河南省三門峽市2017-2018學年高二上學期期末考試化學試題

河南省三門峽市20172018學年高二上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H:lC:12N:14O:16Fe:56S:32Cu:64Mn:55Zn:65Ni:59第I卷一、選擇題（本題包含18小題；每題3分，共54分。每小題只有—個選項符合愿意。）1.下列說法正確的是A.CaCO3難溶于水，是弱電解質B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化C.催化劑能改變化學反應的平衡轉化率D.反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0【答案】D..................2.依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是A.1molH2(g)與molO2(g)所具有的總能量比1molH2O(g)所具有的總能量高B.H2O(g)生成H2O(1)時，斷鍵吸收的能城小于成鍵放出的能量C.2molH(g)與lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的熱量是bkJD.液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=2(b+ca)kJ/mol【答案】B【解析】A．氫氣的燃燒為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，A正確；B．H2O（g）生成H2O（l），為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和形成，B錯誤；C．形成化學鍵放出能量，由圖象可知2molH（g）與1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的熱量是bkJ，C正確；D．液態(tài)水分解吸收能量，由圖象可知液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣1，D正確，答案選B。點睛：注意掌握反應熱的計算方法和依據(jù)：（1）根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據(jù)反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物。（3）依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算。3.下列關于說法正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/molB.已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=1366.8kJ/molC.一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=38.6kJ/molD.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2【答案】D【解析】A項，H2SO4和Ba(OH)2反應，除包括氫離子與氫氧根離子反應生成水外，還包括鋇離子與硫酸根離子的反應，所以反應熱包括中和反應和硫酸根離子與鋇離子反應的反應熱，故A錯誤；B項，已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反應的△H=1366.8kJ/mol，故B錯誤；C項，N2和H2的反應為可逆反應，不能進行完全，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H≠38.6kJ/mol，故C錯誤；D項，等物質的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)時放出的熱量少，焓變大，即0>△H1＞△H2，故D正確。4.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2，④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2其中能夠使反應速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④【答案】C【解析】該反應有氣體參加，縮小體積增大壓強，能夠使化學反應速率增大；碳是固體，增加碳的量不會增大化學反應速率；通入CO2增大了反應物的濃度，使反應速率增大；恒容下通入N2，反應物的濃度沒有改變，對反應速率無影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應速率減小。5.對于可逆反應；2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列各圖中正確的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】試題分析：A、當其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率都增大，與圖像不符，錯誤；B、該反應正向是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，達平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，C的質量分數(shù)降低，與圖像相符，正確；C、催化劑能同等程度的加快正、逆速率，縮短達平衡的時間，平衡不移動，不能改變平衡體系中C的濃度，與體系不符，錯誤；D、該反應正向是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，與圖像不符，錯誤?？键c：考查化學平衡圖像分析6.常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32C.的溶液中：NH4+、SO42、NO3、CO32D.由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42、Cl【答案】D點睛：本題考查離子共存問題，掌握常見離子的性質，明確離子之間發(fā)生的反應是解題關鍵，解決此類題目時主要考慮復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等，本題特別要注意題目的隱含條件，例如本題中四個選項都隱含著對溶液酸堿性的限制條件，A項隱含著氫離子，則涉及氧化還原反應，容易出錯；D項應從影響水電離的因素考慮溶液的酸堿性。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是A.1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和等于2NAB.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAC.含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAD.