天津市2023年高考化學試卷（含答案）

天津市2023年高考化學試卷（網(wǎng)絡收集）一、選擇題1．近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是（）A．“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質(zhì)，玻璃是晶體B．“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C．“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物D．“天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙是稀有氣體2．下列化學常識，錯誤的是（）A．淀粉是一種多糖 B．葡萄糖有還原性C．油脂是一種高分子 D．氨基酸具有兩性3．下列方法（試劑）中，無法鑒別Na2CO3和BaCl2兩種物質(zhì)的是（）A．焰色試驗 B．pH試紙 C．稀氨水 D．Na2SO44．下列常見物質(zhì)及用途，錯誤的是（）A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于食品發(fā)酵B．SiO2可用于制造光導纖維C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅5．下列比較C和Si非金屬性的方法，錯誤的是（）A．元素的電負性 B．最高價氧化物熔點C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 D．最高價氧化物對應水化物酸性6．常溫下，二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WTO）列為Al級高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應，其反應的化學方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．CO2是非極性分子 B．鍵角：ClO3C．NaClO3在反應中作還原劑 D．ClO2分子空間構(gòu)型為直線形7．研究人員用同位素標記法研究了一個反應過程，如下：①Cl2+H218O2═H++Cl﹣+H18O②H18O18OCl═H++Cl﹣+18O2關于這個反應，說法正確的是（）A．反應①是置換反應B．18O的核電荷數(shù)是18C．18O與16O互為同素異形體D．反應歷程中O—O鍵沒有發(fā)生斷裂8．如圖所示，是芥酸的分子結(jié)構(gòu)，關于芥酸，下列說法正確的是（）A．芥酸是一種強酸 B．芥酸易溶于水C．芥酸是順式結(jié)構(gòu) D．分子式為C22H44O29．如圖是反應裝置，可以做下列（）A．鐵與稀硝酸反應制NO B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2C．氫氧化鈉與濃氨水制備NH3 D．Na2SO3與濃硫酸制備SO210．在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，如下說法正確的是（）A．溶液中濃度最大的離子是H2PB．c（H3PO4）+c（H2PO4?）+c（HPC．c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4?）+2c（HPD．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達式為K＝c(11．下表列出25℃時不同羧酸的pKa（即﹣lgKa）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是（）羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A．酸性強弱：CH2ICOOH＞CH2BrCOOHB．對鍵合電子的吸引能力強弱：F＜Cl＜BrC．25℃時的pKa大?。篊HF2COOH＜CH2FCOOHD．25℃時0.1mol/L溶液的堿性強弱：CH3COONa＞CH2ClCOONa12．《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫磺用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫磺在滾油內(nèi)。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝，一并在鍋底內(nèi)者是?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積B．“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示油溫C．“倒去硫上黃油”實現(xiàn)了固液分離D．流程用到了蒸餾原理二、簡答題13．關于銅，同學們進行了下列探究（1）銅的價層電子排布式是，Cu+與Cu2+中半徑較大的是。（2）如圖是銅的一種氯化物晶胞，則這種物質(zhì)的化學式為。（3）已知銅可以與過氧化氫、稀鹽酸反應，制備CuCl2，寫出該反應化學方程式：。反應中，過氧化氫實際用量總是大于理論用量，原因是。（4）過氧化氫電子式為。（5）下列物質(zhì)都可以替代（3）中過氧化氫進行這個反應，最合適的是。a．HNO3b．O2c．Cl2（6）同學們對氯化銅性質(zhì)進行了探究。向氯化銅溶液中加入KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反應后所得溶液加入淀粉呈藍色，則沉淀化學式為，過程中碘（離子）的作用為。14．根據(jù)下列有機流程，回答有關問題（1）化合物G中含有的官能團為。（2）A→B的反應類型是。（3）化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜圖像為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。①可以發(fā)生銀鏡反應。②含有苯環(huán)。（4）B→C的反應方程式為。（5）C→D的所需試劑與反應條件為。（6）下列關于化合物E的說法，錯誤的是。a．可以發(fā)生聚合反應b．所有9個碳原子共平面c．可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵d．含有一個手性碳原子（7）電催化過程中，二氧化碳與物質(zhì)D的反應應當在（填“陽極”或“陰極”）進行。（8）根據(jù)上述信息，補齊下列反應流程：15．研究人員進行了一組實驗：實驗一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時間后反應完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。實驗二：研究人員將實驗一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入水中冷卻。已知：Zn+2NaOH+2H2O═Na2[Zn（OH）4]+H2↑Na2[Zn（OH）4]═2Na++[Zn（OH）4]2﹣[Zn（OH）4]2﹣?Zn2++4OH﹣（1）如圖，實驗一使用的儀器為，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是。（2）Na2[Zn（OH）]4中含有的化學鍵包括。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）寫出氫氧化鈉與鋅反應的離子方程式：。（4）寫出實驗一中構(gòu)成的原電池正負極反應：負極：；正極：，。