福建省信息必研卷01-2024年高考化學(xué)考前信息必研卷（福建專用）（解析版）

絕密★啟用前2024年高考考前信息必刷卷（福建專用）01化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）預(yù)測2024年高考福建卷化學(xué)試題繼續(xù)保持穩(wěn)中求新風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持相對穩(wěn)定，難度適中，試題立足于高中化學(xué)主干內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活的親密聯(lián)系。在考查化學(xué)科基本知識(shí)、基本技能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了對化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的全面考查。材料和圖像圖表類的信息較以往試卷明顯增多，設(shè)置全新的情境和考法，考查學(xué)生獲取信息、理解信息、應(yīng)用信息的能力。學(xué)生要從團(tuán)團(tuán)迷霧中抽絲剝繭，直抵核心。集中體現(xiàn)了對高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，特別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)等主干知識(shí)，是每年考查的重點(diǎn)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的試題化整為零，與有機(jī)、工藝等相結(jié)合的考法近年也是層出不窮，需要注意多模塊融合的試題分析，以及跨學(xué)科知識(shí)融合，同時(shí)要關(guān)注前沿科學(xué)。。本套試卷情境緊跟碳中和的熱點(diǎn)，如第1題。試卷出現(xiàn)大量的圖像圖表，如7、8、9、10題。試卷中涉及的計(jì)算多，考查的是學(xué)生對方法的應(yīng)用，尤其是守恒法在快速計(jì)算上的應(yīng)用?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．2023年度IUPAC化學(xué)領(lǐng)域新興技術(shù)，符合綠色化學(xué)循環(huán)利用理念的是A．人造肌肉 B．PET的生物回收 C．光催化制氫 D．噬菌體療法【答案】B【解析】A．人造肌肉是一種新型的高效能源，但不符合綠色化學(xué)循環(huán)利用理念，A錯(cuò)誤；B．PET的生物回收，可以實(shí)現(xiàn)廢棄物的再利用，符合綠色化學(xué)循環(huán)利用理念，B正確；C．光催化制氫是利用太陽能分解水制備氫氣，不符合綠色化學(xué)循環(huán)利用理念，C錯(cuò)誤；D．噬菌體療法是利用噬菌體的特異性來感染細(xì)菌，不符合綠色化學(xué)循環(huán)利用理念，D錯(cuò)誤；故選B。2．一種天然生物堿X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于X的說法錯(cuò)誤的是A．含有5種官能團(tuán)B．與發(fā)生加成反應(yīng)，得到2種不同產(chǎn)物C．在催化作用下不能發(fā)生催化氧化D．足量鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中含有5個(gè)手性原子【答案】B【解析】A．觀察結(jié)構(gòu)可知含有羥基、醚鍵、胺基、碳碳雙鍵、酯基，故有5種，故A正確；B．1molX中含有兩個(gè)碳碳雙鍵可以與發(fā)生加成，但只有，可知有，共3中，故B錯(cuò)誤；C．與羥基直接的碳原子沒有H，不能發(fā)生催化氧化，故C正確；D．手性原子是指與四個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的原子，鹽酸不能與碳碳雙鍵加成，但是能讓酯基水解，由此可知足量鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物為，如圖所示，共有5個(gè)手性原子，故D正確；故答案選B。3．亞鐵氰化鉀，俗名黃血鹽，燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫。制備方法為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子含有π鍵數(shù)目為B．中，配體是，金屬離子的配位數(shù)為12C．反應(yīng)過程中，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．溶液中陽離子數(shù)目大于【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為，其結(jié)構(gòu)式為，則分子中含有鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．配合物的中心離子為，與6個(gè)配位，配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，根據(jù)可知每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，錯(cuò)誤；D．中，陽離子的數(shù)目有和，其中為，則陽離子的數(shù)目大于，正確；故答案選D。4．ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應(yīng)生成和一種鹽，該鹽可與反應(yīng)制備一元弱酸。雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃和(沸點(diǎn)114℃)并放出氣體。砷化鎵(GaAs)是第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)高，硬度大。下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式錯(cuò)誤的是A．制的離子方程式：B．白磷與溶液反應(yīng)：C．與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式：D．雌黃制備雄黃的方程式：【答案】C【解析】A．與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即離子方程式為，A正確；B．