2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第61講物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊綜合復(fù)習(xí)（下）

第61講物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊綜合復(fù)習(xí)(下)重難點串講題一：下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEFGHIJKLMNO試回答下列問題：（1）I的元素符號為__________，K的元素名稱為__________。（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式__________，N元素原子的簡化電子排布式__________。（3）下列對比正確的是______。a．原子半徑H>G>B>A；b．第一電離能E>D>C>B；c．電負性A>H>G>K；d．最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G；（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素題二：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖__________。（2）寫出化合物E2F2的電子式____________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式____________________。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32中心原子雜化方式______________；D3中心原子雜化方式____________________；FD42微粒中的鍵角__________；FD3分子的立體構(gòu)型__________。（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有__________、__________(要求寫一種分子和一種離子)。（5）B3A7CD2能與EABD3溶液反應(yīng)生成BD2氣體，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式為________，分子中的σ鍵數(shù)目為_________，π鍵數(shù)目為__________。題三：碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）C60分子能與30個F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為__________，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質(zhì)量為__________。（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。a．晶體的密度：干冰>冰b．晶體的熔點：干冰>冰c．晶體中的空間利用率：干冰>冰d．晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有___________。a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C；c．晶體的熔點：金剛石>石墨d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體題四：銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表