某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NA【答案】A【解析】A項，1molCl2含有2molCl，通入水中所得含氯粒子有Cl2、HClO、Cl、ClO，所以HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；B項，NO2和N2O4的最簡式相同，9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目等于9.2gNO2中所含氮原子數(shù)目，即為：9.2g÷46g/mol×1×NA=0.2NA，故B正確；C項，含0.1molNH4HSO4的溶液中，SO42的物質的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH)+2n(SO42)，溶液中的陽離子的物質的量略大于0.2mol，即陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D項，SO2和O2的反應為可逆反應，0.2molSO2和0.1molO2在一定條件下充分反應，生成三氧化硫的物質的量小于0.2mol，所以轉移的電子小于0.4mol，轉移的電子數(shù)小于0.4NA，故D正確。點睛：NA的有關問題是考試的熱點，由于它和物質的量、物質的質量、氣體的體積等多個物理量聯(lián)系，并且可以涉及氧化還原反應、離子反應、水溶液、物質構成等重要知識，歷來都受到命題人的關注。解決有關NA計算型題目，要特別注意題目的陷阱，例如A項中1molCl2通入水中并不會與水全部反應；B項中NO2和N2O4的最簡式相同，無論怎么混合，只要質量一定含氮原子數(shù)目就確定；D項要注意可逆反應不能進行完全。8.下列有關實驗的說法正確的是A.圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積B.圖B裝置中進行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1mol水的熱量C.圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁D.圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為26.50mL【答案】C【解析】A項，若只測定注射器中收集氫氣的體積，不知道時間，無法計算反應速率，故A錯誤；B項，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應生成0.025mol水，使溫度計升高到最高溫度的熱量就是該中和反應生成0.025mol水的熱量，故B錯誤；C項，用少量水沖洗錐形瓶內壁不影響溶質的物質的量，可以使殘留在內壁上的待測液溶質與標準液充分反應減小誤差，故C正確；D項，滴定管的0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，讀數(shù)應為25.50mL，故D錯誤。9.關于下列裝置說法正確的是A.裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C.可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D.裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕【答案】C【解析】A項，裝置①為原電池，Zn為負極、Cu為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B項，裝置②為電解池，a極與電源的負極相連是陰極，水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大，故B錯誤；C項，裝置③為電解池，d極與電源的正極相連是陽極，鐵上鍍銅時，銅為陽極，所以d極為銅，故C正確；D項，Zn比Fe更活潑，構成原電池時，活潑金屬Zn是負極，F(xiàn)e不反應，故D錯誤。10.鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42，下列說法正確的是A.放電時，負極反應為Zn+4OH2e=Zn(OH)42B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）C.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動D.充電時，電解質溶液中c(OH)逐漸減小【答案】A【解析】A項，放電時，Zn為負極發(fā)生氧化反應，堿性電解質溶液，所以反應式為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42，故A正確；B項，放電時，正極反應為：O2+2H2O+4e=4OH，每轉移4mol電子，消耗標準狀況下22.4L氧氣，故B錯誤；C項，充電時陽離子向陰極移動，故C錯誤；D項，充電時，電解總反應為：2Zn(OH)42=2Zn+O2+4OH+2H2O，電解質溶液中c(OH)逐漸增大，故D錯誤。點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，①注意區(qū)分原電池與電解池裝置：原電池中存在自發(fā)的氧化還原反應，電解池中一般會與電源相連，鋅空氣燃料電池放電時作為原電池，充電時作為電解池；②正確判斷正負極、陰陽極：作原電池時的正極即為作電解池時的陽極，作原電池時的負極即為作電解池時的陰極；③注意電極反應式的書寫及電子轉移的計算：書寫電極反應式要考慮溶液酸堿性，要根據(jù)得失電子守恒進行有關計算；④若已知電池總反應，可根據(jù)化合價的變化判斷有關反應，遵循氧化還原反應原理。11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深【答案】D【解析】A項，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打開啤酒瓶時，泛起大量泡沫，是因為壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B項，合成氨反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C項，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D項，因為反應2HI(g)H2(g)+I2(g)是氣體分子數(shù)不變的反應，縮小容器體積，平衡不移動，顏色變深是由體積變小使I2濃度增大引起的，不能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。點睛：本題考查勒夏特列原理的使用條件，化學平衡移動原理又稱勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析問題的前提必須是可逆反應且存在平衡移動，否則不能用勒夏特列原理解釋，例如題中A、B、C三項都涉及改變條件時可逆反應的平衡移動問題，而D項改變條件平衡不移動。12.已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×1012，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A.0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C.0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】B【解析】100℃的溫度下，水的離子積KW=1×1012，所以該溫度下中性溶液中pH=6，A項，0.001mol/L的硫酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L×2=0.002mol/L=2×103mol/L，所以pH=lgc(H+)=lg(2×103)=3lg2≠2，故A錯誤；B項，0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，c(H+)=KW/c(OH)=mol/L=1×109mol/L，所以pH=9，故B正確；C項，0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，混合溶液的pH為6，溶液顯中性，故C錯誤；D項，pH=3的硫酸中，c(H+)=103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤。