中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問專練：規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)（原卷版+解析）

專題七規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)

知識(shí)梳理

一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)

1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

f玻璃管

實(shí)驗(yàn)裝置

Z---

反應(yīng)原理P+O2-P2O5

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量_______,放出大量的熱，氣球______,待裝置冷卻后，氣球_______O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量mi相等，天平保持平衡。

(1)氣球變化的原因？

結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)開______________,后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)

氣體壓強(qiáng)________外界大氣壓；

實(shí)驗(yàn)分析(2)氣球的作用是什么？

紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的

固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧

氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。

2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置

反應(yīng)原理Fe+CuSC)4-FeSCU+Cu

步驟1:鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。

實(shí)驗(yàn)步驟

步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。

鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)開________,反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

變，天平保持平衡

3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

鹽酸

：二碳酸鈉粉末

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟:

1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)mi?

鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量mi。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。

.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。

23.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。

3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。

白色粉末溶解，有.產(chǎn)產(chǎn)生白色固體（還有少量.產(chǎn)生）,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生。天平.?偏轉(zhuǎn)。天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。

反應(yīng)原理Mg+O.^MgO

Na2cO3+HCJNaCl+H2O+CO2._._"__2_____.

由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是

生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和,所以實(shí)驗(yàn)理論

結(jié)果應(yīng)該是m2＞mi。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和

實(shí)驗(yàn)分析空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2）,和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,

所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于

增加的氣體質(zhì)量，mi＜m2,若相等，mi=m2,若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量,

mi>m2o

所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守.；有..參加或.生成（或者有

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。

二、有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)

1、金屬+酸-鹽+H2T（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前

稀鹽酸/稀

鎂鋅鐵

硫酸

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量固體逐漸溶解，產(chǎn)生較固體逐漸溶解，無色溶液變

現(xiàn)象

氣泡多氣泡為________，產(chǎn)生少量氣泡

Mg+2HC1=MgCb+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

方程式Zn+H2so4二

Mg+HSO=MgSO+HtFe+H2SO4=FeSO4+H2t

2442Z11SO4+H2T

（1）根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反

應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂＞鋅＞鐵＞銅（不反應(yīng)）

（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為+2價(jià)。有Fe2+的溶液為。

2、金屬+鹽T新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有固體銅表面有_________固體產(chǎn)

鋁表面有____固體產(chǎn)生，

現(xiàn)象產(chǎn)生，溶液由—色生，溶液由—色逐漸變?yōu)椤?/p>

溶液由—色逐漸變?yōu)椤?/p>

逐漸變?yōu)樯?。色?/p>

Fe+CuSO4

化學(xué)方程式

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

=Cu+FeSO4

活動(dòng)性比較鐵〉銅鋁>銅銅>銀

（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性（K、Ca、Na除外），且鹽必須可溶

現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

（2）通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。

3、總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：

金屬+氧氣金屬十酸金屬+金屬化合物溶液

能反應(yīng)>不能反應(yīng)能反應(yīng)>不能反應(yīng)A+BC=B+AC

反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng),A>B；不能反應(yīng)，A<B

4、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：（巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

--------------------------------------------------------------------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（1）實(shí)驗(yàn)表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱），即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水

溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就;金屬的位置________，其陽離子在水溶液中就

比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就O

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫的金屬，才能置換出酸中

的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生________（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不

能夠），排在金屬活動(dòng)性順序中的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里______出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推

金屬的活動(dòng)性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生_________，來反推金屬的活動(dòng)性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵

的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位

居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生_________，來反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，

過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

題型例練

題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)

典例分析

【例1】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時(shí)間后再次稱

（1）能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。

（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因

變式訓(xùn)練

【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答:

（1）A實(shí)驗(yàn)中可以用紅磷的原因是

（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是.

