化學(xué)-廣西壯族自治區(qū)邕衡名校·廣西2025屆高三春季開學(xué)考試試題和答案

【詳解】A．透閃石屬于硅酸鹽，A錯誤。B．喀斯特地貌主要是石灰?guī)r（碳酸鈣）地區(qū)的特殊地貌。在水的參與下，水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。當(dāng)溶蝕后的碳酸氫鈣溶液受熱或壓力改變時，碳酸氫鈣又會分解為碳酸鈣重新沉淀（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O日積月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B錯誤。C．焰色試驗不屬于吸收光譜，而是屬于發(fā)射光譜。當(dāng)金屬或其化合物在無色火焰中灼燒時，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，處于激發(fā)態(tài)。而激發(fā)態(tài)是不穩(wěn)定的，電子會很快躍遷回能量較低的軌道，將多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量的變化也不同，發(fā)出光的波長也不同，因此會使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，C錯誤。D．柳絮主要成分是纖維素、木質(zhì)素、半纖維素等。纖維素在酸或纖維素酶等催化劑的作用下，能夠逐步水解，最終可以得到葡萄糖，D正確。【詳解】B．電負性：N>H，NH3中N原子帶負電荷、H原子帶正電荷，B錯誤。C．NH2NH2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，C錯誤。D．Fe失電子變成Fe2+，失去的是4s能級上的電子，基態(tài)Fe2+的價層電子排布式應(yīng)為3d6，D錯誤?！驹斀狻緼．NaOH會腐蝕托盤天平的托盤，應(yīng)把NaOH放在小燒杯中稱量，A錯誤。B．配制標準溶液定容時應(yīng)平視液體凹液面，B錯誤。D．滴定管選擇錯誤，且錐形瓶中未滴加指示劑，D錯誤?！驹斀狻緼．對比X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子雜化方式由sp2變?yōu)閟p3，A正確。B．由題可知，反應(yīng)II形成了C=N雙鍵，屬于消去反應(yīng)，B正確。C．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，C正確。D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，但兩個平面由碳碳單鍵連接，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個平面不一定任何時候重疊，因此虛框中所有原子可能共面，D錯誤?！驹斀狻緾．石墨中C-C的鍵長比金剛石中C-C的鍵長短，石墨中C-C的鍵能大，熔沸點高。【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，離子方程式書寫時要保留化學(xué)式。用白醋除鐵銹的離子方程式應(yīng)為：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-，A錯誤。B．泡沫滅火器里裝的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，離子方程式應(yīng)為：Al3++3HCOB錯誤。=Al(OH)3↓+3CO2↑,C．向漂白液（NaClO溶液）滴加少量潔廁靈（鹽酸）會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，離子方程式應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑,C錯誤?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期。W和X可形成原子個數(shù)比為2:1的18e—分子，則W和X分別為H元素和N元素，該18e—分子為N2H4；由Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和可知，Y為O元素；Z核外未成對電子只有1個且在球形原子軌道上，則Z為Na元素。A．第一電離能：N>O>H，A正確。B．O2、O3互為同素異形體，但O3是極性分子，B錯誤。C．NH3中N原子有1對孤電子對，H2O中O原子有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，孤電子對對成鍵電子對排斥力越大，鍵角越小，C正確。D．Na3N與水反應(yīng)后生成NH3，NH3會使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，D正確?！驹斀狻緼．NaClO溶液有漂白性，無法用pH試紙測定其pH值，A錯誤。B．Fe3+被Fe還原為Fe2+，B錯誤。C．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即得到AgCl的懸濁液。然后再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，AgCl沉淀變?yōu)锳gI沉淀，說明溶解度：AgCl>AgI，二者為同類型沉淀，也可說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。D．向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性；向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)渾濁，硫酸鈉使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯誤?！驹斀狻緼．由反應(yīng)方程式可知，放電時a極是活潑金屬Li，作原電池的負極，b為正極，電極電勢負極低于正極，A錯誤。B．