點睛：本題考查pH的有關計算，①酸性溶液可根據(jù)pH=lgc(H+)直接計算；②注意堿性溶液中氫氧根離子濃度和pH的換算為易錯點，在已知中100℃的溫度下，水的離子積KW=1×1012，所以該溫度下的中性溶液中pH=6、pH<6為酸性溶液，pH>6的為堿性溶液；③強酸和強堿恰好反應時，溶液呈中性，pH=6。13.在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A.圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B.200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25C.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大【答案】B【解析】A項，由圖II可知：升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，又因為升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H>0；根據(jù)圖Ⅰ數(shù)據(jù)可知該反應的化學方程式為2A+BC，只有當兩種反應物按方程式的計量數(shù)之比加入時，達到平衡時生成物C的體積分數(shù)才最高，所以a=2，綜上分析，A錯誤。B項，由圖Ⅰ可得，200℃，平衡時c(A)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(B)=c(C)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，由前面的分析化學方程式為2A+BC，所以200℃時，該反應的平衡常數(shù)為：K==25，故B正確。C項，200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=(0.40.2)mol÷2L÷5min=0.02mol/(L?min)，故C錯誤。D項，當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡常數(shù)K一定變化，原平衡一定被破壞，正逆反應速率均減小，故D錯誤。14.25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B.0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)C.物質的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為③>②>①D.濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序；②>④>③>①【答案】A【解析】A項，NaHCO3溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)，兩式相減得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)，故A正確；B項，0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，所得溶液中溶質為NaCl、CH3COONa、CH3COOH物質的量之比為1：1：1，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，電離是微弱的，所以c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B錯誤；C項，物質的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液，③中NH4+與Al3+水解相互抑制，所以③中c(NH4+)大于①中c(NH4+)，又因為NH4+水解是微弱的，所以②中c(NH4+)最大，則c(NH4+)由大到小的順序為②>③>①，故C錯誤；D項，①NH4Cl中NH4+水解使溶液顯酸性，②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液都是顯堿性的，同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，③Na2CO3溶液堿性強于④NaHCO3溶液，又因為水解是微弱的，所以②NaOH溶液堿性最強，則pH的大小順序：②>③>④>①，故D錯誤。15.對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判斷其中不正確的是A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b<c+dB.若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則投入A、B的物質的量之比為a:bC.若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol，則a+b=c+dD.若a+b=c+d，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變【答案】D【解析】A項，溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明降低壓強，化學平衡向正反應方向移動，又因為降低壓強化學平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故a+b＜c+d，故A正確；B項，若A、B的初始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時A、B的轉化率一定相等，所以若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則投入A、B的物質的量之比為a:b，故B正確；C項，平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，化學平衡正向移動，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol，則混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C正確；D項，若a+b=c+d，氣體的物質的量不變，對于體積不變的容器，溫度升高，氣體壓強增大，故D錯誤。16.目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2+濃度的廢水中加入H202，使有機物氧化降解?，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表），實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖右所示。下列說法正確的是實驗編號T/KpHc/l03mol/LH2O2Mn2+①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A.313K時，在0lOOs內有機物R降解的平均速率為：0.014mol/(L?s)B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液【答案】D【解析】A.313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率＝＝1.4×10－5mol·L1·s1，A錯誤；B.