（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“是”或“否”）。從微觀的角度

解釋質(zhì)量守恒的原因

A.空氣中氧氣含量測定

【變式1-2】興趣小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

(1)A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為mi,反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2,mim2(填或“<")。

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因

是。

題型02有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)

典例分析

【例2】驗(yàn)證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是o

(2)實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，過濾，得到無色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣

泡，則固體可能含有的金屬是o(填化學(xué)式)

變式訓(xùn)練

【變式2-1】金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。

(1)KCaNaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAuo(補(bǔ)充完整)

(2)農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液(含硫酸銅)？(用化學(xué)

方程表示)

(3)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出一種可行方案所需的物質(zhì)

【變式2-2】小明為驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下兩組實(shí)驗(yàn)。

MgSO4AgNO3

溶液溶液

(1)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填“甲”或“乙”)。

(2)圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,化學(xué)方程式

為

(3)圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)以上實(shí)驗(yàn)最終驗(yàn)證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案驗(yàn)證Cu、Ag、Mg

三種金屬的活動(dòng)性順序，你選擇的藥品是o

綜合漏試

1.金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著及其重要的作用。

(1)假黃金(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似，市場上不法分子以假亂真，禍害消費(fèi)者。某同學(xué)用化

學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)?，觀察到現(xiàn)象是。

(2)鋁、鐵、銅是口常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對(duì)鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究,

能達(dá)到目的一組試劑是(填序號(hào))。

A.Cu、FeC12溶液、A1C13溶液B.Fe、A1C13溶液、CuC12溶液C.Cu、Fe、AICI3溶液

(3)將過量的鐵粉加入含有硫酸銅、硫酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為,濾

液中的陽離子。

2.金屬制品與我們的日常生活密不可分。

(1)有鐵、銅、鎂、銀四種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是;

(2)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不合理的一組

是(填序號(hào))；

①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、AgNC>3溶液

③Fe、Cu、AgN03溶液

(3)金屬活動(dòng)性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo非金屬與金屬類似，活動(dòng)性C12>Br2>12,請(qǐng)寫出將

C12通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3.根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底放水的作用是=

(2)實(shí)驗(yàn)二中，向冷水和熱水中分別加入等質(zhì)量的品紅，分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出

的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

（3）實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，天平指針向右偏，該實(shí)驗(yàn)（選填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，天平

不平衡的原因是o

4.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。如圖能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填“1”或"2”）；

從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的

—不變；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

5.如圖1是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣。給裝有紅磷的玻

璃管加熱。同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的固體較長時(shí)間內(nèi)無進(jìn)一步變化時(shí)停止。停止

加熱后，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。如圖2是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問

題。

紅磷.E

E......稀鹽酸毛?，

碳酸鈣

固體

（1）圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞的原因

是o

（2）注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約mLo上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種

方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是。（寫出一種即可）

（3）若將紅磷換成木炭粉，該實(shí)驗(yàn)（選填“可以”或“不可以”）成功。

（4）圖2實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該實(shí)驗(yàn)（選

填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是______________________________________________________

6.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}:

CuSOi

溶液-

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)

前后物質(zhì)總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），A實(shí)驗(yàn)（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。

（2）B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是

【微觀解釋】

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。

A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類

【綜合應(yīng)用】

（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于"）12g。

（5）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在中

進(jìn)行。

7.同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問題:

（1）實(shí)驗(yàn)前稱量，實(shí)驗(yàn)一右盤中祛碼的質(zhì)量是25g,游碼的示數(shù)是2.6g,則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是

_________g。

（2）紅磷燃燒過程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為,實(shí)驗(yàn)過程中小氣球的變

化為。

（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，造成

這種現(xiàn)象的原因可能是=

（4）實(shí)驗(yàn)二中化學(xué)反應(yīng)前后天平（填“平衡”或“不平衡”），原因是（用化學(xué)方程式解

釋）o

8.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研

究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、

后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，氣球的

現(xiàn)象為?相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)

據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合

理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的（填序號(hào)）。

a.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

c.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果d.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：

（3）在2A+3B=C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和?定質(zhì)量的D,若物質(zhì)C的相

對(duì)分子質(zhì)量為14,則物質(zhì)C和物質(zhì)D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為0

A.7：1B.7：8C.7：16D.7：32

9.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

【查閱資料】Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

（1）如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃棒（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；

（3）實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是；

（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。

A.分子種類B.原子種類C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目

10.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

H2OZ

溶液

乙△二氧

個(gè)力化鎰

(1)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。

①如圖1是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，兩種物質(zhì)接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。

②于是同學(xué)們對(duì)圖1左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖2的三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B(填字母)。

(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

①硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2C

旦辿Si+2Xf,則X的化學(xué)式為?