由白磷()與反應(yīng)生成的鹽可與反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸，則生成的鹽為，即白磷和氫氧化鋇發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，所以方程式為，B正確；C．因?yàn)橐辉袕?qiáng)酸，即離子方程式中不拆，所以與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，C錯(cuò)誤；D．由已知雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃()和(沸點(diǎn)114℃)并放出氣體，可知其反應(yīng)方程式為，D正確；故選C。5．某種催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，原子序數(shù)關(guān)系為：2X＋2Y＋Z=W，下列說法正確的是A．該陰離子結(jié)構(gòu)中有鍵與鍵數(shù)目之比為9∶2B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，還原性：Y<ZC．W在此離子中的化合價(jià)為＋6價(jià)D．W的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為【答案】B【分析】W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，W為元素；元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，原子序數(shù)關(guān)系為：2X＋2Y＋Z=W，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)，Z成4個(gè)共價(jià)鍵，為第IVA族元素，Y成2個(gè)共價(jià)鍵，為第VIA族元素，則X、Y、Z分別為、、；【解析】A．共價(jià)單間都是鍵，雙鍵一個(gè)，一個(gè)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子結(jié)構(gòu)中有鍵與鍵數(shù)目之比為13∶2，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>C，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4，非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，還原性：O＜C，B正確；C．根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，的化合價(jià)為＋3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．Cr基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，D錯(cuò)誤；答案選B。6．下列裝置與對應(yīng)操作正確的是A．析出晶體B．分離苯酚和水的混合物C．碘晶體(含D．測定溶液的濃度A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體，A正確；B．苯酚和水形成的是乳濁液，不能用過濾方法分離，B錯(cuò)誤；C．加熱后碘單質(zhì)易升華，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會(huì)結(jié)合生成氯化銨，通過圖示裝置無法提純含NH4Cl雜質(zhì)的碘，C錯(cuò)誤；D．溴水具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，D錯(cuò)誤；故選A。7．利用不同氫源(和)在兩個(gè)膜電極上同時(shí)對同一有機(jī)物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所示(以為電解質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是A．極電極反應(yīng)式為：B．電解時(shí)，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移C．消耗，回路轉(zhuǎn)移電子和通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為D．若無論電解多久極附近產(chǎn)物中也不會(huì)含有，說明極獲得的均來自【答案】C【解析】A．由圖可知，N極HCHO和OH?失電子生成HCOO?和H，配平后電極方程式正確，A正確；B．NaOH為電解質(zhì)，N極電極反應(yīng)消耗OH?，電解時(shí)，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移，B正確；C．M極消耗1mol，產(chǎn)物中增加4molD，D來源于D2O，化合價(jià)由+1變?yōu)?，共得4mol電子，陰陽極得失電子守恒，N極也失4mol電子，由N極電極反應(yīng)知，需要8molOH-，即通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為8mol，C錯(cuò)誤；D．若無論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會(huì)含有，結(jié)合N極電極反應(yīng)，說明N極獲得的H均來自HCHO，D正確；本題選C。8．離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液體狀態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成，某離子液體（乙基甲基咪唑四氟硼酸鹽）制備原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是注：為為為為已知：具有類似于苯的芳香性．A．該離子液體的熔點(diǎn)低于氯化鈉晶體B．分子中1號(hào)原子更容易與形成配位鍵C．中鍵的鍵長比中鍵的鍵長長，鍵能小D．具有堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽【答案】B【解析】A．離子液體在室溫和室溫附近溫度下呈液體狀態(tài)，而氯化鈉常溫下呈固態(tài)，A項(xiàng)正確；B．分子中1號(hào)原子的孤對電子參與形成大鍵號(hào)原子更容易提供孤對電子與形成配位鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中采用雜化，中采用雜化，中采用雜化，導(dǎo)致鍵長短，鍵能大，項(xiàng)正確；D．