溫度過高，雙氧水容易分解，B錯誤；C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率相同，C錯誤；D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液，增大pH，D正確，答案選D。17.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變。D.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1【答案】C【解析】A項，==，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)Ka不變，則比值變大，故A錯誤；B項，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，Kh變大，醋酸根離子水解程度增大，=1/Kh，所以比值變小，故B錯誤；C項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡向沉淀方向移動，但==，溫度不變則比值不變，故C正確；D項，向鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得，c(NH4+)=c(Cl)，故D錯誤。18.一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2最低濃度的對數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是A.該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×1015B.該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D.向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出【答案】B【解析】A項，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2+(aq)+S2(aq)，其溶度積常數(shù)為Ksp=c(Mn2+)?c(S2)，根據(jù)圖像可計算Ksp(FeS)=c(Fe2+)?c(S2)=1×1020，Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2)=1×1035，MnS的曲線在CuS的上方、在FeS下方，因此Ksp(MnS)大于Ksp(CuS)、小于Ksp(FeS)，即1.0×1035<Ksp(MnS)<1×1020，故A正確；B項，根據(jù)圖像，Ksp(CuS)最小，其次是Ksp(MnS)、Ksp(FeS)，最大的是Ksp(ZnS)，同類型物質，在相同條件下，溶度積大的，溶解度也大，因此溶解度關系為：CuS<MnS<FeS<ZnS，故B錯誤；C項，由前面的分析可知，Ksp(MnS)<Ksp(ZnS)，向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，先析出MnS沉淀，故C正確；D項，c(Fe2+)=0.1mol/L，加入CuS粉末時，c(S2)==1017.5mol/L，Q(FeS)=c(Fe2+)c(S2)=1018.5＞Ksp(FeS)，沉淀溶解平衡向生成FeS的方向移動，有FeS沉淀析出，故D正確。Ⅱ卷二、非選擇題（本題包含4道小題，共46分）19.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）。A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2II．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是______（填字母序號）。A．CO2和CH3OH的濃度相等B.3v正(H2)=v逆(H2O)C．容器內壓強保持不變D．H2的百分含量保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。(3)300℃時，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。回答問題：①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。A.CO2的濃度減小B．正反應速率增大，逆反應速率增大C．甲醇的物質的量增加D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為________（保留一位小數(shù)）。(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為____________?！敬鸢浮?1).C(2).CD(3).＜(4).BC(5).22.7g/mol(6).CH3OH6e+H2O=CO2+6H+【解析】I．電解水制氫需要消耗電能；高溫使水分解制氫需要消耗熱能；天然氣制氫需要消耗熱能，并且天然氣也是一種不可再生能源；利用太陽光催化分解水制氫最節(jié)能，不需要使用熱能或電能等，故選C。II．（1）可逆反應達到平衡的標志是：正反應速率與逆反應速率相等、反應物的濃度與生成物的濃度不再改變。A項，CO2和CH3OH的濃度相等時無法判斷其濃度是否不再改變，所以無法判斷是否平衡，故A錯誤；B項，用不同物質表示的速率數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，所以v正(H2)=3v正(H2O)，則3v正(H2)=v逆(H2O)時，v正(H2O)≠v逆(H2O)，故沒有達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，只要不平衡壓強就會變化，所以容器內壓強保持不變時，反應達到平衡，故C正確；D項，H2的百分含量保持不變時，說明平衡不再發(fā)生移動，所以反應達到平衡，故D正確；E項，該反應的反應物和生成物均為氣體，氣體總質量一定，定容的容器中，密度=氣體總質量÷容積，所以密度始終不變，無法判斷是否平衡，故E錯誤。（2）由圖可知，最高點時反應達到平衡，達到平衡后，溫度越高，φ(CH3OH)越小，說明升溫平衡逆向移動，因為升高溫度平衡向吸熱方向進行，所以逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，即△H＜0。（3）①體積壓縮至原來的一半，CO2的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼膬杀?，平衡向正反應方向移動，根?jù)勒夏特列原理，達到新平衡后CO2的濃度仍比原平衡大，故A錯誤；B項，體積縮小，壓強增大，正反應速率和逆反應速率均增大，故B正確；C項，體積減小，平衡正向移動，甲醇的物質的量增加，故C正確；D項，體積減小，平衡正向移動，氫氣的物質的量減少，甲醇的物質的量增加，所以重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小，故D錯誤。②如圖B點CO2的平衡轉化率為0.90，設CO2和H2初始物質的量分別為1mol、3mol，氣體總質量為：44g/mol×1mol+2g/mol×3mol=50g，根據(jù)反應方程式可得，平衡時CO2為0.10mol、H2為0.30mol、生成CH3OH(g)0.90mol、H2O(g)0.90mol，所以B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為：50g÷(0.10mol+0.30mol+0.90mol+0.90mol)≈22.7g/mol（保留一位小數(shù)）。