由反應(yīng)方程式可知，放電時b極上的電極反應(yīng)式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B正確。C．充電時，a極發(fā)生Li++e-=Li，每轉(zhuǎn)移1mol電子，a極增重1molLi，質(zhì)量為7g，C正確。D．該電池使用活潑金屬Li作原電池的負極，Li與水會反應(yīng)，D正確?！驹斀狻緼．由圖可知，H+是反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，不能降低反應(yīng)的△H，A錯誤。B．物質(zhì)Ⅲ中碳正離子有空軌道，H2O中O原子提供孤電子對形成配位鍵，B正確。C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中羥基直接連在不飽和碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的，所以物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定，C錯誤。D．由圖可知，發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是或，D錯誤。【詳解】A．Ni位于周期表d區(qū)，A錯誤。B．由題可知，可知每個晶胞中Ni原子數(shù)目為=4，Mg2+數(shù)目為8，由MgH2化學(xué)式可知H-數(shù)目為16，所以該金屬氫化物的化學(xué)式為Mg2NiH4，B正確。C．該晶體的密度為g·cm-3=g·cm-3，C錯誤。D．Mg2+應(yīng)位于Ni原子形成的四面體空隙，D錯誤。【詳解】A．未說明CO2的數(shù)目，A錯誤。B．18gH218O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有的電子數(shù)目為9NA，B錯誤。C．HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中無HCl分子，C錯誤。D．標準狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式吸收1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，D正確?！驹斀狻緼．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(SiHCl3)=2v逆(SiH2Cl2)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡，A正確。B．由圖可知，T2K溫度下反應(yīng)先達平衡，說明T2>T1。該反應(yīng)△H>0，升溫平衡正移，故k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，B錯誤。C．平衡后恒溫下再加入SiHCl3(g)，平衡正向移動，但該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再達平衡時x(SiHCl3)不變，C正確。D．由圖可知，T1K溫度下，SiHCl3平衡時物質(zhì)的量的分數(shù)為80%，由方程式系數(shù)比可知，SiH2Cl2和SiCl4平衡時物質(zhì)的量的分數(shù)均為10%。又知平衡時v正=v逆=k正·x2(SiHCl3)=k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，可得：【詳解】A．曲線M表示NH4+分布分數(shù)隨pH變化，右側(cè)虛線曲線表示NH3·H2O的分布分數(shù)隨pH變化，A正確。B．H2CO3的Ka2=,圖中pH=8.3時c(CO)=C(HCO3)，此時Ka1·Ka2=c2(H')?(1083,得到H2CO3的Ka2=10-10.3，B正確。C．由圖可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，H2CO3的Ka1=10-6.3，0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液HCO3-的水解程度比NH4+的大，所以c(NH)>c(HCO)，C正確。D．25℃時0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液呈堿性，pH=7時溶液中已加入少量HCl，則此時電荷守恒式為c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，把c(H+)=c(OH-)代入上式，可得c(NH)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，D錯誤。1515分除特殊標注外，每空各2分）（1）焙燒（2）①增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率②SnS2+2Na2SNa4SnS4③1.9~2.1（1分，在此范圍內(nèi)都得分）（3）Cu、Fe（4）①陽（1分）②SnS+4e-=Sn+4S2-【詳解】（1）Sn位于第五周期第ⅣA族，其基態(tài)價電子排布圖為。（2）①“焙燒”前對黝錫礦進行研磨，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。②“濾液”中主要含有的離子為SnS、S2-、Na+等，結(jié)合流程中“焙燒”的反應(yīng)物可知主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)焙燒方程式為SnS2+2Na2SNa4SnS4。③由圖可知，Na2S的量為黝錫礦的量之比為1.9~2.1范圍內(nèi)，Sn的揮發(fā)損失率、殘留在渣中的Sn幾乎為零，溶進溶液中的Sn量達到較高值。（3）C將Cu、Fe單質(zhì)還原出來，“濾渣”中可回收的金屬是Cu、Fe。（4）“凈化”后溶液主要含SnS、Na+等，作電解池陰極區(qū)電解液，SnS在陰極得電子生成Sn，陰極的電極方程式為SnS+4e-=Sn+4S2-，純錫作陰極、惰性電極陽極。