（5）研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是。（6）黃銅和黃金外表相似，但化學性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對二者進行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為。（7）若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請解釋：。16．工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如圖，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個階段。Ⅰ.硫液化后與空氣中的氧反應生成SO2。（1）S8的晶體類型是。（2）第一步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應溫度超過硫粉沸點，部分硫粉會轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應，關于這種情況說法正確的是。（填序號）a．硫粉消耗會增大b．三氧化硫生成率降低c．生成較多SO2（3）若每生成80g氣體三氧化硫，放出98.3kJ能量，寫出生成三氧化硫的反應的熱化學方程式：，若反應溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”）。（4）從能量角度分析，釩催化劑在反應中的作用為。（5）Ⅱ.一定條件下，釩催化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工藝：預熱后的SO2和O2通過第一段的釩催化劑層進行催化氧化，氣體溫度會迅速接近600℃，此時立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預熱的SO2和O2，完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應在450℃左右時，SO2轉(zhuǎn)化率達到97%。氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會升高，其原因是，升高溫度后的氣體都需要降溫，其目的是.（6）采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實現(xiàn)（填序號）。a．控制適宜的溫度，盡量加快反應速率，盡可能提高SO2轉(zhuǎn)化率b．使反應達到平衡狀態(tài)c．節(jié)約能源（7）Ⅲ．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3.若用水吸收SO3會產(chǎn)生酸霧，導致吸收效率降低。SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關系如圖所示。據(jù)圖分析，最適合的吸收條件；硫酸的濃度，溫度。（8）一批32噸含硫元素99%的硫粉，參加反應，在第一步反應中硫元素損失了2%，二氧化硫在第二步反應中97%轉(zhuǎn)化為了三氧化硫，三氧化硫在第三步反應中被吸收時，視作全部吸收，那么這批硫粉總計可以生產(chǎn)98%的濃硫酸噸。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．玻璃內(nèi)部排列不規(guī)則，屬于非晶體，不是晶體，故A錯誤；B．鋁合金是鋁和金屬或非金屬熔合的金屬材料，故B正確；C．煤油是由飽和烴類、少量不飽和烴、芳香烴組成的混合物，故C正確；D．氙是第五周期0族元素，屬于稀有氣體，故D正確；故答案為：A。【分析】玻璃內(nèi)部排列不規(guī)則，屬于非晶體；鋁合金是鋁和金屬或非金屬熔合的金屬材料；煤油是由飽和烴類、少量不飽和烴、芳香烴組成的混合物；氙是第五周期0族元素，屬于稀有氣體。2．【答案】C【解析】【解答】A．淀粉是天然高分子化合物，屬于多糖，故A正確；B．葡萄糖分子中含有醛基、羥基，為五羥基醛，具有還原性，故B正確；C．油脂相對分子質(zhì)量沒有達到上萬上百萬，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．氨基酸中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反應，羧基可以和堿反應，氨基酸具有兩性，故D正確；故答案為：C。【分析】淀粉是天然高分子化合物，屬于多糖；葡萄糖分子中含有醛基、羥基，具有還原性；油脂相對分子質(zhì)量沒有達到上萬上百萬，屬于大分子化合物；氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸具有兩性。3．【答案】C【解析】【解答】A．灼燒鈉元素火焰呈黃色、鋇元素焰色為黃綠色，可以用焰色試驗鑒別碳酸鈉和氯化鋇，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液中碳酸根水解溶液顯堿性，BaCl2溶液顯中性，可以用pH試紙檢驗Na2CO3和BaCl2，故B不符合題意；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液均與氨水不反應，都無明顯現(xiàn)象，故C符合題意；D．Na2CO3溶液與Na2SO4溶液不反應，BaCl2溶液與Na2SO4反應生成白色沉淀硫酸鋇，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔茻c元素火焰呈黃色、鋇元素焰色為黃綠色；Na2CO3溶液中碳酸根水解溶液顯堿性，BaCl2溶液顯中性；BaCl2溶液與Na2SO4反應生成白色沉淀硫酸鋇。4．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團松軟，可用于食品發(fā)酵，故A正確。B．光導纖維主要成分為SiO2，故B正確；C．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作染料，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氣，鈉起火時不能用水基滅火器撲滅，可用沙土滅火，故D錯誤；故答案為：D。【分析】碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團松軟，可用于食品發(fā)酵；光導纖維主要成分為SiO2；氧化鐵俗稱鐵紅，常用作染料；鈉與水反應生成氫氣，鈉起火時不能用水基滅火器撲滅，可用沙土滅火。5．【答案】B【解析】【解答】A．元素電負性越大，原子吸引電子能力越強，元素的非金屬性越強，故不符合題意A；B．二氧化碳為分子晶體，熔點與分子間作用力有關，二氧化硅為共價晶體，熔點與共價鍵有關，與元素非金屬性無關，故B符合題意；C．根據(jù)簡單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強可知穩(wěn)定性：甲烷>硅烷，非金屬性：C>Si，故C不符合題意；D．根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強可知酸性：碳酸>硅酸，非金屬性：C>Si，故不選D；故答案為：B?！痉治觥颗袛嘣胤墙饘傩詮娙蹩梢酝ㄟ^單質(zhì)氧化性強弱、氣體氫化物穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱等方面判斷。6．【答案】A【解析】【解答】A．CO2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2為非極性分子，故A正確；

