王中明化學(xué)平衡圖像定稿27

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象2025/2/151、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物?？从覉D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比2025/2/152.V-t圖象V正V逆V'正V'逆Vt增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析此圖表示：2025/2/15V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。tV練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2025/2/15練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。tV加催化劑平衡不移動(dòng)。2025/2/15V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2025/2/15轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<2025/2/15200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>2025/2/15200C300C100CPQ

0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<2025/2/153.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案2025/2/155.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)2025/2/15mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對大小2、m+n與p+q的大小答案2025/2/154.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問題：m+n<p+p還是

m+n>p+p2025/2/15例：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0下列圖象正確的是

[]．AD2025/2/150練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸2025/2/150轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q2025/2/15如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)：D2025/2/1501、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率2025/2/15反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達(dá)平衡,升高溫度,一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對時(shí)間的曲線為典例精析ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆2025/2/15V(正)V(逆)V(正)V(逆)

1、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是—————

—————（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，At3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)2025/2/152.

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(體積分?jǐn)?shù))—壓強(qiáng)、溫度圖像判斷反應(yīng)特征

例:已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.正反應(yīng)放熱，D.正反應(yīng)放熱，

典例精析RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa2025/2/15

3.（09年安徽理綜）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()平衡常數(shù)K溫度CO轉(zhuǎn)化率溫度平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量ABCD體驗(yàn)高考12025/2/15已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C體驗(yàn)高考22025/2/15可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng)比_____________填（大、?。?）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）