②下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(填字母)。

A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.濕衣服曬干后，質(zhì)量變小C.蠟燭燃燒后變短

11.為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)設(shè)計(jì)①的現(xiàn)象是，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵O

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是。

FeSO,溶液CuSO,溶液AgNC)3溶液

12.分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，這些方法的運(yùn)用，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)大有裨益。

(1)隨著科學(xué)研究的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，下列實(shí)驗(yàn)中按實(shí)驗(yàn)方法可

將A和①(填字母)分為一類，這兩組實(shí)驗(yàn)中都運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)法。

A.拉瓦錫探究空氣成分B.探究化學(xué)反應(yīng)前后C.探究鐵生銹條件D.探究燃燒條件

質(zhì)量關(guān)系

(2)接下來，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程利用白銅(主要成分銅和鑲)回收金屬銅和銀。

如圖中，固體A是,要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)

到目的的是(填字母)。

A.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSCH溶液

13.興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前先將金屬打磨干凈的目的是。如圖所示，將四根金屬絲同時(shí)

插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，乙中的現(xiàn)象是

,由此可以得到三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是o

(2)若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色

的，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

H%

CuSO4

溶液溶液

甲乙

14.分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。

(1)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法有多種，如對(duì)比法、控制變量法、定量實(shí)驗(yàn)法、定性實(shí)驗(yàn)法等，若按實(shí)驗(yàn)方法分

類，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)(填字母)分為一類，依據(jù)是

(2)查閱資料得到規(guī)律：不同種金屬和水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件要求越低，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如：鈉和

冷水就能反應(yīng)2Cs+2H2O=2CsOH+H2f,而鎂只能和熱水反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2I+H23根據(jù)規(guī)律,

得出活動(dòng)性：Cs①(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Mgo請(qǐng)類比上述化學(xué)方程式，寫出常溫下鈉和水

反應(yīng)的化學(xué)方程式②o

15.在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：(所用金屬均已打磨，形狀與

大小和稀鹽酸的用量均相同)

(1)實(shí)驗(yàn)］現(xiàn)象是O

(2)一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)n現(xiàn)象是銅表面有銀白色金屬出現(xiàn)，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

(3)乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是沒有驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)

性強(qiáng)弱；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X是金

屬,Y是溶液。

16.為驗(yàn)證金屬的化學(xué)性質(zhì)和探究鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)①中觀察到的現(xiàn)象是O

(2)如①溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)某些鐵制零件電鍍了銅，除了使零件具有特殊的金屬光澤外，主要目的是

17.小柯為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，做了如圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

MgSO4硝酸銀

溶液溶液

H2SO4H2SO4H2sO4

溶液溶液溶液

甲

(1)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填“甲”或"乙”)。

(2)圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)將乙實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后兩試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的白色固體明顯增多，充分反應(yīng)

后過濾，濾液中金屬離子的組成可能有種情況。

18.銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序是銅、鐵、鋁。

(1)有同學(xué)認(rèn)為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電

性③金屬的活動(dòng)性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是(填序號(hào))。

(2)為驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1的四組實(shí)驗(yàn)。其中沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是一

__________(填序號(hào))。

FeSOaFeSCU

-稀H2SO,一稀HzSOa

溶液溶液

潮泥灰

*煉鐵爐?方塘

(3)西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代的濕法煉銅，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(4)明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤搗碎的目的

是。“炒鋼”是將熔化的生鐵倒入方塘(敞口放置)中并不斷翻炒，以降低

生鐵中的含碳量，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理o

專題七規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)