（4）由已知結合圖示，甲醇酸性燃料電池，CH3OH在負極失電子發(fā)生氧化反應，同時有水參與生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+。20.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。(2)圖中V1和V2大小的比較：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液（填化學式）。(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定前仰視，滴定后平視，則所測結果____（填“偏低”，“偏高”或“不變”）?！敬鸢浮?1).酚酞(2).I(3).＜(4).CH3COOH(5).偏低【解析】（1）滴定終點盡可能落在指示劑變色范圍之間，用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為：酚酞；醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，等物質的量濃度時醋酸的pH大，則圖I為滴定醋酸曲線。（2）常溫下等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液恰好完全反應時，所得溶液前者pH=7、后者pH>7，圖I為滴定醋酸的曲線，圖Ⅱ為滴定鹽酸的曲線，圖中V1和V2對應的縱坐標都是7，所以V1<V2。（3）上述三種溶液中溶質的物質的量濃度相等，CH3COOH是弱酸，不完全電離，對水的電離的抑制作用最小，所以CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)最大。（4）根據(jù)c(待)=分析不當操作對V(標)的影響，滴定前仰視，滴定后平視，造成V(標)偏小，c(待)偏小，則所測結果偏低。21.NaOH溶液可用于多種氣體的處理。(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。②已知25℃時CO32第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×104mol/L．溶液中c(HCO3)：c(CO32)=20:1時，溶液的pH=______。③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________。(2)金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由小到大的順序為___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號）。A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOH(3)SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)、n(HSO3)變化關系如下表：n(SO32):n(HSO3)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學平衡原理解釋：______________。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：____a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)b.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H+)=c(OH)c.(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)③當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3在陽極放電的電極反應式是__________________?！敬鸢浮?1).=(2).9(3).3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑(4).c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣）(5).BC(6).酸性(7).HSO3存在：HSO3H++SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的電離程度強于水解程度。(8).ab(9).HSO3+H2O2e=SO42+3H+【解析】（1）①Na2CO3溶液中，存在CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，NaHCO3溶液中存在：HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3CO32+H+，水溶液中均存在：H2OOH+H+，所以Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的粒子種類相同。②25℃時CO32第一步水解的平衡常數(shù)K1==2×104mol/L，溶液中c(HCO3)：c(CO32)=20:1時，c(OH)=1×105mol/L，c(H+)=Kw/c(OH)=1×109mol/L，所以溶液的pH=9。③NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合時發(fā)生相互促進的水解，徹底反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，離子反應方程式為：3HCO3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。（2）溶液A中NaNO3和NaNO2均為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，HNO3為強酸，HNO2和CH3COOH均為弱酸，由電離常數(shù)可知HNO2酸性強于CH3COOH，則鈉鹽溶液中CH3COO水解程度大于NO2水解程度，所以兩份溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由小到大的順序為：c(CH3COO)＜c(NO2)＜c(NO3)；由上述分析可知，溶液B的堿性強于溶液A的堿性，A項，向溶液A中加適量水，溶液A被稀釋，A的堿性減弱，溶液A和溶液B的pH不會相等，故A錯誤；B項，向溶液A中加適量NaOH，A的堿性增強，可以使溶液A和溶液B的pH相等，故B正確；C項，向溶液B中加適量水，溶液B被稀釋，B的堿性減弱，可以使溶液A和溶液B的pH相等，故C正確；D項，向溶液B中加適量NaOH，B的堿性增強，溶液A和溶液B的pH不會相等，故D錯誤。（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，n(SO32)：n(HSO3)=1：91時，溶液顯酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3存在：HSO3H++SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的電離程度強于水解程度，故溶液顯酸性。②當吸收液呈中性時，溶液中c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，所以c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)，故a正確；由于n(SO32)：n(HSO3)=91：9時，溶液的pH值為8.2，n(SO32)：n(HSO3)=1：1時，溶液的pH值為7.2，所以中性時一定有c(HSO3)>c(SO32)，弱離子的電離或水解是微弱的，可推出：c(Na+)>c