初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》很好的課件市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1頁(yè)什么是化學(xué)改變？化學(xué)改變最主要特征是有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴伴隨能量釋放和吸收，有時(shí)還會(huì)有顏色改變，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。第2頁(yè)提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)量與生成物質(zhì)量總和相比較，存在什么樣關(guān)系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下；生銹鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)質(zhì)量大……第3頁(yè)參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和（）反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和

大于小于等于第4頁(yè)

試驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定（1）在備好錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量(冷卻)（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量改變猛烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）質(zhì)量不變

總質(zhì)量總質(zhì)量=白磷第5頁(yè)1、將幾根鐵釘與燒杯中硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上，共同稱(chēng)量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意試驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。試驗(yàn)二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定天平平衡、質(zhì)量相等試驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐步變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）總質(zhì)量總質(zhì)量=第6頁(yè)一、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)P91）參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)改變。第7頁(yè)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)改變才恪守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用范圍不包含物理改變2、研究對(duì)象僅指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量3、守恒是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)各反應(yīng)物總質(zhì)量”和“生成物總質(zhì)量”4、守恒范圍是“參加反應(yīng)物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)物質(zhì)不能算在內(nèi)，也不是反應(yīng)物質(zhì)量簡(jiǎn)單相加。如2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)并非生成了10g水。第8頁(yè)想一想想一想為何化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等呢？?？第9頁(yè)水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程實(shí)質(zhì)是什么？H2OH2+O2點(diǎn)燃第10頁(yè)OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子第11頁(yè)OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電第12頁(yè)原子種類(lèi)變了嗎？原子數(shù)目變了嗎？原子質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)呢？物質(zhì)總質(zhì)量呢？不變不變OHHOOOHHHHHHHHHOO第13頁(yè)質(zhì)量守恒定律微觀解釋?zhuān)╬93）

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)沒(méi)有改變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、原子質(zhì)量也沒(méi)有改變。第14頁(yè)二、質(zhì)量守恒原因：原子種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量不變（微觀）元素不變（宏觀）種類(lèi)質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量五個(gè)一定不變第15頁(yè)質(zhì)量守恒中二個(gè)可能改變宏觀：物質(zhì)種類(lèi)一定改變微觀：組成物質(zhì)粒子一定改變質(zhì)量守恒中二個(gè)一定改變分子總數(shù)可能改變?cè)鼗蟽r(jià)可能改變第16頁(yè)“水變含碳元素高價(jià)汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你想法？廣而告之第17頁(yè)

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律發(fā)覺(jué)波義耳試驗(yàn)(1673年)拉瓦錫試驗(yàn)(1774年)第18頁(yè)試驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定（1）將盛有鹽酸小試管放入裝有碳酸鈉粉末燒杯中（2）稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察試驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量改變碳酸鈉粉末逐步消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡第19頁(yè)1、2、總質(zhì)量總質(zhì)量=總質(zhì)量總質(zhì)量=3、HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2↑（原因？怎樣改進(jìn)試驗(yàn)裝置？）第20頁(yè)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1、蠟燭燃燒（火柴燃燒、酒精燃燒）第21頁(yè)2、鎂條燃燒（P93）（生銹鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)質(zhì)量大）第22頁(yè)3、加熱銅絲，觀察是否保持平衡第23頁(yè)2.某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)改變變成黃金。他說(shuō)法是否有科學(xué)道理？1.小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為何？不對(duì)。蠟燭燃燒后生成CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。沒(méi)有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類(lèi)不變。形成性評(píng)價(jià)第24頁(yè)隨堂練習(xí):１24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)量剩下固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．２水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明：此改變符合質(zhì)量守恒定律。此說(shuō)法對(duì)嗎?9.6．不對(duì)，因?yàn)檫@是一個(gè)物理改變，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋第25頁(yè)3、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變是：①原子數(shù)目②分子數(shù)目③分子種類(lèi)④元素種類(lèi)⑤物質(zhì)質(zhì)量總和A①②③B③④⑤C①④⑤D①②③④⑤第26頁(yè)4、關(guān)于質(zhì)量守恒定律說(shuō)法中正確是（）A、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物分子總數(shù)一定等于生成物分子總數(shù)B、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子間重新組合C、參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和D、對(duì)于有氣參加化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后體積一定不變C第27頁(yè)5、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有元素。碳、氫氧()+O2CO2+H2O點(diǎn)燃第28頁(yè)6、以下現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋是（）A.10g水受熱變成10g水蒸氣。B.指在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比質(zhì)質(zhì)量小。C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加。D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變。BC第29頁(yè)7、將agH2和bgO2通入真空密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中物質(zhì)量為（）。