B．ClO3?中氯原子的價層電子對數(shù)為3+（7+1）-2×32=4，Cl雜化類型均為sp3，孤電子對數(shù)為1，ClO2?中氯原子的價層電子對數(shù)為2+（7+1）-2×22=4，Cl雜化類型均為spC．NaClO3中氯元素化合價由+5價降為+4價，NaClO3是氧化劑，故C錯誤；D．ClO2中Cl原子提供1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5個電子處于互相平行的軌道中形成大π鍵，Cl提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，Cl與另一個O形成的是普通的共價鍵，Cl的價層電子對數(shù)3，Cl原子的軌道雜化方式為sp2，ClO2分子空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；故答案為A。【分析】CO2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2為非極性分子；ClO3?中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力小于ClO2?中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，鍵角：ClO3?>ClO27．【答案】D【解析】【解答】A．置換反應使一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應①中生成物為兩種化合物，不是置換反應，故A錯誤；B．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，18O的質(zhì)子數(shù)為8，核電荷數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，故B錯誤；C．18O與16O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，故C錯誤；D．H218O2、H18O18OCl都含O-O鍵，反應①中O-O鍵沒有發(fā)生斷裂，H18O18OCl、O故答案為：D?！痉治觥恐脫Q反應使一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，18O的質(zhì)子數(shù)為8，核電荷數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素。8．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，芥酸的分子式為C22H42O2，芥酸中含有羧基，屬于弱酸，故A錯誤；B．芥酸中含有的羧基是親水基團，有利于物質(zhì)在水中的溶解，烴基不利于物質(zhì)在水中的溶解，烴基中碳原子較多對物質(zhì)溶解性起主導作用，該物質(zhì)難溶于水，故B錯誤；C．芥酸中存在碳碳雙鍵，且H原子在碳碳雙鍵的同一側(cè)，是一種順式結(jié)構(gòu)，故C正確；D．分析結(jié)構(gòu)簡式根據(jù)原子成鍵規(guī)則可知，芥酸的分子式為C22H42O2，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥?個芥酸分子中含有1個羧基、1個碳碳雙鍵，分子式為C22H42O2。9．【答案】D【解析】【解答】A．NO與O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO，常用排水法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸制備Cl2，反應需要吸熱，故B錯誤；C．密度：氨氣<空氣，收集NH3時導管應短進長出，故C錯誤；D．Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2，SO2密度比空氣大，可用氫氧化鈉溶液吸收多余二氧化硫，故D正確；故答案為：D。【分析】圖中涉及固+液→氣體的反應，收集的氣體密度比空氣的大，多余的氣體可用吸收液吸收。10．【答案】B【解析】【解答】A．NaH2PO4在水溶液中完全電離生成Na+和HB．NaH2PO4溶液中n(Na):n(PC．NaH2PO4溶液中電荷守恒為：c(NaD．磷酸第二步電離方程式為：H2PO故答案為：B。【分析】NaH2PO4在水溶液中H2P11．【答案】C【解析】【解答】A．電負性Br＞I，吸引電子能力：Br＞I，電離氫離子能力：Br＞I，酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，故A錯誤；B．電負性：F>Cl>Br，電負性越大，吸引電子能力越強，故對鍵合電子的吸引能力強弱：F>Cl>Br，B故錯誤；C．F電負性強，F(xiàn)原子個數(shù)越多，吸電子能力越強，羧基中O-H鍵極性越強，電離出氫離子越容易，酸性越強，25℃時酸性：CHF2COOH>CH2FCOOH，pKa：CHF2COOH<CH2FCOOH，故C正確；D．分析數(shù)據(jù)可知，相同濃度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解，相同濃度下堿性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，故D錯誤；故答案為：C。【分析】電負性越大，吸引電子能力越強，羧基中O-H鍵極性越強，電離出氫離子越容易，酸性越強。12．【答案】D【解析】【解答】A．“將硫打豆粒樣碎塊”增大了硫的接觸面積，加快了硫在麻油中的溶解，故A正確；B．油溫較高時，柏葉由青色變?yōu)楹谏?，根?jù)柏葉顏色變化判斷溫度的高低，故B正確；C．硫經(jīng)冷卻凝固后沉在容器底部，麻油浮于上層，“倒去硫上黃油”可實現(xiàn)固液分離，故C正確；D．蒸餾原理是利用相互溶解液體沸點相差較大將液態(tài)物質(zhì)分離和提純，該流程沒有用到蒸餾原理，故D錯誤；故答案為：D?！痉治觥繉⒐腆w硫粉碎，增大接觸面可硫在麻油中的溶解；油溫較高時，柏葉由青色變?yōu)楹谏鶕?jù)柏葉顏色變化判斷溫度的高低；餾原理是利用相互溶解液體沸點相差較大將液態(tài)物質(zhì)分離和提純，該流程沒有用到蒸餾原理。13．【答案】（1）3d104s1；Cu+（2）CuCl（3）Cu+H2O2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu2+是過氧化氫分解的催化劑（4）（5）b（6）CuI；還原劑沉淀劑【解析】【解答】（1）基態(tài)Cu原子核外電子數(shù)為29，價電子電子排布式3d104s1；質(zhì)子數(shù)相同，微粒電子數(shù)越多，半徑越小，核外電子數(shù)：Cu+>Cu2+，半徑：Cu+>Cu2+，故答案為：3d（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子位于頂點與面心上，利用均攤法可知一個晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×1（3）銅與過氧化氫、稀鹽酸反應制備CuCl2，銅作還原劑，氧化產(chǎn)物為氯化銅；過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為水，化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H（4）過氧化氫中氫原子和氧原子之間共用一對電子，氧原子和氧原子之間共用一對電子，電子式為，故答案為：；（5）在（3）中過氧化氫在反應中作氧化劑能將銅氧化，Cl2不能將銅氧化；HNO（6）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，反應后所得溶液加入淀粉呈藍色，說明有I2生成，該過程I-作還原劑，將Cu2+還原為Cu+，Cu【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同，微粒電子數(shù)越多，半徑越小；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子位于頂點與面心上，利用均攤法可知1個晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×18+6×12=4，Cu原子：1個，該物質(zhì)化學式為CuCl；

