北京農(nóng)業(yè)職業(yè)學(xué)院《化學(xué)電源》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸5、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無(wú)法確定6、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定7、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)8、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋9、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1310、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍12、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成13、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體14、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:215、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的官能團(tuán)鑒定方法。選擇幾種具有不同官能團(tuán)的有機(jī)物，如醇、醛、羧酸等，使用化學(xué)試劑進(jìn)行官能團(tuán)的鑒定實(shí)驗(yàn)，總結(jié)鑒定方法和現(xiàn)象。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和壓力條件下，二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率和化學(xué)計(jì)量關(guān)系。通過(guò)測(cè)量二氧化碳的吸收量和溶液中碳酸鈉或碳酸氫鈉的生成量，分析溫度和壓力對(duì)反應(yīng)的影響，推導(dǎo)反應(yīng)方程式和反應(yīng)機(jī)制。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中高錳酸鹽指數(shù)。準(zhǔn)備水樣、高錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、滴定管等，通過(guò)氧化還原反應(yīng)和滴定計(jì)算高錳酸鹽指數(shù)。4、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)鑒別苯和甲苯兩種有機(jī)物。提供苯、甲苯、酸性高錳酸鉀溶液等，觀察溶液顏色變化進(jìn)行鑒別。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中副族元素化合物的顏色成因。2、（本題5分）以某一具體的嵌段共聚高分子（如聚苯乙烯-聚丁二烯嵌段共聚物）為例，論述其性能特點(diǎn)和應(yīng)用。3、（本題5分）論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，并舉例說(shuō)明。4、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中配合物的幾何構(gòu)型及其對(duì)性質(zhì)的影響。5、（本題5分）詳細(xì)論述熵增原理在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及意義。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，某濃度的醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10??，若溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，計(jì)算醋酸的濃度。2、（本題10分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。3、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.