硫及其化合物+課件+2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版必修二

第一節(jié)：硫及其化合物2025.02.10目錄Content硫元素概述01硫酸及其鹽類03硫的氧化物02課前引入01硫元素概述一、硫元素的“位——構(gòu)——性”＜元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第三周期第VIA族容易得到2個(gè)電子，非金屬性：S___Cl主要化合價(jià)：_______________________

-2、0、+4、+6二、硫元素的存在形式硫元素游離態(tài)化合態(tài)火山口硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）硫酸鹽：生石膏（CaSO4·2H2O）

熟石膏（2CaSO4·H2O）

芒硝（Na2SO4·10H2O）三、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆、易研成粉末難溶微溶易溶因硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，可以用CS2洗滌除去。四、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)2.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Hg：Fe：__________________Cu：__________________O2：__________________H2：Hg+SHgSS+H2H2S△Fe+SFeS△2Cu+SCu2S△S+O2SO2點(diǎn)燃不小心打碎水銀溫度計(jì)，如何處理？臭雞蛋氣味硫既有氧化性又具有還原性1.硫的物理性質(zhì)硫（俗稱硫磺）是一種淡黃色固體，具有脆性，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)為113℃，沸點(diǎn)為445℃。2.硫的化學(xué)性質(zhì)硫具有較強(qiáng)的非金屬特性，能與許多金屬和非金屬元素反應(yīng)。硫在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生二氧化硫氣體。3.硫的存在形式硫主要存在于自然界中的硫化物礦石中，如黃鐵礦、閃鋅礦等。此外，硫還存在于火山噴發(fā)物、溫泉等地?zé)岘h(huán)境中。1.硫的物理性質(zhì)硫（俗稱硫磺）是一種淡黃色固體，具有脆性，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)為113℃，沸點(diǎn)為445℃。2.硫的化學(xué)性質(zhì)硫具有較強(qiáng)的非金屬特性，能與許多金屬和非金屬元素反應(yīng)。硫在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生二氧化硫氣體。3.硫的存在形式硫主要存在于自然界中的硫化物礦石中，如黃鐵礦、閃鋅礦等。此外，硫還存在于火山噴發(fā)物、溫泉等地?zé)岘h(huán)境中。硫的歷史與應(yīng)用1.硫的歷史發(fā)展硫的歷史可以追溯到古代，古埃及人和希臘人都已經(jīng)知道硫的存在和用途。在中世紀(jì)，硫被廣泛用于制造火藥和硫酸。2.硫的主要應(yīng)用領(lǐng)域硫在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，主要用于制造硫酸、橡膠、染料等。此外，硫還被用作農(nóng)藥、肥料和醫(yī)藥原料。3.硫的環(huán)保問(wèn)題硫的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨和空氣污染，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響。因此，我們需要采取措施減少硫的排放，保護(hù)環(huán)境。02硫的氧化物二氧化硫1.二氧化硫的制備方法二氧化硫可以通過(guò)硫磺燃燒、硫化氫氧化等方法制得。其中，硫磺燃燒是最常見的制備方法，通過(guò)控制氧氣的供應(yīng)量，可以得到純度較高的二氧化硫。2.二氧化硫的性質(zhì)與用途二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。它具有漂白、防腐和殺菌作用，廣泛應(yīng)用于造紙、紡織、食品等行業(yè)。3.二氧化硫的危害與防護(hù)二氧化硫?qū)θ梭w有害，長(zhǎng)期吸入會(huì)引起呼吸道疾病。因此，在使用二氧化硫時(shí)，應(yīng)采取適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)措施，如佩戴口罩、通風(fēng)等。三氧化硫可以通過(guò)二氧化硫催化氧化或硫酸脫水等方法制得。其中，二氧化硫催化氧化是最常見的制備方法，通過(guò)使用催化劑，可以提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率。三氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。它是制備硫酸的重要原料，也用于制造染料、炸藥等。三氧化硫?qū)θ梭w有害，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起皮膚炎癥和呼吸系統(tǒng)疾病。因此，在使用三氧化硫時(shí)，應(yīng)采取適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)措施，如穿戴防護(hù)服、手套等。三氧化硫的制備方法三氧化硫的性質(zhì)與用途三氧化硫的危害與防護(hù)三氧化硫03硫酸及其鹽類01硫酸是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性。它可以與多種金屬、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的產(chǎn)物。硫酸的性質(zhì)02硫酸的制備主要有接觸法和塔爾伯特法兩種。其中，接觸法是目前最常用的方法，通過(guò)將二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)，生成三氧化硫，再將其溶于水中，即可得到硫酸。硫酸的制備方法03硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，主要用于制造化肥、染料、炸藥等。此外，硫酸還被用作溶劑、電解液等。硫酸的應(yīng)用領(lǐng)域硫酸的性質(zhì)與制備--------->硫酸鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1.硫酸鹽的性質(zhì)硫酸鹽是一類重要的無(wú)機(jī)鹽，具有良好的溶解性和穩(wěn)定性。它們可以與多種金屬離子形成絡(luò)合物，具有一定的催化活性。2.硫酸鹽的應(yīng)用領(lǐng)域硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，主要用于制造玻璃、陶瓷、顏料等。此外，硫酸鹽還被用作肥料、殺蟲劑等。3.硫酸