中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題1化學(xué)圖表類試題市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題1

化學(xué)圖表類試題第1頁(yè)分類突破類型1

坐標(biāo)圖像題【例1】[·濱州中考]以下圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)操作中各量改變關(guān)系是(C)A．圖①是給氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱B．圖②是向一定溫度下飽和氫氧化鈣溶液中不停加入氧化鈣固體C．圖③是向pH＝1酸溶液中不停加水D．圖④是向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅粒第2頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】二氧化錳是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，A錯(cuò)誤；氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑降低，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)降低，B錯(cuò)誤；向pH＝1酸溶液中不停加水，酸性越來(lái)越弱，pH越來(lái)越大，無(wú)限靠近于7，而不能到7，C正確；向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅粒，溶質(zhì)變成了硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量不再改變，D錯(cuò)誤。備考指導(dǎo)解題時(shí)應(yīng)正確分析圖像中表示信息，要做到“五看”：看坐標(biāo)、看百分比、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖像表示意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，找出圖像與化學(xué)反應(yīng)量關(guān)系，列出化學(xué)方程式或關(guān)系式，或依據(jù)圖像走勢(shì)分析作答。第3頁(yè)押題訓(xùn)練1．[·江西中考]以下圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)改變關(guān)系是()第4頁(yè)C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，固體總質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒生成固態(tài)氧化鎂，反應(yīng)前有氣體參加，固體總質(zhì)量會(huì)增加，但開(kāi)始時(shí)固體質(zhì)量不能是0，B錯(cuò)誤；煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，固體總質(zhì)量會(huì)不停降低，反應(yīng)完成后固體質(zhì)量不再改變，C正確；銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系可知，固體質(zhì)量不停增大，D錯(cuò)誤。第5頁(yè)2.[·聊城中考]以下圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)改變關(guān)系是()A．加熱一定質(zhì)量碳酸氫鈉固體B．向盛有少許硫酸溶液燒杯中滴加一定質(zhì)量水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液燒杯中滴加稀鹽酸第6頁(yè)D碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體質(zhì)量最終不會(huì)降低到零，A錯(cuò)誤；酸在稀釋過(guò)程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐步增大，只會(huì)無(wú)限地靠近7，不過(guò)不會(huì)越過(guò)7，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣質(zhì)量隨過(guò)氧化氫溶液加入會(huì)逐步增大，C錯(cuò)誤；向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，D正確。第7頁(yè)3.[·棗莊中考]以下圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)改變關(guān)系是()A．向一定質(zhì)量AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B．兩份等體積5%過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少許二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和KNO3溶液蒸發(fā)適量水D．向氫氧化鈉溶液中不停加水第8頁(yè)A向一定質(zhì)量AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，生成氯化銀沉淀質(zhì)量開(kāi)始不停增加，至AgNO3完全反應(yīng)完后沉淀質(zhì)量就不會(huì)再增加了，A正確；向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少許二氧化錳，能夠快速地生成氧氣，不過(guò)從開(kāi)始即產(chǎn)生氧氣直至過(guò)氧化氫反應(yīng)完成產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相同，B錯(cuò)誤；恒溫條件下飽和KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中加水時(shí)堿性減弱，pH會(huì)減小，但總是大于7，D錯(cuò)誤。第9頁(yè)類型2

