2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第1課時能層與能級構(gòu)造原理練習含解析新人教版選修3

PAGE2-能層與能級構(gòu)造原理1．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是()A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C．氫、氦等輕核元素是自然界中自然元素之母D．宇宙的全部原子中最多的是氫元素的原子解析：宇宙誕生于一次大爆炸，爆炸后產(chǎn)生了大量的氫、氦及少量的鋰，然后氫、氦等發(fā)生原子融合反應(yīng)合成其他元素，該過程在宇宙中仍在進行，但合成的都是已知元素，且氫元素仍是宇宙中最豐富的元素。答案：B2．下列能級中能量最高的是()A．3s能級 B．3p能級C．4s能級 D．3d能級解析：依據(jù)構(gòu)造原理可知選項中3d能級能量最高。答案：D3．核外電子排布中，能級會發(fā)生交織現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關(guān)系，不符合客觀事實的是()A．3f＞3d＞3p＞3s B．6s＞5p＞4d＞3dC．5f＞4d＞3p＞2s D．7d＞6d＞5d＞4d解析：在第三能層中沒有f能級，故A項不符合客觀事實。答案：A4．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Na＋1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Cl－[Ne]3s23p5D．Ar1s22s22p63s23p6解析：本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。s能級最多容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；電子總是從能量低的能層、能級排列，Cl－應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl－的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6。答案：C5．電子在一個原子的下列能級中排布時，最終一個排布的是()A．ns B．npC．(n－1)d D．(n－2)f解析：依據(jù)原子中上述能級的能量凹凸依次：ns<(n－2)f<(n－1)d<np，所以最終一個排布的應(yīng)是能量最高的能級，應(yīng)為np能級。可見，解此類題，應(yīng)從構(gòu)造原理入手，推斷出能級的能量凹凸。電子在排布時應(yīng)先進入能量低的能級，填滿后再進入能量高的能級。答案：B6．已知三種粒子(原子或離子)的電子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若將上述三種粒子歸為同一類，下列粒子中也可歸為此類的是()解析：分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知，三種粒子都是金屬陽離子。分析A～D四個選項中粒子結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知，A和D是原子，B是陰離子，C是金屬陽離子。答案：C7．X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ3解析：依據(jù)題意，X、Y、Z三種元素分別是Ca、Si和O，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為CaSiO3，D正確。答案：D8．寫出下列三種基態(tài)原子的電子排布式：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________。(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________。(3)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。解析：(1)Ge是第四周期ⅣA族元素，是32號元素，電子排布式為[Ar]3d104s24p2。(2)鎳為28號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。(3)As的原子序數(shù)是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。答案：(1)3d104s24p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p39．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B＋核外有10個電子，回答下列問題。(1)A、B、C三種元素分別是________、________、________(填化學(xué)符號)。(2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________(任選三種)。(3)分別寫出A、B、C的電子排布式：A：________；B：________；C：________。解析：(1)B＋核外有10個電子，依據(jù)陽離子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，所以B元素是鈉元素；A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA族元素；A、C同主族，A、C元素序數(shù)之和為35－11＝24，可知C應(yīng)為第三周期元素，A為其次周期元素，則有x＋x＋8＝24，x＝8，即A為氧元素，C為硫元素。(2)O、Na、S三種元素可形成的離子化合物有Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3等。(3)電子排布式，O：1s22s22p4，Na：1s22s22p63s1，S：1s22s22p63s23p4。答案：(1)ONaS(2)Na2ONa2SNa2SO4(3)1s22s22p41s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p410．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的負一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)Y元素是________，其原子的電子排布式為____________________，Z元素是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是________。解析：依題意，假設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則元素Z的原子序數(shù)為(y－9)。若以(YmZn)－表示由這兩種元素所形成的4核42電子的負一價陰離子，則下列關(guān)系式成立：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m＋n＝4①,my＋ny－9＋1＝42②))①×y－②得9n＝4y－41，所以y＝eq\f(41＋9n,4)。因n為整數(shù)，將其可能的取值1、2和3分別代入上式，經(jīng)檢驗確定n＝3，y＝17。所以，元素Y的