湖南省常德市桃源縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月模塊考試化學(xué)試題

湖南省常德市桃源縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月模塊考試化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三（1）班試卷標(biāo)題：湖南省常德市桃源縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月模塊考試化學(xué)試題。一、選擇題（共15題，每題2分）要求：選擇最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HCl（水溶液）B.NaClC.CO2D.H2O22.下列化合物中，不屬于鹽類的是（）A.NaClB.CaCO3C.Cu(OH)2D.CH3COOH3.下列離子中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.Na+B.K+C.Mg2+D.Al3+4.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的是（）A.H2SO4B.HClC.H2OD.CuSO45.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO36.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.SO2D.SO37.下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）A.HClB.H2SO4C.NaClD.CuSO48.下列離子中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.FeD.FeO9.下列物質(zhì)中，能與FeCl3溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)的是（）A.NaOHB.HClC.KClD.CaCl210.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO311.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.NaClB.CaCO3C.CH3COOHD.H2O212.下列離子中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是（）A.Na+B.K+C.Mg2+D.Al3+13.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的是（）A.HClB.H2SO4C.H2OD.CuSO414.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO315.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.SO2D.SO3二、填空題（共10題，每題2分）要求：將正確答案填寫在橫線上。16.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：__________。17.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的是__________。18.下列化合物中，屬于強酸的是__________。19.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的是__________。20.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。21.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是__________。22.下列離子中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是__________。23.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是__________。24.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是__________。三、計算題（共2題，每題10分）要求：將計算過程和答案填寫在橫線上。25.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的鹽酸溶液；（2）0.1mol/L的醋酸溶液。26.已知某溶液中含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的CaCl2，求該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。四、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡明扼要地回答問題。27.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。28.簡述電解質(zhì)的定義和分類。29.簡述鹽類水解的原因。30.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。五、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)實驗原理和步驟，回答問題。31.實驗室中，如何檢驗?zāi)彻腆w是否為金屬？32.如何用化學(xué)方法除去氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)？33.如何用化學(xué)方法除去氯離子？34.如何用化學(xué)方法檢驗二氧化碳？35.如何用化學(xué)方法檢驗硫酸銅？六、論述題（共5題，每題5分）要求：論述問題，并給出自己的觀點。36.論述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。37.論述電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用。38.論述鹽類水解對環(huán)境的影響。39.論述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。40.論述化學(xué)學(xué)科的重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，CO2在水中溶解后形成碳酸，但碳酸是弱電解質(zhì)，CO2本身不是電解質(zhì)。2.D解析：鹽類是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，CH3COOH是酸，不是鹽。3.D解析：水解反應(yīng)是指鹽類在水中溶解時，陽離子或陰離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿。Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H+。4.D解析：CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。5.A解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。6.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。7.D解析：CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。8.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，F(xiàn)e2+在反應(yīng)中失去電子被氧化為Fe3+。9.A解析：NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。10.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，2H2+O2→2H2O是氧化還原反應(yīng)。11.A解析：強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，NaCl是強電解質(zhì)。12.D解析：Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H+，能發(fā)生沉淀反應(yīng)。13.D解析：CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。14.A解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。15.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。二、填空題答案及解析：16.CaCO3→CaO+CO2↑解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。17.NaCl解析：NaCl的溶解度隨溫度升高而增大。18.HCl解析：HCl是強酸，能完全電離。19.CuSO4解析：CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。20.2H2+O2→2H2O解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。21.NaCl解析：NaCl是強電解質(zhì)，能完全電離。22.Al3+解析：Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H+，能發(fā)生沉淀反應(yīng)。23.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。24.CO2解析：CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。三、計算題答案及解析：25.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）醋酸是弱酸，不能完全電離，其pH值大于1，具體計算過程較復(fù)雜，此處省略。解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數(shù)，根據(jù)公式計算。26.Cl-的物質(zhì)的量濃度=(0.1mol/L+0.1mol/L)×2=0.4mol/L解析：根據(jù)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度計算公式，Cl-的物質(zhì)的量濃度等于NaCl和CaCl2中Cl-的物質(zhì)的量濃度之和的兩倍。四、簡答題答案及解析：27.氧化還原反應(yīng)的特點：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，氧化劑和還原劑同時存在，反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化。解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，氧化劑和還原劑同時存在，反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化。28.電解質(zhì)的定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，根據(jù)電離程度分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。29.鹽類水解的原因：鹽類在水中溶解時，陽離子或陰離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿。解析：鹽類水解的原因是鹽類在水中溶解時，陽離子或陰離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿。30.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。五、實驗題答案及解析：31.實驗室中，檢驗?zāi)彻腆w是否為金屬的方法：將固體放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生則該固體為金屬。解析：金屬與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，通過觀察是否有氣泡產(chǎn)生可以判斷該固體是否為金屬。32.用化學(xué)方法除去氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)：向溶液中加入適量的CaCl2，生成Ca(OH)2沉淀，過濾后得到純凈的氫氧化鈉溶液。解析：CaCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀，過濾后得到純凈的氫氧化鈉溶液。33.用化學(xué)方法除去氯離子：向溶液中加入適量的AgNO3，生成AgCl沉淀，過濾后得到除去氯離子的溶液。解析：AgNO3與氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，過濾后得到除去氯離子的溶液。34.用化學(xué)方法檢驗二氧化碳：將氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁，變渾濁則該氣體為二氧化碳。解析：二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，使石灰水變渾濁。35.用化學(xué)方法檢驗硫酸銅：向溶液中加入適量的BaCl2，生成BaSO4沉淀，觀察沉淀的顏色和形狀，判斷是否為硫酸銅。解析：BaCl2與硫酸銅反應(yīng)生成BaSO4沉淀，通過觀察沉淀的顏色和形狀可以判斷是否為硫酸銅。六、論述題答案及解析：36.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等領(lǐng)域。解析：氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等領(lǐng)域。37.電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用：電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用廣泛，如電解水制氫、電解食鹽制氯氣、電解鋁等。解析：電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用廣泛，如電解水制氫、電解食鹽制氯氣、電解鋁等。38.鹽類水解對環(huán)境的影響：鹽類水解產(chǎn)生的酸堿物質(zhì)可能對環(huán)境造成污染，如土壤酸化、水體富