表格數(shù)據(jù)分析題【例2】[·湘潭中考]一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量以下表所表示。以下相關(guān)說(shuō)法不正確是(A)A．x取值范圍是：0≤x≤45B．參加反應(yīng)A和B質(zhì)量之比為3∶1C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．x＋y＝65物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)15152520反應(yīng)后質(zhì)量(g)010xy第10頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，無(wú)法確定x、y取值范圍，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)A與B質(zhì)量比為(15－0)g∶(15－10)g＝3∶1，B正確；當(dāng)y＜20時(shí)，該反應(yīng)是A＋B＋DC，是化合反應(yīng)，當(dāng)y＝20時(shí)，該反應(yīng)是A＋BC，是化合反應(yīng)，C正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，D正確。備考指導(dǎo)第一步：理順。搞清題干信息，表頭項(xiàng)目、表格數(shù)字意義，將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。第二步：尋找。尋找表格中數(shù)據(jù)間改變趨勢(shì)，聯(lián)絡(luò)相關(guān)化學(xué)知識(shí)，尋找其中改變規(guī)律。第三步：分析。分類、分組對(duì)比分析，找出數(shù)據(jù)之間關(guān)聯(lián)點(diǎn)。第四步：整合。表格與化學(xué)原理整合，將表格數(shù)據(jù)與所學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起，利用對(duì)應(yīng)化學(xué)原理得出結(jié)論或規(guī)律。第11頁(yè)4.[·隨州中考]在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量以下表所表示。依據(jù)表中信息判斷以下說(shuō)法正確是()押題訓(xùn)練物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2302010反應(yīng)后質(zhì)量/gm39516A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲是該反應(yīng)催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中乙、丙改變質(zhì)量比為3∶5D．丙可能是單質(zhì)第12頁(yè)C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g，為生成物；反應(yīng)后丙物質(zhì)降低了15g，為反應(yīng)物；反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g，為生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)能夠表示為丙→乙＋丁，為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)催化劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)了15g丙，生成了9g乙和6g丁，乙、丙改變質(zhì)量比為3∶5，C正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。第13頁(yè)5．[·黔東南中考]某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)以下：在以下判斷中，正確是()A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應(yīng)后剩下氧氣質(zhì)量為16克D．生成CO2與H2O質(zhì)量比是89∶54

物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后質(zhì)量/g0

待測(cè)8954第14頁(yè)B二氧化碳中碳元素和水中氫元素來(lái)自于X，88g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為88g××100%＝24g；54g水中氫元素質(zhì)量為54g××100%＝6g，24g＋6g＝30g＜46g，故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯(cuò)誤、B正確；充分反應(yīng)后剩下氧氣質(zhì)量為46g＋128g＋1g－89g－54g＝32g，C錯(cuò)誤；生成CO2與H2O質(zhì)量比為88∶54，D錯(cuò)誤。第15頁(yè)類型3

標(biāo)簽信息題【例3】[·安順中考]某品牌礦泉水標(biāo)簽上標(biāo)明礦泉水主要成份以下表所表示，請(qǐng)依據(jù)本表回答以下問(wèn)題：水質(zhì)主要成份(mg/L)偏硅酸(H2SiO3)28.9～42.9碳酸氫根(HCO3-)173～205氯(Cl－)1.0～8.0硫酸根(SO42-)16.06～19.5鎂2.5～7.5鍶(Sr2＋)0.01～0.32鈣5～45鈉(Na＋)45～70鉀(K＋)0.5～2.0pH7.8±0.5第16頁(yè)①碳酸氫鈣化學(xué)式是__Ca(HCO3)2__。②二個(gè)鎂離子化學(xué)符號(hào)是__2Mg2＋__。③用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl－核外電子排布___

_。④請(qǐng)?jiān)谄杷峄瘜W(xué)式中標(biāo)識(shí)硅元素化合價(jià)___

_。⑤礦泉水屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。⑥淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下列圖中表示節(jié)水標(biāo)志是__B__。第17頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】①碳酸氫鈣化學(xué)式為Ca(HCO3)2；②兩個(gè)鎂離子表示為2Mg2＋；③Cl－核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外電子排布第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；④偏硅酸化學(xué)式為H2SiO3，設(shè)偏硅酸中硅化合價(jià)為x，則(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4；⑤礦泉水由各種礦物質(zhì)和水組成，屬于混合物；⑥我國(guó)最新節(jié)水標(biāo)志是手掌上一滴水，表示要像愛(ài)護(hù)掌上明珠一樣節(jié)約每一滴水。第18頁(yè)備考指導(dǎo)這類題型通常是以生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)標(biāo)簽，如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)為命題素材，解題關(guān)鍵是從標(biāo)簽上找到處理問(wèn)題相關(guān)信息，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或求解。第19頁(yè)6.[·重慶中考B]如圖是某品牌礦泉水標(biāo)簽，回答以下問(wèn)題。(1)鈣、鎂和鉀等指是__C__(填序號(hào))。A．分子B．原子C．元素(2)已知鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Mg2＋質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_12__。(3)已知偏硅酸化學(xué)式為H2SiO3，則偏硅酸鈣化學(xué)式為_(kāi)_CaSiO3__。押題訓(xùn)練第20頁(yè)(1)物質(zhì)是由元素組成，礦泉水中鈣、鎂和鉀等指是元素；(2)鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，則Mg2＋質(zhì)子數(shù)仍為12；(3)由偏硅酸化學(xué)式H2SiO3可知，偏硅酸中SiO化合價(jià)為－2價(jià)，則偏硅酸鈣化學(xué)式為CaSiO3。第21頁(yè)7.[·綏化中考]某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理試驗(yàn)室時(shí)發(fā)覺(jué)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽以下。依據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素質(zhì)量比為_(kāi)_2∶71__(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液質(zhì)量為_(kāi)_595__g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%濃鹽酸質(zhì)量為_(kāi)_1000__g，需要這種濃鹽酸__2__瓶。第22頁(yè)(1)HCl中氫元素和氯元素質(zhì)量比為1∶35.5＝2∶71；(2)鹽酸溶液質(zhì)量為500mL×1.19g/mL＝595g。(3)設(shè)需要濃鹽酸質(zhì)量為x，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變標(biāo)準(zhǔn)，則有3800g×10%＝38%×x，解得x＝1000g，一瓶鹽酸質(zhì)量為595g，所以可知需要這種鹽酸兩瓶。第23頁(yè)類型4

