO3________Na2SO3，Na2CO3________NaHCO3。(2)外因①溫度：溫度越高，水解程度________。②溶液的濃度：溶液越稀，水解程度________。eq\a\vs4\al(（3）\a\vs4\al\co1(外加酸堿))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(加酸：弱酸根離子的水解程度，,弱堿陽離子的水解程度,加堿：弱酸根離子的水解程度，,弱堿陽離子的水解程度))答案(1)>>(2)①越大②越大(3)增大減小減小增大1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)弱堿陽離子與水電離出的OH－結(jié)合生成弱堿。()(2)鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。()(3)正鹽水溶液的pH均為7。()(4)在Na2S溶液中c(Na＋)與c(S2－)的比值是2。()(5)鹽在溶液中發(fā)生水解后，所得溶液一定不會(huì)呈中性。()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO答案A解析A項(xiàng)，HCl完全電離；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項(xiàng)，S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度()A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．無法確定答案B4．下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性答案C5．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO答案A解析判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O＋)分別去掉一個(gè)水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。6．25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根離子)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：________。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出HnA的電離方程式：________________________________。答案(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋解析(1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的堿B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol·L－1，當(dāng)二者等體積混合后溶液的pH＝5，說明酸過量，則HmA一定為弱酸，故An－一定水解。[課時(shí)分層練](建議用時(shí)：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A．鹽的水解過程是放熱過程B．鹽的水解抑制了水的電離C．溶液的pH發(fā)生了很大改變D．是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)答案D解析鹽的水解是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，B錯(cuò)誤；很多鹽水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯(cuò)誤。2．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S答案D3．下列表示水解的離子方程式正確的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)答案A解析B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)是HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式，錯(cuò)誤。[重難點(diǎn)撥]鹽類水解離子方程式的書寫(1)注意事項(xiàng)①一般要用可逆號(hào)“”，只有徹底水解才用“=”。②難溶化合物不寫沉淀符號(hào)“↓”。③氣體物質(zhì)不寫氣體符號(hào)“↑”。(2)書寫方式①弱酸強(qiáng)堿鹽a．一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解弱酸陰離子參與水解，生成弱酸。例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－b．多元弱酸陰離子分步水解由于多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以多元弱酸陰離子的水解也是分步進(jìn)行的，陰離子帶幾個(gè)單位的電荷就要水解幾步。第一步水解最容易，第二步較難，第三步水解更難。如COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2Oeq\a\vs4\al()H2CO3＋OH－。c．多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解如HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。②強(qiáng)酸弱堿鹽a．一元弱堿弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。如NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。b．多元弱堿陽離子的水解可視為一步完成。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。③某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都會(huì)發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”“↑”等。如將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。4．下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案A解析A項(xiàng)，Al3＋與S2－、AlOeq\o\al(－,2)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。5．在反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱B．通入HCl氣體C．加入適量的NaOH溶液D．加入固體AlCl3答案C解析A、C、D三項(xiàng)都可促使水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。采取措施后，溶液的pH增大的是C項(xiàng)，溶液的pH減小的是A、B、D三項(xiàng)。6．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元強(qiáng)堿MOH的溶液后，恰好完全反應(yīng)，則關(guān)于反應(yīng)后的溶液，下列判斷一定正確的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)＜c(H＋)D．若MA水解，則c(OH－)＞c(H＋)答案D解析若MA不水解，則溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)。若MA水解，則溶液呈堿性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＜c(M＋)。[應(yīng)用·實(shí)踐]7．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小答案A解析A項(xiàng)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋溶液，K值不變；B項(xiàng)，通入CO2，會(huì)使溶液中OH－的濃度減小，所以溶液的pH也減??；C項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D項(xiàng)，加入OH－時(shí)抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，所以COeq\o\al(2－,3)的濃度增大，而HCOeq\o\al(－,3)的濃度減小，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小。8．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)答案D解析NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A錯(cuò)誤；pH：HClO＜HCN，B錯(cuò)誤；由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，HClO和HCN消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，C錯(cuò)誤；同濃度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D正確。9．某興趣小組用數(shù)學(xué)實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是()A．c點(diǎn)水解程度最大B．水的電離平衡不會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段的水解平衡向右移動(dòng)D．水解是吸熱過程答案B解析溶液中存在碳酸根離子的水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－和水的電離平衡H2OH＋＋OH－，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH會(huì)降低，題圖中顯示溫度升高溶液的pH先增大，后減小，說明水的電離平衡會(huì)影響溶液的pH；水解是吸熱過程，溫度升高水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。10．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)答案D解析0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝4，則HA－電離程度大于其水解程度，故c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故A錯(cuò)誤；0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液為Na2CO3溶液，故c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)水解程度大于CH3COO－，故pH相等時(shí)，c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，C錯(cuò)誤。[重難點(diǎn)撥]溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律(1)理解“兩大理論”，構(gòu)建思維基點(diǎn)①電離理論——弱電解質(zhì)的電離是微弱的a．弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。如在氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)。b．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。如在H2S溶液中，H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。②水解理論——弱電解質(zhì)弱離子的水解是微弱的a．弱電解質(zhì)弱離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如在NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。b．多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主。如在Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)。(2)理解“三個(gè)守恒”，明確濃度關(guān)系①電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。如在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。②元素質(zhì)量守恒在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性元素的質(zhì)量總是守恒的。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]③質(zhì)子守恒指酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。如在NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，混合溶液中的質(zhì)子守恒式通常可由電荷守恒式和元素質(zhì)量守恒式得到。[創(chuàng)新·提高]11．已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)K＝6.2×10－10K＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液。溶液pH從大到小的順序?yàn)開_____________________(填標(biāo)號(hào))。(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則混合溶液中c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)從大到小的順序?yàn)開_________________，c(HCN)＋c(CN－)＝________mol·L－1(忽略混合后溶液的體積變化)。(4)寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：______________________________________。(5)相同條件下，取等體積、等pH的：a.HCN溶液；b.CH3COOH溶液；c.H2CO3溶液。各