云南省騰沖市益群中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試題

云南省騰沖市益群中學(xué)2018屆高三第二次月考化學(xué)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C－12N－14O16S－32Cu－64Al－27Na－23Ba－137Ag－108Fe－56第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共60分）1． 下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是 ()A．蒸餾 B．萃取 C．重結(jié)晶 D．蒸發(fā)2． 下列敘述正確的是 ()A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)3． 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是 ()A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解4．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5． 下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是 ()A．滴定管洗凈后經(jīng)所要盛裝的液體潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C．H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先通H2再點(diǎn)燃酒精燈加熱D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上6． 下列盛放試劑的方法正確的是 ()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中7．下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是()8． 下列說法正確的是 ()A．純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是 ()A．eq\f(22.4ap,bNA) B．eq\f(22.4ab,pNA)C．.eq\f(22.4NAb,a) D．eq\f(22.4pb,aNA)11．下列除雜方法正確的是 ()①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④12．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比13．下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過濾的方法分離=6\*GB3⑥溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿=7\*GB3⑦鹽一定由金屬離子和酸根離子組成A．①③=7\*GB3⑦ B．③④C．②④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦ D．④⑤=6\*GB3⑥14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB．用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LC．0.1mol鈉與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)，生成鈉的氧化物的混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子15．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H＋＋Z－＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=R2＋2ZA.常溫下反應(yīng)2M2＋＋Z2=2M3＋＋2ZB.R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原C.反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋＞Z－＞R－＞M2＋16．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w17．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 ()A．6個(gè) B．9個(gè) C．12個(gè) D．15個(gè)18．將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ()A．K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)19．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 ()A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色20．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)221．下列說法正確的是 ()A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生22．某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 ()A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥23．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl324．已知?dú)浠瘉嗐~是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu＋=Cu2＋＋Cu。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2CuH＋Cl2=2Cu＋2HClC．CuH與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH＋3HNO3=Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuH=2Cu＋H2↑25．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①GQ＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X26．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O27．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體28．已知氧化性Br2＞Fe3＋，F(xiàn)eBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ()A．243226 B．021012C．201202 D．22221429．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 ()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋30．現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4第Ⅱ卷(非選擇題共40分）31．(6分)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_______________________________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。32．(8分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是________(填字母序號(hào))。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOeq\o\al(－,4)＋CuSⅡ.在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O(3)反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________＞________(填寫化學(xué)式)。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。33．(13分)下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為________。(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)67．(13分)某有機(jī)物(分子式為C13H18O2)是一種