2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)15碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化含解析魯科版必修1

PAGE4-課時(shí)分層作業(yè)(十五)(建議用時(shí)：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．以下屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過程的是()①植物通過光合作用汲取二氧化碳形成葡萄糖②以無機(jī)化合物氰酸銨(NH4CNO)與氨水為原料合成尿素[CO(NH2)2]③鐘乳石、石筍的形成④石油、自然氣等化石燃料的形成A．①②③④ B．只有②③④C．只有①②③ D．只有①③④D[②以無機(jī)物合成有機(jī)物屬于人工合成過程，即為生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化過程。]2．高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應(yīng)：①C＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))CO2②C＋CO2eq\o(=,\s\up8(高溫))2CO③3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高溫))2Fe＋3CO2④CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高溫))CaSiO3其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．1個(gè) B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)B[①②③反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，④⑤反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；①②反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。]3．下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3)鹽酸BCO2(CO)CuO加熱CFe(Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗氣B[A中NaOH、Na2CO3均與鹽酸反應(yīng)，C中Fe、Zn均與稀硫酸反應(yīng)，D中CO2、HCl均與Na2CO3溶液反應(yīng)，因此A、C、D均錯(cuò)誤。B中CO還原CuO可生成CO2，正確。]4．將Ca(HCO3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過足量的Na2O2，最終得到的氣體是()A．CO2 B．H2OC．N2 D．O2D[Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up8(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。]5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2CO3溶液與石灰乳：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．NaOH溶液中通入足量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB[石灰乳在寫離子方程式時(shí)不能拆，A不正確；NaOH中通入足量CO2，生成NaHCO3，C不正確；COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)分成兩步，H＋少量時(shí)產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3)，H＋過量時(shí)產(chǎn)生CO2，D不正確。]6．用四種溶液進(jìn)行試驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入足量CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入稀鹽酸，渾濁消逝Ba(OH)2溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入紫色石蕊試液，溶液最終變紅色Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液先渾濁后澄清，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水C[飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，生成的NaHCO3溶解度較小，因此溶液中有晶體析出，A正確；Ba(OH)2溶液通入CO2，生成BaCO3沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸，B正確；Ca(ClO)2溶液通入CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，而HClO可以使紫色石蕊試液先變紅后退色，C錯(cuò)誤；澄清石灰水通入CO2，先生成CaCO3沉淀，隨后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2，再加入NaOH溶液，Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D正確。][老師備選]由氣體甲起先，可發(fā)生如下四個(gè)改變：甲氣體eq\o(→,\s\up8(通過灼熱的炭層))乙氣體eq\o(→,\s\up8(通過灼熱的炭層))丙氣體eq\o(→,\s\up8(通過灼熱的氧化銅))乙氣體eq\o(→,\s\up8(通過石灰水))丁固體，則甲、乙、丙、丁分別為()A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2C[將各項(xiàng)物質(zhì)代入，結(jié)合反應(yīng)過程進(jìn)行推斷，只有C項(xiàng)符合題意。]7．如圖所示為煉鐵試驗(yàn)裝置，按下列要求回答問題：(1)寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①________、②________。(2)在A裝置的硬質(zhì)玻璃管中視察到的現(xiàn)象是________________________；B裝置中視察到的現(xiàn)象是________________________；裝置C處氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生________色火焰。(3)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：B____________________________________________________。C____________________________________________________。[解析]煉鐵中的主要反應(yīng)為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高溫))2Fe＋3CO2，反應(yīng)物CO過量，通過點(diǎn)燃將尾氣中的CO處理掉。[答案](1)鐵架臺(tái)酒精燈(2)紅棕色粉末變黑澄清石灰水變渾濁淡藍(lán)(3)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2CO28．(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為________________________，不能用Na2CO3飽和溶液的緣由是________________________(用離子方程式表示)。寫出NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(2)如圖為肯定量Ca(OH)2飽和溶液中通入CO2后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入CO2體積之間的關(guān)系曲線。試回答：①AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。②OA段曲線和AB段曲線所消耗的CO2的體積之比是________。③B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________(填離子符號(hào))。④將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是________。[解析](1)小蘇打與CO2不反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3飽和溶液能與CO2反應(yīng)。(2)OA段發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2。B處溶液中的溶質(zhì)是Ca(HCO3)2，受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。[答案](1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)①CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2②1∶1③Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)④產(chǎn)生白色沉淀和氣泡[等級(jí)過關(guān)練]9．適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干后得到1.37g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是()A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、NaOHC[n(NaOH)＝0.8g/40g·mol－1＝0.02mol。若CO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，則m(Na2CO3)＝eq\f(1,2)×0.02mol×106g·mol－1＝1.06g；若CO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，則m(NaHCO3)＝0.02mol×84g·mol－1＝1.68g，因1.06<1.37<1.68，故固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混合物。]10．將肯定體積的CO2通入到肯定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________mL。(3)溶液中所含的物質(zhì)有__________________________________________，其物質(zhì)的量之比為_______________________________________________。[解析]由圖像所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的CO2的體積可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先與OH－反應(yīng)生成H2O，再與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。AB段發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。35mL時(shí)產(chǎn)生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，則V(CO2)＝224mL。由H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，則n(COeq\o\al(2－,3))＝nAB(H＋)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.