2號(hào)原子容易結(jié)合，具有堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，D項(xiàng)正確；故選：B。9．催化氧化制取的新路徑，其反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，、代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：的選擇性下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)B．一定溫度下，增大會(huì)降低的平衡轉(zhuǎn)化率C．壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中D．反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)圖像可知，L1和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個(gè)方程式的氣體分子數(shù)變化可推斷L1和L2的壓強(qiáng)大??；根據(jù)圖像中溫度為T時(shí)，L1等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%，其中乙烯的選擇性為80%，列出兩個(gè)選擇性反應(yīng)的三段式可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥緼．Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)增大均有利于Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，在任意溫度下均為L2對應(yīng)的乙烷轉(zhuǎn)化率低，因此L2對應(yīng)的壓強(qiáng)更大，故A選項(xiàng)正確；B．一定溫度下，增大，可理解為是n(C2H6)在增多，因此C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故B選項(xiàng)正確；C．同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同，根據(jù)題意和分析，壓強(qiáng)為溫度為T時(shí)，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的三段式為：平衡時(shí)混合氣體中，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)，總方程式=，，故D選項(xiàng)正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】要注意同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同。10．常溫下，向和的混合液中加入固體(忽略溶液體積變化)，與的部分關(guān)系如圖所示。已知：代表或。下列敘述錯(cuò)誤的是A．代表與的關(guān)系B．為弱酸的電離常數(shù)，則常溫下C．常溫下，和共存時(shí)：D．的平衡常數(shù)【答案】D【分析】向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，pH增大，溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)減小，增大，由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知，曲線X、Y、Z分別代表?lgc(Pb2+)、?lgc(Co2+)、與pH的關(guān)系；由圖可知，常溫下，溶液中pH為10時(shí)，溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為10-12mol/L、10-7mol/L，則，，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線X、Y、Z分別代表?lgc(Pb2+)、?lgc(Co2+)、與pH的關(guān)系，故A正確；B．曲線Z溶液中代表與pH的關(guān)系，當(dāng)pM為0時(shí)，，溶液pH為5，則由可知，，，故B正確；C．常溫下，和共存時(shí)：，故C正確；D．的平衡常數(shù)繼續(xù)分析得：，帶入數(shù)值可得，故D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（12分）利用某油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑(主要含有Ni，還含有Fe、Cu)為原料制備電池材料及的工藝流程如下：已知：①②制備過程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能③25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見下表：物質(zhì)回答下列問題：（1）反應(yīng)器I中加入NaOH溶液的主要目的是。（2）25℃時(shí)加入調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的理論最小值為(溶液中離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。濾渣II中還含有少量FeOOH，寫出該環(huán)境下，由生成FeOOH的離子方程式。（3）反應(yīng)器IV中，需先加氨水，再加過量NaOH，先加氨水的目的是。（4）鎳的氧化物也常用作催化劑，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Ni周圍與其等距離且最近的Ni有個(gè)，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為?！敬鸢浮浚?）除油脂（2）3或（3）先加入氨水，轉(zhuǎn)化為，降低溶液中的濃度，再加入NaOH時(shí)，從而降低的沉降速率（4）12【分析】該工藝流程為以廢棄的鎳催化劑(主要含有Ni，還含有Fe、Cu)為原料制備電池材料及。首先，將含鎳廢催化劑和氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)器Ⅰ中除去油脂，后與稀硫酸一起加入反應(yīng)器Ⅱ中進(jìn)行反應(yīng)，Ni和Fe轉(zhuǎn)化為和，Cu以濾渣的形式析出，后將Cu加到反應(yīng)器Ⅴ中，再加入，使其轉(zhuǎn)化為；將和加入反應(yīng)器Ⅲ，再加入過氧化氫和碳酸鎳，將轉(zhuǎn)化為，并以沉淀形式析出；將加到反應(yīng)器Ⅳ中，并加入氨水和過量氫氧化鈉溶液，使加轉(zhuǎn)化為?！