2024新教材高中化學(xué)第四章第一節(jié)第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE4-原子結(jié)構(gòu)A篇·學(xué)問對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練學(xué)問點(diǎn)1原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1．(雙選)下列說法正確的是()A．并不是全部原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成B．只要知道粒子的質(zhì)子數(shù)，就肯定能確定它是什么元素C．由于質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以，電子是沒有質(zhì)量的D．分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和答案AD解析一般來說，原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的，但是，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子，即eq\o\al(1,1)H中，中子數(shù)為0，也就是說，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子，A正確。粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單核或多核離子)等，故B不正確。在計(jì)算質(zhì)量數(shù)時(shí)，由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽視，并不是電子沒有質(zhì)量，C不正確。2．某元素的離子Am－核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是()A．x－m＋n B．x＋m＋nC．m＋n－x D．x－n＋m答案A解析某元素的離子Am－核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子，則該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x－m，因此該原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝x－m＋n。學(xué)問點(diǎn)2原子的核外電子排布3．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()答案B解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，Na＋的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。4．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是()①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④ B．①③④C．①②④ D．①②③④答案A解析核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A正確。5．原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的比較不正確的是()A．L層離核比M層離核近B．電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不行能有電子D．當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上肯定有電子答案D解析L層離核比M層離核近，A正確；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高，M層離核的距離大于L層離核的距離，B正確；L層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說明L層上電子未填滿，M層上不行能有電子，C正確；由氖原子的L層上有8個(gè)電子而其M層上無電子可知，D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)硫元素的說法正確的是()A．硫原子、硫離子的核外電子層數(shù)不同B．硫原子失去6個(gè)e－達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．硫原子L層上的電子數(shù)是K、M層上的電子數(shù)之和D．硫原子的內(nèi)層電子數(shù)為2答案C解析硫原子、硫離子的核外均有3個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；硫原子得到2個(gè)e－達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；硫原子K、L、M層上分別有2、8、6個(gè)電子，C正確；內(nèi)層是指除最外層以外的其他全部電子層，硫原子的內(nèi)層電子數(shù)為10，D錯(cuò)誤。7．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，則該元素的符號(hào)是()A．LiB．SiC．AlD．K答案B解析依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個(gè)電子后再排L層，L層需排滿8個(gè)電子后再排M層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4＝14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素。8．下列各組粒子：①H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)，Na＋；②OH－，NHeq\o\al(－,2)，F(xiàn)－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④答案C解析①中三種離子均為10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子。②中均為10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子。③中三種離子均為10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。④中三種分子均為10個(gè)電子，10個(gè)質(zhì)子。9．下列微粒中，各電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2(n為電子層序數(shù))的是()A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－C．F－、Na＋ D．Ne、Cl－答案C解析A項(xiàng)，Ar不符合條件，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，S2－不符合條件，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，F(xiàn)－、Na＋核外各電子層電子數(shù)都能達(dá)到2n2，故正確。D項(xiàng)，Cl－不符合條件，故錯(cuò)誤。10．核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有()A．1種B．2種C．3種D．4種答案B解析在核電荷數(shù)為1～18的元素中，符合題述要求的元素原子的電子排布分別為2、1和2、8、5。B篇·綜合提升訓(xùn)練11．已知1～18號(hào)元素X、Y，X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．b－a－4 B．b－a－8C．b＋a＋8 D．b－a－12答案A解析設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為c，依據(jù)題意可知(c＋2)－(a－2)＝8，c＝a＋4，故Y原子核內(nèi)中子數(shù)為b－a－4，A正確。12．1～18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C>D>B>A B．D>B>A>CC．A>D>C>B D．B>A>C>D答案A解析A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：C>D>B>A。13．當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n作為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。n等于()A．4B．3C．2D．1答案B解析當(dāng)?shù)趎層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，所容納電子數(shù)與(n－1)層相同，則(n－1)層最多容納8個(gè)電子，即(n－1)層為其次層，n層為第三層。14．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A．2a＋2B．2a＋10C．a(chǎn)＋2D．2a答案A解析原子核外電子排布規(guī)律：最外層不能超過8個(gè)電子，次外層不能超過18個(gè)電子。某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，所以該元素的次外層只能是K層，為2個(gè)電子；最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a＋2；再依據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a＋2。15．某簡(jiǎn)潔微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：(1)若該微粒一般狀況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是________。(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝________，y＝________。(4)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(5)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))________、________、________、________、________。答案(1)Ar(2)(3)198(4)原子(5)ArCl－S2－K＋Ca2＋(合理即可)解析(1)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar。(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)