（5）灰錫中每個Sn原子以單鍵與其他4個Sn原子相連在空間構(gòu)成正四面體，且該Sn原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個。由晶胞圖可知A原子的分數(shù)坐標為(0,0,0)、C原子的分數(shù)坐標為(1,,)，則B原子的分數(shù)坐標為(,,)。1614分每空各2分）（1）球形冷凝管堿石灰會吸收尾氣中SO2和HCl，導(dǎo)致吸收水蒸氣能力減弱Δ（2）FeCl3.6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（3）取少量反應(yīng)后固體溶于稀鹽酸中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則說明反應(yīng)后固體中含有Fe2+（4）5（5）①C1→C2②FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流表指針讀數(shù)為零，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再向左燒杯里加入FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！驹斀狻浚?）儀器X名稱為球形冷凝管。儀器P中宜盛放五氧化二磷或無水氯化鈣以防止燒杯中蒸發(fā)的水蒸氣進入圓底燒瓶，若P中盛放的是堿石灰，堿石灰會吸收尾氣中SO2和HCl，導(dǎo)致吸收水蒸氣能力減Δ（2）FeCl3·6H2O和足量SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3.6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑;（3）取少量反應(yīng)后固體溶于稀鹽酸中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則說明反應(yīng)后固體中含有Fe2+。（4）若要配制1L0.04mol·L－1的FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，OH-的濃度最大為3mol/L＝1×10－12mol/L，則H+濃度為1×10－2mol/L，鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量至少為1×10－2mol，溶液體積至少為5×10－3L＝5mL，所以需要2mol/L的鹽酸5mL。（5）①由分析可知，F(xiàn)e3+的氧化性強于I2，原電池中C1電極為正極，C2電極為負極，則外電路中電流方向為C1→C2。②FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流表指針讀數(shù)為零，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再向左燒杯里加入FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。1714分除特殊標注外，每空各2分）（1）+244.6（2）低溫（1分）Ka>Kb=Kc（4）CO2+3H2=CH3OH+H2O（5）①I②80%0.25【詳解】（1）CH4、CO和H2的燃燒熱(ΔH)分別為-893kJ·mol－1、-283kJ·mol－1和-285.8kJ·mol－1，可計算出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ·mol－1=+244.6kJ·mol－1。（2）該反應(yīng)△H<0、△S<0，代入公式△G=△H-T△S<0可知該反應(yīng)低溫下自發(fā)。由圖可知，a點溫度小于b點，則a點平衡常數(shù)大于b點，平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，b點溫度與c點相同，則b點平衡常數(shù)等于c點，所以a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka>Kb=Kc。（3）根據(jù)循環(huán)圖易判斷中間體為6種。（4）根據(jù)循環(huán)圖，CO2催化加氫制甲醇，產(chǎn)物有H2O，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O。（5）①甲醇分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則原料中甲醇的物質(zhì)的量大于消耗甲醇的物質(zhì)的量，由方程式可知，轉(zhuǎn)化為甲醛的甲醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)品中甲醛的物質(zhì)的量相等，則相同溫度時，甲醛的選擇性大于甲醇的收率，所以表示選擇性的是曲線I。②由圖可知，T1℃平衡時，甲醛的收率為60%、選擇性為75%，則平衡體系中甲醛的物質(zhì)的量2mol×60%=1.2mol，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為1.2mol÷75%=1.6mol，由題意可得：由上述數(shù)據(jù)可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量為0.4mol，HCHO的物質(zhì)的量為1.2mol，CO的物質(zhì)的量為0.4mol，H2的物質(zhì)的量為2mol，混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol，CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K:=0.25。1815分除特殊標注外，每空各2分）（1）1,3,5-苯三酚或間苯三酚（1分）（2酮）羰基（1分）醚鍵（1分）（4）在吡咯中，氮原子的孤對電子參與了大π鍵的形成，這使得氮原子上的電子云密度降低，從而減弱了其堿性，故堿性：吡啶>吡咯。（5）ac或（3分）【詳解】B和