窘馕觥浚?）廢棄的鎳催化劑為某油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑，表面沾有油脂，氫氧化鈉溶液可以與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，則反應(yīng)器I中加入NaOH溶液的主要目的是去除油脂。（2）25℃時(shí)加入調(diào)節(jié)溶液的pH，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀析出，則溶液中，，則，溶液pH的理論最小值為3；濾渣Ⅱ中還含有少量FeOOH，寫出該環(huán)境下，由生成FeOOH的離子方程式為或。（3）由已知信息可知，，制備過程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能，則反應(yīng)器Ⅳ中，需先加氨水，再加過量NaOH，先加氨水的目的是先加入氨水，轉(zhuǎn)化為，降低溶液中的濃度，再加入NaOH時(shí)，從而降低的沉降速率。（4）由NiO的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中Ni周圍與其等距離且最近的Ni有12個(gè)；若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為。12．（16分）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脫氫制備丙烯。已知：回答下列問題：（1）；平衡常數(shù)(用和表示)。（2）不同壓強(qiáng)下，在密閉容器中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。①圖中壓強(qiáng)曲大到小的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。②800K，壓強(qiáng)下，若進(jìn)料組成中加入惰性氣體Ar，a點(diǎn)將(填“上移”或“下移”)。（3）丙烷直接脫氫存在副反應(yīng)。一定溫度下，丙烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過催化劑表面，丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烷平衡轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性(曲線a)和丙烯生成速率隨變化如圖。催化劑反應(yīng)過程中會(huì)有如下轉(zhuǎn)化，且催化活性更強(qiáng)。①丙烷轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為(填標(biāo)號(hào))。②曲線b隨的增加而降低的原因是。丙烯生成速率隨增加變化的原因?yàn)?。?）0.1Mpa下，時(shí)，Mpa(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）124（2）反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向左移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小上移（3）c隨著的含量增大，平衡向右移動(dòng)活化了催化劑（4）【解析】（1）由蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ=，；方程式相減，平衡常數(shù)相除，系數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，則K為原來的次方，則；（2）①該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知壓強(qiáng)由時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)；②800K，壓強(qiáng)下，若進(jìn)料組成中加入惰性氣體Ar，容器體積增大，原氣體的分壓減小，則平衡正向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，a點(diǎn)將上移；（3）①已知曲線a為丙烯選擇性，隨變化丙烯的選擇性基本不變，則丙烯轉(zhuǎn)化率幾乎沒有起伏，故曲線c為丙烯選擇性；②曲線b隨的增加而降低的原因是隨著氫氣含量增大，平衡向右移動(dòng)；隨增加丙烯所測速率呈增大趨勢是因?yàn)闅錃饣罨舜呋瘎唬?）0.1Mpa下，時(shí)，此條件下丙烯選擇性90%，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)通入2xmol丙烷和3xmol氫氣發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)剩余丙烷(1-50%)×2xmol=xmol；產(chǎn)生丙烯50%×2x×90%mol=0.9xmo和0.9xmol氫氣，故n(H2)=3.9x，n(CH4)=n(C2H4)=50%×2x×(1-90%)=0.1xmol，故n總=x+0.9x+3.9x+0.1x+0.1x=6xmol；；；；==。13．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)中的作用已知：①銀鏡沉淀速率過快可影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光澤；②開始沉淀時(shí)不穩(wěn)定，易不可逆分解為黑色；③在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可視作中性溶液。（1）的氧化性會(huì)隨濃度增加而上升，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，實(shí)驗(yàn)小組提出兩個(gè)猜想：<猜想1>的氧化性隨溶液的增大而增大<猜想2>。（2）該實(shí)驗(yàn)小組為進(jìn)一步探究而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，最終得到結(jié)論：“猜想1不合理，猜想2合理”。簡述實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)過程：。