（3）銅與過氧化氫、稀鹽酸反應制備CuCl2，銅作還原劑，氧化產(chǎn)物為氯化銅；過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為水，化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；

（4）過氧化氫中氫原子和氧原子之間共用一對電子，氧原子和氧原子之間共用一對電子，電子式為；

14．【答案】（1）碳碳雙鍵、羧基（2）加成反應或還原反應（3）4；（4）+H2O（5）O2、Ag（6）b（7）陰極（8）【解析】【解答】（1）由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物G中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A生成B的碳骨架未改變，酮羰基與氫氣發(fā)生加成反應或還原反應變?yōu)榇剂u基，故答案為：加成反應或還原反應；（3）化合物A()的分子式為C8H8O，同分異構(gòu)體滿足條件①可以發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有醛基；②含有苯環(huán)。則苯環(huán)上1個取代基為-CH2CHO，有1種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上2個的取代基為-CH3（4）B()中醇羥基在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成C（），化學方程式為：→△濃硫酸+H2O，故答案為：→△濃硫酸+H2O；（5）C()發(fā)生成環(huán)反應生成D()，結(jié)合C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應加氧，屬于氧化反應，反應條件為：O2、Ag，故答案為：O2、Ag；（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羧基、羥基。

a．E中有羧基和羥基，可以發(fā)生縮聚反應，故a正確；b．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連的C原子與苯環(huán)共平面，E中最多有8個碳原子共平面，故b錯誤；c．E中含有羥基和羧基，可以形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故c正確；d．連接四個不同原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子，E中含有1個手性碳原子，故d正確；故答案為b。（7）對比D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知在電催化過程中，二氧化碳中C元素化合價下降，二氧化碳作氧化劑在陰極發(fā)生還原反應，故答案為：陰極；（8）由B生成D的過程可知，先發(fā)生取代反應，發(fā)生成環(huán)反應生成，發(fā)生D生成E的反應原理得到，發(fā)生酯化反應得到，合成路線為：→1.濃硫酸/△→2.酸化1.CO2電催化→△濃硫酸，故答案為：→1【分析】A()和H2發(fā)生加成反應生成B()，B()發(fā)生消去反應生成C()，C()發(fā)生成環(huán)反應生成D()，D()和CO2電催化反應后酸化得到E()，E發(fā)生一系列反應得到G()。