知識(shí)梳理

一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)

1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

f玻璃管

實(shí)驗(yàn)裝置

Z---

反應(yīng)原理P+O2―P2O5

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙,放出大量的熱，氣球膨脹,待裝置冷卻后，氣球變癟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量mi相等，天平保持平衡。

(1)氣球變化的原因？

結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)榧t磷燃燒放熱,后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣

體壓強(qiáng)小于外界大氣壓;

實(shí)驗(yàn)分析(2)氣球的作用是什么？

紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的

固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧

氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。

2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置

反應(yīng)原理Fe+CuSO4^FeSO4+Cu

步驟1:鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。

實(shí)驗(yàn)步驟

步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。

鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

天平保持平衡

3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

鹽酸

：二碳酸鈉粉末

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟:

1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)mi?

鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量mi。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。

.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。

23.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。

3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。

白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)產(chǎn)生白色固體（還有少量白煙產(chǎn)生）,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生。天平向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。

反應(yīng)原理

Na2cCh+HCl-NaCl+H2O+CO2Mg._._+"O__2_.^_M___g.O

由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是

生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和,所以實(shí)驗(yàn)理論

結(jié)果應(yīng)該是m2＞mi。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和

實(shí)驗(yàn)分析空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2）,和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,

所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于

增加的氣體質(zhì)量，mi＜m2，若相等，mi=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量,

mi>m2o

所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律;有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。

二、有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)

1、金屬+酸-鹽+H2T（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前

稀鹽酸/稀

鎂鋅鐵

硫酸

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量固體逐漸溶解，產(chǎn)生較固體逐漸溶解，無色溶液變

現(xiàn)象

氣泡多氣泡為淺綠色,產(chǎn)生少量氣泡

Mg+2HC1=MgCb+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HC1=FeCb+H2T

方程式

Zn+H2SO4二

Mg+H2sO4=MgSCU+H2TFe+H2so4=FeSCU+H2T

Z11SO4+H2T

（1）根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反

應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂＞鋅＞鐵＞銅（不反應(yīng)）

（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為+2價(jià)。有Fe2+的溶液為淺綠色。

2、金屬+鹽T新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)

鋁表面有組魚固體產(chǎn)生，銅表面有銀白色固體產(chǎn)生,溶

現(xiàn)象生，溶液由藍(lán)色逐漸

溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

變?yōu)闇\綠色。

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3

化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NO3)2

+3Cu

活動(dòng)性比較鐵〉銅鋁〉銅銅〉銀

（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性（K、Ca、Na除外），且鹽必須可溶

現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

（2）通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。

3、總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法:

金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液

能反應(yīng)>不能反應(yīng)能反應(yīng)>不能反應(yīng)A+BC=B+AC

反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng),A>B；不能反應(yīng)，A<B

4、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：（巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金

--------------------------------------------------------------------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（1）實(shí)驗(yàn)表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱），即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水

溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng);金屬的位置越靠后,其陽離子在水溶液中就比較容

易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就越弱。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬,才能置換出酸中的

氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不

能夠），排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推

金屬的活動(dòng)性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng),來反推金屬的活動(dòng)性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵

的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位

居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過

一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

題型例練

題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)

典例分析

【例1】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時(shí)間后再次稱

量質(zhì)量。

ABC

（1）能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實(shí)驗(yàn)是C（填序號(hào)）。

（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中

【答案】（1）C；

（2）水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中。

【解析】（1）A實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳散失到空氣中，因

此不能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等；B實(shí)驗(yàn)水蒸發(fā)，是物理變化，不能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量

相等，C實(shí)驗(yàn)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等C；故選：C；

（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是水分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中；故答案為：水分子不

斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散的空氣中。

變式訓(xùn)練

【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）A實(shí)驗(yàn)中可以用紅磷的原因是在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。