（3）該實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅳ，控制實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液相同，對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。Ⅱ．該小組在一次制銀鏡時(shí)誤將無標(biāo)簽的溶液當(dāng)成稀氨水，使得轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。查閱資料知只有極濃的氨水可以將溶解，而實(shí)驗(yàn)室并無濃氨水，故不能利用制備銀氨溶液。實(shí)驗(yàn)小組決定采用肼還原制銀鏡，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。請將實(shí)驗(yàn)報(bào)告的空缺部分填充完整。實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟捎秒逻€原制得銀鏡并以此深入探究銀鏡反應(yīng)中的作用實(shí)驗(yàn)原理①肼具有強(qiáng)還原性，易吸潮、易被氧化、易與等酸性氣體反應(yīng)，常壓下可與水形成共沸物(其中肼含量約69%)；②；③。實(shí)驗(yàn)藥品懸濁液、溶液(加堿化，)、催化劑、焦性沒食子酸(別名連苯三酚)溶液(加堿化，)、尿素、油、鹽酸。實(shí)驗(yàn)儀器制備肼的全套裝置[具體儀器見裝置圖，需注意的幾點(diǎn)：a．實(shí)驗(yàn)最好使用洗氣瓶，但因?qū)嶒?yàn)室沒有洗氣瓶，故用(填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)接導(dǎo)管替代；b．加熱及夾持裝置略]、減壓蒸餾裝置(具體儀器略)、試管、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)操作①依圖組裝儀器并檢查氣密性，裝入藥品；②用油浴加熱，向三預(yù)燒瓶緩緩鼓入空氣，同時(shí)緩緩將恒壓滴液漏斗內(nèi)藥品滴入三頸燒瓶，加熱約后停止加熱；③將三預(yù)燒瓶內(nèi)的液體進(jìn)行減壓蒸餾，得到氨肼混合溶液，將其滴加入懸濁液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)制得了銀單質(zhì)，但其并未附著在試管壁上形成銀鏡，而是松散的銀粉。實(shí)驗(yàn)反思①焦性沒食子酸溶液(加堿化)的作用是，加熱過程中持續(xù)緩慢通入空氣的目的是；②為深入研究為何該反應(yīng)沒有生成銀鏡，我們又做了如下實(shí)驗(yàn)：綜合做過的上述關(guān)于銀鏡反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，我們得出的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）乙醛的還原性隨溶液增大而增大（2）向B中滴加濃硝酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)不變；向A中滴加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)改變（3）生成的反應(yīng)是可逆的，隨著的消耗，配離子不斷解離，將溶液中濃度維持基本不變，可以持續(xù)生成銀鏡；而生成的反應(yīng)是不可逆的，溶液中的消耗之后無法得到補(bǔ)充廣口瓶除去和等氣體，防止產(chǎn)物發(fā)生副反應(yīng)攪拌促進(jìn)反應(yīng)；排除原有空氣，作保護(hù)氣只有在弱堿性且維持在合適濃度的條件下才能生成銀鏡【分析】該實(shí)驗(yàn)為典型的定性實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康腎是研究對實(shí)驗(yàn)的影響，實(shí)驗(yàn)II的目的是研究銀離子對實(shí)驗(yàn)的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需求，對比實(shí)驗(yàn)不同的變量可得到解決實(shí)驗(yàn)問題的方法?！窘馕觥浚?）的氧化性會(huì)隨濃度增加而上升，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ有現(xiàn)象，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，猜想為氧化劑氧化性增大或還原劑還原性增大，故猜想2為：乙醛的還原性隨溶液增大而增大；（2）猜想1不合理，猜想2合理，故需驗(yàn)證猜想2，則實(shí)驗(yàn)過程為：向B中滴加濃硝酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)不變；向A中滴加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)改變；（3）①對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，相同、乙醛濃度相同，故產(chǎn)生差異的原因是銀離子的濃度，產(chǎn)生濃度差異的原因?yàn)椋荷傻姆磻?yīng)是可逆的，隨著的消耗，配離子不斷解離，將溶液中濃度維持基本不變，可以持續(xù)生成銀鏡；而生成的反應(yīng)是不可逆的，溶液中的消耗之后無法得到補(bǔ)充；②細(xì)口瓶瓶口過小，無法使用雙孔塞，故選擇廣口瓶；③肼具有強(qiáng)還原性，易吸潮、易被氧化、易與等酸性氣體反應(yīng)，故焦性沒食子酸溶液(加堿化)的作用是：除去和等氣體，防止產(chǎn)物發(fā)生副反應(yīng)；④加熱過程中持續(xù)緩慢通入除去和等氣體的空氣，可使溶液攪動(dòng)從而促進(jìn)反應(yīng)，同時(shí)排除裝置中原有空氣，作保護(hù)氣的作用，故目的是：攪拌促進(jìn)反應(yīng)；排除原有空氣，作保護(hù)氣；⑤對比實(shí)驗(yàn)，雖然發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)，但由于反應(yīng)速率快慢不同導(dǎo)致生成銀的形態(tài)不同，無法形成光亮的鏡面，由此可知只有在弱堿性且維持在合適濃度的條件下才能生成銀鏡；14．（18分）欣比克(本維莫德乳膏)是銀屑病外用藥30年來的新突破，是國家“重大新藥創(chuàng)制”國家科技重大專項(xiàng)成果。其合成路線如下：已知：（1）的化學(xué)名稱為。（2）H中碳原子的雜化方式為。（3）B→C涉及兩步反應(yīng)，第①步為加成反應(yīng)，第②步反應(yīng)類型為，寫出第①步的反應(yīng)方程式。（4）H→J的目的是。