2024-2025年高中化學課時分層作業(yè)7化學反應(yīng)速率的表示方法含解析蘇教版選修4

PAGE3-課時分層作業(yè)(七)化學反應(yīng)速率的表示方法(建議用時：25分鐘)[基礎(chǔ)達標練]1．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度改變表示的化學反應(yīng)速率為()A．0.04 B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1 D．0.04mol·L－1B[v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.2mol·L－1,20s)＝0.04mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確。]2．在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－1B[將A、C、D的反應(yīng)速率都用v(B)表示，數(shù)值分別為0.25、0.27、0.25，故B項反應(yīng)速率最快。]3．在肯定的溫度下，濃度都是3mol·L－1的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別是c(A2)＝1.2mol·L－1，c(B2)＝2.4mol·L－1，c(Z)＝1.2mol·L－1。則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為()A．A2＋2B2=2AB2 B．2A2＋B2=2A2BC．3A2＋B2=2A3B D．A2＋3B2=2AB3C[Δc(A2)＝3mol·L－1－1.2mol·L－1＝1.8mol·L－1，Δ(B2)＝3mol·L－1－2.4mol·L－1＝0.6mol·L－1，Δc(Z)＝1.2mol·L－1，濃度改變量之比等于其化學計量數(shù)之比，故A2、B2、Z的化學計量數(shù)之比為1.8∶0.6∶1.2＝3∶1∶2，反應(yīng)可以表示為3A2＋B2=2Z，故Z的化學式為A3B，該反應(yīng)表示為3A2＋B2=2A3B，故選C。]4．有兩位同學在條件相同的狀況下，測定反應(yīng)A2＋3B2C2的化學反應(yīng)速率。甲測得v(A2)＝0.5mol·(L·min)－1，乙測得v(B2)＝1.5mol·(L·min)－1，則這兩位同學的測定結(jié)果()A．都正確 B．都不正確C．甲正確，乙不正確 D．都正確或都不正確D[甲、乙測出的速率之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比，故都正確或都不正確。]5．把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)=nZ(g)＋6W(g)，2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度改變表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1。計算：(1)前2min內(nèi)用Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)化學方程式中n的值是________。解析：把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。4X(g)＋5Y(g)=nZ(g)＋6W(g)，起始量/mol0.20.400改變量/mol0.20.250.05×2×20.3末狀態(tài)/mol00.150.05×2×20.3(1)前2min內(nèi)用Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率＝eq\f(\f(0.25mol,2L),2min)＝0.0625mol·L－1·min－1。(2)因n∶6＝0.2∶0.3，則n＝4。答案：(1)0.0625(2)4[實力提升練]6．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C[反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A、B、D錯誤；6s時，Δc(B)＝1.0mol－0.4mol＝0.6mol，v(B)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項正確。]7.用如圖所示的試驗裝置進行試驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中可正確表示試驗X及Y的結(jié)果是()試驗所用的酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1A[n(HCl)＝0.025L×0.2mol·L－1＝0.005mol，n(Mg)＝eq\f(2g,24g·mol－1)＝eq\f(1,12)mol，依據(jù)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，Mg假如完全反應(yīng)須要HCl的物質(zhì)的量為eq\f(1,6)mol＞0.005mol，故HCl完全反應(yīng)，Mg剩余。由于兩種酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)H守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時間X小于Y，故選A。]8．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時，A的濃度削減了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量削減了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________；(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________；(3)若反應(yīng)tmin時，D為2a解析：(1)vA＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(a,12)mol·(L·min)－1，vB＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(1,2)amol,2L×2min)＝eq\f(a,8)mol·(L·min)－1，同樣可得vD＝eq\f(a,4)mol·(L·min)－1，vC＝eq\f(1,2)vA＝eq\f(a,24)mol·(L·min)－1。(2)由化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝eq\f(a,12)∶eq\f(a,8)∶eq\f(a,24)∶eq\f(a,4)＝2∶3∶1∶6。(3)