福建省福州第四中學(xué)2024-2025年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

福建省福州第四中學(xué)2024-2025年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1S-32一、單選題1.科技創(chuàng)新是新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.國產(chǎn)大客機(jī)C919大規(guī)模使用先進(jìn)的材料鋁鋰合金，該合金密度小，強(qiáng)度高B.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)所用與星載銣鐘所用的物理性質(zhì)不同C.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅D.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅陶瓷，屬于共價(jià)晶體2.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯(cuò)誤的是A.calebinA中碳原子的雜化方式僅有兩種B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)3.一種電池的總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為B.每生成1molS，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為D.溶液中數(shù)目為4.往溶液逐漸滴入至過量生成，上述反應(yīng)相關(guān)元素中，為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色實(shí)驗(yàn)呈綠色。下列說法不正確的是A.是配合物，配位原子是X B.單質(zhì)沸點(diǎn)：C.電負(fù)性： D.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生5.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水A.A B.B C.C D.D6.已知(1)易風(fēng)化；(2)的電離常數(shù)：，。中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行B.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液C.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或D.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性7.反應(yīng)，其兩種反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.a過程中正反應(yīng)的活化能為B.b過程中第I階段為吸熱反應(yīng)，第II階段為放熱反應(yīng)C.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和D.b過程反應(yīng)速率：第I階段<第II階段8.資料顯示金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。下列說法不正確的是A.流程所涉及反應(yīng)均氧化還原反應(yīng)B.在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)C.鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D.除去氣體C中少量雜質(zhì)E的常見化學(xué)方法涉及歧化反應(yīng)9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：C.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D.用溶液吸收少量10.科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測(cè)定可以獲知。已知：①②下列說法不正確的是A可用質(zhì)譜區(qū)分和HDB.Li與的反應(yīng)：C.若越大，則越小D.反應(yīng)所得比反應(yīng)所得)大二、解答題11.Ⅰ.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷秞等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下，回答下列問題：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(時(shí)的

開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2（1）“濾渣1”中金屬元素主要是_______。（2）“過濾1”后的溶液中加入的作用是_______。（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。（4）“除鈷液”中主要的鹽有_______(寫名稱)，殘留的濃度為_______。Ⅱ.錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：（5）Mn如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_______。當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(jià)_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．CaOB．C．D．CuO（6）[BMIM](見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為_______；[BMIM]中咪唑環(huán)存在大鏈，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。（7）可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是_______。12.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝略小于1：5的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：)，立即用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)。回答下列問題：（1）取的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mL堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.1000mL錐形瓶 D.500mL容量瓶（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_______裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)的生成，粉塵在該過程中的作用是_______。（4）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是_______。13.以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑I的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去)，回答下列問題：（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類型為_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2）H中不含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（3）化合物G的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的共有_______種，苯環(huán)上有1個(gè)取代基的核磁共振氫譜有四組峰的是_______。14.i：作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）已知：反應(yīng)I：反應(yīng)II：寫出NO分解生成與熱化學(xué)方程式：_______。（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的和的濃度如下表。時(shí)間05101520251000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84則下列有關(guān)敘述正確的是_______(填字母)。A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B.若測(cè)得容器內(nèi)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.當(dāng)容器內(nèi)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.前10min內(nèi)的平均速率ii：使用特定催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫制備乙醇，反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（3）在時(shí)，2MPa下平衡時(shí)(乙醇)和(乙酸乙酯)隨溫度的變化和下平衡時(shí)(乙醇)和(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示：已知：①下，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線是_______。②曲線b變化的原因是_______。③時(shí)，在催化劑作用下和反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇的選擇性位于m點(diǎn)，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高乙醇選擇性的措施_______(填一條)。一定溫度和壓強(qiáng)下，向初始體積為1L的密閉容器中通入(g)和1mol，同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)，體積減小，則平衡時(shí)，_______，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。福建省福州第四中學(xué)2024-2025年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案一、單選題【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C二、解答題【11題答案】【答案】（1）Pb（2）將溶液中的氧化為，以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素（3）①.②.（4）①.硫酸鋅、硫酸鉀②.（5）①.②.降低③.A（6）①.正四面體形②.（7）FDCA形成的分子間氫鍵更多【12題答案】【答案】（1）AB（2）①.濃硫酸②.防止倒吸（3）催化劑（4）①.加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色②.③.不變（5）通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分升華，從而消耗更多的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液【13題答案】【答案】（1）①.加成反應(yīng)②.CH3C