（1）合物G中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；

（2）由對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A生成B的碳骨架未改變，酮羰基與氫氣發(fā)生加成反應或還原反應變?yōu)榇剂u基；

3）化合物A的分子式為C8H8O，同分異構(gòu)體滿足條件①可以發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有醛基；②含有苯環(huán)。則苯環(huán)上1個取代基為-CH2CHO，有1種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上2個的取代基為-CHO、-CH3，在苯環(huán)上位置的異構(gòu)有鄰、間、對3種情況，滿足條件的同分異構(gòu)體有3+1=4種；（4）B()中醇羥基在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成C（）；

（5）C()發(fā)生成環(huán)反應生成D()，結(jié)合C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應加氧，屬于氧化反應，反應條件為：O2、Ag；

（6）E的結(jié)構(gòu)中含有羧基、羥基，可以發(fā)生縮聚反應；可以形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵；苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連的C原子與苯環(huán)共平面，E中最多有8個碳原子共平面；E中含有1個手性碳原子；

（7）對比D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知在電催化過程中，二氧化碳中C元素化合價下降，二氧化碳作氧化劑在陰極發(fā)生還原反應；

（8）由B生成D的過程可知，先發(fā)生取代反應，發(fā)生成環(huán)反應生成，發(fā)生D生成E的反應原理得到，發(fā)生酯化反應得到。15．【答案】（1）蒸發(fā)皿；用玻璃棒攪拌（2）abd（3）Zn+2OH﹣+2H2O＝[Zn（OH）4]2﹣+H2↑（4）Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣；[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣（5）防止鋅被氧化（6）將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應，產(chǎn)生氣泡的是黃銅（7）清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象【解析】【解答】（1）由圖可知，實驗一溶液加熱蒸發(fā)使用的儀器為蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌可防止加熱過程中液體沸騰濺出，故答案為：蒸發(fā)皿；用玻璃棒攪拌；（2）Na2[Zn(OH)]4是離子化合物，Na+（3）由鋁與氫氧化鈉溶液反應遷移到Zn和NaOH溶液反應的離子方程式為：Zn+2OH?+2（4）鋅、銅、氫氧化鈉溶液形成原電池，Zn作負極失去電子發(fā)生氧化反應生成[Zn(OH)]42?，電極反應式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)]42?，溶液中的[Zn(OH)]42?在得到電子發(fā)生反應[Zn(OH)4]2-+2e?=Zn+4OH-，生成的鋅附著在銅片而出現(xiàn)銀白色的金屬、同時溶液中的H2O得電子發(fā)生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成少量H2。電極方程式為：[Zn(OH)（5）鋅離子得電子產(chǎn)生鋅析出在銅表面一薄層，加熱內(nèi)層的銅很容易被氧化變黃，用冷水降溫的目的是：防止鋅被氧化，故答案為：防止鋅被氧化；（6）黃金與稀硝酸不反應，銅與稀硫酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，可用稀硝酸鑒別兩者，將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應，產(chǎn)生氣泡的是黃銅，故答案為：將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應，產(chǎn)生氣泡的是黃銅；（7）實驗一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故答案為：上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象?！痉治觥縕n與NaOH溶液發(fā)生反應Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2↑，一段時間后反應完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅；鋅、銅、氫氧化鈉溶液形成原電池，Zn作負極失去電子發(fā)生氧化反應生成[Zn(OH)]42?，電極反應式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)]42?，溶液中的[Zn(OH)]42?在得到電子發(fā)生反應[Zn(OH)4]2-+2e?=Zn+4OH-，生成的鋅附著在銅片而出現(xiàn)銀白色的金屬、同時溶液中的H2O得電子發(fā)生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成少量H16．【答案】（1）分子晶體（2）ab（3）2SO2（g）+O2（g）＝2SO3ΔH＝﹣196.6kJ/mol；降低（4）通過多次熱交換及催化劑多次催化效應，可以提高能量的利用率（5）二氧化硫和氧氣的反應是放熱反應，反應釋放能量；及時分離出三氧化硫并充分利用能量（6）ac（7）98.3%；60℃（8）94.1【解析】【解答】（1）S8（2）a．第Ⅰ步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫，若反應溫度超過硫粉沸點，部分