哈爾濱石油學(xué)院《化學(xué)讓生活更美好》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)哈爾濱石油學(xué)院《化學(xué)讓生活更美好》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.133、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸5、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體6、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.77、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷9、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:210、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）11、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z12、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD13、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)14、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定15、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)振蕩反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。選擇一個(gè)典型的化學(xué)振蕩反應(yīng)，如碘鐘反應(yīng)，觀察溶液顏色的周期性變化，記錄反應(yīng)時(shí)間和條件，分析化學(xué)振蕩反應(yīng)的機(jī)理和影響因素。2、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同金屬離子與配體形成配合物的穩(wěn)定性。包括金屬離子和配體的選擇、實(shí)驗(yàn)條件的控制、配合物穩(wěn)定性的判斷方法，解釋配合物穩(wěn)定性差異的原因。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無機(jī)化合物（如硫酸銅）的磁化率。使用古埃磁天平測(cè)量樣品在不同磁場(chǎng)強(qiáng)度下的質(zhì)量變化，計(jì)算磁化率，分析化合物的電子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型對(duì)磁性的影響，以及在材料科學(xué)和化學(xué)分析中的應(yīng)用。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中的鈣離子含量。提供水樣、草酸銨溶液、氫氧化鈉溶液、滴定管等，通過沉淀反應(yīng)和滴定操作計(jì)算鈣離子含量。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述電化學(xué)中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。2、（本題5分）論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)及防范措施。3、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中環(huán)戊酮的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)。4、（本題5分）論述環(huán)境化學(xué)中大氣顆粒物的來源、組成和環(huán)境效應(yīng)。5、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用電導(dǎo)儀測(cè)定溶液電導(dǎo)的操作要點(diǎn)。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）有一化學(xué)反應(yīng)A+2B?C，其速率方程為v=kc(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。2、（本題10分）已知298K時(shí)，0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為2.7×10?3mol/L，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、（本題10分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)?5C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L，8s后