（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是濾紙破損等。

（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律是（填“是”或“否”）。從微觀的角度解

釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變。

【答案】（1）在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。

（2）引流；濾紙破損等。

（3）是；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變。

【解析】（1）測定空氣中氧氣的含量時(shí)，由于紅磷燃燒消耗氧氣，且生成物為固體，則裝置中的氣體減

少，壓強(qiáng)減小，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，且進(jìn)入的水的體積即為氧氣的體積，則

該實(shí)驗(yàn)可以使用紅磷的原因?yàn)樵谠摋l件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。

（2）過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流；

若過濾后濾液仍渾濁，可能原因?yàn)椋簽V紙破損，液體直接流出，或承接濾液的燒杯不干凈，或漏斗中的

液面高于濾紙邊緣，液體從濾紙和漏斗之間流出。

（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，且所有的化學(xué)變化均遵守質(zhì)

量守恒定律，則該反應(yīng)也遵守；

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，而反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都

沒有改變，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

【變式1-2】興趣小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（1）A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為mi,反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2,mi=m2（填“>”"="或

MnOo

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2-癡2H2O+O2T,反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是

裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量

【答案】(1)=;

MnOo

(2)2H2O22H2O+O2T；裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量。

【解析】(1)反應(yīng)前稱得質(zhì)量為mi,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,稱得質(zhì)量為m2,mi=m2；故答案為：=。

MnO9

(2)B中反應(yīng)是過氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H202-二

2H20+02?；,反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總

MnOo

質(zhì)量；故答案為：2H2。2-22以0+023裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量。

題型02有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)

典例分析

【例2】驗(yàn)證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有必要做的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)一。

(2)實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

(3)將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，過濾，得到無色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣

泡，則固體可能含有的金屬是Mg..(填化學(xué)式)

【答案】(1)實(shí)驗(yàn)一；

(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(3)Mg?

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)一鎂能與硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即鎂〉銅；同理，

實(shí)驗(yàn)二說明鋅〉銅；實(shí)驗(yàn)三說明銅＞銀；實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，說明鎂〉鋅，實(shí)驗(yàn)而、三、四即可得出鎂

＞鋅＞銅＞銀，不需要的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)一。

(2)實(shí)驗(yàn)三中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

(3)將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯內(nèi)，過濾，得到無色濾液和固體，所以濾液中不含有銅離子，

說明硝酸銅已完全反應(yīng)；鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鎂先參加反應(yīng)，鎂反應(yīng)完，鋅再參加反應(yīng)，在固體中

加稀鹽酸有氣泡，說明了一定有剩余的鋅，鎂可能有剩余。

變式訓(xùn)練

【變式2-1】金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。

(1)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。(補(bǔ)充完整)

(2)農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液(含硫酸銅)？Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4(用化學(xué)方

程表示)

(3)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出一種可行方案所需的物質(zhì)Zn、CuSC)4、

Ag或Cu、ZnS04、AgNC>3等。

【答案】(1)Zn；Ag；

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(3)Zn、CuSO*Ag或Cu、ZnS04>AgNC)3等。

【解析】(1)由金屬活動(dòng)性順序表可知，A1后是Zn,Hg后是Ag。

(2)鐵在活動(dòng)性順序上強(qiáng)于銅，所以鐵會(huì)和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，使波爾多液失效，

化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(3)根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序Zn>Cu>Ag,可選擇中間金屬的鹽溶液和其他兩種金屬，即Zn,CuSO4

溶液，Ag；或中間金屬和其他兩種金屬的鹽溶液即ZnS04溶液，Cu,AgN03溶液。

【變式2-2】小明為驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下兩組實(shí)驗(yàn)。

!!MgSO,AgNO3

H2SO._BH2SO4_H溶，液溶，液

溶液t溶液r(4

4mmmnr?

鎂片電銅片壽

銀片專銅粉

甲乙

(1)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且?填“甲”或“乙”)。

(2)圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為

Mg+H2so4=MgSC)4+H2f。

(3)圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A3。

(4)以上實(shí)驗(yàn)最終驗(yàn)證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案驗(yàn)證Cu、Ag、Mg

三種金屬的活動(dòng)性順序，你