溶解度曲線【例4】[·連云港中考]如圖是甲、乙固體溶解度曲線，以下說(shuō)法正確是(C)A．圖中P點(diǎn)所表示溶液是t3℃時(shí)甲飽和溶液B．可用t1℃時(shí)20%甲溶液配制10%甲溶液C．若甲中含有少許乙，可采取冷卻熱飽和溶液方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等第24頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】圖中P點(diǎn)不在甲物質(zhì)溶解度曲線上，所表示溶液是t3℃時(shí)甲不飽和溶液，A錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%，所以不能用t1℃時(shí)20%甲溶液配制10%甲溶液，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溶解度受溫度改變影響較大，所以甲中含有少許乙，可采取冷卻熱飽和溶液方法提純甲，C正確；t3℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)溶解度不相等，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等，所以分別將t3℃等質(zhì)量甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)溶解度相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。第25頁(yè)備考指導(dǎo)解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和了解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，固體溶解度概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)溶解和結(jié)晶方法等相關(guān)知識(shí)；然后，依據(jù)所給試驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)絡(luò)著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理；最終，按照題目標(biāo)要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。第26頁(yè)8.[·濰坊一模]依據(jù)如圖所表示溶解度曲線，判斷以下說(shuō)法中正確是()押題訓(xùn)練A．甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度B．甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C．將t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟菵．當(dāng)物質(zhì)甲中混有少許物質(zhì)乙時(shí)，可采取降溫結(jié)晶方法提純甲第27頁(yè)D比較溶解度大小需要在一定溫度下比較，A錯(cuò)誤；不知道在20℃時(shí)甲和乙溶解度，故不能判斷甲、乙是否是易溶物質(zhì)，B錯(cuò)誤；將t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃，溶液組成不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變?yōu)橄嗟?，C錯(cuò)誤；甲溶解度隨溫度升高改變顯著，故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少許物質(zhì)乙時(shí)，可采取降溫結(jié)晶方法提純甲，D正確。第28頁(yè)9.[·臨沂中考]甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所表示，以下說(shuō)法正確是()A．20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液大B．將40℃時(shí)甲一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變C．甲溶解度大于乙溶解度D．40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液第29頁(yè)D20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)溶解度相等，不過(guò)兩種溶液狀態(tài)不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，A錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，所以將40℃時(shí)甲一定量飽和溶液降溫至20℃，析出晶體，溶液質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；在比較物質(zhì)溶解度時(shí)，需要指明溫度，C錯(cuò)誤；20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)溶解度都是30g，所以40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，D正確。第30頁(yè)類型5

微觀圖示題【例5】[·諸城一模]如圖三幅示意圖分別表示不一樣化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉。圖1圖3圖2第31頁(yè)(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉微觀示意圖。由圖1可知，元素化學(xué)性質(zhì)與__A__(填字母序號(hào))有親密關(guān)系；A．最外層電子數(shù)B．內(nèi)層電子數(shù)C．電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)，A、B兩處微粒符號(hào)依次是__OH－、H＋__，圖中C處應(yīng)填入化學(xué)式